福建省化学竞赛预赛.docx

福建省化学竞赛预赛.docx

《福建省化学竞赛预赛.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省化学竞赛预赛.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

福建省化学竞赛预赛

福建省化学竞赛初赛试题

1、（福建初赛）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在13000C反映制得。

1.      依照性质，推测氮化硅陶瓷用途是

A．制汽轮机叶片       B．制有色玻璃     

C．制永久性模具       D．制造空调机

2．现用四氯化硅和氮气在氢氛围保护下，加强热反映，可得较纯氮化硅，反映化学方程式为：

也可用碳在氮氛围中还原二氧化硅制备氮化硅，反映化学方程式为：

3.在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部份氮，用铝原子取代一部份硅，通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料叫氧氮化硅铝，又名赛伦（Sialen），化学式为Si6－xAlxOxNy（x：

2～4），则赛伦晶体构造属于         晶体类型，并且有            、              、              等特性，化学通式中y为              （用含X表达式表达）。

2、（福建初赛）1．己知反映：

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2发生此反映H2O状态是：

（    ）

A．冷水    B．热水      C．水蒸气     D．碱性

2．某地土壤显碱性重要是由于Na2CO3引起，加入石膏有减少碱性作用。

是由于（     ）

A．石膏不溶于水   B．与Na2CO3作用生成更难溶CaCO3     

 C．与Na2CO3混合，抑制Na2CO3水解    

D．石膏显酸性，与Na2CO3发生中和反映

3．在地球高空大气层中存在着臭氧，最大浓度出当前离地球约25公里处。

由于臭氧在             附近有一很强吸取带，因此这层臭氧起着过滤器作用，使地球免受过多有害辐射。

上层大气中某些痕量组分，             、

              等，可作为O3分解催化剂。

臭氧作为氧化剂时，多数是三个氧原子中只有一种氧被“运用”，少数状况下，所有氧从反映式中看似乎全被“运用”，试写出臭氧分别与PbS、SO2作用方程式：

3、（福建初赛）硫及其化合物是人们十分熟悉，回答或计算下列问题：

1． 己知单质硫是以环状S8形式存在，人们当前可以制备出各种环多硫一氧化物，如在400C低温下，用SOCl2和H2S在CS2溶液中可制备出S8O，该化合物是橙黄色晶体，在室温以上分解。

画出S8O构造简图，写出S8O分解方程式：

2． SO2是引起酸雨重要物质，某同窗收集一份雨水，放置一夜后来进行测定pH=3.0，假设此时雨水酸性均来自于硫酸，计算雨水中硫酸总浓度（Ka2=10－2.00）。

3． SO2可用石灰乳法解决，最后可得到生石膏，分步写出反映方程式：

4．SO2也可用NaOH、Na2CO3吸取，所得溶液可用于漂白织物时去氯剂，写出去氯离子反映方程式并鉴定产物。

4、（福建初赛）〈梦溪笔谈〉记载“信州铅山具备苦泉，流觉得涧。

挹其水熬之，则成胆矾，……。

”苦泉中之水称胆水。

回答下列问题：

　1.写出胆水中金属原子价层电子构型。

　2.如果在熬制胆矾过程中，过度加热，会发生一系列变化，阐明颜色如何变化？

并在如下框图中填写重要化合物。

颜色变化：

     ─→      ─→      

　3. 如果用铁釜熬制胆矾，久之会发生什么变化？

在该过程中也许尚有哪些重要副反映发生？

用方程式表达。

　4. 胆矾中金属常以其氧化物形式存在于矿物中，品位较低，从这些矿中冶炼此金属费用较高。

在地质条件允许状况下，可以钻某些深井直达矿层，用一根管子加入A溶液，反映后再用另一根管子抽出，送到蒸发锅里加热，加热后放出两种气体，留在锅内就是纯度相称高氧化物，再用碳还原，即可得到金属。

而放出气体可重新溶在水里生成溶液A循环使用。

判断溶液A是什么溶液。

5、（福建初赛）一种俗称罗谢尔盐化学试剂酒石酸钠钾,并可用于制药及供电镀等用途。

既有该试剂样品0.923g，置于坩埚中灼烧。

将灼烧后残渣溶解后，加入HCl50.00ml，需用0.1100mol/LNaOH2.00ml滴至甲基橙变色。

己知1.000mlHCl～1.060mlNaOH，Mr（KNaC4H4O6·4H2O）=282.2

1.写出酒石酸钠钾灼烧及与测定关于化学方程式。

2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O质量分数。

6、（福建初赛）选取对的答案填于下列各小题括弧中

1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键分子是        （    ）

A．H2SO4       B．H3PO4      C．Re（H2O）4－     D．MnO－4

2.在下列八面体构型络合物中，哪一种体现出磁性      （    ）

A．Fe（CN）64－  B．CO（NH3）63＋    C．Mn（CN）65－    D．Mn（H2O）62+

3.具备四周体构型分子是                            （    ）

A．PtCl42－   B．Ni（CO）4     C．Ni（CN）42－   D．PtCl2（NH3）2

4.不具备共轭π键分子是                            （    ）

A．RCONH2       B．BCl3      C．SO42－     D．（NH2）2CO

5.下列哪个分子原子是共平面                      （    ）

A．B2H6       B．C2H4      C．C2H6     D．CH2=C=CH2

7、（福建初赛）燃料电池是一种将贮存在燃料和氧化剂中化学能等温地转化成电能电化学装置。

它具备高效、环境和谐、安静、可靠性高等特点。

燃料电池不但可用于集中发电，也可用于飞船、潜艇、电动车动力源及手机、笔记本电脑可移动电源。

（1）请写出以H2（g），N2H4（g），CH3OH（l）为燃料，以O2（g）为氧化剂燃料电池电池反映式。

并作简朴比较。

（2）燃料电池理论电动势E与电池反映反映焓增量

ΔrHm和反映墒增量ΔrSm间具备如下关系

（ΔrGm=-nFE=ΔrHm-TΔrSm）

式中F为法拉弟常数，n为一摩尔燃料与氧化剂发生氧化还原反映所得失电子物质量。

   设电池反映ΔrHm和ΔrSm均为常数且符号相似，问当温度（T）升高时，电池电动势是增大或减小？

8、（福建初赛）写出下列转化中（a）~（j）所需试剂和条件：

9、（福建初赛）柠檬烯是存在于橙皮油和柠檬油中一种天然烯烃，在铂催化下与过量氢气反映，得到1-甲基-4-（1-甲基乙基）环己烷。

若将柠檬烯与臭氧反映，再用H2O/Zn解决，则得甲醛和如下所示化合物A。

（1）写出柠檬烯及其氢化产物1-甲基-4-（1-甲基乙基）环己烷构造式；    

（2）化合物A在钯催化下与过量氢气反映转变为化合物B，B用酸解决得到2个分子式均为C9H18O2化合物C和D；C和D都不能使溴四氯化碳溶液褪色，但都能使高锰酸钾溶液褪色。

请写出化合物B、C、D构造式。

（3）欲将化合物A转变为B，除催化氢化办法外，还可用什么办法？

请至少举一例，写出所需试剂。

10、（福建初赛）甜味剂P4000，是当前已知最甜化合物之一，它甜度是蔗糖4000倍，因具备毒性，故未能使用。

其合成办法有两种，一种是以苯为起始原料，另一种是以苯酚为起始原料。

详细合成路线如下：

（1）写出上述合成路线中环节（a），（b），（c）所需试剂及化合物E构造式。

（2）用系统命名法命名化合物D和甜味剂P4000。

（3）办法二中苯酚可由苯制备，请写出以苯为唯一有机原料合成苯酚办法。

（4）甜味剂P4000能与氢碘酸溶液在加热条件下发生反映，请写出所生成产物构造式。

《福建省化学竞赛初赛试题》参照答案

1、1.A

2．3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl

3SiO2+2N2 +6C =Si3N4 +6CO

3.：

A：

原子 B、C、D：

高温、热稳定性好、高强度、超硬度、耐磨损、耐腐蚀等任三种。

     E：

8－x。

由（6－X）×4＋x×3＋x（－2）+y（－3）=0求得

2、1．C

2．B

3．290nm或紫外区；氮氧化物（或NOXx=1～2，；氟里昂或氟氯烃，氟氯甲烷；

PbS+4O3=PbSO4+4O2

3SO2+O3=3SO3

3、1.

2S8O  =  SO2 + 15S

2.解法一：

设硫酸总浓度为Xmol/L，硫酸根浓度为ymol/L

H2SO4  

  H+  + HSO4—（完全电离）

HSO4—

H+  + SO42—

X—Y          X+Y     Y

因此

解出X=5.24x10—4mol/L

因此此时雨水中硫酸浓度为5.24x10—4mol/L

解法二：

[H+]=CH2SO4+[SO42—]+[OH—]

              =[HSO4—]+2[SO42—]+[OH—]

由于HSO4—

H+  + SO42—

10—3[SO42—]=10—2.00[HSO4—]

\[HSO4—]=10—1.00[SO42—]

[H+]=10—1.00[SO42—]+2[SO42—]+[OH—]

10—3=10—1.00[SO42—]+2[SO42—]+10—11

[SO42—]=4.76x10—4mol/L

[HSO4—]=4.65x10—5mol/L

CH2SO4=[HSO4—]+[SO42—]

    =4.76x10—4+4.76x10—5

       =5.23x10—4（mol/L）

3.Ca（OH）2+SO2=CaSO3·1/2H2O（s）+1/2H2O

2CaSO3·1/2H2O+O2+3H2O=2CaSO4·2H2O（s）

4．SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+

鉴定：

1.取1~2ml反映液于离心试管中，滴加Ba（NO3）2得到白色沉淀，加稀HNO3不溶，阐明具有SO42—，加过量Ba（NO3）2使SO42—沉淀完全。

2.离心分离，在清液滴加Ba（NO3）2检查SO42—与否沉淀完全。

3.在离心分离清液中加入AgNO3，得到白色沉淀，加HNO3不溶，则阐明溶液中含Cl—

4、1.Cu：

3d104s1

2.兰色→白色→黑色→红色

CuSO4·5H2O；CuSO4·3H2O；CuSO4·H2O；CuSO4；CuO；Cu2O+1/2O2

3.久之则铁锅上会沉积出一层铜

Fe+Cu2＋ =Fe2＋+Cu

重要副反映； Fe+2H＋ =Fe2＋+H2

Fe2＋+2H2O =Fe（OH）2+2H＋）

Fe+2Cu2＋+2H2O =Fe2＋+2H＋+2CuOH

4.A溶液为NH3与少量CO2水溶液。

5、1.2KNaC4H4O6+5O2=2KNaCO3+6CO2+4H2O

（或2KNaC4H4O6·4H2O+5O2=2KNaCO3+6CO2+8H2O）

KNaCO3+2HCl=KCl+NaCl+CO2+H2O

HCl+NaOH=NaCl+ H2O

2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O质量分数。

6、C、D、B、C、B、

7、

（1）H2（g）+

O2（g）=H2O（g）      （a）

       N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）         （b）

       CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） （c）

   a、b生成产物均无污染，但b所用燃料价格高。

   c、生成CO2（g）导致温室效应

（2）燃料燃烧为放热过程ΔrHm＜O，故ΔrSm＜O

       当温度升高E减少。

8、 （a）CH3MgI或CH3MgBr、CH3MgCl；H2O/H＋

（b）H＋，Δ

（C）HBr，过氧化物

（d）NaC≡CH

（e）H2/Pd-BaSO4，喹啉（或其他）

（f）

（1）B2H6或BH3

（2）H2O2，OH－

（g）HBr或PBr；Br2/P

（h）NaCN（不能写成HCN）

（i）H2O/H＋

（j）CH3CH2OH/H2SO4，Δ

9、

（1）

（2）

（3）LiAlH4；H3O+（或NaBH4；H3O+或Na/C2H5OH；H3O+）

10、

（1）（a）Br2，Fe或FeBr3

　　　（b） 2HNO3/H2SO4 加热

　　　（c） 2HNO3/H2SO4 加热

E；

（2）

 D：

3-硝基-4-丙氧基苯胺

甜味剂P4000：

5-硝基-2-丙氧基苯胺，

（4）

＋CH3CH2CH2I