学年度高一化学上学期期中试题A卷.docx

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学年度高一化学上学期期中试题A卷

——教学资料参考参考范本——

2019-2020学年度高一化学上学期期中试题A卷

______年______月______日

____________________部门

注意事项：

1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答第I卷前考生务必在答题卡上将姓名、考号、科目代号填涂清楚。

3．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目得答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

Fe-56H-1Na-23Cl-35.5S-32C-12O-16Ca-40Cu-64

第I卷（选择题共48分）

选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（）

A．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

C．验证氯气能否与水反应的实验时，用氢氧化钠溶液处理尾气

D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

2．“空山新雨后，天气晚来秋”王维的这两句诗仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时,雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）

A．33gB．32gC．33g·molˉ1D．32g·molˉ1

3．NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0．4NA

B．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A．原子数B．密度C．质量D．质子数

5．关于同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列表述比较正确的是（）

①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16

A．①③B．①④C．②③D．②④

6．若20g密度为ρg•cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是（）

A．mol•L－1B．mol•L－1C．2.5ρmol•L－1D．1.25ρmol•L－1

7．实验室欲配制480mL 0.1mol•L－1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（　　）

A．称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液

B．称取12.0g胆矾（CuSO4•5H2O），溶于500mL水中

C．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液

D．称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），溶于500mL水中

8．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

药品橱

甲橱

乙橱

丙橱

丁橱

药品

盐酸、硫酸

氢氧化钠、氢氧化钙

红磷、硫

铜、锌

实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）

A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱

9．下列表述正确的是（）

A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

C．用可见光束照射以区别溶液和胶体

D．H+、K+、S2－、Br－能在Fe（OH）3胶体中大量共存

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:

＋2H＋SO2↑＋H2O

B．CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式:

Cu2＋＋S2－CuS↓

C．氯气溶于水:

Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:

2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑

11．某溶液中大量存在以下五种离子：

、、Al3+、H+、M。

其物质的量浓度之比为

c（）∶c（）∶c（Fe3+）∶c（H+）∶c（M）=4∶3∶1∶3∶2，则M可能是（）

A．Fe3+B．Cl－C．Mg2+D．Ba2+

12．某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,,下列说法不正确的是（）

A．为测定该消毒液的的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可

B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:

Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用,产生有毒Cl2:

2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:

CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－

13．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（）

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

14．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：

H2O2

则下列反应不能发生的是（）

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

15．在SO2+2H2S=3S+2H2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．1︰2B．2︰1C．1︰1D．3:

2

16．已知在碱性溶液中可发生如下反应:

2M（OH）3＋3ClO－＋4OH－2＋3Cl－＋5H2O。

则中M的化合价是（）

A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6

第II卷（非选择题共52分）

第II卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔或黑色圆珠笔按要求答题纸指定位置，考试结束后将答题纸上交。

17．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

④该气体溶于1L水中（不反应），其溶液中溶质的质量分数为________。

⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

18．（9分）

（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。

则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性强的是________。

（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。

现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：

①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；

②2HClH2↑＋Cl2↑________。

③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O________。

（3）并用“双线桥法”标出反应③电子转移的方向和数目。

（4）在某体系内有反应物和生成物5种物质：

H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。

已知H2S为

反应物，写出反应的化学方程式（不必配平）

19．（13分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol·L－1。

（2）现用该浓盐酸配制100mL1mol·L－1的稀盐酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙　

⑤量筒　⑥托盘天平

配制稀盐酸时，上述仪器中需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

（3）配制100mL1mol·L－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为________mL（保留一位小数），量取浓盐酸时应选用________（选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒。

（4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。

A．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

B．用量筒量取液体时仰视读数

C．烧杯没有洗涤

D．某同学在定容观察液面时俯视

E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

G．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

20．（13分）用ＭnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铁粉反应制取纯净的无水FeCl3，装置如下图所示。

请回答下列问题：

（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_____；C中选用的试剂是________，其作用是。

（2）D中反应的化学方程式是__________，将反应后玻璃管中的物质加水充分溶解，发现固体物质完全溶解，是否说明玻璃管中的铁粉一定与氯气完全反应了（填“是”或“否”），若不能请说明理由（用离子方程式解释原因）。

（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

回答下列问题：

①该项研究（实验）的主要目的是

__________________________________。

②与研究目的直接相关的实验现象是

_____________。

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________。

④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

21．（8分）将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液。

（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为，溶液中Na+的物质的量浓度为。

（2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中的Na+的物质的量浓度为0．4mol/L（假设溶液体积不变），需加入NaCl质量为，Cl－的物质的量浓度为。

高一化学试题（A）参考答案

1．C2．D3．D4．A5．B6．C7．C8．C9．C10．D11．C12．A13．C

14．B15．B16．D

17．（10分，每空2分）

①m/M　②2mNA/M　③22.4m/M　

④100m/（m＋1000）%（或m/（m＋1000）×100%）　⑤m/MV

18．（9分）

（1）Cl2、H＋1分　Cl21分

（2）酸性1分、既表现氧化性又表现还原性1分酸性和还原性1分（填不全没分）

（3）2分

（4）2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl。

2分（写对反应物生成物即可）

19．（12分）

（1）11.9mol·L－12分

（2）①③⑤（错选或漏选得0分）2分100mL容量瓶、玻璃棒（容量瓶无规格不得分）2分　

（3）8.42分　①　2分（4）ABD（错选得0分，漏选1个扣1分）2分

20．（13分）

（1）吸收氯化氢1分浓硫酸1分吸水1分

（2）2Fe+3Cl22FeCl32分否1分Fe+2Fe3+=3Fe2+2分

（3）①比较Cl2与HClO谁有漂白性（合理均可）1分

②B中的布条不褪色，C中的布条褪色　1分

③Cl2污染空气1分

④2分

21．（8分）

（1）0.1mol/L0.2mol/L

（2）11.7g0.2mol/L（每空2分，没单位扣1分）