学年度河北省邯郸一中第一学期高三考试实验班高中化学.docx

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学年度河北省邯郸一中第一学期高三考试实验班高中化学

2019—2020学年度河北省邯郸一中第一学期高三8月考试（实验班）高中化学

化学试卷

第I卷〔60分〕

一、选择题：

〔此题包括12小题，每题2分，共24分。

每题只有一个选项符合题意〕

1．化学与生活、社会紧密相关。

以下讲法不正确的选项是〔〕

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

2．以下文字表述与反应方程式对应且正确的选项是〔〕

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl-+2H+

H2↑+Cl2↑

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达错误的选项是〔〕

A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

4．以下现象或事实可用同一原明白得释的是〔〕

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和二氧化硫均可使品红试液褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

5．只靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。

大功率镍氢动力电池及其治理模块，是国家〝十五〞863打算电动汽车重大专项中一项重要课题。

我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6〔LaNi5H6中各元素化合价均为零〕，电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO〔OH〕

LaNi5+6Ni〔OH〕2，以下讲法正确的选项是〔〕

A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

B．充电时阳极周围c〔OH－〕增大

C．充电时储氢合金作阳极

D．放电时负极反应：

LaNi5H6＋6OH――6e－＝LaNi5＋6H2O

6．有关如以下图所示原电池的表达，正确的选项是〔盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液〕〔〕

A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

7．以下排列顺序正确的选项是〔〕

①热稳固性：

H2O＞HF＞H2S

②原子半径：

Na＞Mg＞O

③酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：

OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③B．②④C．①④D．②③

8．常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）·c（OH—）=10—24，那么以下各组离子在该溶液中一定能够大量共存的是〔〕

A．A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

9．2007年诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl利用光电子能谱证实：

洁净铁〔可用于合成氨反应的催化剂〕的表面上存在氮原子，以下图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图〔图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子〕。

那么在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为〔〕

A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．2∶3

10．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2〔NO3〕2]加热可发生如下分解，UO2〔NO3〕2——UxOY+NO2↑+O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸取，水充满试管。

那么生成的铀的氧化物化学式是〔〕

20180924

A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO3

11．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag＋）为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag＋）为1.25×10—5mol/L。

假设在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的选项是〔〕

A．c（K＋）＞c（NO3—）＞c（Cl—）＞c（Ag＋）＞c（I—）

B．c（K＋）＞c（NO3—）＞c（Ag＋）＞c（Cl—）＞c（I—）

C．c（NO3—）＞c（K＋）＞c（Ag＋）＞c（Cl—）＞c（I—）

D．c（K＋）＞c（NO3—）＞c（Ag＋）=c（Cl—）＋c（I—）

12．某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分不固定在以下图示的三个装置中，放置一星期后观看现象，以下描述错误的选项是〔〕

A．装置Ⅰ的U形管铁钉一侧的液面一定会上升

B．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严峻

C．比较U形管铁钉一侧的液面：

装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

二、选择题〔此题包括12小题，每题3分，共36分。

每题只有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕

13．以下实验或操作不能达到目的的是〔〕

A．向某溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，确定溶液中含有Cl—

B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

14．NaHSO4在水中的电离方程式为：

NaHSO4===Na++H++SO

。

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

以下对该溶液的表达中，不正确的选项是〔〕

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

15．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的讲法正确的选项是〔〕

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

16．以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是〔〕

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

17．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

以下讲法正确的选项是〔〕

A．由反应可确定：

氧化性HClO4＞HClO

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-

C．假设氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，那么反应方程式可表示为：

26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．假设化学计量数a=8，b=3，那么该反应转移电子数为20e—

18．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，通过滤得到10g沉淀。

该有机样品可能是〔〕

A．乙二醇B．乙醇C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物

19．2018年北京奥运会〝祥云〞奥运火炬所用环保型燃料为丙烷〔C3H8〕，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷〔C4H10〕和35%丙烷，

CO：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△H=－566.0kJ/mol。

丙烷：

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），△H=－2221.5kJ/mol。

正丁烷：

C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l），△H=－2878.0kJ/mol。

异丁烷：

C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l），△H=－2869.6kJ/mol。

以下有关讲法正确的选项是〔〕

A．常温下，正丁烷的燃烧热为－2878.0kJ/mol

B．相同质量的丙烷和正丁烷分不完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多

C．常温下，CO的燃烧热为566.0kJ/mol

D．人类利用的能源差不多上通过化学反应获得的

20．等质量的单质A和化合物B分不和足量水反应产生C、D两种气体单质。

一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，那么以下判定中正确的选项是〔〕

A．A和B的摩尔质量相同

B．组成A、B的元素均为短周期元素

C．等质量的A和B所含的质子数相同

D．等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为〔同温同压下〕为2:

1

21．在等温等容条件下有以下反应：

2A（g）＋2B（g）

C（g）＋3D（g）。

现分不从两条途径建立平稳：

〔Ⅰ〕A和B的起始浓度均为2mol/L；〔Ⅱ〕C和D的起始浓度分不为2mol/L和6mol/L。

以下表达正确的选项是〔〕

A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平稳时，体系内混合气体的各物质的量相同

B．达到平稳时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍

C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平稳时，体系内各气体的体积分数相同

D．达到平稳时，Ⅰ途径的反应速率VA等于Ⅱ途径的反应速率VB

22．某学生设计了如以下图中的方法对A盐进行鉴定由此分析，以下结论中，正确的选项是〔〕

A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+

C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液

23．如图为某有机物的结构简式。

酯类在铜铬氧化物〔CuO·CuCrO4〕催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

关于该化合物的以下讲法中，不正确的选项是〔〕

A．该有机物的化学式为C20H14O5

B．该有机物能够与浓溴水反应

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

24．向一定的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。

如下图，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的选项是〔〕

A．a：

Cl—；b：

K+；c：

CO32—；d：

HCO3—

B．a：

K+；b：

CO32—；c：

Cl—；d：

HCO3—

C．a：

K+；b：

CO32—；c：

HCO3—；d：

Cl—

D．a：

K+；b：

HCO3—；c：

Cl—；d：

CO32—

第II卷〔60分〕

20180924

三、〔此题包括2小题，共22分〕

25．〔8分〕物质之间的转化关系如以下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的要紧成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。

回答以下咨询题：

〔1〕X的化学式为_______________，

C+D的反应方程式为_____________；

〔2〕写出反应⑦的化学方程式_____________________________________；

〔3〕现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，那么反应①的化学方程式为_____________________。

26．〔14分〕黄铜矿〔CuFeS2〕是制取铜及其化合物的要紧原料之一，还能够制备硫及铁的化合物。

〔1〕冶炼铜的反应为：

8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。

假设CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是〔填元素符号〕。

〔2〕上述冶炼过程产生大量SO2。

以下处理方案中合理的是〔填代号〕。

a．高空排放，b．用于制备硫酸，c．用纯碱溶液吸取制Na2SO4，d．用浓硫酸吸取

〔3〕过二硫酸钾〔K2S2O8〕具有强氧化性，可将I-氧化为I2：

S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、

〔4〕利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣〔含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3〕可制备Fe2O3。

方

法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过

滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是；

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：

稀盐酸稀硫

酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

所选试剂为；证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

四、〔此题包括2小题，共16分〕

27．〔8分〕A、B、C、D、E为主族元素。

A、B、C同周期且原子半径逐步减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。

A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。

D元素位于元素周期表中第一个长周期，是坚持青青年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。

E是元素周期表中原子半径最小的元素。

试回答以下咨询题：

〔1〕C元素离子的结构示意图是。

〔2〕A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是。

〔填化学式〕，B的10电子氢化物的分子空间构型为。

〔3〕B与E可形成离子化合物BE5、BE5的电子式是，含有的化学键类型有。

〔4〕以下晶体结构示意图中〔●代表阳离子，○代表阴离子〕，能表示C与D形成的离子化合物结构是〔填字母标号a或b〕

28．〔8分〕苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：

〔1〕由苯丙酸诺龙的结构估量，它能〔填代号〕。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色

b．使酸性KMnO4溶液褪色

c．与银氨溶液发生银镜反应

d．与Na2CO3溶液作用生成CO2

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生以下反应：

据以上信息回答〔2〕～〔4〕题：

〔2〕B→D的反应类型是；

〔3〕C的结构简式为；

〔4〕F→G的化学方程式是。

五、〔此题包括1小题，共12分〕

29．〔12分〕醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。

实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H2SO4

HBr+NaHSO4①R-OH+HBr

R-Br+H2O②

可能存在的副反应有：

醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。

有关数据列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸点/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

请回答以下咨询题：

〔1〕溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，以下仪器最不可能用到的是；〔填字母〕

a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗

〔2〕溴代烃的水溶性〔填〝大于〞、〝等于〞或〝小于〞〕；其缘故是

。

〔3〕将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在〔填〝上层〞或〝下层〞〕。

〔4〕制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是。

〔填字母〕

a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂

〔5〕欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，以下物质中最适合的是。

〔填字母〕

a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl

〔6〕在制备溴乙烷时，采纳边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其缘故是。

六、〔此题包括1小题，共10分〕

30．〔10分〕将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气〔忽略CO2〕放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：

2SO2+O2

2SO3〔正反应放热〕。

反应达到平稳后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸取O2，气体的体积又减少了5.6L〔以上气体体积均为标准状况下的体积〕。

〔运算结果保留一位小数〕

请回答以下咨询题：

〔1〕判定该反应达到平稳状态的标志是。

〔填字母〕

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

〔2〕欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是。

〔填字母〕

a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂d．生高温度

〔3〕求该反应达到平稳时SO3的转化率〔用百分数表示〕。

〔4〕假设将平稳混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？