九年级化学第四单元自然界的水同步练习题及单元测试题附答案.docx
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九年级化学第四单元自然界的水同步练习题及单元测试题附答案
初三化学第四单元同步练习题：
化学式与化合价
【典型例题】
例1：
O2表示氧气，还可以表示：
①氧元素；②一个氧分子；③两个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。
正确的是
A.①②③B.②④⑤C.②④⑥D.①④⑥
【解析】化学式的意义有六点：
①表示一种物质，如O2表示氧气；②表示物质的一个分子，如O2表示一个氧分子；③表示组成物质的各种元素，如O2由氧元素组成；④表示物质一个分子中各元素的原子个数，如O2表示一个氧分子由两个氧原子构成；⑤表示组成物质各元素的质量比；⑥表示物质中某元素的质量分数。
此外，还要区分元素和原子的概念，如元素只论种类不论个数，③是错误的，⑥两个氧原子应表示为2O。
【答案】B
例2：
写出下列符号所表示的意义：
（1）H________
（2）2H________（3）H2________（4）2H2________
【解析】解答此题关键是要搞清元素符号及化学式含义，弄清元素符号周围不同位置上的数字所表示的意义.
【答案】
（1）H：
表示氢元素，表示一个氢原子.
（2）2H：
表示2个氢原子.
（3）H2：
表示氢气；表示氢气是由氢元素组成；表示一个氢分子；表示1个氢分子含有2个氢原子.
（4）2H2表示2个氢分子.
知识点2：
化合价：
物质名称
氯化钠
氯化镁
氯化铝
组成表示
NaCl
MgCl2
AlCl3
物质名称
氯化氢
水
氨气
组成表示
HCl
H2O
NH3
一）元素化合价的表示方法：
化合价用+1、+2、+3、－1、－2……表示，标在元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、－、2－……表示，标在元素符号的右上角，如：
Na+、Cl－、Mg2+、O2－。
试区别
与Ca2+，
与S2－中数字的含义。
表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；
表示硫元素显－2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2－表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
二）元素化合价的一般规律：
（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显－2价。
（2）在化合物中，金属元素为正价。
（3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
元素在不同（或相同）的物质中可显不同的化合价。
（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
（5）化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质，那么在单质里，元素的化合价为0。
三）牢记常见元素及原子团的化合价
1、常见元素的化合价
+1
钾、钠、氢、银
+2
钡、镁、钙、锌、铜
+3
铝
－1
氯
－2
氧
+2、+3
铁
2、常见原子团的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
离子符号
NH4+
OH－
NO3－
SO42－
CO32－
化合价
+1
－1
－1
－2
－2
四）化合价的应用：
1、书写化合物的化学式：
A、补充：
单质化学式的书写及命名
（1）书写：
（2）命名：
一般读元素名称。
气体“元素名称+气”
B.化合物的化学式：
（读写顺序相反。
写：
金H非O）
（1）书写步骤：
①写出组成化合物的元素符号
金属元素在前，非金属元素在后；正价元素在前，负价元素在后
②标出元素的化合价
③十字交叉（绝对值）
④取最小公约数，省略数字1
⑤检查化学式化合物中元素化合价代数和为零。
例：
氧化铝
（2）命名：
①两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。
如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。
但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
非金属氧化物一般读作“几氧化几某”
②OH结尾的化合物的命名（原子团个数大于“1”时须用括号表示，只有一个原子团时，不必加括号）
一般命名为“氢氧化某”如：
NaOH读作“氢氧化钠”，Cu（OH）2读作“氢氧化铜”
③酸根（除铵根、氢氧根以外的原子团）结尾的化合物的命名
ⅰ、金属（或铵根）+酸根
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：
CaCO3读作“碳酸钙”，Cu（NO3）2读作“硝酸铜”
ⅱ、H+酸根读作“某酸”，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
2、根据化学式求未知元素的化合价
根据化合物中化合价代数和为零求出未知元素的化合价
例：
H2SO4
3、判断化学式的书写是否正确
根据化合物中化合价代数和为零
例：
MgCl
【典型例题】
例1：
写出下列物质的化学式：
（1）氮气
（2）氖气（3）硫磺（4）铜（5）氧化钙（6）三氧化二铝（7）氯化钠（8）氯化钾
【解析】书写物质的化学式，要掌握以下规定。
（1）由单原子构成的物质，通常就用元素符号表示它们的化学式。
如Ne。
（2）金属单质和固态非金属单质，由于结构复杂，习惯上用元素符号表示，如S、Cu。
（3）双原子单质的分子，首先写上组成单质的元素符号，然后在元素符号的右下角，写上一个小“2”，如N2。
（4）书写化合物的化学式有以下几种情况：
①氧化物：
一般把氧元素符号写在右方，另一元素符号写在左方，把表示原子个数的小数字，分别写在元素符号的右下角。
如CaO、Al2O3。
②金属元素与非金属元素组成的化合物，应先写金属元素符号，然后再写非金属元素符号。
如NaCl、KCl。
【答案】
（1）N2
（2）Ne（3）S（4）Cu（5）CaO（6）Al2O3（7）NaCl（8）KCl
例2：
下列关于化合价的说法中，正确的是
A.H2中H的化合价为+1价
B.H2O中氧元素的化合价为－2价
C.一种元素只有一种化合价
D.非金属元素在跟其它元素化合时，一定显负价
【解析】（A）H2是氢气单质，氢元素没有跟其它元素化合，因此化合价应为零价。
（B）H2O是氢元素与氧元素形成的化合物，在水分子中，氢显+1价，氧显－2价，
（B）说法正确。
（C）一种元素只有一种化合价的说法不正确。
尽管有些元素只有一种化合价，但因不少元素是有几种化合价的，不能以部分代替整体。
（D）说法不正确。
非金属元素在跟金属元素化合时显负价，但非金属元素与非金属元素化合时，可能显正价也可能显负价。
如硫在跟氢化合生成的硫化氢H2S中硫就显负价，而硫在跟氧化合时，生成的二氧化硫中显+4价，生成三氧化硫时显+6价。
【答案】B
例3：
X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为－2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是
A.X2YB.XYC.X3Y2D.XY2
【解析】X元素原子最外层有1个电子，在形成化合物时易失去1个电子，通常显＋1价，而Y为－2价，根据化合物中化合价代数和为0，推得化学式为X2Y.
【答案】A
例4：
下列几种物质按氯元素化合价规律排列为KCl、、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质是
A.NaClB.NaClOC.Cl2D.HClO3
【解析】标出各化学式中氯元素的化合价后找出化合价的排列规律
【答案】C
例5：
1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。
已知镓（Ga）原子的结构示意图为
，氮原子的结构示意图为
，则氮化镓的化学式是（ ）。
A.
B.
C.
D.
【解析】氮化镓虽没有学过，但可通过粒子结构示意图，根据粒子在形成化合物中，可能得失电子的数目，确定元素的化合价，写出其化学式。
镓原子最外层有3个电子，易失去，化合价显＋3价，氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子形成稳定结构，化合价显－3价。
根据化合物里化合价代数和为零的原则应为
。
【答案】C。
例6：
铁的化合价有+2价和+3价，下列铁的化合物中，铁各是几价？
①FeO②Fe2O3③Fe（OH）3④FeS⑤Fe3O4
【解析】铁有可变化合价+2价和+3价，在不同的铁的化合物中表现的化合价不相同，这要根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则去求。
氧是负二价，所以在①FeO中，铁为+2价；在②Fe2O3中，铁为+3价。
氢氧根离子为－1价，所以③Fe（OH）3中，铁为+3价。
硫在与金属化合时与氧相似，多为－2价，所以④FeS中，Fe为+2价。
⑤Fe3O4为一特殊的化合物，不能用正负化合价代数和为零的方法去求铁的化合价。
经X射线研究证明，Fe3O4是一种复杂的化合物，其组成为Fe（FeO2）2，其小括号内的铁为+3价，括号外的铁为+2价。
严格说Fe3O4不属于氧化物，中学阶段只是把它看成氧化物。
为了表示清楚它的化合价，可把它写成FeO·Fe2O3的形式。
【答案】
例7：
微型录音录像磁带所用的磁粉，其主要成分的化学组成为
的化合物，已知其中钴（Co）的化合价为+2价，铁元素只有+2价和+3价，则x的值和铁（Fe）的化合价分别为
A.1，+3B.1，+2C.3，+3D.2，+2
【解析】本题的解法有两种，其一：
代入验证法，即将选项中的数字代入到化学式中，利用化合价代数和为0，判断其正误，或将铁元素化合价＋2、＋3价分别代入
求得x，判断其正误.可得出正确答案为A.其二：
利用讨论法，由化学式
，可知x只能为1或2，再把x为1或2代入化学式，求出铁元素的化合价.
【答案】A
四、应考锦囊
命题时通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒子、粒子个数，并判断粒子中元素的化合价等；根据元素（或原子团）的化合价正确书写物质的化学式；指出化学符号及周围数字的意义，常选用数字相同的有关符号，检查对同一数字的不同意义的理解程度；根据生活、生产中常见物质的俗名或用途书写化学式，及根据物质的化学式的书写原则，判断未学过的物质的化学式的写法和读法的正误。
要求熟练掌握19种常见元素的符号和5种原子团的名称和写法；熟记常见元素和原子团的化合价；掌握在化合物中正负化合价代数和为零的书写原则。
弄清化学符号周围数字表示的意义：
①符号前面的数字表示分子、原子、离子的个数；②符号中元素符号右下角的数字表示1个分子或原子团中原子的个数；③元素符号正上方的数字表示元素化合价；④元素符号或原子团右上角的数字表示离子所带电荷数。
五、本讲小结
1、认识化学式的意义（宏观、微观）
2、原子结构、化合价、化学式
认识到元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，它的数值是和具体化合物相联系的。
3、离子和化合价的区别
4、熟记常见元素和原子团的化合价，并能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断化合价。
5、单质和化合物的写法、读法
六、超前思维（有关化学式的计算）
1、计算物质的相对分子质量=各元素的×原子个数之
2、计算物质组成元素的质量比=各元素×原子个数之
3、计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的×100%
4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的；
变形：
化合物的质量=某元素的质量÷化合物中各元素的。
5、已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之
【模拟试题】（答题时间：
35分钟）
一、选择题：
1.下列物质的化学式书写正确的是
A.氧化锌OZnB.三氧化硫O3S
C.氦气He2D.氧化钙CaO
2.已知二氧化碳的化学式为CO2,关于它的说法正确的是
A.由一个碳元素和两个氧元素组成.
B.由一个碳原子和一个氧分子构成.
C.由碳元素和氧元素两种元素组成.
D.一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成.
3.下列符号只具有微观意义的是
A.
B.
C.
D.
4.某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是
A.+1B.+2C.+3D.+5
5.航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl的化合价是
A.+1B.+3C.+5D.+7
6.与
中数字“1”关系密切的是
A.元素的化学性质、化合价B.元素的种类、原子的质量
C.元素的核电荷数、原子的数目D.物质的状态、原子的稳定性
7.化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是
A.2H表示2个氢分子B.镁离子的符号为Mg2+
C.O2中氧元素的化合价为－2价D.一氧化碳的化学式是Co
8.下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素
B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C.H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子
D.Al2
中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价
9.明矾[KAl（SO4）m]可用作净水剂，在该物质中m的值是
A.1B.2C.3D.10
*10.H2SO3和H2SO4两种物质中，不同的是
A.物质的类别B.所含元素种类
C.硫元素化合价D.氧元素化合价
*11、元素A与元素B能形成AB2型化合物，则A、B元素的核电荷数可能为
A.13和17B.11和8C.6和8D.12和9
12.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：
①NH3；②N2；③NO；④X；⑤N2O5。
根据规律，X不可能是
A.NO2B.NaNO2C.N2O3D.N2O
*13.蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的，是复杂的、相对分子质量巨大的物质。
α－丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，下图是α－丙氨酸的分子结构模型图。
下列对α－丙氨酸的叙述不正确的是
A.α－丙氨酸的化学式为C3H7O2N
B.α－丙氨酸分子中，氢原子最小
C.α－丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3∶2
D.α－丙氨酸是混合物
14.蚂蚁在找到食物后的归巢途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。
这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。
对这种信息素研究发现其化学式为C10H18O。
下面对该信息素的说法中正确的是
①该信息素由C、H、O三个元素组成的
②该信息素中C、H、O三种元素的原子个数比为10：
18：
1
③该信息素（C10H18O）是由原子构成的化合物
④该信息素是由C10H18O分子构成的
A.②、④B.①、③C.①、④D.②、③
15.现有六种物质，它们按下列顺序排列①CO②H2O③NH3④X⑤C2H4⑥P2O5根据它们的组成和排列规律，推断X可能是
A.CH3OHB.CH4C.Fe2O3D.SO3
二、填空题：
1、从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。
（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的______；
（2）原子序数主要决定于原子结构中的________；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的________；
（4）原子的质量主要集中在原子结构中的______；
（5）元素的种类决定于原子结构中的______；
（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的________；
（7）原子的种类主要决定于原子结构中的________；
（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的________；
2、写出下面氧元素符号周围的数字“2”分别表示的含义：
（1）O2 ；
（2）2O；
（5）H2
；（6）2H2O。
3、
元素名称
钠
钙
铝
氢
氯
氧
硫
（1）上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是；在人体内含量最多的元素符号是；水中含有的+1价的元素符号是；
（2）氯化钙的化学式为；Na2SO3中S元素的化合价为；
*（3）下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是（填字母序号），属于混合物的是（填字母序号）。
选用上表中元素，表示A图中的分子，其化学式可能为（写出两种即可）。
ABC
4、化学从宏观和微观两个角度认识物质。
（1）图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是钠原子和氧原子的原子结构示意图。
①图甲的横线上填的是，图乙横线上的数字是。
②根据图乙的信息，写出氧化钠的化学式并标出化合价。
*
（2）下表所列的是部分元素的有关信息。
元素名称
最外层电子数
离子符号
常见化合价
锂
1
Li+
+1
钾
1
K+
+1
镁
2
Mg2+
+2
铝
3
Al3+
+3
氧
6
O2－
－2
氟
7
F－
－1
硫
6
S2－
－2
从上表可以发现元素的化合价与最外层电子数、离子所带电荷存在某种关联，请你对表中的各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
①、②。
【试题答案】
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
CD
C
C
D
A
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
CD
D
D
A
B
二、填空题：
1、
（1）①
（2）①（3）①②（4）④（5）①（6）③（7）①②（8）③
2、
（1）一个氧分子由两个氧原子组成；
（2）两个氧原子；（3）①两个氧分子；②每个氧分子中含2个氧原子；（4）①2个氧离子；②每个氧离子带2个单位的负电荷；（5）水中氧元素显－2价；（6）2个水分子。
3、
（1）AlOH
（2）CaCl2+4
（3）BCH2、O2（或Cl2）
4、
（1）①Na6②
（2）①化合价的数值与原子的最外层电子数有关
②化合价的正负与离子所带电荷一致
初三化学第四单元同步练习题：
元素
【典型例题】
例1：
对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是（）
A.一定属于同种元素B.属不同种元素
C.是同一种原子D.上述说法都不全面
【解析】粒子是比原子的范畴更大的概念，粒子可以是分子或原子，也可以是今后将要学到的离子或原子团，两种粒子是否属于同种元素，必须都是单核（一个原子核）粒子时才能根据质子数来判断；A不正确，因为一种分子和一种原子所含的质子数可能相等.例如水分子和氖原子都具有10个质子，但它们不属于同种元素；B不正确，因为质子数相同的原子或离子可能属于同种元素；两种粒子是否属于同种原子，不仅要看质子数还需看中子数才能确定，C不正确，因具有相同质子数的两种微粒即使都是原子，但原子核内的中子数也不一定相同，如碳-12原子和其它碳原子。
【答案】D
例2：
关于二氧化碳的叙述正确的是
A.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
B.二氧化碳是由碳和氧气组成的
C.二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的
D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
【解析】二氧化碳是纯净物，故B错；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类，不讲数目，故A错；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是由原子构成的，C错；应说二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的或每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的.此题要求明确描述物质的对应关系。
【答案】D
例3：
饮用水用氯气（Cl2）消毒会促使一些致癌物质生成。
为消除隐患,现已采用高效安全的二氧化氯（ClO2）消毒杀菌。
下列对ClO2的叙述中错误的是（ ）
A.ClO2是一种氧化物B.ClO2是由氯元素和氧元素组成
C.ClO2中含有氧气D.1个ClO2分子由1个氯原子和2个氧原子构成
【解析】本题从氧化物的概念、物质与分子、原子及元素的关系入手。
ClO2是由氯、氧两种元素组成的氧化物，A、B说法正确；“构成”表示微观，讲个数时前后一致，且分子由原子构成，D也正确；ClO2是纯净物，所以不含有氧气，否则就成了混合物，C错。
【答案】C
例4：
下列叙述中正确的是（）
A、地壳里含量少的元素在自然界里起着次要的作用
B、某物质只含一种元素，它一定是单质
C、含有氧元素的化合物都是氧化物
D、地壳里含量最多的元素是氧，空气中含量最多的元素是氮
【解析】考查同学们对元素概念、元素存在及氧化物概念等知识的综合理解运用能力。
此题综合程度较大，重点在于考查学生对知识的理解，避免死记硬背。
人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。
与元素含量的多少没有关系，故A错；B选项中若某物质只含有一种元素，会属于哪一类物质：
如臭氧、氧气；红磷、白磷等。
从宏观角度讲由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故C错。
【答案】D
例5：
已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。
（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是
（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是
（3）下列表示的气体物质中，属于单质的是
【解析】此题考查对物质分类的微观认识。
【答案】
（1）B
（2）CD（3）A
知识点2：
元素符号及元素周期表
一）元素符号
1.书写：
“一大二小”
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
元素符号
H
He
Li
Be
B
元素名称
碳
氮
氧
氟
氖
元素符号
C
N
O
F
Ne
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
元素名称
硫
氯
氩
钾
钙
元素符号
S
Cl
Ar
K
Ca
元素名称的一般规律:
：
“钅”表示金属;（除“汞”外）
“石”表示非金属固体;
“氵”表示非金属液体;
“气”表示非金属气体
2、元素分类：
金属元素、非金属元素、稀有气体元素
3.元素符号表示的意义：
⑴表示一种元素；
⑵表示这种元素的一个原子。
例如：
“H”①表示氢元素；②表示一个氢原子。
☆数字+元素符号：
表示几个原子
2H：
表示两个氢原子。
注意：
元素不讲个数，2H不能说成两个氢元素。
（3）直接由原子构成的物质可以表示这种单质
二）元素周期表
1.元素周期表的结构
8O
氧
16.00
原子序数（核电荷数）——8O——元素符号
氧——元素名称
16.00——相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一纵行叫做一个族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
2.元素周期表的意义
【典型例题】
例1：
最近，俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨，精确测出月球至少比地球早700万年形成。
铪、钨两种元素原子的本质区别是
A、核内质子数不同B、核内中子数不同
C、核外电子数不同D、相对原子质量不同
【解析】元素的种类是由该元素原子核内的质子数决定的，即不同元素原子的本质区别在于质子数不同。
【答案】A
例2：
下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
A.
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