学年甘肃省武威市第一中学高一下学期期中考试化学试题.docx
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学年甘肃省武威市第一中学高一下学期期中考试化学试题
甘肃省武威市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题
可能用到的元素相对原子质量：
H1O16N14Mg24Cu64C12Fe56
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意）
1.化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学说法错误的是（ ）
A.近期全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭
B.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH=5.6
D．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治酸雨
2.下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（ ）
A．FeSB．CuSC．ZnSD．MgS
3.已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉 KI溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.2.0gH2O与
的混合物中所含质子数为NA
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C.1L0.1mol•L-1氨水中含有0.1NANH3分子
D.
与
充分反应，转移电子数为3NA
5．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（ ）
①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2
A．①②③B．①②④C．①④D．只有①
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：
Ca（OH）2＋CO
===CaCO3↓＋2OH－
C．氢氧化钠溶液中通入过量SO2：
SO2＋OH－===HSO3－
D．Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
7．下列有关卤素的说法错误的是（ ）
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
C．卤化银（除氟化银）均为不溶于水的有色固体
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
8.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是（ ）
A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2
9．酸性：
H2CO3>HClO>HCO
，下列有关叙述中正确的是（ ）
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
A．①②B．③C．②③D．①③
10、相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为（ ）
A．3∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶1∶1D．无法确定
11.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。
制备气体A的试剂不能是（ ）
A．大理石和稀盐酸B．Ca（OH）2和NH4ClC．Cu和浓硝酸D．MnO2和浓盐酸
12.下列叙述正确的是（）
A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低
B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同
C.浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
13．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（ ）
A．FeCl3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4
14．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
15.如图所示装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）
A.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色
B.若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
C.若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红
D.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛ACl3溶液，则c中产生白色沉淀
16．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性
D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO
17.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析错误的是（ ）
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2
B．A点溶液中的溶质为Fe（NO3）3和H2SO4
C．原混合酸中NO
物质的量为0.2mol
D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1
18．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·cm－3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体物质的量为0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL
19．人民网报道：
在巴勒斯坦已故领导人阿拉法特的遗物中检出超过正常标准的高放射性元素
Po。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．Po的相对原子质量为210
B.
Po与
Po互为同素异形体
C．Po位于第六周期ⅥA族
D.
Po原子核内的中子数为84
20．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR2－含有电子的物质的量是（ ）
A.
molB.
mol
C．w
molD.
（m－n＋2）mol
21．下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）
A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10
B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定为1
C．催化剂一般在金属元素与非金属元素的分界处寻找
D．过渡元素全部是金属元素
22．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A.四种短周期元素中W的原子半径最小
B．Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族
C．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y>X>W>Z，最高正价由高到低的顺序：
W>Z
D．元素非金属性由强到弱的顺序：
W>Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应
23、根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba（ⅡA族）与水反应更快
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素都是半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
24、已知1～18号元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m>n）都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是（）
A.原子半径:
A>B>C>DB.离子半径:
Cm->Dn->Bn+>Am+
C.氢化物的稳定性:
HmC＞HnDD.单质的还原性:
A>B>D>C
第Ⅱ卷（52分）
二、填空题
25、（10分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：
Ⅰ
若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
⑴在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为
。
⑵工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为。
Ⅱ
若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为。
某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：
。
Ⅲ
A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L-1的A溶液中，充分反应。
总反应的离子方程式为。
三、推断题
26、（14分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第
（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（7）小题按题目要求回答。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
（1）表中元素,化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，最高价氧化物的水化物酸性最强的是，最高价氧化物的水化物呈两性的是。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的，
（4）在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是，
（5）A和D组成最简单化合物的化学式，
（6）A和E组成化合物的化学式，
（7）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式为：
。
四、实验题
27．（14分）实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。
其原因是
。
（2）装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是
；装置C中出现的现象是。
（3）装置D的作用是；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是。
（4）若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3＋，则装置A中发生反应的化学方程式是
。
28.（14分）高铁酸钾（
）是一新型高效无毒的多功能水处理剂。
资料：
为紫色固体，微溶于
溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备
①写出A中发生反应的化学方程式。
②除杂装置B中的试剂为________________________________________。
②C为制备
装置，
溶液过量的原因是______________________________。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____________________________。
（2）探究
的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。
为证明
能否氧化
而产生
设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量溶液a，滴加
溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用
溶液充分洗涤C中所得固体，再用
溶液将
溶出，得到紫色溶液b。
取少量b，滴加盐酸，有
产生
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有。
该离子的产生（填“能”或“不能”）判断一定是由
被
还原而形成的。
②方案Ⅱ用
溶液洗涤的目的是方案Ⅰ得出氧化性：
________
（填“
”或“
”）。
——★参考答案★——
一、选择题
1—5CBDBC6—10CABBC11—15ACCBA
16—20BBACD21—24DDBB
二、填空题：
25.（10分，每空2分）
Ⅰ
Ⅱ
；
Ⅲ
26、（14分，
（1）-（5）每空1分,其它每空2分）
（1）Ne；F；F2；Na；
（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3
（3）HF
（4）Na
（5）CH4
（6）NH3（或N2H4）
（7）Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
27．（12分，每空2分）
（1）A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用
（2）5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 溶液变浑浊（或出现淡黄色沉淀）
（3）验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；
将装置中的SO2气体全部排除，完全被E装置吸收，以防止污染环境
（4）2Fe＋6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O
28.（16分，每空2分）
（1）①2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
②饱和氯化钠溶液
③
微溶于
溶液，在碱性溶液中较稳定（或有利于生成
）
④
（2）①
不能
②排除
的干扰，防止干扰后续实验，同时减少
晶体损失﹤
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