B．气态氢化物的稳定性：
A＞B
C．四种元素能够在同一周期
D．原子半径：
C＞A
14．下列现象或事实能用同一原理解释的是
A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色
B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀
D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象
15．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—
C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—
16．下列叙述中，不正确的是
A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B．陶瓷的主要成分是碳酸钙
C．硅是制造半导体的常用材料D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
17．能与金属钠反应生成H2的有机物是
A．CH3CH2OHB．CH3CH3
C．苯D．CH3COOCH2CH3
18．下列物质既含有离子键又含有共价键的是
A．SO2B．H2OC．NaClD．NaOH
19．下列离子方程式书写正确的是
A．用氨水吸收少量SO2：
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－
B．碳酸钡溶于醋酸：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．FeS与盐酸反应：
FeS+2H+==Fe2++H2S↑
D．大理石与稀盐酸反应：
CO32－+2H+==CO2↑+H2O
20．下列关于乙烯的说法中，正确的是
A．在空气中燃烧，能产生黑烟
B．乙烯是有机高分子材料，会产生白色污染
C．分子中C、H元素的质量为1:
1
D．通入水即可发生加成反应
21．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
22．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是
A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
23．把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmolNaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2。
则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位mol·L－1）为
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24．A．《化学与生活》
⑴（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点。
②现有A、食盐B、石英C、干冰三种晶体，请比较三者的熔点高低，按照从高到低的顺序排列。
（用序号表示）
铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（2）（5分）①过氧乙酸和84消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用。
它们能将SARS病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制疾病的目的。
过氧乙酸的分子式为CH3COOOH。
使用过氧乙酸消毒，主要是利用它的___________性。
过氧乙酸的性质不稳定，温度稍高即可分解并产生普通乙酸和氧气，试写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
过氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
②最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。
下面列出了现代生活中的常见垃圾：
A．废纸B．废电池C．易拉罐D．玻璃瓶E．塑料制品。
在焚烧处理前，除废电池外，还有（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是。
25．（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同主族。
X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
（1）用化学式表示：
丙为，E为。
（2）X的电子式为。
（3）A与H2O反应的化学方程式为。
（4）写出⑨对应的离子反应方程式。
（5）写出乙与丙点燃生成D的化学反应方程式并标出电子转移情况：
。
26．（11分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的]
分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3（稀）=Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
8Fe＋30HNO3（更稀）=8Fe（NO3）3＋3NH4NO3＋9H2O
④3Fe3O4＋28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3＋NO↑＋14H2O
[实验探究]
I．定性检验
编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
⑴实验③发生的反应的离子方程式为。
⑵上述实验说明黑色粉末X中含有。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
⑴操作Z的名称是。
⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为。
[交流讨论]
在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。
为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。
在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c（H+）＝0.5mol/L。
通过计算可知，溶液Y中c（Fe3+）＝mol/L，c（NH4+）＝mol/L，c（NO3-）＝mol/L。
请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe（OH）3沉淀物质的量的关系曲线。
高二必修阶段质量检测（化学试卷）答题纸2012.2.25
24．
（1）①。
②，；。
③。
（2）①__________________，___________________。
____________________________________________________________________________
②，。
25．
（1），。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
26.I⑴。
⑵。
II⑴。
⑵。
c（Fe3+）＝mol/Lc（NH4+）＝mol/L，c（NO3-）＝mol/L
2月25日必修考试（化学）参考答案
1．C2．D3．A4．D5．C6．B7．B8．B9C10．D11．C12．C
13．D14．D15．B16．B17．A18．D19．C20．A21．B22．B23．B
24．A．《化学与生活》（每空一分）
⑴（5分）①低②B>A>CCu－2e－=Cu2+
Cu2（OH）2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O③C
（2）（5分）①氧化性2CH3COOOH=2CH3COOH+O2
CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O
②CD,重金属离子污染
25、10分
（1）丙O2ESO3（各1分）
（2）
（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2
（4）HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（5）S+O2SO2
26．（11分）[实验探究]
I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu⑵Fe和Fe3O4（2分）
II．⑴过滤⑵Fe0.11mol、Fe3O40.03mol
[交流讨论]
10.153.65
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