C．T1℃时向甲容器中再充入0.1molH2O（g），则平衡正向移动，CO2（g）的体积分数增大
D．若在T2℃下，向2L密闭容器中充入1.0molCO2和2.0molH2，达平衡时，CO2的
转化率等于40%
16.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：
H+、N
H4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-。
现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放出，将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，
溶液先变浑浊后又变澄清。
加热溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
下列推断正确的是
A.溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-B.溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、C1-
C．不能确定溶液中是否有K+、C1-、SO42-
D．向第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-
第
卷（非选择题共52分）
17.（13分）作为食品添加剂时，亚硝酸钠（NaNO2）可以增加肉类
的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。
某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。
I．NaNO2制备
实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：
2NO+Na2O2=2NaNO2
回答下列问题：
（1）连接好装置之后，下一步实验操作是__________________________。
（2）B装置中铜的作用是__________________________________________。
（3）E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为___________________________
（4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。
此时通入N2的目的是_____________________________________________________。
Ⅱ．含量的测定
查阅资料可知：
酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO-4还原成Mn2+。
（5）溶液配制：
称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的_________中，加蒸馏水至_____________。
滴定：
取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行淌定，实验所得数据如下表所示：
（6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是
A．锥形瓶洗净后未干燥B．滴定终点仰视读数
C．滴定终点俯视读数D．酸式滴定管用蒸馏水洗浄后未用标准液润洗
（7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______%（保留2位小数）。
18.（11分）某科研小组利用工业废料（主要成分为NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他工业产品的工艺流程如图所示：
已知:
①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：
难溶物
CuS
Al（OH）3
Ni（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
溶度积常数（Ksp）
6.3×10-36
1.3×10-33
2.0×10-15
4.0×10-38
1.8×10-16
请回答下列问题:
（1）H2S的电子式为 。
（2）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。
温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为 。
（3）“沉淀1”的主要成分为 （填化学式）。
（4）“滤液1”中通入H2S的作用为 。
（5）“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为 。
（6）25℃时,“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的c（H+）最大为 （保留三位有效数字，已知
≈1.4）。
（7）“操作Ⅰ”主要包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（8）NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为 。
19.（14分）氮及其化合物对环境具有显著影响。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
△H=+180kJ·mol-1
△H=+68kJ·mol-1
则
△H=__________kJ·mol-1
（2）对于反应
的反应历程如下：
第一步：
第二步：
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：
v正=k1正·c2（NO），
υ逆=k1逆·c（N2O2），k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。
下列叙述正确的是______（填标号）
A.整个反应的速率由第一步反应速率决定
B.同一温度下，平衡时第一步反应
k1正／k1逆越大，反应正向程度越大
C.第二步反应速率低，因而转化率也低
D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：
△H<0。
某温度下，向10L密闭容器中分别充入0．1molNO2和0．2molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
时间／min
0
2
4
6
8
10
12
压强／kPa
75
73.4
71.95
707
69.7
68.75
68.75
在此温度下，反应的平衡常数Kp=___________kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强（P总）减小的原因是____________________。
（4）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下
I：
NO+Pt（s）=NO（*）[Pt（s）表示催化剂，NO（*）表示吸附态NO，下同]
Ⅱ：
CO+Pt（s）=CO（*）III：
NO（*）=N（*）+O（*）
IV：
CO（*）+O（*）=CO2+2Pt（s）V：
N（*）+N（*）=N2+2Pt（s）
VI：
NO（*）+N（*）=N2O+2Pt（s）
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。
①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
②反应V的活化能_____反应VI的活化能（填“<”、“>”或“=”），理由是_________________________________________________________。
20.（14分）氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是。
C的化学名称是。
（2）②的反应类型是。
E中不含N原子的官能团名称为。
（3）氨甲环酸（G）的分子式为。
（4）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的
结构简式：
。
a.
含苯环 b.含硝基 c.核磁共振氢谱有三组峰
（5）写出以
和
为原料，制备医药中间体
的合成路线：
（无机试剂任选）。
高三期中考试化学试题答案
第一卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
B
A
C
D
C
A
D
D
A
C
D
D
C
C
A
A
第
卷（非选择题共52分）
17.（13分）
（1）.检查（装置）气密性
（2）.Cu可以和NO2和H2O反应生成的HNO3反应，提高NO的产率
（3）.5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O
（4）.将装置中的NO全部排入E装置吸收，并防止倒吸
（5）.容量瓶刻度线（6）.B、D（7）.94.88
18.（11分）
（1）
（2）温度升高,Ni2+的水解程度增大
（3）BaSO4（4）将
Cu2+转化为CuS沉淀分离出去
（5）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（6）7.14×10-10mol·L-1
（7）降温结晶（或冷却结晶）（8）3NiO+2Al
Al2O3+3Ni
19.（14分）
（1）.-112
（2）.BD（3）.0.04
（4）.降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小
（5）.CO+2NO
CO2+N2O
（6）.>
（7）.生成N2O的选择性高，说明反应VI的化学反应速率大，该反应的活化能就小
20.（14分）
（1）CH2=CH-CH=CH2
（2）2-氯-1，3丁二烯
（3）消去反应（4）碳碳双键、酯基
（5）C8H15NO2
（6）
、
（7）
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