初中物理数学化学记忆口诀 1.docx
《初中物理数学化学记忆口诀 1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中物理数学化学记忆口诀 1.docx（77页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
初中物理数学化学记忆口诀1
化学方程式的书写
根据事实写方程，依据守恒须配平；
左反右生一横线，配平以后加一线；
等号上下注条件，箭号标气或沉淀；
配平需要详观察，最小公倍奇配偶；
一找元素见面多，二将奇数变成偶，
三按连锁先配平，四用观察配其它；
有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双；
出现分数去分母，调整系数使配平。
盐的溶解性
酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同；
钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；
硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应；
主要生成氧化铁，还有复杂成分多；
铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快；
要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；
隔绝空气又防水，表面涂上保护层；
镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以；
最好打上强心针，改变结构最可行。
一、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，
空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化
由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
四.常见元素化合价顺口溜
（一）
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有负二正四和正六
常见元素化合价顺口溜
（二）
一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，
铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，
硫为负二正四六，负三到五氮和磷，
卤素负一、一、三、五、七，
三价记住硼、铝、金。
五.有机化学
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。
六.电解
惰性材料作电极，两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，
电解实为电解水。
无氧酸电解自身解，
pH变大浓度减。
活动金属无氧盐，
电解得到相应碱。
不活动金属无氧盐，
成盐元素两极见；不活动金属含氧盐，
电解得到相应酸。
非惰性材料作电极，
既然电解又精炼；镀件金属作阴极，
镀层金属阳极连；阳粗阴纯为精炼，
电解液含相应盐。
电解都有共同点，
阳极氧化阴还原。
初中化学学习记忆口诀01
说变化：
物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，
有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。
干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，
二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。
碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
实验室制氧气（氯酸钾分解）
七步：
茶庄定点收利息（查装定点收离熄）
十步：
茶房禁鼓捣（查放紧固倒），夜深取衣洗（热伸取移熄）。
排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯．
托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中．
容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动．
固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立．
过滤
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效．
仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行．
加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生．
化合价
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，
正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其它元素有变价，先死后活来计算。
化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；
谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定
氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价,二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞,氟氯溴碘常显一,有时还显三五七,氢一价,氧二价,铁三铝三记住它,硫有二四和六价,氮磷三五是常规．
一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:
金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.
短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇，价偶序偶。
化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。
化学方程式
左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；
中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
离子方程式
客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒．
盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
氢硫溶四位，钾钠和镁钡。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
硫的物理性质
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。
（密度是水的两倍）。
硫化氢的性质
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。
（1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。
苯的化学性质
取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质
碱水取，醇碱消。
初中化学学习记忆口诀02
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：
C
⑵水银、汞：
Hg
（3）生石灰、氧化钙：
CaO
（4）（4）干冰（固体二氧化碳）：
CO2
（5）（5）盐酸、氢氯酸：
HCl
（6）亚硫酸：
H2SO3
（7）氢硫酸：
H2S
（8）熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：
NaOH
（10）纯碱：
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：
Na2CO3·10H2O
（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：
NaHCO3（也叫小苏打）
（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：
CuSO4·5H2O（13）铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
（14）甲醇：
CH3OH有毒、失明、死亡
（15）酒精、乙醇：
C2H5OH
（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：
NH3（碱性气体）
（18）氨水、一水合氨：
NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
（19）亚硝酸钠：
NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：
淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色
4、溶液的颜色：
凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：
白色↓：
CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：
蓝色↓：
Cu（OH）2红褐色↓：
Fe（OH）3白色↓：
其余碱。
6、
（1）具有刺激性气体的气体：
NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：
CO液体：
CH3OH固体：
NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。
如：
Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：
山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；
（2）磁铁矿（Fe3O4）；
（3）菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢的主要设备有三种：
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：
溶解度随温度而变小的物质如：
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：
金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三*”：
（1）漏斗下端紧*烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：
SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：
外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：
废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：
试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：
种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：
H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：
焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：
吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：
计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：
O、C、H
42、原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：
分子、原子、离
1、基本反应类型：
化合反应：
多变一 分解反应：
一变多
置换反应：
一单换一单 复分解反应：
互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；
可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“正氧负氢，正一负二”：
正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：
2。
6、组成地壳的元素：
养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
（。
。
。
。
统共一百斤）
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质+酸→盐+氢气
（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：
Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：
一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：
得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：
长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：
短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：
密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：
先验水，后验其它
18、氢气还原氧化铜
先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢
酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”
“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。
”
初中生物：
基础知识学习记忆口诀1
一、显微镜使用部分：
1、取镜时可概括为：
右握左托略偏左
即：
右手握住镜臂，左手托住镜座，把显微镜放在实验台偏左的位置。
点评：
七个字就把取镜的全部要点包括进去，学生记忆起来就轻松多了。
2、对光时可概括为：
三转三找
即：
一转转换器，找低倍镜；二转遮光器，找大光圈；三转反光镜，找光源。
点评：
四个字包括了显微镜对光中转动的部件、顺序和物镜、光圈的选择。
很多学生在做实验中不知所措，无从下手。
理解了这四个字的含义就能驾轻就熟了。
3、观察时可概括为：
放→压→降→升→调
即：
在载物台上放上标本→用压片夹压住标本→把物镜降到最低处（侧视物镜）→缓缓上升物镜（上视目镜）→调节准焦螺旋
点评：
五个字就把观察显微镜物像时具体步骤和注意点都表示出来，学生再也不会无所适从地相视而对了。
4、移动标本时可概括为：
偏哪往哪移
即：
在使用显微镜观察物像时，如果物像不在视野中央，偏什么方向就向什么方向移动标本。
点评：
由于显微镜呈的是倒像，这五个字，为学生在解此类题目时提供了一条安全而快速的绿色通道。
二、制作临时玻片标本部分
制作临时玻片标本的过程可概括为：
净→滴→取→浸→涂（或展）→盖→染
即：
擦净玻片→滴上水滴→取出材料→浸入水滴→展平（或涂匀）材料→盖盖玻片→染上颜色
点评：
用七个字把临时玻片标本的制作过程及注意点都概括进去，并且七个字记忆也很符合我们读和记的节律，具有一定的节奏感，学生能朗朗上口。
三、细胞吸水、失水的原理部分
细
升级会员 