湖南省郴州市苏仙区湘南中学高一化学上学期月考试.docx

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湖南省郴州市苏仙区湘南中学高一化学上学期月考试

湖南省郴州市苏仙区湘南中学2012-2013学年

高一上学期月考化学试卷（12月份）

一.选择题

1．（3分）下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（　　）

A．

Na2O2

B．

Al2O3

C．

Fe2O3

D．

CaO

2．（3分）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）

A．

将钠投入到足量水中

B．

将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．

将钠放入足量稀硫酸中

D．

将钠放入足量稀盐酸中

3．（3分）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（　　）

A．

制铝合金门窗

B．

制牙膏皮

C．

制防锈油漆

D．

炼铝厂制造铝锭

4．（3分）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．

H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣

B．

Fe3+、K+、SCN﹣、NO3﹣

C．

Fe3+、K+、Cl﹣、CO32﹣

D．

H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣

5．（3分）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

6.25mol/L

B．

12.5mol/L

C．

7mol/L

D．

7.5mol/L

6．（3分）设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（　　）

A．

1mol氯气参加与足量的钠反应时电子转移NA

B．

3.2SO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等

C．

1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为NA

D．

1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2NA

7．（3分）将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

0.05mol/L

B．

0.1mol/L

C．

0.2mol/L

D．

0.3mol/L

8．（3分）下列叙述中不正确的是（　　）

A．

热稳定性：

Na2CO3比NaHCO3稳定

B．

溶解性：

Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．

相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多

D．

相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO3大

9．（3分）配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）

A．

称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．

称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．

转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．

定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

10．（3分）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且

（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（　　）

A．

M中只有一种溶质的只有

（1）

B．

M中有两种溶质的有

（2）和（4）

C．

（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

D．

（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

11．（3分）在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（　　）

A．

1：

2

B．

2：

1

C．

1：

1

D．

8：

53

12．（3分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）

A．

金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：

Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑

B．

氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生：

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

C．

碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：

Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑

D．

过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：

Fe+Fe3+═2Fe2+

13．（3分）向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的应该是下列选项中的（　　）

A．

HCO3﹣

B．

Cl﹣

C．

OH﹣

D．

Na+

14．（3分）（2014•黄浦区一模）同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（　　）

A．

2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑

B．

2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．

NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HCl

D．

K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O

15．（3分）把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

A．

0.1（b﹣2a）mol•L﹣1

B．

10（2a﹣b）mol•L﹣1

C．

10（b﹣a）mol•L﹣1

D．

10（b﹣2a）mol•L﹣1

二、填空题

16．（3分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103．它们之间有下列的转化关系：

①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F

（1）写出A、B、C、D的化学式：

A　_________　，B　_________　，C　_________　，D　_________　．

（2）写出④的离子方程式　_________　．

17．（3分）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．

（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用　_________　的方法．

（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是　_________　．

（3）检验Fe3+存在的最佳试剂是　_________　，现象是　_________　．

（4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式　_________　．Fe（OH）2被氧化的化学方程为：

　_________　．

18．（3分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯．其变化可表述为：

（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）．

　_________　KClO3+　_________　HCl═　_________　KCl+　_________　ClO2+　_________　Cl2+　_________　H2O

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　_________　（填写编号，多选倒扣）．

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为　_________　mol．

19．（3分）（2012•黄浦区一模）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．

（1）A点沉淀物的化学式为　_________　；B点沉淀物的化学式为　_________　．

（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为　_________　，AlCl3的物质的量为　_________　，NaOH的物质的量为　_________　．

（3）HCl溶液在C点的加入量是　_________　．

湖南省郴州市苏仙区湘南中学2012-2013学年

高一上学期月考化学试卷（12月份）

参考答案与试题解析

一.选择题

1．（3分）下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（　　）

A．

Na2O2

B．

Al2O3

C．

Fe2O3

D．

CaO

考点：

两性氧化物和两性氢氧化物．

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物．结合各选项中物质的性质判断．

解答：

解：

A、过氧化钠与酸反应，生成物为盐、水、氧气，不与碱反应，故A不符合；

B、氧化铝既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故B符合；

C、氧化铁与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故C不符合；

D、氧化钙与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故D不符合．

故选：

B．

点评：

考查两性氧化物概念，难度不大，注意过氧化钠能与水反应，不是化合生成氢氧化钠，不属于碱性氧化物．

2．（3分）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）

A．

将钠投入到足量水中

B．

将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．

将钠放入足量稀硫酸中

D．

将钠放入足量稀盐酸中

考点：

钠的化学性质．

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．

解答：

解：

将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；

将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，

故选B．

点评：

本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．

3．（3分）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（　　）

A．

制铝合金门窗

B．

制牙膏皮

C．

制防锈油漆

D．

炼铝厂制造铝锭

考点：

常见的生活环境的污染及治理；铝的化学性质．

专题：

元素及其化合物．

分析：

铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答．

解答：

解：

A．用铝制铝合金门窗，铝与人的消化系统不直接接触，铝在空气中易生成氧化铝，所以铝不会挥发进入人体，与人体健康无关，无需控制，故A错误；

B．牙膏皮上的铝能随通过消化系统进入人体，需要加以控制，故B正确；

C．制防锈油漆刷桌椅，铝与人的消化系统不直接接触，与人体健康无关，无需控制，故C错误；

D．炼铝厂制造铝锭与人体健康无关，无需控制，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查铝的性质与人体健康，掌握铝可能进入人体的途径（如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康）是解题的关键，题目难度不大．

4．（3分）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．

H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣

B．

Fe3+、K+、SCN﹣、NO3﹣

C．

Fe3+、K+、Cl﹣、CO32﹣

D．

H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣

考点：

离子共存问题；氧化还原反应．

专题：

离子反应专题．

分析：

离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，则溶液中存在具有还原性的离子和具有强氧化性的离子，且可发生氧化还原反应，以此解答该题．

解答：

解：

A．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故A错误；

B．Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量，但不是氧化还原反应，故B错误；

C．Fe3+与CO32﹣发生互促水解反应而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故C错误；

D．酸性条件下，Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握题目氧化还原反应的要求，难度不大．

5．（3分）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

6.25mol/L

B．

12.5mol/L

C．

7mol/L

D．

7.5mol/L

考点：

物质的量浓度的相关计算．

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．

解答：

解：

设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，

则有x×10%=（x﹣100g）×20%，

解得x=200g，

20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为

=0.5mol，

所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

=6.25mol/L，

故选：

A．

点评：

本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．

6．（3分）设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（　　）

A．

1mol氯气参加与足量的钠反应时电子转移NA

B．

3.2SO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等

C．

1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为NA

D．

1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2NA

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、根据氯元素的化合价变化计算转移电子数．

B、根据N=

NA结合分子构成计算氧原子个数．

C、根据过氧化钠和水反应的方程式计算转移电子个数．

D、根据N=CVNA结合化学式的离子构成计算氯离子个数．

解答：

解：

A、Cl2+2Na

2NaCl转移电子

1mol2NA

1mol2NA故A错误．

B、3.2SO2的分子个数=

=0.05NA，2.3gNO2的分子个数=

=0.05NA，一个二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2个氧原子，所以含有氧原子的个数相等，故B正确．

C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子

2mol2NA

1molNA故C正确．

D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯化镁的物质的量是0.1mol，一个氯化镁的化学式中含有2个氯离子，所以氯离子的个数为0.2

NA，故D正确．

故选A

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，明确基本公式的灵活运用是解本题的关键．

7．（3分）将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

0.05mol/L

B．

0.1mol/L

C．

0.2mol/L

D．

0.3mol/L

考点：

氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量浓度的相关计算．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

根据方程式：

Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，计算四氧化三铁和硫酸的反应情况，得出生成的亚铁离子的量，加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，根据电子守恒计算K2Cr2O7的物质的量，进而计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度．

解答：

解：

3.48gFe3O4为0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol，

根据方程式：

Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，

3.48gFe3O4完全反应需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸过量，生成Fe2+0.015mol，Fe3+0.03mol，

在氧化还原反应中，0.015molFe2+变为Fe3+，电子转移0.015mol，

Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，Cr由原来的+6价降为+3价，

所以参加反应的Cr为：

mol=0.005mol，

而K2Cr2O7的物质的量就应该为0.005mol÷2=0.0025mol，物质的量浓度：

=0.1mol/L．

故选B．

点评：

本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．

8．（3分）下列叙述中不正确的是（　　）

A．

热稳定性：

Na2CO3比NaHCO3稳定

B．

溶解性：

Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．

相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多

D．

相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO3大

考点：

探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

专题：

元素及其化合物．

分析：

NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，以此解答该题．

解答：

解：

A．NaHCO3不稳定，加热易分解：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A正确；

B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：

Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物质的量较多，则与足量稀盐酸反应产生CO2的量：

Na2CO3＜NaHCO3，故C正确；

D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养、提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

9．（3分）配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）

A．

称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．

称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．

转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．

定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

A、容量瓶不能作为溶解仪器；

B、碳酸钠溶液的配制时，加水溶解过程中，水的量不能太多；

C、移液操作需要玻璃棒来引流；

D、根据配制溶液的实验步骤来回答．

解答：

解：

A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；

B、100mL碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100mL的水，则下面的实验：

移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，故B错误；

C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；

D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故D正确．

故选D．

点评：

本题是一道关于配制一定物质的量浓度溶液的实验基本操作题，可以根据教材知识来回答，难度不大．

10．（3分）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且

（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（　　）

A．

M中只有一种溶质的只有

（1）

B．

M中有两种溶质的有

（2）和（4）

C．

（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

D．

（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

考点：

钠的重要化合物．

专题：

图示题．

分析：

图

（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；

图

（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质；

图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3；

图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，

水解反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答．

解答：

解：

A．图

（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A错误；

B．图

（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；

C．图

（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB＞2OA时，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C错误；

D．图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，故D错误．

故选B．

点评：

本题主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来比较，难度中等．

11．（3分）在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（　　）

A．

1：

2

B．

2：

1