辽宁省抚顺市重点高中学年高二下学期期末考试化学试题.docx
《辽宁省抚顺市重点高中学年高二下学期期末考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市重点高中学年高二下学期期末考试化学试题.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
辽宁省抚顺市重点高中学年高二下学期期末考试化学试题
辽宁省抚顺市重点高中2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃
C．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
D．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，其结构简式为
2．下列说法不正确的是
A．蔗糖不能发生银镜反应，但其水解产物可以发生银镜反应
B．可用新制Cu（OH）2悬浊液（必要时可以加热）鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯
C．往鸡蛋清溶液中加入氢氧化钠溶液、浓硫酸铵溶液、硫酸铜溶液均析出沉淀，加水后沉淀都不溶解
D．油脂完全皂化反应后，静置，反应液不分层，加入热的饱和食盐水，搅拌，有固体浮在液面上
3．下列说法错误的是
A．铬原子的电子排布式：
ls22s22p63s23p63d44s2
B．基态Si原子价电子排布图：
C．第一电离能：
N＞O＞C
D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱
4．可降解塑料能从根本上解决白色污染。
PLA（
）是一种较成熟的可降解塑料。
PLA可降解的原因是
A．分子量小B．能溶解于水C．能水解D．能燃烧
5．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。
下列说法正确的是
A．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应
B．苯环上的一溴代物共5种
C．1mol 该化合物最多与4 mol NaOH反应
D．该分子中最多有7个碳原子共面
6．下列表达方式或说法正确的是
A．NH3、H2O、CO2、HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2
B．晶体熔点由低到高：
F2＞Cl2＞Br2＞I2
C．硫离子的核外电子排布式：
1s22s22p63s23p4
D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱
7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．溴丙烷制丙醇；丙烯与水反应制丙醇
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷在氧气中燃烧
C．氯代环己烷制环己烯；丙烯制1，2－二溴丙烷
D．甲苯制对硝基甲苯；甲苯制苯甲酸
8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O之间的夹角为180°
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
A．AB．BC．CD．D
9．有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示。
下列叙述中不正确的是
A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
C．1molA最多能与3molH2发生加成反应
D．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
10．氨硼烷（
）和乙烷的结构相似，含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
下列说法正确的是
A．H、B、N三种元素中，电负性最大的是B
B．
属于分子晶体，晶体中存在配位键
C．氨硼烷N采取sp3杂化，B采取sp2杂化
D．根据对角线规则，B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸
11．分子式为
的有机物A有下列变化关系，其中C、E互为同分异构体，则A的可能结构有
A．8种B．5种C．4种D．2种
12．下列实验能达到目的的是
A
B
C
D
证明酸性：
盐酸＞碳酸＞苯酚
石油蒸馏
实验室制硝基苯
实验室制乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D
13．2020年12月，南京理工张根课题组在共价有机框架——有机分子笼动态转换方面取得最新研究进展。
甲烷和水分子形成的一种笼结构如下图所示。
与之相似，某天然有机分子笼晶体中，44个水分子构成6个“笼”，每个“笼”的中心有且仅有1个分子填充，现有5个“笼”的中心由甲烷分子填充，另1个“笼”的中心由水分子填充，关于该有机分子笼的叙述中，正确的是
A．该有机分子笼的化学式为CH4•9H2O
B．该晶体中H2O分子之间通过极性共价键结合
C．由CH4分子的空间填充模型
可知1molCH4分子含有的δ键数目为4NA
D．H2O分子空间构型为V形，是非极性分子
14．由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。
对A、B两种烃的下面几种判断：
①一定互为同分异构体，②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相同，一定正确的是
A．①②③④B．①③④C．②③④D．③④
15．分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是
A．能与NaHCO3溶液反应的有3种B．能发生水解反应的有5种
C．既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种D．能与NaOH溶液反应的有6种
二、结构与性质
16．A、B、C代表3种元素。
请回答下列问题：
（1）A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。
意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的A4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中A原子的轨道杂化方式为___________，A－A键的键角为___________。
元素As与A同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比AH3的___________（填“高”或“低”），其判断理由是___________。
（2）B元素的正三价离子的3d能级为半充满，则B元素在元素周期表中的位置为___________。
（3）C的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则C的基态原子的电子排布式为___________。
17．钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，如图所示为钙钛矿晶体结构，该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。
回答下列问题：
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有___________个、___________个。
该物质的化学式可表示为___________。
（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155
（3）钙钛矿的组成元素中电负性大小顺序是___________；金属离子与氧离子间的作用力为___________。
三、实验题
18．某化学小组采用如图所示的装置，用环己醇制备环己烯。
已知：
+H2O
相对分子质量
密度/g·cm−3
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
82
0.81
-103
83
难溶于水
（1）制备粗品：
将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为___________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________（填字母）。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是___________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层（填“上”或“下”），分液后用___________（填字母）洗涤。
a．酸性KMnO4溶液b．稀硫酸c．Na2CO3溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。
图中仪器a的名称是___________，蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。
四、有机推断题
19．石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。
利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：
已知：
Ⅰ．二氯代烷D的相对分子质量是113，核磁共振氢谱2组峰面积之比为2∶1
Ⅱ．
（1）D的系统名称是___________。
（2）反应②的条件是___________，依次写出①和③的反应类型：
___________、___________。
（3）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式：
___________。
（4）G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：
___________。
（5）比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体有___________个；写出其中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3∶1的同分异构体的结构简式___________。
（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。
以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B：
___________。
合成路线流程图示如：
H2C=CH2
。
参考答案
1．D
【详解】
A．病毒中含蛋白质，所含元素有C、H、O、N等元素，故A错误；
B．四氟乙烯中含有F元素，不属于烃类，故B错误；
C．酒精杀菌消毒涉及到蛋白质的变性，蛋白质变性属于化学变化，故C错误；
D．聚丙烯由单体丙烯通过加聚反应得到，聚丙烯的结构简式为：
，故D正确；
故选：
D。
2．C
【详解】
A．蔗糖不含醛基不能发生银镜反应，蔗糖水解可以得到葡萄糖，葡萄糖中含有醛基能发生银镜反应，故A正确；
B．乙醇与新制Cu（OH）2悬浊液混溶，乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热时产生砖红色固体，乙酸与新制Cu（OH）2悬浊液反应固体溶解，得到溶液，乙酸乙酯与新制Cu（OH）2悬浊液不反应，不互溶由分层现象，可用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别四种物质，故B正确；
C．鸡蛋清中加硫酸铵发生盐析，加水后沉淀会溶解，故C错误；
D．油脂完全皂化反应得到高级脂肪酸钠盐和甘油，加热的饱和食盐水能降低高级脂肪酸钠盐的溶解度，使其析出固体，因其密度小于食盐水，浮于液面上，故D正确；
故选：
C。
3．A
【详解】
A．铬的原子序数为24，所以铬原子的电子排布式为：
ls22s22p63s23p63d54s1，故A错误；
B．基态Si原子价电子排布式为3s23p2，则价电子排布图为：
，故B正确；
C．同周期元素自左至右，第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p轨道为半满稳定状态，因此其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：
N＞O＞C，故C正确；
D．在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而层与层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此石墨质软，故D正确；
答案选A。
4．C
【详解】
根据PLA的结构简式，其含有酯基，能发生水解反应生成2-羟基丙酸，答案为C。
5．B
【分析】
该有机物中含有碳碳双键、酚羟基、酯基三种官能团，据此分析。
【详解】
A．酚羟基能发生氧化、取代反应，碳碳双键能发生氧化反应，酯基能发生取代反应，该有机物不含能发生消去反应的原子或原子团，A错误；
B．第一个苯环上有3种不同环境的H原子，第二个苯环上有2种不同环境的H原子，共有5种不同环境的H原子，故一溴代物有5种，B正确；
C．酚羟基、酯基能与NaOH溶液反应，该有机物含有2个酚羟基，2个酯基，其中一个酯基为苯酚酯的结构，故1mol有机物消耗5molNaOH，C错误；
D．苯环是共面型分子，含乙烯结构的碳碳双键也是共面型分子，故该有机物一定处于同一个平面的原子不止7个，D错误；
故答案选B。
6．A
【详解】
A．NH3、H2O、CO2、HCl分子中含有的孤电子对分别为1、2、4、3，所以二氧化碳分子中含有的孤电子对最多，故A正确；
B．卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，熔点和相对分子质量成正比，则晶体熔点由低到高：
F2＜Cl2＜Br2＜I2，故B错误；
C．硫离子最外层达到8电子稳定结构，其正确的核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p6，故C错误；
D．在一定条件下，原子的核外电子从基态跃迁到激发态，需要吸收能量，产生的光谱属于吸收光谱，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】
A．溴丙烷制丙醇是取代反应；丙烯与水反应制丙醇是加成反应，故不选A；
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；甲烷在氧气中燃烧是氧化反应，故选B；
C．氯代环己烷制环己烯是消去反应；丙烯制1，2－二溴丙烷是加成反应，故不选C；
D．甲苯制对硝基甲苯是取代反应；甲苯制苯甲酸是氧化反应，故不选D；
选B。
8．A
【详解】
A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；
B．理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，故B错误；
C．金刚石是原子晶体，故C错误；
D．理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误；
答案选A。
9．A
【详解】
A．由结构简式可知，有机物A分子中与羟基相连碳原子的邻碳原子上没有连接氢原子，则A与浓硫酸混合加热时不能发生消去反应，故A错误；
B．由结构简式可知，有机物A分子中含有的羟基能在浓硫酸混合加热时，与HBr可发生取代反应，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物A分子中含有的苯环能与氢气发生加成反应，则1molA最多能与3mol氢气发生加成反应，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物A分子中含有的酯基和氯原子能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol酚酯基能消耗2mol氢氧化钠，则1molA与足量的氢氧化钠溶液反应，最多可以消耗3mol氢氧化钠，故D正确；
故选A。
10．B
【详解】
A．元素的非金属性越强，电负性越大，H、B、N三种元素中N元素的非金属性最强，则电负性最大的是N元素，故A错误；
B．氨硼烷是共价化合物，属于分子晶体，分子中N原子具有孤对电子，B原子具有空轨道，N原子和B原子可以形成配位键，故B正确；
C．氨硼烷分子中N原子和B原子均连有4个原子，则N原子和B原子均采取sp3杂化，故C错误；
D．B元素的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸是一元弱酸，故D错误；
故选B。
11．D
【分析】
A在酸性条件下发生水解生成醇B和酸C；醇B发生催化氧化生成醛D，醛D被新制的氢氧化铜悬浊液氧化、酸化后得到羧酸E，C、E互为同分异构体，说明C、E含碳原子数目相等，根据A的分子式为
可知，有机物B、C各有4个碳原子，B的分子式为C4H10O，C为C4H8O2；据以上分析解答。
【详解】
结合以上分析：
B为一元醇，且能够被连续氧化，则B存在2种同分异构体：
CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2OH；C为一元羧酸，存在两种同分异构体:
CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH；当C为CH3CH2CH2COOH，B为CH3CH（CH3）CH2OH，二者形成的酯A为：
CH3CH2CH2COOCH2（CH3）CHCH3；当C为CH3CH（CH3）COOH，B为CH3CH2CH2CH2OH，二者形成的酯A为：
CH3CH2CH2CH2OOC（CH3）CHCH3；所以A的可能结构有2种；
故选D。
12．C
【详解】
A．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能和苯酚钠反应生成苯酚，所以氯化氢对二氧化碳气体造成干扰，要检验碳酸酸性大于苯酚，应该先将二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢，再将气体通入苯酚钠溶液中，故A错误；
B．根据蒸馏原理知，各馏分沸点的温度不同，温度计水银球要放置在支管口处，故B错误；
C．实验室制备硝基苯的温度为55°C-60°C，所以应该采用水浴加热的方法制取，温度计要测量水的温度，故C正确；
D．乙酸和乙醇如果没有催化剂作用反应较缓慢，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，二者能反应生成乙酸乙酯，所以该装置中缺少浓硫酸，故D错误；
故选C。
13．A
【详解】
A．由题意可知，其中1个"笼"的中心由水分子填充，则总水分子数为45，甲烷分子数为5，则甲烷分子数与水分子数之比为1∶9，故该可燃冰的化学式为CH4•9H2O，故A正确；
B．H2O分子之间通过氢键结合，故B错误；
C．题目中所给为甲烷的球棍模型，故C错误；
D．H2O分子空间构型为V形，是极性分子，故D错误；
故选A。
14．D
【详解】
由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量，这说明A、B两种烃碳、氢的含量分别都相等，因此最简式也一定是相同的。
则①互为同分异构体的有机物分子式相等，因此消耗氧气相同，但耗氧量相同，A、B两种烃不一定互为同分异构体，如乙炔和苯，①错误；②乙烯和丙烯互为同系物，完全燃烧耗氧量相同，但互为同系物的两种有机物完全燃烧消耗的氧气不一定相同，如乙烷和甲烷，②错误；③具有相同的最简式，说明碳氢含量相同，因此完全燃烧消耗的氧气相同，③正确；④烃中碳的质量分数相同，则氢的质量分数也一定是相同的，则完全燃烧消耗的氧气一定是相同的，④正确；综上分析D项正确。
答案选D。
15．D
【详解】
A、能与NaHCO3溶液反应，说明此有机物为羧酸，C4H8O2属于羧酸的有丁酸、2-甲基丙酸两种同分异构体，错误；
B、能发生水解反应说明此有机物为酯类，C4H8O2属于饱和一元酯的同分异构体，有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4种，错误；
C、既能与钠反应，又能与银氨溶液反应，说明此有机物属于羟基醛，C4H8O2属于羟基醛的有2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛5种同分异构体，错误；
D、能与氢氧化钠反应的可以是羧酸也可以是酯类，依据前面分析，2种羧酸类，4种酯类，总共有6种，正确；
答案选D。
16．sp360°三角锥形低NH3分子间存在氢键第四周期Ⅷ族ls22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}
【详解】
（1）A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A是N元素。
N4分子的空间构型与P4类似，N4分子为正四面体结构，每个N原子形成3个共价键，N4分子N原子的杂化轨道数是
，轨道杂化方式为sp3，N－N键的键角为60°。
元素As与N同族，NH3是三角锥形，则AsH3分子的立体结构为三角锥形，NH3分子间能形成氢键，所以其沸点比NH3的低。
（2）B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B是Fe元素，Fe是26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。
（3）C的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，C是Cu元素，Cu的基态原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1。
17．68CaTiO3TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高O＞Ti＞Ca离子键
【详解】
（1）由钙钛矿晶体结构分析可知，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有6个，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钙离子有8个；根据均摊法计算晶胞中Ca有1个，Ti有8
个，O有12
个，故物质的化学式可表示为CaTiO3；
（2）根据题中信息，TiF4熔点高，应为离子晶体，而 TiCl4、TiBr4、 Til4的熔点都比较低，属于分子晶体，一般而言，熔点：
离子晶体>分子晶体，而组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大分子间作用 力增大，熔点逐渐升高。
故答案为：
TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高；
（3）一般来说，元素的非金属性越强，其电负性越大， 因此组成CaTiO3的元素的电负性大小顺序是O> Ti>Ca；金属离子与氧离子形成稳定结构时候有得失电子，所以之间的作用力为离子键。
18．先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸B防止环己烯的挥发上c蒸馏烧瓶吸收剩余的水
【分析】
本题为用环己醇制备环己烯的的实验，主要是将环己醇与浓硫酸加入试管A中，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品，据此分析回答问题。
【详解】
（1）①浓硫酸密度大于环己醇，混合环已醇和浓硫酸操作时，先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸；
②碎瓷片的作用是防爆沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该冷却后补加；
③试管C收集环己烯，环己烯的沸点83℃，易挥发，将试管C置于冰水中的目的是防止环己烯的挥发；
（2）①环己烯难溶于水、密度小于水，向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层；环己烯粗品中含有少量酸性杂质，分液后用有关加入碱性溶液洗涤，所以用Na2CO3溶液，故选c；
②根据图示，仪器a 的名称是蒸馏烧瓶；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，蒸馏时加入生石灰，目的是吸收剩余的水。
19．1，3－二氯丙烷NaOH溶液，加热加聚反应取代反应OHCCH2CHO+4Ag（NH3）2OH
H4NOOCCH2COONH4+2H2O+4Ag↓+6NH3nHOOCCH2COOH+nHOCH2CH2OH
+（2n－1）H2O4
【分析】
根据流程图，1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，生成A，A为1，4-二溴-2-丁烯（
）；与氢气加成后生成1，4-二溴丁烷（
）；由氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2︰1可知D的分子式为C3H6Cl2，依据流程结构简式可知D的结构简式为
；
在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成
，则E为
；
在铜作催化剂作用下，与氧气加热发生催化氧化反应生成OHCCH2CHO，则F为OHCCH2CHO；OHCCH2CHO发生银镜反应后，酸化得到HOOCCH2COOH，则G为HOOCCH2COOH；HOOCCH2COOH与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则H为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3与
发生信息Ⅱ反应生成
，
进一步反应生成K（
）。
【详解】
（1）D的结构简式为
，其名称为1，3-二氯丙烷；
（2）反应②为
在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成
；反应①为2—氯—1，3丁二烯发生加聚反应生成CR橡胶，反应③为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3与
在甲醇钠作用下发生取代反应生成
，故答案为NaOH溶液，加热；加聚反应；取代反应；
（3）F→G过程中第一步反应为OHCCH2CHO发生银镜反应，反应的化学方程式为OHCCH2CHO+4Ag（NH3）2OH
H4NOOCCH2COONH4+2H2O+4Ag↓+6NH3；
（4）G为HOOCCH2COOH，一定条件下HOOCCH2COOH与乙二醇发生发生水解反应，反应的化学方程式为nHOOCCH2COOH+nHOCH2CH2OH
+（2n－1）H2O；
（5）（5）
升级会员 