高考化学二轮复习专项提能检测1陌生化学方程式的书写专练.docx

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高考化学二轮复习专项提能检测1陌生化学方程式的书写专练

专项提能检测

（一）　“陌生化学方程式的书写”专练

1．（2015·泰安模拟）聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。

利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________________。

（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为____________________。

（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________。

（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是____________________。

（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是_________。

（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。

若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是______________________________________________________________

__________________________________________________________________。

2．

（1）（2014·安徽高考·节选）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________。

（2）（2014·全国卷Ⅰ·节选）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：

______________________________________________________________________。

（3）（2014·天津高考·节选）①KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：

__________________________________________________________。

②Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________

_________________________________________________________________。

（4）（2014·上海高考）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

3．（2015·宁波模拟）Ⅰ.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。

将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。

分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。

（1）无机盐A中阳离子的结构示意图为________。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式：

___________________________。

（3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是__________________（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式：

_______________________________________。

Ⅱ.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）<908g·mol－1）的组成和性质，设计并完成了如下实验。

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：

①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

请回答下列问题：

（1）写出B分子的电子式________。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。

该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。

（3）X的化学式是____________，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的反应的化学方程式为___________________________________________________。

（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是空气主要成分之一），写出一个可能发生反应的化学方程式：

______________________。

4．（2015·莆田模拟）磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

回答下列问题：

（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式：

_______________________________________。

②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越_____（填“大”或“小”）。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

H2PO＋Ag＋＋________===

PO＋Ag＋________

（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下：

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是________（填字母）。

a．使白磷熔化，提高反应活性

b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解

d．适当提高温度，增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是____________________________。

③除砷过程中，合成洗涤剂起到________作用。

④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：

__________。

氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越________（填“多”或“少”）。

5．（2015·东城模拟）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图：

（1）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式为_______________。

（2）经实验证明：

MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）/c（Fe2＋）<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2＋；c（H＋）/c（Fe2＋）≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。

①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________________________________。

②处理锰泥时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）/c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________________________________________。

若c（H＋）/c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）/c（Fe2＋）到0.7～1的方法是__________________。

（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_____________________。

6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式：

________________________________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是_______（填字母）。

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，同时得到副产品________________（写化学式）；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是_______________________________________。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式________________________________________________。

7．（2015·海淀模拟）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。

用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Mg（OH）2

9.3

10.8

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3

2.7

3.7

Al（OH）3

3.7

4.7

（1）MgO的电子式为________________。

（2）滤渣2的主要成分是________________，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

（3）加入NaOH调节溶液pH＝12.0时，发生反应的离子方程式为_______________。

（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________。

8．（2015·周口一模）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。

工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。

若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为________________________________________________________。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是________________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是______；试设计实验证实该金属阳离子的存在：

___________________________________________________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：

图2

①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式______________；

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式________________________________________________________________。

答案

1．解析：

（1）粉煤灰的主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等，加入氢氧化钠溶液后，只有Al2O3能溶解于氢氧化钠溶液中，发生的反应方程式为Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；

（2）硫铁矿烧渣中加入足量的硫酸，Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；

（3）粉煤灰中加入氢氧化钠溶液后得到的滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3和FeO，硫铁矿烧渣中加入足量的硫酸，得到的滤渣Ⅱ为二氧化硅，两种滤渣中能加以利用的是滤渣Ⅰ；

（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，当温度过高时，H2O2会分解生成水，失去了氧化的作用；

（5）用H2O2或二氧化锰的作用相同，都是将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O；

（6）若产品PFAS中残留硫酸过多，会抑制Al3＋和Fe3＋的水解，絮凝效果会减弱，同时使水的酸度增大。

答案：

（1）Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

（2）Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

（3）滤渣Ⅰ

（4）温度过高，H2O2会分解

（5）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

（6）硫酸抑制Al3＋和Fe3＋水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质

2．解析：

（1）由题意可知，Cl2作氧化剂，NaClO2作还原剂，所以可得该反应的离子方程式及电子转移情况：

。

（2）根据题中信息和反应前后元素化合价变化可写出其化学方程式为2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2。

（3）①KClO3在400℃时受热分解得到一种无氧酸盐，该盐为KCl，根据氧化还原反应的实质可知，另一种盐中氯元素的化合价必高于＋5，即为＋7价，且盐中阴阳离子个数比为1∶1，故另一种盐为KClO4，反应方程式为4KClO3KCl＋3KClO4。

②Cl2能将S2O氧化成SO，Cl2本身被还原为Cl－，反应离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。

（4）根据反应物和生成物，借助于质量守恒定律和电子得失守恒可知反应的化学方程式为5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓。

答案：

（1）

（2）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O===3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑

（3）①4KClO3KCl＋3KClO4

②S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋

（4）5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===

K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓

3．解析：

Ⅰ.

（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以阳离子为钙离子，结果示

意图为。

（2）用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

（3）先通入氨气，因为氨气的溶解度大，会生成更多的产物，化学方程式为2NH3＋CO2＋Ca2＋＋H2O===CaCO3＋2NH。

Ⅱ.常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，说明是水，水和A结合生成D，D与氯化钡溶液反应能生成白色沉淀，说明A为三氧化硫，生成D为硫酸，E为硫酸钡，23.3g硫酸钡的物质的量为0.1mol，则A为0.1mol三氧化硫，红色固体和硫酸反应生成蓝色溶液I，则I为硫酸铜，红色固体中有铜元素，红色固体H为铜，质量为12.8g，红色固体G的质量为28.8g，根据方程式分析，Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋H2O＋Cu，说明红色固体G中只有氧化亚铜，没有铜，氧化亚铜的物质的量为0.2mol，黑色固体C为氧化铜，其物质的量为0.4mol。

因为受热分解的反应为非氧化还原反应，所以说明原物质X中含有0.4mol＋2价铜，0.1mol＋6价硫，另外还有氢元素和氧元素，所以X的化学式为Cu4（OH）6SO4。

（1）水的电子式为HH。

（2）氧化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，化学方程式为3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。

（3）通过前面分析得知X的化学式为Cu4（OH）6SO4，其受热分解生成氧化铜和三氧化硫和水，Cu4（OH）6SO44CuO＋SO3↑＋3H2O↑。

（4）氧化铜和氨气反应生成氮气与铜和水或生成氮气与氧化亚铜和水。

答案：

Ⅰ.

（1）

（2）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（3）NH3　2NH3＋CO2＋Ca2＋＋H2O===CaCO3＋2NH

Ⅱ.

（1）HH

（2）3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O

（3）Cu4（OH）6SO4　Cu4（OH）6SO44CuO＋SO3↑＋3H2O↑

（4）3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O或6CuO＋2NH3N2＋3Cu2O＋3H2O（其他答案合理均可）

4．解析：

（1）①H3PO4是三元弱酸，其电离是逐步进行的，主要是第一步电离，磷酸主要的电离方程式为H3PO4H＋＋H2PO；②在磷酸通过分子间脱水形成直链聚磷酸中，n越大，分子中含有的羟基就越少，得到的直链聚磷酸铵的水溶性越小。

（2）该反应是氧化还原反应，同时也是离子反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的方程式为H2PO＋4Ag＋＋6OH－===PO＋4Ag＋4H2O。

（3）①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是使白磷熔化，提高反应活性；适当提高温度，增大反应速率；温度不宜过高，防止硝酸分解，所以选项是acd。

②生产过程在高纯氮气保护下进行，原因是白磷非常活泼，容易与空气中的氧气发生反应；在氮气的环境中，其目的是防止白磷被空气中氧气氧化。

③除砷过程中，合成洗涤剂起到乳化作用。

④硝酸氧化除砷时被还原为NO，砷被氧化为砷酸，根据电子守恒、原子守恒，可得砷转化为砷酸的化学方程式：

3As＋5HNO3＋2H2O===3H3AsO4＋5NO↑；氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，得到的电子就越少，则反应消耗硝酸的量越少。

答案：

（1）①H3PO4H＋＋H2PO　②小

（2）1　4　6　OH－　1　4　4　H2O

（3）①acd　②防止白磷被空气中氧气氧化　③乳化

④3As＋5HNO3＋2H2O===3H3AsO4＋5NO↑　少

5．解析：

（1）二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。

（2）①检验是否存在亚铁离子，取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2＋被氧化完全。

②c（H＋）/c（Fe2＋）过大，在调节pH环节会多消耗氨水；减少氢离子可以向混合溶液中加适量铁粉，铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气，氢离子减少，亚铁离子增多。

（3）Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。

答案：

（1）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O

（2）①取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2＋被氧化完全

②c（H＋）/c（Fe2＋）过大，在调节pH环节会多消耗氨水　向混合溶液中加适量铁粉

（3）Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O

6．解析：

（1）Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，根据电子得失数目相等可得反应的方程式为3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供碱性的环境，因此选AC。

（3）Fe（NO3）3与KClO在碱性条件下发生氧化还原反应，产生K2FeO4，KClO被还原为KCl，同时有KNO3产生；因此从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，同时得到副产品有KCl、KNO3。

若K2FeO4晶体中无Cl－，就证明洗涤干净。

所以判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，滴加酸性AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明沉淀洗涤干净。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点是能够与水中细菌等还原剂发生氧化还原反应，将细菌氧化，因此有杀菌消毒作用，它的还原产物Fe3＋会发生水解反应形成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中悬浮的固体，使之形成沉淀而除去，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋。

答案：

（1）3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O

（2）AC　（3）KCl、KNO3　取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，滴加酸性AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明沉淀洗涤干净

（4）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋

7．解析：

（1）MgO是离子化合物，由Mg2＋离子和O2－离子构成，MgO的电子式为Mg2＋[]2－；

（2）根据氢氧化物沉淀的pH可知，加入NaOH调节溶液pH＝6时，Fe3＋、Al3＋完全沉淀，Mg2＋还没开始沉淀，所以，滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，Al（OH）3溶解，离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O；

（3）加入NaOH调节溶液pH＝12.0时，溶液中的Mg2＋完全沉淀，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；

（4）Mg（OH）2吸收SO2生成MgSO3，后MgSO3被O2氧化生成MgSO4，化学方程式为2Mg（OH）2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O。

答案：

（1）Mg2＋[]2－

（2）Fe（OH）3、Al（OH）3　Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O

（3）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

（4）2Mg（OH）2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O

8．解析：

（1）NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO－的物质的量之比为1∶1，若均为1mol，由电子守恒可知，生成I－为＝6mol，结合电荷守恒及原子守恒可知离子方程式为4I2＋8OH－===IO＋IO－＋6I－＋4H2O。

（2）加入过量铁屑的目的是将NaIO3完全转化为NaI，加入铁屑时发生反应的化学方程式为3H2O＋2Fe＋NaIO3===NaI＋2Fe（OH）3↓。

（3）固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，加硫酸得到溶液2除含有H＋外，固体完全溶解，一定含有的阳离子是Fe2＋，证实该金属阳离子的存在方法为取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2＋，反之不含。

（4）①3.60g草酸亚铁晶体，物质的量为0.2mol，过程Ⅰ使其质量减少3.60－2.88g＝0.72g，恰好为0.4mol水的质量，则过程Ⅰ发生反应的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O；②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为3.6g××100%＝1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为1.60g－1.12g＝0.48g，铁元素和氧元素中的质量比为1.12g∶0.48g＝7∶3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则56x∶16y＝7∶3，x∶y＝2∶3，铁的氧化物的化学式为Fe2O3。

答案：

（1）4I2＋8OH－===IO＋IO－＋6I－＋4H2O

（2）将NaIO3完全转化成NaI　3H2O＋2Fe＋NaIO3===NaI＋2Fe（OH）3↓

（3）Fe2＋　取溶液少量加KMnO4溶液，若溶液褪色则含Fe2＋，反之不含

（4）①FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O　②Fe2O3