解析：
A项，该钠盐可能为Na2CO3、NaHCO3或Na2SO3等；B项，KSCN溶液是用来检验Fe3＋的，若为镀锡的马口铁，在酸性条件下发生原电池反应，Fe比Sn活泼，Fe失电子生成Fe2＋，遇KSCN不变红，若是镀锌铁，Zn比Fe活泼，发生原电池反应时Zn失电子变成Zn2＋，而Fe不发生反应，故KSCN也不变红；D项，Ksp小的先沉淀，先出现的黄色沉淀为AgI，白色沉淀为AgCl，得到的结论应为Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）。
答案：
C
点拨：
本题考查化学实验基本操作，考查考生实验和知识运用能力。
难度中等。
3．（2013·山西省青岛市统测·12）下列叙述正确的是（ ）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
解析：
A项，铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气；B项，漂白粉对自来水杀菌、消毒，而明矾是吸附水中的杂质，用于净水；C项，由于ClO－具有强氧化性，能够将SO2氧化为SO
，故生成的沉淀是CaSO4；D项，过量的铜与浓硝酸反应时，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，生成的气体中有NO2和NO。
答案：
B
点拨：
本题考查常见元素化合物的性质，考查考生灵活解决问题的能力。
难度中等。
4．（2013·广东省深圳市第二次调研·9）下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2可用为潜艇工作人员的供氧剂
B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2
C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe（OH）3和H2
D．用新制Cu（OH）2检查尿糖，Cu（OH）2是还原剂
解析：
B选项，常温下，铝在浓硝酸中钝化，且铝与硝酸反应不产生氢气，错误；C选项，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；D选项，用新制Cu（OH）2检查尿糖时，Cu（OH）2是氧化剂，错误。
答案：
A
点拨：
本题考查元素化合物知识，考查考生对基础知识的记忆和运用能力以及发散能力。
难度中等。
5．（2013·杭州市第二次质检·13）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。
E的溶质是一种无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，下列说法错误的是（ ）
A．B可能是NaHCO3溶液
B．F为AgNO3溶液
C．D不可能是镁或铝的盐酸盐
D．A为氨水，E为硫酸
解析：
由题干表述可知A和E不是盐，又由E为无色油状液体，推知E为浓硫酸（③步操作进一步确定）；由题干和①步操作可知A为氨水；再由②步操作可知F中阳离子为Ag＋，发生的反应为Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋OH－＋2H2O，而常见的银盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；由③步操作可知盐B与E（H2SO4）放出的无色无味的气体只能是CO2，所以B中阴离子应为CO
或HCO
，C、D、F生成沉淀说明应该是CO
，而阳离子可以是常见的K＋、Na＋、NH
等待定；同样由②步操作知，能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2＋或Al3＋，由于题中只说B（含CO
）与D生成沉淀，并没指出有无气体，所以D可能含Mg2＋，也可能含Al3＋，D的阴离子在此处不能确定；由④步知C与D、E（H2SO4）、F（AgNO3）生成不溶于HNO3的沉淀，所以C必为BaCl2；进而推出D中阴离子应该为SO
，故D为Al2（SO4）3或MgSO4。
答案：
A
点拨：
本题考查物质的推断，考查考生对元素化合物知识的理解能力。
难度较大。
6．（2013·福建省质检·11）中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：
甲＋乙―→丙＋丁。
下列说法正确的是（ ）
A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳
C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸
解析：
A项，若甲为铜，丁为氯化亚铁，则该反应一定为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2；B项，若甲为碳，丁为硅，该反应可以为C＋SiO2
Si＋2CO；C项，若甲为铝，丁为铁，则该反应为铝热反应，乙是铁的氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4等；D项，若甲为镁，丁为氢气，则乙可以为酸或H2O。
答案：
A
点拨：
本题考查无机推断，考查考生对物质的性质及物质间转化的理解能力。
难度较大。
7．（2013·长沙市模拟
（二）·7）往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（ ）
解析：
向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3、BaCO3＋H2O＋CO2===Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24LCO2时0.1molBa2＋和0.2molOH－参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2时，0.2molOH－参加反应，生成0.1molCO
，溶液中离子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2时，0.1molCO
发生反应，生成0.2molHCO
，溶液中离子的量由0.3mol升高到0.4mol。
答案：
C
点拨：
本题考查元素化合物，考查考生分析、处理问题的能力与解答图像题的能力。
难度中等。
8．（2013·长沙市模拟·12）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
A．AlCl3、FeCl3、NaOH
B．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4
解析：
若X、Y、Z分别为AlCl3、FeCl3、NaOH，则沉淀的量在加入6LNaOH时才能达到最大值0.2mol，A错；若X、Y、Z分别为AlCl3、MgCl2、NaOH，则沉淀的量在加入5LNaOH时达到最大值0.2mol，B错；若X、Y、Z分别为NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4，滴加硫酸时先与Ba（OH）2反应，生成BaSO4沉淀和水，然后和NaAlO2依次发生反应：
AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，C正确；若X、Y、Z分别为NaAlO2、BaCl2、H2SO4，起始时即生成BaSO4沉淀和Al（OH）3沉淀，结合反应方程式知，当加入0.5LH2SO4时，AlO
完全反应，生成0.1molAl（OH）3沉淀和0.5molBaSO4沉淀，继续加入H2SO4，生成BaSO4沉淀的同时Al（OH）3又溶解，故沉淀的最大值不可能为0.2mol，D错
答案：
C
点拨：
本题考查元素化合物知识，考查考生的分析、理解能力。
难度中等。
9．（2013·长沙市模拟（三）·7）下列说法中正确的是（ ）
A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物
解析：
A项，硅主要以氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中；C项，漂白粉、漂粉精可以用作游泳池及环境的消毒剂；D项，光导纤维为SiO2，不是高分子化合物。
答案：
B
点拨：
本题考查物质的性质和用途，考查考生对物质的性质和用途的分析和判断能力。
难度中等。
10．（2013·南昌市第二次模拟·13）8.34gFeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O
C．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4
FeO＋SO3↑
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
解析：
A项，FeSO4·7H2O的物质的量为
mol＝0.03mol，生成M时质量减小：
8.34g－6.72g＝1.62g，故n（H2O）＝0.09mol，所以M的分子式为FeSO4·4H2O；B项，生成N时，n（H2O）＝
mol＝0.18mol，所以N的分子式为FeSO4·H2O；C项，生成P时，n（H2O）＝
mol＝0.21mol，所以P的分子式为FeSO4；D项，生成P后继续加热为FeSO4的分解反应：
2FeSO4===Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
答案：
D
点拨：
本题考查化学图像，考查考生读取化学图像的能力。
难度中等。
二、非选择题
11．（2013·陕西省质检
（二）·28）某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。
（3）推测B中可以观察到的主要现象是________；C装置的作用是________。
（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：
______________________。
（5）已知：
亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO
可将MnO
还原为Mn2＋且无气体生成。
①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：
_________________；
②E装置中试剂X可以是________。
A．稀硫酸
B．酸性高锰酸钾溶液
C．稀硝酸
D．水
解析：
（3）根据装置图可知，A中产生的NO2在B中与水反应生成HNO3和NO，其中HNO3与铜反应，故铜片溶解，溶液变蓝，产生气泡；由于A中还产生了CO2，故在通入D之前应先用氢氧化钠溶液将其除去。
（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，根据原子守恒可知，生成的固体物质应该还有NaOH；若要避免生成NaOH，应该除去水蒸气。
（5）根据所给信息可知，若检验亚硝酸钠，可以将其在酸性溶液中分解；也可以将其与酸性高锰酸钾溶液反应。
答案：
（1）检查装置的气密性
（2）C＋4HNO3（浓）
CO2＋4NO2↑＋2H2O
（3）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡 除去NO中混有的CO2
（4）NaOH 用装有碱石灰的干燥管代替C装置
（5）①将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠） ②B
点拨：
本题考查NO及其他含氮化合物的性质，考查考生灵活解决问题的能力。
难度中等。
12．（2013·郑州市第二次质测·26）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。
（1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为________mol。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。
若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：
_______________。
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：
____________________。
（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。
请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：
____________________________________。
解析：
（1）KClO3与浓盐酸发生反应：
KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，由氧化还原反应可知，生成3molCl2，转移5mol电子，因此当产生1molCl2时，转移电子的物质的量为5/3mol。
（2）若装置C发生堵塞，则B内压强变大，导致B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱。
（3）为做对比，看干燥的氯气是否具有漂白性，Ⅱ处应放吸水剂，Ⅲ处放干燥的有色布条。
答案：
（1）
（2）B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱
（3）无水氯化钙（硅胶、P2O5）、干燥的有色布条
（4）打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘
（5）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（6）SO
＋Cl2＋H2O===SO
＋2Cl－＋2H＋、SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O
点拨：
本题考查物质的制备与性质验证实验等，考查考生的实验能力。
难度中等。
13．（2013·贵阳市高三监考
（二）·28）某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：
某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al（OH）3、SiO2中的一种或两种。
为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如下实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、________、________。
（2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：
操作Ⅲ：
______________________________，
操作Ⅳ：
______________________________。
（3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有__________________。
（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验。
请回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有________的作用；
②丙中主要反应的化学方程式是________________；
③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）：
__________________________；
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
你认为该方案是否可行？
________，简述理由：
________。
解析：
（1）操作Ⅰ是过滤操作。
（2）操作Ⅲ发生的是Al3＋和过量的NaOH溶液生成NaAlO2的反应；操作Ⅳ发生的是不溶于盐酸的SiO2与NaOH溶液发生的反应。
（4）①空气可将生成的CO2赶入丙中。
答案：
（1）玻璃棒 漏斗
（2）Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
（3）Al（OH）3、SiO2
（4）①把生成的CO2全部排入丙装置中，使之完全被Ba（OH）2吸收
②Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
③25% 由转化关系可知n（CaCO3）＝n（CO2）＝n（BaCO3）＝1.97g/197g·mol－1＝0.01mol，所以m（CaCO3）＝0.01mol×100g/mol＝1.00g，w（CaCO3）＝1.00g÷4.00g×100%＝25%
④不可行 乙中的水蒸气、HCl气体等进入装置丙中造成实验误差
点拨：
本题考查化学实验，考查考生实验设计的能力。
难度中等。
14．（2013·东北三省三校第二次联合模拟·26）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO
、CO
、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
（2）物质C中含有离子X。
为了确定X，现将
（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。
则X为________（填字母）。
A．Br－B．SO
C．CH3COO－D．HCO
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：
________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。
（标明纵坐标数值）
（5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。
解析：
（1）五种均为可溶性物质，所以必含有K2CO3，因CO
与另外四种阳离子形成的物质都是难溶物；由此可知必含有Ba（OH）2，因OH－与另三种阳离子形成的物质都是难溶物。
（2）A与C混合产生的蓝色沉淀溶于稀硝酸，且剩余一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以A为Ba（OH）2、C为CuSO4。
（3）由于Cu未溶解，加稀硫酸后产生红棕色气体，所以D为Al（NO3）3,3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n（Cu）＝
mol＝0.3mol，所需硫酸为0.4mol。
（4）阴极上阳离子放电：
Cu2＋＋2e－===Cu，转移0.2mol电子时Cu2＋放电完全，得到金属Cu6.4g，之后水电离出的H＋放电：
2H＋＋2e－===H2↑，固体的质量不再变化。
（5）由上述推断知E为FeCl3,2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
答案：
（1）K2CO3 Ba（OH）2
（2）B
（3）3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.4mol
（4）如图
（5）2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
点拨：
本题考查离子反应，考查考生对离子反应的判断能力。
难度中等.
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