B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
D.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
17.常温下，下列叙述正确的是
A.NaHCO3溶液的pH=8，则溶液中：
B．Na2CO3溶液中：
C．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH恰好等于7，所得溶液的总体积一定等于20mL
D.浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为②>③>①
18.常温下，Ksp（CaSO4）=9х10‒6，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不．正确的是
A.b点可能有沉淀生成
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
D.CaSO4溶解在水中，一定有
19.下列有关实验的说法正确的是
A.图A中测定锌粒与1mol·L-1稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积
B.图B装置中进行50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量
C.图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
D.图D滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50mL
20.利用如图装置进行实验，甲、乙两池均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：
Ag+浓度越大，氧化性越强），下列说法不．正确的是
A.闭合K1，断开K2后，A电极增重
B.闭合K1，断开K2后，乙池中c（Ag+）增大
C.断开K1，闭合K2后，NO3‒向A电极移动
D.断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应
二、必做题（本题包括3小题，共40分）
21.（10分）在容积为1.0L的密闭容器中进行反应：
A（g）=B（g）+C（g），A的初始浓度为0.5mol・L-1。
在温度T1、T2下，A的浓度与时间关系如图所示，回答下列问题：
（1）T1T2，该反应ΔH0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）若T2温度时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为。
②该反应的平衡常数K=（结果保留两位小数）。
③该反应在0～5min内的平均反应速率v（A）=。
22.（14分）已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示。
（注：
以下溶液混合时均不考虑体积的变化）
（1）在曲线B所对应的温度25℃（填“>”、“<”或“=”），该温度
下0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液的pH=。
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的HCl溶液混合，若所得混合
溶液的pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积之比为。
（3）25℃时，若1Lamol·L-1的某一元强酸溶液与1Lbmol·L-1的某一元
强碱溶液混合后溶液的pH=1，则a与b之间应满足的关系是。
（4）25℃时，pH=2的HCl溶液和pH=11的NH3·H2O溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1α2（填“>”、“<”或“=”，下同）；若二者恰好中和，则所得溶液的pH7，其原因是（用离子方程式表示）。
23.（16分）环境问题与我们密切相关。
（1）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：
（2）利用如图所示装置从海水中提取CO2，也有利于减少温室气体含量。
①a室的电极反应式为；结合离子方程式简述b室中
提取CO2的原理：
。
②c室的电极反应式为。
（3）土壤的pH一般在4~9之间。
土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：
。
加入石膏（CaSO4·2H2O）可以降低土壤的碱性，有关反应的化学方程式为。
（4）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车，可减缓大气污染。
电池反应为
，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔
膜只允许Li+自由通过而导电。
该电池放电时Li+向极移动（填“正”或“负”），正极反应
式为。
三、选做题（以下两组题任选一组题作答，共20分）
A组
24.（10分）已知：
。
相关物质的溶度积常数见下表：
（25℃时）
（1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2・2H2O晶体，先加入________调节
溶液的pH至4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2・2H2O晶体。
（2）由CuCl2・2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________________________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2・2H2O晶体试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，实验过程如下：
取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.1000mol・L‒1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是。
②CuCl2溶液与过量KI反应的离子方程式为。
③该试样中CuCl2・2H2O的质量分数为。
25.（10分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途，回答下列问题：
（1）已知：
25℃时，Ksp（AgCl）=1.7х10-10，Ksp（AgI）=8.5х10-17。
大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I‒、Cl‒等离子。
取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时,溶液中
（2）已知反应：
分子中化学键断
裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为。
（3）已知反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g），在T℃时，将0.2molH2和0.1molI2气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K=。
（结果保留2位有效数字）
（4）已知NaIO是一种氧化剂。
25℃时0.01mol・Ｌ-1的NaIO溶液的pH=10，则溶液中的水电离的c（OH-）＝，NaIO溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。
B组
24、（4分）有关化合物的Ksp如下表所示（25℃时）：
用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：
加稀H2SO4
和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为3.7时，Fe3+沉淀完全；继续加碱至pH约为时，
锌开始沉淀（假定Zn2+的浓度为0.1mol·L-1）。
若上述过程不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开，其原因是。
25、（16分）
（1）向密闭容器中充入1molCO和2molH2，在一定条件下发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
经过ts达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
请回答：
①T1℃、p1时，在容积为2L的密闭容器中发生上述反应，从开始到平衡的过程中，用H2表示的平均反应速率为。
②图中压强：
p1p2。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）。
①达到平衡时，容器II中x=，容器I中的CH3OH的体积分数_________（填“＞”、“＜”
或“＝”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数。
②该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）在直接以CH3OH为燃料的燃料电池中，若电解质为酸性，则负极的电极反应式为。
（4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，电极B上的电极反应式为；该燃
料电池的总反应的化学方程式为。
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