17.下列有机物中，易溶于水的是（ ）
A．乙酸B．溴乙烷
C．四氯化碳D．乙酸乙酯
18.某有机物的分子结构为：
，该分子中最多可以有多少个原子共平面（ ）
A．18B．20C．22D．24
19.下列物质固态时熔点的比较正确的是（ ）
A．F2>Cl2>Br2B．金刚石>P4>O2
C．S>HBr>金刚石D．I2>CH4>冰
20.下面是四种元素基态原子的电子排布式，其中元素的最高化合价最高的是（ ）
A．1s22s22p2B．1s22s22p63s23p63d34s2
C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p5
21.下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是（ ）
A．CaCl2溶液B．NaOH溶液
C．
溶液D．Ca（OH）2溶液
22.下列各组物质中.一定互为同系物的是（ ）
A．核糖和脱氧核糖
B．分子式为C4H6和C5H8的烃
C．葡萄糖和蔗糖
D．分子式为C4H10和C20H42的烃
23.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．它易溶于有机溶剂
B．可与NaOH和NaHCO3发生反应
C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面
24.下列有关银镜反应实验的说法正确的是（ ）
A．试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤
B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
C．采用水浴加热，也可以直接加热
D．可用浓盐酸洗去银镜
25.下列各组元素中，原子半径依次减小的是（ ）
A．Mg、Ca、BaB．I、Br、Cl
C．O、S、NaD．C、N、B
26.下列物质中能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊②乙醇③溴乙烷④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜⑧苯
A．①④⑤⑥⑦⑧B．②③④⑤⑧
C．①②④⑤⑥⑦D．全部
27.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是（ ）
A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形
B．铋元素的相对原子质量是209.0
C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子
D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
28.已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且间均以单键结合．下列关于C3N4的说法正确的是（ ）
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
29.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）
30.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
分卷II
二、填空题（共5小题,每小题8.0分,共40分）
31.K层有________个能级，用符号分别表示为________；L层有______个能级，用符号分别表示为______；M层有________个能级，用符号分别表示为________。
由此可推知n能层最多可能有________个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为________，它们的原子轨道电子云形状分别为________、________。
32.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：
i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他．
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
（2）H2O分子的立体构型为：
，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围 ；
（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：
，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl （选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F．
（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：
33.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比．例如，乙醛的结构式为CH3CHO，其PMR谱中有两个信号，其强度之比为3：
1．分子式为C3H6O2的有机物，如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度比为3：
3，请写出其对应化合物的结构简式________；第二种情况峰的强度比为3：
2：
1，请写出该化合物的可能的结构简式_____。
34.根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析并回答下列问题。
（1）为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？
（2）银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
（4）上述物理性质中与自由电子关系最为密切的是____________________________。
35.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据
①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。
已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。
通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由
____________________个硼原子构成。
其中B—B键的键角为____________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】金属具有金属光泽是金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光，大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；导热性是自由电子受热后，与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是原子层滑动，但金属键未被破坏。
2.【答案】C
【解析】A．SO2中价层电子对个数=2+
×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，故A错误；
B．BF3中价层电子对个数=3+
×（3﹣3×1）=3，所以为平面三角形结构；SnBr2中价层电子对个数=2+
×（4﹣2×1）=3且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°，故B错误；
C．COCl2，BF3，SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，故C正确；
D．NH3、PCl3中价层电子对个数=3+
×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对个数=5+
×（5﹣5×1）=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，故D错误；
3.【答案】B
【解析】由题意知，X、Y在同一周期，且原子序数XZ，故原子序数为Y>X>Z。
4.【答案】D
【解析】本题主要考查σ键和π键的形成。
由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D错误，像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键。
5.【答案】C
【解析】对于同类原子而言，基态原子的能量比激发态原子的能量低，A项错误；1s22s12p1不符合构造原理，此时原子应处于激发态，B项错误；原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱，从基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，D项错误。
6.【答案】C
【解析】某饱和一卤代烃发生消去后，若可得到3种烯烃，说明相邻碳原子上有3种不同的氢原子，碳链至少为：
则该饱和一卤代烃至少有7个碳原子，故选C。
7.【答案】A
【解析】本题给出的信息为元素化合价越高，无机含氧酸酸性越强，因此氯元素最高正化合价为＋7价时含氧酸酸性最强，即高氯酸为酸性最强的酸。
而题目中只是给出相同元素含氧酸的酸性比较，对于相同化合价的不同的含氧酸就无法比较。
由我们原有的知识，可以判断C，D说法都不符合客观事实。
碳酸小于亚硫酸的酸性，硝酸大于磷酸的酸性。
8.【答案】C
【解析】第一周期有
；第二周期有
，
第三周期有
，
第四周期有
，共5种。
9.【答案】B
【解析】原子数为5，价电子数为34的是CCl4。
10.【答案】A
【解析】由CH4正四面体结构可知，CF2Cl2只有一种结构，A错误。
11.【答案】A
【解析】A、CH3CH2﹣CH2﹣OH为伯醇，发生催化氧化生成醛生成丙醛，故A正确；
B、
为仲醇，生催化氧化生成丙酮，故B错误；
C、
为仲醇，发生催化氧化生成酮，故C错误；
D、
为叔醇，不能发生催化氧化，故D错误；
12.【答案】A
【解析】 光气分子中C、O、Cl原子以共价键相连的顺序是
。
电子式为：
即所有原子都满足最外层8电子结构；而B，C，D中，氟原子能形成一个共价键，满足8电子结构，但它们分子中的硫、氙、硼原子都不能满足8电子结构。
13.【答案】C
【解析】本题考查的是核外电子排布的知识。
A项，1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项，X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项，p轨道有一对成对电子，应是np4，为同主族的元素，化学性质一定相似；D项，最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，化学性质不一定相似。
14.【答案】B
【解析】A、在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴原子，故A错误；B、在卤代烃中，非金属卤素原子与碳原子形成共价键，故B正确；C、聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，但也属于卤代烃，故C错误；D、卤代烃比相应的烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，故D错误。
15.【答案】D
【解析】A、硫酸易溶于水，不符合题意，故A错误；
B、丙醇易溶于水，不符合题意，故B错误；
C、乙酸易溶于水，不符合题意，故C错误；
D、乙酸甲酯难溶于水，符合题意，故D正确。
16.【答案】A
【解析】同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。
17.【答案】A
【解析】A．乙酸又名醋酸，含有羧基，易溶于水中，故A正确；
B．溴乙烷，不含亲水基，难溶于水，故B错误；
C．四氯化碳不含亲水基，为有机溶剂，不溶于水，故C错误；
D．乙酸乙酯属于酯类，在水中溶解度较小，故D错误。
18.【答案】B
【解析】 在CH3-C≡C-CH=CH-
-CH3分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个.甲基中2个.碳碳双键上2个.碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选B。
19.【答案】B
【解析】A项中F2、Cl2、Br2均是分子晶体，由“组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高”可知熔点：
F2一般地，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，在常温时，P4为固体，O2为气体，所以B项正确；同理，因为标准状况下HBr、CH4是气态，冰、I2、S是固态，所以C、D两项错误。
20.【答案】B
【解析】A为C，B为V，C为Ar，D为F。
C的最高化合价为＋4价，V的最高化合价为＋5价，Ar的化合价为0，F无正化合价。
21.【答案】C
【解析】A、氯化钙与二氧化碳不反应，故A错误；
B、氢氧化钠与二氧化碳的反应没有沉淀生成，故B错误；
C、碳酸酸性大于苯酚的，苯酚钠与二氧化碳和水反应生成苯酚，溶液变浑浊，故C正确；
D、过量的二氧化碳与氢氧化钙反应，不会生成碳酸钙沉淀，故D错误。
22.【答案】D
【解析】A．核糖（C5H10O5）和脱氧核糖（C5H10O4）：
分子组成只差一个氧原子.不满足同系物的概念.二者不互为同系物.故A错误；
B．分子式为C4H6和C5H8的烃.两分子都符合通式CnH2n-2.但结构不一定相似.所以二者不一定互为同系物.故B错误；
C．葡萄糖为单糖.蔗糖为二糖.二者结构不相似.一定不属于同系物.故C错误；
D．C4H10和C20H42的烃都符合CnH2n+2.一定为链状烷烃.碳原子数不同.一定互为同系物.故D正确。
23.【答案】C
【解析】该有机物含酚-OH、C=C键及苯环，结合酚、烯烃的性质及苯的平面结构来解答；A．含2个苯酚结构，由相似相容可知，易溶于有机溶剂，故A正确；
B．含酚-OH，与NaOH反应，而不与NaHCO3反应，故B错误；
C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1mol该有机物可以与5molBr2发生反应，故C正确；
D．苯环、C=C为平面结构，且直接相连，则6+6+2+2=16个C共面，故D正确；
24.【答案】A
【解析】用热烧碱溶液是为了将试管内壁上的油污洗净，配制银氨溶液时，应向AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解，银镜反应时采用水浴加热，银镜反应所得的银镜，应用稀硝酸洗净。
25.【答案】B
【解析】A项，Mg＜Ca＜Ba；B项，I＞Br＞Cl；C项，O＜S＜Na；D项，B＞C＞N。
26.【答案】C
【解析】乙酸具有酸性，具有酸的通性，且酸性比碳酸强，则石蕊遇醋酸变红色，铝和乙酸发生置换反应，氧化镁和乙酸反应生成乙酸镁和水，碳酸钙和乙酸反应生成乙酸钙和二氧化碳和水，氢氧化铜和乙酸发生中和反应，故①④⑤⑥⑦正确；乙酸与乙醇发生酯化反应，故②正确，与溴乙烷和苯不反应，故选C。
27.【答案】D
【解析】s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，A正确；根据图中信息确定原子序数为83，为第六周期第ⅤA族元素，相对原子质量为209.0，B正确；因为根据电子排布的规律在6p能级上优先占据不同原子轨道，所以铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，C正确；最外层电子能量不同（s和p），D错误。
28.【答案】C
【解析】A，由信息可知，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，所以C3N4为原子晶体，故A错误；B，N比C电负性大，C-N键比C-C键电负性相差大，键长短，故B错误；C，因为C的最外层有4个电子，每个电子与另一个N形成C-N（一对共用电子对），因此一个碳原子连接4个N原子，因为N的最外层有5个电子，每个电子与另一个C形成N-C（一对共用电子对），因此一个N原子连接3个C原子，故C正确；D，C3N4晶体是原子晶体，不存在离子键，故D错误。
故选：
C。
29.【答案】D
【解析】根据同主族原子序数差值判断。
30.【答案】C
【解析】基态硅原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则，只有C选项正确。
31.【答案】1 1s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d n ns、np 球形 哑铃形
【解析】此题对电子层和能级的关系作了总结，有助于理解和掌握以下几个基本内容：
①第n个电子层有n个能级；②核外电子的能量取决于该电子所处的能层和能级；③s能级和p能级电子云的形状。
32.【答案】
（1）
（2）V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′；
（3）四面体；＞；
（4）三角锥形
【解析】
（1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形；
（2）根据H2O属AX2E2，n+m=4，VSEPR模型为四面体形，但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型；水分子属AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据Ⅲ﹣i来判断键角；
（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型；X原子得电子能力越弱，A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；
（4）根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=
（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数
33.【答案】
或
【解析】有机物（C3H6O2），峰值强度之比为3：
3，则含有2种H原子，且个数之比是3：
3，说明有2个-CH3，化合物的结构简式为
；第二种峰强度为3：
2：
1，说明结构中含有3种不同性质的氢，其个数分别为3、2、1，结构简式可能为
或
34.【答案】
（1）因为铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅制作菜刀、锤子等。
（2）银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，所以用铜不用银。
（3）因为钨的熔点高（3410℃），而锡的熔点（232℃）太低，通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝制灯泡的灯丝。
（4）导电性
【解析】在确定金属的用途时，要考虑其硬度、熔点、导电性等多种性质，有时还要考虑价格、资源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等因素。
正确解答本题还要会读题，充分利用题中所给信息进行比较解题。
35.【答案】①原子，理由：
晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体。
②1260°
【解析】①原子，理由：
晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处
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