人教版新高一化学学年必修一第二章《化学物质及其变化》测试试题含答案.docx

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人教版新高一化学学年必修一第二章《化学物质及其变化》测试试题含答案

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人教版新高一化学2019-2020学年必修一第二章《化学物质及其变化》测试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）

1.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、

、Cl﹣

B．Cu2+、K+、

C．H+、

、

D．Na+、Ba2+、

2.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）

A．氯化镁固体是非电解质

B．氯化镁溶液是电解质

C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子

D．氯化镁只有在溶液中才能导电

3.下列叙述中不正确的是（　　）

A．CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都属于碳酸盐

B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．蓝矾（CuSO4·5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH

4.用下列方法来制备胶体：

①0.5mol·L－1氯化钡溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；③把1mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。

可行的是（　　）

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．①②③

5.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下（未配平）：

______

＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋8H2O，下列有关说法正确的是（　　）

A．

和H＋是氧化剂，Fe2＋是还原剂

B．H2O既是氧化物又是还原物

C．每生成1mol水转移1.2mol的电子

D．Fe2＋的还原性强于Mn2＋

6.下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．Na+、Mg2+、

、I﹣

B．H+、

、Fe2+、Br﹣

C．

、K+、

、Cl﹣

D．Na+、S2﹣、Cu2+、

7.下列各物质或其主要成分的名称（或俗名）、化学式、类别一致的是（　　）

A．胆矾　CuSO4·5H2O　混合物

B．氖气　Ne　单质

C．烧碱　NaOH　氧化物

D．纯碱　NaOH　碱

8.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）

A．化合物与氧化物属于交叉关系

B．单质与非电解质属于包含关系

C．溶液与分散系属于并列关系

D．化合物与电解质属于包含关系

9.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（　　）

A．K＋　H＋　

　OH－

B．Na＋　Ca2＋　

C．Na＋　H＋　Cl－　

D．Na＋　Cu2＋　Cl－　

10.根据反应式：

①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（　　）

A．Fe2+、Fe3+、Cu2+

B．Fe2+、Cu2+、Fe3+

C．Cu2+、Fe2+、Fe3+

D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

11.下列有关物质的分类正确的是（　　）

A．单质：

生铁、赤铜、青铜

B．有机物：

甲烷、葡萄糖、乙醇

C．纯净物：

冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸

D．氧化物：

双氧水、生石灰、烧碱

12.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

A．NaHCO3===Na++H++

B．NH4NO3===

+

C．NaHSO4===Na++H++

D．Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

13.下列叙述中正确的是（　　）

A．能电离出氢离子的化合物叫作酸

B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱

C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐

D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

14.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是（　　）

A．含有大量NO的溶液：

H＋、Fe2＋、

、Cl－

B．使酚酞变红的溶液：

Na＋、Ca2＋、

、

C．含有大量Fe3＋的溶液：

Na＋、Mg2＋、

、SCN－

D．含有大量Al3＋的溶液：

Na＋、

、

、Cl－

15.下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　）

A．一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原

16.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

17.下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：

Ca2++

+2OH﹣===CaCO3↓+

+H2O

B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：

Ba2++2OH﹣+2H++

===BaSO4↓+2H2O

C．向100mL1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5molCl2：

2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣

D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：

Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O

18.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物

B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物

C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物

D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物

19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．某无色澄清透明溶液中：

K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

B．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：

Na＋　K＋　

　ClO－

C．含0.1mol·L－1

的溶液中：

K＋　Ca2＋　

D．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：

Fe3＋　

　Cu2＋　

20.下列说法不正确的是（　　）

A．干冰和冰都属于氧化物

B．小苏打和苏打都属于盐

C．碳酸钙和碳酸都属于酸

D．水银和银都属于单质

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。

央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。

由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。

CrO

是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填序号）。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均有丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。

现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO

能够透过半透膜：

___________________________________________

________________________________________________________________________。

22.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有

、Na+、

、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。

然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。

②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。

问：

（1）上述实验可以确定溶液中一定含有　，一定没有　　。

（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是　　，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：

。

（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？

　　（填“可以”或“不可以”），并说明理由　　。

23.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是　　（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：

H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：

MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式：

　　。

（4）请配平以下化学方程式：

Al+　　NaNO3+　　NaOH===　　NaAlO2+　　N2↑+　　H2O。

24.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是　　。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是　　→　　。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　　。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为　　。

（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是　　。

A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42﹣+4H+

B．I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2

答案解析

1.【答案】A

【解析】Na+、

、Cl﹣之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；

Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；

H+、

之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

Ba2+、

之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选A。

2.【答案】C

【解析】氯化镁固体溶于水或熔融状态下，都能电离生成自由移动的镁离子和氯离子，都能导电，氯化镁固体是电解质，氯化镁溶液是混合物，不是电解质。

3.【答案】B

【解析】　A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca（HCO3）2是碳酸的酸式盐、Cu2（OH）2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，可一步转化生成NaOH。

4.【答案】C

【解析】胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求。

①中硫酸溶液浓度太大，生成硫酸钡沉淀，得不到硫酸钡胶体；②是制备氢氧化铁胶体的正确方法；③中水玻璃与盐酸反应生成硅酸胶体。

5.【答案】D

【解析】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒配平其他物质的化学计量数。

该反应中，锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，所以氧化剂是

，还原产物是Mn2＋，Fe2＋是还原剂，故A错误；Mn2＋是还原产物，Fe3＋是氧化产物，水既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量＝

＝1.25mol，故C错误；该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2＋的还原性强于Mn2＋，故D正确。

6.【答案】C

【解析】Mg2+、

结合生成沉淀，不能共存，故A不选；

H+、

、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；

该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；

S2﹣、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、

相互促进水解生成沉淀，不能共存，故D不选；

故选C。

7.【答案】B

【解析】胆矾是纯净物；烧碱不是氧化物；纯碱属于盐而不是碱。

8.【答案】B

【解析】A项，由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物，两者属于包含关系，故A错误；

B项，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故单质不是非电解质，两者属于并列关系，故B正确；

C项，分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故溶液属于分散系，两者属于包含关系，故C错误；

D项，在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，故电解质属于化合物，两者为被包含关系，故D错误。

选B。

9.【答案】D

【解析】A项，H＋与OH－反应生成H2O；B项，Ca2＋与

反应生成CaCO3沉淀；C项，H＋与

反应生成CO2和H2O；D项，Na＋、Cu2＋、Cl－、

之间不反应。

只有D项符合。

10.【答案】D

【解析】根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性。

由反应①Fe+Cu2+===Fe2++Cu可知氧化性Cu2+＞Fe2+，由反应②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可知氧化性Fe3+＞Cu2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选D。

11.【答案】B

【解析】生铁含有碳等杂质，青铜含有铜、锡等金属，它们属于混合物不属于单质；98%浓硫酸属于混合物，不属于纯净物；烧碱属于碱，不属于氧化物。

甲烷、葡萄糖、乙醇都属于有机物。

12.【答案】A

【解析】碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆开，正确的离子方程式为NaHCO3===Na++

，A错误；硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为NH4NO3===

+

，B正确；硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na++H++

，C正确；氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正确。

13.【答案】D

【解析】　对概念的理解要特别注意关键字词，如“全部”。

电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸；电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱；盐则是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

14.【答案】D

【解析】A项中，由于H＋、

、Fe2＋能发生反应而不共存；B项中，Ca2＋与

、

反应生成沉淀而不能大量共存；C项中，Fe3＋与SCN－反应生成络合物而不能大量共存。

D项中，各离子间均不反应，能大量共存。

15.【答案】C

【解析】氧化还原反应可能发生在同种元素之间，A项错误；元素从化合态变成游离态，化合价可能升高也可能降低，B项错误；只要有元素化合价发生变化，即发生了氧化还原反应，不一定所有元素的化合价都发生变化，C项正确；非金属元素既有正价又有负价，单质反应过程中化合价可能升高也可能降低，不能确定被氧化还是被还原。

16.【答案】C

【解析】对于反应事实，首先弄清背后的反应原理，比较元素的化合价是否发生变化，然后作出判断。

A、B、D三项中均涉及到燃烧反应，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，C项中碳酸钙分解过程中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。

17.【答案】D

【解析】Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，碳酸氢钙全部反应，反应离子方程式为Ca2++

+2OH﹣===CaCO3↓+

+2H2O，A错误；

等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应生成硫酸钡、水和一水合氨，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+H++

+

===BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，B错误；

还原性Fe2+＞Br﹣，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，溶液中含有Br﹣，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为0.5mol，n（FeBr2）=0.100L×1mol·L-1=0.1mol，n（Fe2+）=0.1mol，n（Br﹣）=0.2mol，亚铁离子反应0.1mol，溴离子全部反应0.2mol，氯气剩余物质的量=0.5mol﹣0.15mol=0.05mol，离子方程式2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，C错误；

溴离子还原性弱，不能还原三价铁离子，所以氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液发生中和反应，Fe（OH）3+3HBr===FeBr3+3H2O，氢溴酸是强酸，拆成离子，溴化铁是易溶于水易电离的盐，拆成离子，所以离子方程式为Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O，D正确。

18.【答案】D

【解析】含氧酸属于酸，酸属于化合物，A项正确；氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，B项正确；强碱属碱，碱属于化合物，C项正确；非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳，酸性氧化物属于氧化物，D项错误。

19.【答案】B

【解析】A项，Fe2＋是浅绿色溶液；B项，Na＋、K＋、

、ClO－四种离子与OH－能大量共存；C项，

能与Ca2＋反应生成沉淀；D项，OH－能与Fe3＋、Cu2＋生成沉淀，与

生成NH3·H2O。

20.【答案】C

【解析】干冰（CO2）和冰（H2O）都属于氧化物；小苏打（NaHCO3）和苏打（Na2CO3）都属于盐；水银（Hg）和银（Ag）都属于金属单质；碳酸钙属于盐，不属于酸。

21.【答案】

（1）＋2　盐

（2）c

（3）取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，有白色沉淀产生

【解析】

（1）根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。

（2）溶液很稳定，a项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c项正确。

（3）检验SO

可用Ba2＋。

22.【答案】

（1）Na+、

、

Ca2+

（2）Cl﹣另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO3）2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl﹣

（3）可以溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在

【解析】

（1）①

和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，而

和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；说明一定含有

、

；

和Ca2+不能大量共存，故一定没有Ca2+。

②因在实验①的溶液中加入的氯化钡中含氯离子，加入硝酸银溶液肯定会生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能证明原溶液中是否含有氯离子。

③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，说明含Na+。

故一定含Na+、

、

，一定没有Ca2+。

（2）氯离子不能确定。

需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根离子的干扰。

（3）因原溶液中只有两种阳离子，钙离子被排除，根据溶液电中性，可知一定存在钠离子。

23.【答案】

（1）D

（2）C

（3）5H2O2+

+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑

（4）10641032

【解析】

（1）O元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D。

（2）O元素的化合价既升高也降低，可体现氧化性、还原性，则以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。

（3）氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个分反应构成，由氧化反应：

H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑、还原反应：

+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O及电子守恒可知，该氧化还原反应的化学方程式为5H2O2+

+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑。

（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由原子、电子守恒可知反应为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

24.【答案】

（1）H2O2

（2）H2CrO4Cr（OH）3

（3）

===2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O

（4）3.36L

（5）C

【解析】

（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由﹣1价升高到0，则H2O2为还原剂。

（2）发生还原反应的是氧化剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3。

（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×

（6﹣3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为

===

2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O。

（4）由2H2CrO4+3H2O2===2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为

mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L·mol-1=3.36L。

（5）因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，A不选；

因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，B不选；

因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，C选；

因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为

I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，D不选。