番禺区九年级化学科综合测试题.docx
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番禺区九年级化学科综合测试题
2019年九年级化学科综合测试题
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试时间80分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡第1页、3页上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、座位号、准考证号等。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．作图题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
6．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：
H1C12S32O16Mg24Cu64Na23Ba137Cl35.5
第一部分选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意：
每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列关于空气的说法正确的是
A．空气的主要成分是氮气和氧气B．空气中的二氧化碳会造成酸雨
C．空气中的PM2.5含量高说明空气质量好D．洁净的空气是纯净物
2．下列属于物理变化的是
A．铜在潮湿空气里生成铜绿B．用食醋去除水垢
C．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝D．用汽油除去衣服上的油污
3．下列分类正确的是
选项
物质
类别
A
天然气、乙醇、煤
化石燃料
B
NH3•H2O、NaCl、KNO3
盐
C
焊锡、生铁、钢
混合物
D
空气、石油、甲烷
混合物
4．下列有关水的说法中，不正确的是
A．常用肥皂水来鉴别硬水和软水
B．电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为1:
2
C．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质
D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
5．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。
下列有关乙硫醇的说法不正确的是
A．乙硫醇在空气中燃烧后的产物中可能含有SO2
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2:
6:
1
C．硫元素的质量分数是
D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
6．硒Se，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
下列对于硒的说法错误是
A．硒与氢元素形成的化合物化学式为H2Se
B．硒的相对原子质量是79
C．硒在反应中易失电子
D．硒的化学性质与硫相似
7．下列描述与事实不符的是
A．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
B．金属钠可以在氧气中燃烧
C．木炭与氧化铜反应的实验中，体现木炭具有还原性
D．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
8．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能与酸反应生成盐和水
B．能使紫色石蕊溶液变蓝色
C．能与CO2反应生成H2O
D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
9．下列验证实验不能成功的是
A．CO2能与烧B．不同物质的C．分子在不D．质量守
碱溶液反应着火点不同断运动恒定律
10．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液中Na+与Cl-个数不相等
11．在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是
A．称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘
B．装瓶时有少量溶液溅出
C．溶解过程中有少量水溅出
D．量筒量取水的体积时采用仰视读数
12．用相关知识解释下列现象，其中正确的是
A．常温下，混合气体A中含有2种化合物，A在氧气中燃烧后的产物能使澄清石灰水变浑浊，则A中可能含有氢元素和氧元素
B．浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中PH值均变大，原因都是因为溶质挥发所导致
C．检查实验装置的气密性时，经常利用到“热胀冷缩”原理，原因为分子体积大小发生了改变
D．由于碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的硬度不同，两者的化学性质也不同
13．a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是
A．将
℃时a的饱和溶液降温至
℃，溶液质量不变
B．将
℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
C．将
℃时a、b的饱和溶液分别降温至
℃，两溶液的溶质
质量分数相等
D．除去a固体中的少量b杂质的方法为：
加水溶解，蒸发浓
缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
14．有四种物质的溶液：
①Ba（OH）2，②Na2SO4，③CuSO4，④HNO3。
不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
A．④③②①B．③①②④C．①③④②D．①④②③
15．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是
A．钴的金属活动性比铜的弱B．可以利用氢氧化钴干燥氯化氢气体
C．氢氧化钴的化学性质稳定D．①为置换反应，②为复分解反应
16．生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是
A．汽车轮胎B．台灯塑料底座C．不锈钢水龙头D．有机玻璃标牌
17．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。
下列有关说法错误的是
A．KNO3是复合肥料B．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
C．熟石灰可以用于改良酸性土壤D．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
18．下列实验中无明显现象的是
A．向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液B．氧化铁与稀盐酸反应
C．盐酸和碳酸氢钠溶液混合D．铜丝与硝酸银溶液反应
19．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
KCl固体（KClO3）
少量二氧化锰
加热
C
NaOH溶液（Na2CO3）
稀盐酸
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CO（CO2）
氢氧化钠
先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥
20．通过下列实验操作和现象能得出正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
产生大量气体
MnO2是该反应的催化剂
B
50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶体析出
20℃时，KCl的溶解度为17g
C
往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸
有气泡
氢氧化钠溶液已变质
D
在某无色溶液中滴加氯化钡溶液
有白色沉淀
无色溶液中一定含有SO42-
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共31分
21．（6分）向Ba（OH）2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反应。
（1）可以观察到的实验现象是________________。
（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，
写出每种图形代表的离子。
（填离子符号）：
（3）下列物质中能与Ba（OH）2溶液反应产生沉淀
的是。
（双项选择）
A．NaNO3B．HCl
C．MgCl2D．（NH4）2SO4
22．（6分）氯是化学工业生产和科研中一种常见的元素，现有6种含氯元素的物质：
HCl、HClO、Cl2、NaClO、NaClO2、KClO3。
并通过查阅资料可知：
次氯酸（HClO）具有漂白性，能将有色物质（或溶液）变为无色；
（1）上述6种物质中氯元素的化合价一共有种。
（2）从物质分类的角度看，NaClO属于（双项选择），NaClO的名称为。
A．化合物B．氧化物C．碱D．盐
（3）氯气（Cl2）与水反应可得到溶液A，溶液A中的溶质为2种酸，一种为次氯酸（HClO），另一种为初中常见的一种酸，写出反应的化学方程式。
（4）向溶液A中滴加紫色石蕊溶液，预测实验的现象为：
溶液先，后变为无色。
（5）完成以下化学方程式：
2X+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则X为_________（填化学式），此反应可用于常温下制取氯气（Cl2）。
23．（6分）某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：
将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
步骤Ⅱ：
往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
步骤Ⅲ：
过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。
试判断：
（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，
（2）对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加溶液来检验。
（3）写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式
24．（7分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。
实验室模拟提取碲的一个实验是：
取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量的NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。
反应方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O
Te↓+3H2SO4，为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：
实验
温度/℃
反应时间/h
粗碲沉淀率/%
a
65
3.0
65.0
b
80
3.0
98.9
c
80
2.0
98.9
d
90
2.0
97.0
（1）该小组研究的反应条件是_________________和_____________。
（2）实验b和c的目的是______________________________。
（3）在上述四组实验中，最佳的反应条件是_______℃和_______h。
（4）为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。
若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是__________（双项选择）。
A．80℃，1.5hB．80℃，2.5h
C．70℃，2.0hD．95℃，2.0h
25．（6分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：
已知：
SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：
（1）“操作a”的名称是 过滤 ，“废渣X”的主要成分是 ＋3 ＋3 ＋3
（2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋H2O＋CO2↑ 。
（3）“溶液A”中含有多种溶质，其中的2种溶质与加入的H2O2溶液反应生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 2FeSO4＋H2SO4＋H2O2=Fe2（SO4）3＋2H2O 。
（4）选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 。
三、本题包括4小题，共29分
26．（7分）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I．制氢：
铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是________（填化学式），得到H2和O2的质量比为_______________（最简整数比）。
Ⅱ．贮氢：
合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2
（3）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。
（4）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，其化学反应方程式为___________________________。
（5）22.4gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。
27．（8分）根据如图回答有关问题
（1）仪器a的名称是 ；图中可用于加热KClO3制备O2的发生装置为 （填序号），化学反应方程式为 。
（2）若用大理石与稀盐酸在A装置中制备CO2，大理石应放在 ；用F收集H2时导入气体的导管端为 （填“b”或“c”）；检验装置D气密性的方法是：
用止水夹夹紧导管口的橡胶管后， ，则气密性良好。
（3）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用的发生装置 （填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定其体积，应在 端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。
28．（5分）元明粉（Na2SO4）常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3％～5％范围。
（1）元明粉中钠、硫元素的质量比为_______。
（写出最简整数比）
（2）配制1000g溶质的质量分数为4％的促染剂，需要______mL（保留到小数点后一位）溶质质量分数为20％的硫酸钠溶液，需要水的质量为__________g。
（已知常温下溶质质量分数为20％的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3）
（3）将某促染剂逐滴滴入100g氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g。
而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO4）得到BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。
①写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_____________________；
②通过滤渣质量计算需要这种含杂质20％的重晶石_______g。
29．（9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，
反应的化学方程式是。
（2）向100mL一定溶质质量分数的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后得到溶液A，在一定条件下使溶液A中的溶质结晶析出，得到少量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：
该白色固体为NaOH和Na2CO3；
假设2：
该白色固体为只有Na2CO3；
假设3：
该白色固体为。
假设4：
该白色固体为只有NaHCO3；
②基于假设1，设计实验方案进行实验，证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。
已知BaCl2溶液呈中性，请写出实验操作及预期现象和结论（下列表格中的步骤可以不填满）。
限选实验试剂及仪器：
蒸馏水、HCl溶液、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、石蕊试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
实验操作
预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
2019年九年级化学科综合测试答案：
一、选择题（共40分，每题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
C
B
B
C
A
D
D
B
C
A
A
B
D
C
B
A
D
C
21.（6分）
（1）产生白色沉淀
（2）OH—Ba2+Na+（3）CD（2分）
22.（6分）
（1）5
（2）AD次氯酸钠（3）Cl2＋H2O=HCl＋HClO
（4）变红（5）KMnO4
23.（6分）
（1）Na2CO3,CuSO4Na2SO4CaCl2（2分）,NaCl,
（2）AgNO3（或HNO3,AgNO3）（其他合理答案，硝酸钡和硝酸银）
（3）BaCO3＋2HNO3=Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑
24.（7分）
（1）温度；反应时间
（2）探究温度相同时，反应时间不同对粗碲沉淀率的影响
（3）80；2.0（4）AC（2分）
25.（6分）
（1）过滤SiO2
（2）MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋H2O＋CO2↑
（3）2FeSO4＋H2SO4＋H2O2=Fe2（SO4）3＋2H2O（2分）
（4）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠（或引入新的杂质也可以）
26.（7分）
（1）.+3
（2）.H2O1：
8（3）.起到保护作用，防止金属被氧化
（4）.MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑（5）.1.4g（2分）
27.（8分）
（1）漏斗，C，2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）有孔塑料片上，c，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）；（3）B，b．
28．（5分）
（1）23：
16（1分）
（2）166.7mL（1分），800（1分）
（3）①
（1分）②10（1分）
29．（9分）
（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：
水倒吸进入烧瓶；或：
导管B中液面上升）（1分）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+CO2=NaHCO3）（1分）
（2）Na2CO3和NaHCO3（1分）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量白色固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再加BaCl2溶液至过量（2分）
产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；
（1分）
步骤2：
过滤，取少量滤液（或：
静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加1~2滴（几滴）酚酞试液（2分）
溶液变红色，说明固体中含有NaOH（1分）
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