中考化学化学图像题汇编技巧和方法完整版及练习题.docx
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中考化学化学图像题汇编技巧和方法完整版及练习题
中考化学化学图像题汇编技巧和方法完整版及练习题
一、中考化学图像题汇编
1．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（ ）
A．
往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B．
某温度下，将KNO3固体不断地加入水中
C．
向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．
持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体
【来源】2020年河南省漯河市实验中学中考一模化学试题
【答案】D
【解析】
【详解】
A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象与选项中的操作项对应合理；
B、某温度下，将KNO3固体不断地加入水中，所得溶液的溶质的质量分数由0不断增大，当达到饱和时溶质质量分数不再增大，故选项图象与选项中的操作项对应合理；
C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象与选项中的操作项对应合理；
D、持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体的质量不为0，故选项图象与选项中的操作项对应不合理。
故选D。
2．已知氯化钙溶液为中性溶液,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,下列图像不能正确表示该过程中有关量的变化关系的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，选项正确；
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，选项正确；
C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的质量逐渐增加；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至完全反应；继续滴加碳酸钠溶液；上述三个过程中溶液增加的质量不同，曲线的斜率变化有三种，选项错误；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量分数逐渐增大，至完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠的质量分数开始减小，选项正确。
故选C。
3．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
【分析】
向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。
C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开始pH大于7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，故正确；
D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。
故选：
C。
4．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。
则下列图像中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Ba（OH）2溶液显碱性，图像起点pH应该大于7，故错误；
B、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好反应完全就不再生成沉淀，故错误；
C、导电性和溶液中的离子浓度有关，向一定量的Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应进行，导电性减弱，恰好完全反应时导电性几乎为零，继续加入硫酸铜溶液时，导电性增强，故正确；
D、Ba（OH）2溶液中有水，水的质量起点不是0，故错误；
故选：
C。
5．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。
在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是
A．①③B．①②④C．②④D．①②③
【答案】B
【解析】
【分析】
向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
【详解】
①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，根据反应中质量关系
可知，每加入80份质量的氢氧化钠生成98份质量的氢氧化铜，溶质的质量减少，故③错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。
故选B。
6．某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。
下列相关说法正确的是
A．该溶液一定含有盐酸、硫酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
B．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法证明是否有硝酸钠，A不正确；
B、通过以上分析，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，B不正确；
C、通过以上分析，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钠，C正确；
D、到达b点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为X。
与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为17.1g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于17.1g，D不正确。
故选C。
7．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。
其中说法正确的是（）
A．a→b段产生Cu（OH）2的质量不断增大，故溶质质量增大
B．c→d段溶液的pH不变
C．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大
D．a点、d点对应溶液中所含溶质均为两种
【答案】D
【解析】
【分析】
向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是
、
。
【详解】
A、a→b段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu（OH）2生成，A不正确；
B、c点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH增大，B不正确；
C、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C不正确；
D、a点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D正确。
故选D。
8．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）
A．
加足量水B．
加足量锌
C．
加足量氢氧化钠溶液D．
加足量氯化钡溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、对酸用水进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，
C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，
D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。
故选D。
9．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．
完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
B．
在试管中加热高锰酸钾
C．
等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应
D．
一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液，加二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
B、在试管中加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有氧气生成，固体质量逐渐减少，待高锰酸钾完全反应后，固体质量不再变化，不符合题意；
C、等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：
，铁与稀硫酸反应：
，等质量的锌粉和铁粉与足量稀硫酸反应，锌的相对原子质量大于铁，最后，铁生成的氢气多，不符合题意；
D、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，随着反应的进行，镁的质量逐渐减小至零，氧化镁的质量逐渐增加，待镁完全反应后，质量不再变化，氧气的质量逐渐减小，待镁完全反应后，不再变化，氧气过量，故氧气不会减小至零，符合题意。
故选D。
10．图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C．在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D．浓硫酸长久露置在空气中
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，锰元素质量不变，反应后固体质量减少，固体中锰元素质量分数变大，故错误；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解，溶质质量分数变大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，但开始溶质质量分数不为零，故错误；
C、镁的相对原子质量比铁小，金属活动性比铁强，因此反应速率比铁大，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，镁56份质量的铁产生2份质量的氢气，因此镁产生的氢气比铁多，故正确；
D、浓硫酸长久露置在空气中，浓硫酸吸水，溶质质量分数逐渐变小，但不会变为0，故错误。
故选：
C。
【点睛】
该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
11．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。
从图中所获信息不正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．50s时，溶液中溶质为AlCl3
C．0～50s，发生的反应主要为Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
D．100～140s，压强减小是因为温度降低
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明反应过程中有热量放出，不符合题意；
B、将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，待氧化铝完全反应后，稀盐酸再与铝反应生成氯化铝和氢气，从50s开始，压强逐渐增大，说明从这时开始，铝和稀盐酸开始反应生成氯化铝和氢气，故0～50s时，是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，50s时，稀盐酸未完全反应，溶液中溶质为AlCl3、HCl，符合题意；
C、0～50s时，是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：
，不符合题意；
D、一开始，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，压强变化不大，待氧化铝完全反应后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气体生成，且反应放热，压强逐渐增大，随后，反应结束，温度逐渐降低，压强减小，不符合题意。
故选B。
12．下列图像中，能正确表示加水稀释pH=3的稀盐酸的是
A．
B．
C．
D．
【来源】山东省济南市章丘区2018-2019学年九年级上学期期末化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7；故选项错误；
B、未加水稀释的稀盐酸pH=3，小于7，图像起点位置错误；故选项错误；
C、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7，但无限接近7；故选项正确；
D、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大；故选项错误；
故选：
C。
13．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（）
A．
将等质量、形态不同的大理石分别与足量质量分数相同的稀盐酸反应
B．
一定压强下，氧气的溶解度受温度影响的变化曲线
C．
等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应
D．
硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线
【来源】2019年陕西省宝鸡市渭滨区滨河中学中考一模化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应，粉末状的大理石反应的时间短，故正确；
B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线，故错误；
C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图象更陡一些），同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，故正确；
D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7，故正确。
故选B。
14．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．
常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．
向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度降低，部分氢氧化钙溶解，溶质质量增大，最终溶质质量小于反应前溶质质量，不符合题意；
B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应：
，铁与稀硫酸反应：
，反应的硫酸质量相等时生成氢气质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成氢气多，符合题意；
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，后沉淀质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，不符合题意。
故选B。
15．现有以下曲线,与之对应的叙述相符的是
A．
电解水一段时间
B．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．
敞口放置于空气中的浓硫酸
D．
向一定量稀氢氧化钠液中滴入水
【来源】2019年陕西省宝鸡市凤翔县中考二模化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A．电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：
1，而不是质量比，故错误；
B．催化剂只能改变化学反应的速率，但是对氧气的量没有影响，故错误；
C．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而造成溶液中溶质的质量分数减小，故正确；
D．氢氧化钠溶液中加入水后，溶液仍显碱性，即pH＞7，故错误。
故选：
C。
【点睛】
正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。
16．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（如图甲）,生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙关系的是（）
选项
烧杯中的物质
X溶液
A
氢氧化钠和硫酸钠溶液
氯化铁溶液
B
氯化钡和氢氧化钠溶液
稀硫酸
C
氯化钙和氯化钡溶液.
碳酸钠溶液
D
部分变质的氢氧化钠溶液
稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、硫酸钠与氯化铁不发生反应,氢氧化钠与氯化铁反应有氢氧化铁沉淀生成，即反应一开始滴加氯化铁溶液后就有沉淀生成，当氢氧化钠反应完后沉淀质量不再发生变化；故选项错误;
B、稀硫酸会与氢氧化钠和氯化钡同时发生反应，即滴加稀硫酸后会立即产生BaSO4沉淀；故选项错误;
C、氯化钙和氯化钡都能与碳酸钠溶液反应生成沉淀,开始滴加碳酸钠溶液时就会产生沉淀；故选项错误;
D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，向部分变质的氢氧化钠溶液中加人稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠发生反应，当氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，当碳酸钠反应完全后，气体的质量不再发生变化；故选项正确。
故选：
D。
17．下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是
A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液
B．NaCl溶液中不断滴入稀盐酸
C．Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸
D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水
【来源】上海市长宁区姚连生中学2019-2020学年九年级下学期3月月考化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀硫酸显酸性，pH<7，图中一开始，pH>7，与图不相符，不符合题意；
B、氯化钠显中性，pH=7，图中一开始，pH>7，与图不相符，不符合题意；
C、碳酸钠显碱性，一开始pH>7，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着反应的进行，pH逐渐减小至7以下，符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，一开始pH>7，加入蒸馏水，氢氧化钠被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意。
故选C。
18．下列图像与对应的说法正确的是
A．
向NaOH溶液中加水稀释
B．
等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C．
向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液
D．
在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
【来源】2012年初中毕业升学考试（四川德阳卷）化学（带解析）
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向氢氧化钠溶液加水稀释，溶液一开始呈碱性，pH>7，加水稀释后，碱性减弱，pH逐渐减小，但也不会呈酸性，故A错误；
B.金属活动顺序中，Al比Zn活泼，与酸反应速率Al比Zn快，在图像中表现应为Al的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率，故B错误；
C.H2SO4+Ba（NO3）2=2HNO3+BaSO4↓，二者完全反应后，Ba（NO3）2溶液过量后，就不会产生BaSO4沉淀，故C正确；
D.在恒温下，饱和溶液溶质质量分数不变，故D错误。
故选：
C。
19．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,完全反应
向一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁混合液中加入锌粉
将等质量金属Mg、Zn、Fe分别放入三份相同的稀硫酸中
打开汽水瓶盖,有大量气泡（CO2）逸出,夏天气温高更明显
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰，过氧化氢完全分解，最终残余的液体是水，不是溶液，图像终点错误，A错误；
锌首先与硝酸银反应（a→b），每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小，b→c、c→d分别是锌与硝酸铜、锌与硝酸亚铁反应，每65份质量的锌分别置换出64份质量的铜和56份质量的铁，溶液质量都增大，不过后者变化更快，线的斜率更大，e点时硝酸亚铁已耗尽，溶液质量不再变化，B正确；
将等质量金属Mg、Zn、Fe分别放入三份相同的稀硫酸中，据图像，锌和铁最终产生氢气质量相等，则参加反应的酸量相同，消耗的锌比铁多，故至少是铁有剩余，可是如果铁有剩余，则镁也应该有剩余，即镁和铁都应该将等量的酸耗尽，产生氢气质量相等才符合实际情况，C错误；
打开汽水瓶盖，有大量气泡析出，夏天气温高现象更明显，其中“夏天气温高更明显”告诉我们温度高，析出二氧化碳更多更快，即压强相同，温度越高二氧化碳的溶解度越小，D错误。
故选B。
20．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度是20g
B．将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
C．t2℃时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲＞丙
D．t3℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、溶解度的大小一定要指明具体温度，错误，B、根据溶解度曲线，物质丙的溶解度随温度的升高而降低，故将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，正确，C、根据溶解度曲线，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：
乙>甲=丙，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲=丙，错误，D、根据溶解度曲线，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：
甲＞乙＞丙，故甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙，而原题中没有注明是饱和溶液，错误，故选B
考点：
溶解度曲线的意义，饱和、不饱和溶液的转化，溶质质量分数的计算
21．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．用氯酸钾制取氧气
B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．镁在空气中燃烧
D．20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【答案】C
【解析】
【详解】
A.用氯酸钾制取氧气时，有催化剂时分解较快，相同时间内剩余固体质量更少，选项错误；
B.反应物间接触越充分，反应越快。
等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，反应速率：
粉末状>颗粒状>块状，选项错误；
C.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁在空气中燃烧，镁元素的质量不变，选项正确；
D.20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，开始硝酸钾能溶，溶液中溶质的质量分数增大，达到饱和后溶质的质量分数达到最大，不再改变，选项错误。
故选C。
【点睛】
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。
22．下列图像能正确反
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