高一化学必修2下学期校本作业成稿 1.docx
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高一化学必修2下学期校本作业成稿1
山东省实验中学高一化学校本作业
化学2
（必修）
本册主编：
李辉
本册编委：
王卫平安伟芦玮
目录
第1章原子结构与元素周期律……………………………………………………1
第1节原子结构………………………………………………………………………………1
第1课时原子核核素……………………………………………………………………1
第2课时核外电子排布……………………………………………………………………5
第2节元素周期律和元素周期表……………………………………………………………9
第1课时元素周期律……………………………………………………………………....9
第2课时元素周期表……………………………………………………………………..13
第3节元素周期表的应用…………………………………………………………………..17
第1课时认识同周期元素性质的递变规律……………………………………………..17
第2课时预测同主族元素的性质………………………………………………………..21
章末测试………………………………………………………………………………………..25
第2章化学键化学反应与能量………………………………………………..29
第1节化学键与化学反应…………………………………………………………………..29
第1课时化学键与化学反应中的物质变化……………………………………………..29
第2课时化学键与化学反应中的能量变化……………………………………………..33
第2节化学反应的快慢限度……………………………………………………………..…37
第1课时化学反应的快慢………………………………………………………………..37
第2课时化学反应的限度………………………………………………………………..41
第3节化学反应的利用……………………………………………………………………..45
第1课时利用化学反应制备物质………………………………………………………..45
第2课时化学反应为人类提供能量……………………………………………………..49
章末测试………………………………………………………………………………………..53
第3章重要的有机化合物…….…………………………………………………..57
第1节认识有机化合物……………………………………………………………………...57
第1课时有机化合物的性质……………………………………………………………...57
第2课时有机化合物的结构特点..……………………………………………………….61
第2节石油和煤重要的烃………………………………………………………………...65
第1课时石油炼制乙烯….……………………………………………………………..65
第2课时煤的干馏苯.…………………………………………………………………..69
第3节饮食中的有机化合物….……………………………………………………………..73
第1课时乙醇……………….……………………………………………………………..73
第2课时乙酸酯（油脂）..…………………………………………………………….77
第3课时糖类蛋白质……..…………………………………………………………….81
第4节塑料橡胶纤维…………………………………………………….……………..85
章末测试………………………………………………………………………………………...89
模块检测
（一）…………………………………………………………..………….93
模块检测
（二）……………………………………………………………………...99
第1章原子结构与元素周期律
第1节原子结构
第1课时原子核核素
平凡的脚步也可以走完伟大的行程
【课标引领】
1.认识原子核的结构，懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；。
2.知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
【核心梳理】
1.原子的构成：
一般用符号X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为：
2.构成原子微粒间的两个关系：
微粒
电子
质子
中子
质量（kg）
9.109×10－31
1.673×10－27
1.675×10－27
相对质量
0.005484≈1/1836
1.007
1.008
电性
—
+
不带电
质量数（A）=_________________________________
质子数（Z）=_________________________________
3.核素同位素
（1）元素：
具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
（2）核素：
_________________________________________________________-
（3）同位素：
_____________________________________________________________。
互为同位素的核素______性质几乎完全相同。
【用途】许多元素都有同位素，目前发现110多种元素，核素却有1800余种。
氢元素当中的氘、氚用来制造氢弹的原料；
核素
是核反应堆的燃料；
核素
在考古中用来推测遗体的存在年代；
用于治疗癌症。
【例题赏析】
例1．YBa2Cu3Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材
料，关于Y的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．Y和Y是两种不同的核素
例2．我国探月的目的之一是探测月球土壤的厚度和3He的资源量。
3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15t左右，而月球上的3He估计在1.0×106t～1.5×106t。
下列关于3He的说法错误的是（ ）
A．核内有2个质子
B．与4He互为同位素
C．核内有1个中子
D．是4He的同素异形体
例3．下列叙述错误的是（ ）
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．Cl－的结构示意图为
例4．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．氯元素的相对原子质量为12b/a
B．mg该氯原子的物质的量一定是m/（aNA）mol
C．该氯原子的摩尔质量是aNA
D．ng该氯原子所含的电子数为17n/b
例5．现有下列基本粒子：
1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
（1）其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。
互为同位素的原子分别为________、________。
（2）质量数相等的粒子为________、________、________（可不填满，也可补充）。
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。
课后练习
【基础巩固】
1．下列说法正确的是（ ）
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．不同元素原子的质量数一定不相等
C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
2．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（ ）
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2
B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数
D．32S与33S具有相同的质子数
3．一定量的锎（Cf）是有用的中子源，1mgCf每秒约放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法错误的是（ ）
A．Cf中，中子数为154
B．锎元素的近似相对原子质量为252
C．Cf中，电子数为98
D．Cf中，质子数为98
4．下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
5．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A．D3O＋B．Li＋
C．OD－D．OH－
6．中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An＋核外有x个电子，则A的质量数为（ ）
A．2（x＋n）B．2（x－n）＋1
C．2（x＋n）＋1D．n＋2
7．由Cl和Cl组成的Cl2分子中（ ）
A．质子数为17
B．该分子的相对分子质量近似为72
C．中子数为34
D．电子总数为38
8．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子
C．0.2mol质子D．0.4mol分子
9．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（ ）
A．Sm与Sm互为同位素
B．Sm与Sm的质量数相同
C．Sm与Sm是同一种核素
D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
【能力提高】
10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）
A．若质量相等，则质子数相等
B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等
D．若体积相等，则密度相等
11．用X表示原子：
（1）中性原子的中子数：
N＝________。
（2）阳离子的中子数：
AXn＋共有x个电子，则N＝____________________。
（3）阴离子的中子数：
AXn－共有x个电子，则N＝____________________。
（4）中性分子或原子团的中子数：
12C16O2分子中，N＝____________________。
（5）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量约为________mol。
12．对于X，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符合题意的两种微粒）：
（1）Z、n、b相同而A不同__________________；
（2）A、n、b相同而Z不同__________________；
（3）A、Z、b相同而n不同__________________；
（4）A、Z、n相同而b不同__________________。
13．对于有关Cl－微粒，请思考并完成下列问题：
（1）所含质子数______；中子数______；电子数______；质量数______。
（2）该微粒与Cl的关系是________________。
（3）Cl与Cl之间的关系是________________。
14．下列各选项中属于同位素关系的是________；属于同素异形体关系的是________。
A．O2、O3、O4B．Ca、Ar
C．Fe2＋、Fe3＋D．氕、氘、氚
E．H2O、D2O、T2OF．H2、D2、T2
G．Na、Na＋
第1节原子结构
第2课时核外电子排布
“坚毅”是成功必备的品质
【课标引领】
1．了解原子核外电子的排布规律，能画出1～18号元素的原子结构示意图；
2．了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
【核心梳理】
1.电子层：
（1）原子核外电子__________排布
（2）根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层
电子层序号n
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
电子能量
电子离核由到，电子能量由到
（3）常用_______________来简明表示电子在原子核外的分层排布情况。
以钠为例：
2.核外电子排布的规律：
“一低四不超”原理
（1）每层最多容纳的电子数为_____________________；
（2）最外层电子数则不超过____个（第一层为最外层时,电子数不超过___个）。
（3）次外层最多排_____个；倒数第三层最多排_____个
（4）电子一般总是尽先排在能量______的电子层里，即最先排第____层，当第____层排满后，再排第_____层。
这也称“能量最低原理”。
注意：
这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
3.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
（1）最外层电子数与元素的性质
最外层电子数
得失电子趋势
元素的性质
金属元素
非金属元素
（2）最外层电子数小于电子层数，一般为元素；
最外层电子数大于电子层数，一般为元素；
最外层电子数等于电子层数，一般为元素。
（3）核外电子排布与化合价的关系：
最高正化合价＝_______________________（氧、氟除外）
|最低负化合价|＝____________________________
【例题赏析】
例1.从某微粒的原子结构示意图反映出（ ）
A．质子数和中子数
B．中子数和电子数
C．核电荷数和核外电子层排布的电子数
D．质量数和核外电子层排布的电子数
例2．下列粒子结构示意图中，不正确的是（ ）
例3．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A．Al3＋B．Mg2＋
C．Be2＋D．H＋
例4．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）
A．＋3B．＋4
C．＋5D．＋6
例5．下列各小题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成，请填写分子式：
（1）最外层有4个电子的原子和最外层有7个电子的原子结合的分子是________。
（2）L层有5个电子的原子和只有1个电子的原子结合的分子是________。
（3）由两个原子核10个电子结合成的分子是________。
（4）由5个原子核10个电子结合成的分子是________。
课后练习
【基础巩固】
1．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．16O2与18O2互为同素异形体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2与1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
2．下列化学符号表示同一种元素的是（ ）
①X ②X
A．只有①③B．①②③
C．只有②③D．全部
3．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。
A和B分别是（ ）
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子
D．碳原子和铝原子
4．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）
A．3种B．4种
C．5种D．6种
5．与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A．F－B．Cl－
C．NHD．NH3
6．A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是（ ）
A．a>b>cB．a>c>b
C．a＝b＋m＋nD．a＝c－n－m
7．下列叙述中正确的是（双选）（ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
8．下列说法中正确的是（ ）
A．最外层有2个电子的原子都是金属原子
B．非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
D．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
9．元素A、B，A的核电荷数为n，A2＋比B2－少8个电子，则B原子的核电荷数为（ ）
A．n＋6B．n＋8
C．n＋4D．n＋10
【能力提高】
10．有aXn－和bYm＋两种简单离子（a、b均小于18），已知aXn－比bYm＋多2个电子层，下列说法正确的是（ ）
A．X一定是含有3个电子层的元素
B．a－b＋n＋m等于10或等于16
C．Y是质子数可能大于5的元素
D．Y不可能是含2个电子层的元素
11.下列有关原子结构的说法，正确的是（）
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．金属元素的最外层电子数都小于4
D．氢离子（H＋）有一个质子
12.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）
A．R的气态氢化物能燃烧
B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的最外层电子数一定是7个
D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
13．写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。
（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子___________________。
（2）质量数为23，中子数为12的原子______________________________。
（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_____________________________。
14．
（1）用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：
①电子层排布相同的是________；
②属于同种元素的是________；
③属于金属元素的是________；
④属于稀有气体元素的是________。
（2）下列各题中的物质均由核电荷数为1～18的元素组成。
请填写化学式：
①只有两个原子核和两个电子组成的分子________。
②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是________。
15．有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1。
试回答下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：
________、________、________、________、________。
（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些化合物，写出它们的化学式________________________________________________________________________。
（3）B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出它们的化学式________________________________________________________________________。
16．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素，C是金属元素，A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。
回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）画出B、C的原子结构示意图：
B________________________，C________________________；
画出D的离子结构示意图：
_______________________。
（3）从原子核外电子排布的角度分析Na元素的化合价为什么为＋1价？
________________________________________________________________________。
第2节元素周期律和元素周期表
第1课时元素周期律
成功在优点的发挥，失败是缺点的累积
【课标引领】
1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。
2．认识元素周期律。
了解元素性质与原子结构的关系。
【核心梳理】
1．原子结构和元素性质的变化规律
随着原子序数的递增，原子最外层电子排布的变化规律。
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1～2
3～10
11～18
【规律】随着原子序数的递增，元素的最外层电子数呈现变化
[思考]原子核外电子的周期性变化，会引起元素在哪些方面也呈现出相应的周期性变化？
2．元素化合物与最外层电子数之间的关系
根据所学知识完成下表，分析1—18号元素最高正价和最低负价的变化。
元素符号
H
He
最高正价
—
最低负价
—
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
最高正价
—
—
—
最低负价
—
—
—
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
最高正价
—
最低负价
—
—
—
【规律】元素化合价的变化规律
原子序数
化合价的变化
电子层数相同，随原子序数递增
最高正价__________________；最低负价_______________。
最外层电子数相同，随原子序数递增
最高正价__________________；最低负价_______________。
【规律】：
随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。
3．微粒半径大小的比较规律
【规律】原子半径的变化规律
原子序数
原子半径的变化
电子层数相同，随原子序数递增
最外层电子数相同，随原子序数递增
规律：
随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化
【小结】
（1）N3－、O2－、F－、Na+、Mg2+五种微粒半径大小顺序为。
电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径。
（2）C、Si两原子半径大小顺序为。
最外层电子数相同时，核电荷数越大，则原子半径。
（3）原子半径大于阳离子半径，如：
r（Na）r（Na+）
原子半径小于阴离子半径，如：
r（Cl）r（Cl—）
4．元素周期律
（1）随着原子序数的递增，
呈现周期性变化
呈现周期性变
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