四川省绵阳市高三上学期化学试题.docx
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四川省绵阳市高三上学期化学试题
理科综合化学部分
第Ⅰ卷（选择题共42分）
选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。
关于这种双吸剂的分析判断错误的是
A．具有抗氧化作用B．可吸收食品盒内的O2和N2
C．发挥作用时利用了原电池原理D．变为红褐色后失效
2.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是
A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液
D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高，故A错误；B、钠和锂是同族元素，性质具有递变性，Na比Li要活泼更易失电子，故B错误；C、Be和Al是同族元素，性质具有递变性，都是两性氢氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，故C正确；D、银镜反应是醛基的特有反应，甲酸乙酯中，酯键中羰基碳上连着一个氢，可以看作是一个醛基，所以能发生银镜反应，而乙酸甲酯中，酯键中羰基所在碳上没有氢，就不具备醛基的性质。
故D错误。
考点：
同族元素的化学性质
3.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O
盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO
移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
4．下列实验操作能达到目的的是
A．除去苯中混有的少量苯酚：
加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液
B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：
加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液
C．检验卤代烃中的卤原子：
取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液
D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：
取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
5． 25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH－）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是
A．ac曲线上的任意一点都有c（H+）·c（OH－）＝10-14
B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7
D．CH3COONa溶液不可能位于c点
6．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）H＝-akJ/mol（a＞0）
在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/10-4mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c（CO）/10-3mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
经分析，得出结论不正确的是
A．2～3 s间的平均反应速率v（NO）＝9×10-5mol/（L·s）
B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8aJ
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000
7．将11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36L。
另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）
A．6.72LB．11.2LC．22.4LD．4.48L
【答案】A
【解析】
试题分析：
合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L（标准状况）物质的量为
=0.15mol，根据电子转移守恒可知n（Al）=
=0.1mol，
考点：
混合物反应的有关计算；化学反应方程式的有关计算
第Ⅱ卷
8．X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。
X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。
请回答下列问题：
（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是。
（1）Cu在元素周期表中属于ds区元素，C、N、O三种元素中电负性由小到大的顺序为C＜N＜O
（2）H3O+的中心原子杂化轨道类型是sp3；该离子的立体构型是三角锥形（3）由题意知，CuSO4中通入过量NH3，铜离子和氨水反应先生成氢氧化铜沉淀，继续加热氨水时氢氧化铜沉淀和氨水反应生成[Cu（NH3）4]2+离子溶液，离子方程式Cu2+＋2NH3·H2O==Cu（OH）2↓＋2NH
，Cu（OH）2＋4NH3==[Cu（NH3）4]2+＋2OH－（4）由题意知，向CuCl2通入SO2产生CuCl沉淀，SO2发生氧化反应，生成SO
，离子方程式2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O==2CuCl↓＋4H+＋SO
。
考点：
物质推断，物质结构、元素及化合物知识
9．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸点/℃
57.7
－
315
熔点/℃
-70.0
－
－
升华温度/℃
－
180
300
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：
_____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。
（2）装置C中的试剂是；D、E间导管短且粗的原因是。
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO
。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
【提出假设】假设1：
只有SO
；假设2：
既无SO
也无ClO－；假设3：
。
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：
3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。
请完成下表：
序号
操作
可能出现的现象
结论
①
向a试管中滴加几滴溶液
若溶液褪色
则假设1成立
若溶液不褪色
则假设2或3成立
②
向b试管中滴加几滴溶液
若溶液褪色
则假设1或3成立
若溶液不褪色
假设2成立
③
向c试管中滴加几滴溶液
假设3成立
10．有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：
G的一种合成路线如下：
其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：
X的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH＝CH2
RCH2CH2OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是；C中官能团的名称是。
（2）B的名称是。
第①～⑦步中属于取代反应的有（填步骤编号）。
（3）写出反应⑤的化学方程式：
。
（4）第⑦步反应的化学方程式是。
（5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式。
a.苯环上的一氯代物有2种；b.水解生成二元羧酸和醇。
成酸，故Y为（CH3）2COO（C6H4）COOH。
（1）A的结构简式
，C为（CH3）2CHCHO，故其官能团为醛基
（2）B为（CH3）2CHCH2OH其名称为2-甲基-1-丙醇；综上分析知①～⑦中取代反应为⑤⑥⑦（3）步骤⑤在是光照条件下与氯气发生取代反应，故反应方程式
＋ 2Cl2
＋ 2HCl（4）步骤⑦是D和F发生酯化反应，故反应方程式
＋
＋H2O（5）Y为（CH3）2COO（C6H4）COOH则其满足ab两条件的同分异构体为
考点：
有机物的合成；有机物分子中官能团及其结构
11．工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。
其生产流程如下：
已知：
TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO
。
请回答下列问题：
（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式。
步骤①中加入足量铁屑的目的是。
（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。
TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如右图所示，阴极的电极反应为_______________。
（3）步骤②的离子方程式是，所得副产品主要是__________（填化学式）。
（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是。
（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3
CN
CH3
COOH
上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯m3。
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