初中化学复习经典知识点学案.docx
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初中化学复习经典知识点学案
初中化学复习经典知识点学案
第一单元步入化学殿堂
第一节化学真奇妙
一、化学研究对象
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究物质和创造物质。
（化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学）
1、组成：
指物质含有哪些元素。
如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。
2、结构：
指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。
一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、组成与结构决定性质与变化。
性质与变化决定用途与制法。
二、物质的变化与性质（重点）
1、物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成新物质的变化
生成新物质的变化
区
别
宏观
没有生成新物质
有新物质生成
微观
构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。
化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。
即分子本身发生了改变。
外观特征
一般是物质的状态、形状发生改变
不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象
联系
在化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化。
2、物理性质与化学性质
物理性质：
不需要发生化学变化就能表现出来的性质
化学性质：
物质发生化学变化时表现出来的性质
性质与变化的关系：
性质决定变化。
变化体现性质。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
（描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）
物理性质：
颜色、状态、气味、味道，是否易升华、挥发、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
化学性质：
可燃性、助燃性、有毒性、腐蚀性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等
三、绿色化学（热点）
1、绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
2、绿色化学主要特点有：
（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
（2）在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物向环境中排放。
（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸收，实现“零排放”。
（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。
常见的污染：
污染物
原因
治理办法
白色
污染
废旧塑料
乱抛弃废旧塑料制品
回收利用废旧塑料制品，使用新型可降解塑料
水体富营养化
水体富含N、P、K等营养物质
滥用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水
合理使用化肥，用无P洗衣粉代替含P洗衣粉，生活污水处理后排放。
臭氧层空洞
氟利昂
含F冰箱使用
用无氟冰箱替代含氟冰箱
全球气候变暖
二氧化碳
燃料燃烧
节能减排，开发利用如氢气、太阳能等
酸雨
SO2、NO2
煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气
减少化石燃料的使用，工厂废气、汽车尾气处理后排放
第二节体验化学探究
一、科学探究
科学探究一般包括：
提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价这样几个环节
二、实验现象和实验结论
描述实验的基本方法包括三个方面：
实验操作过程、实验现象、实验结论
1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：
发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。
3.“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。
在现象描述时不能混淆。
第三节 走进化学实验室
一、化学常用实验仪器（重点）
1、试管
用途：
主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间的反应，也用于对液体加热和收集气体。
①试管夹、铁架台铁夹，从试管底部套入，夹在距试管口1/3—1/4处。
②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1-2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml。
加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。
④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。
⑥试管可以直接加热。
2、烧杯
用途：
常用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等。
①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。
②倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。
③配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。
3、酒精灯
用途：
实验室常用的加热仪器
①用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。
②酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不得少于其容积的1/3
③酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中，外焰温度最高。
加热时，要用酒精灯外焰加热，灯芯接不能触玻璃仪器。
④酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。
⑤酒精灯要用灯帽盖灭，不能用口吹灭。
⑥可用于受热的仪器：
试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
其中试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷），燃烧匙（铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。
⑦少量酒精洒落在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
4、量筒
用途：
用于测量液体体积
①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其它任何用途。
②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。
所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。
③读数时，量筒要放在水平台面上，事先要与凹液面相平
④“俯大仰小”，俯视读数时：
测得值＞实际值；仰视读数时：
测得值＜实际值
区别俯少仰多。
5、托盘天平和砝码
用途：
一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。
①使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。
②“左物右码”，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘。
③取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
④称量药品质量分为两种情况：
一是称某药品的质量：
先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平平衡;
二是称量一定质量的药品：
应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平平衡.
任何情况下：
m左=m右+m游
6、胶头滴管
用途：
用于移取和滴加少量液体。
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）
②滴管管口不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方1-2cm处（防止滴管沾上其他试剂而污染药品）。
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂。
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
7、集气瓶（瓶口是磨毛的：
玻璃部件直接连接时，接触部位一般都做磨砂处理）
用途①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
储存气体时，储存的气体密度比空气大时，集气瓶要正立；储存气体密度比空气小时，集气瓶要倒立。
8.广口瓶（内壁是磨毛的）
用途：
常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。
取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
9、细口瓶
用途：
用于盛放液体试剂
①棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如硝酸银溶液。
②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
③取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
10、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
11、长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，防止气体从长颈斗中逸出。
12、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量.
13、试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
14、铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
15、燃烧匙装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。
二、化学实验基本操作
1、药剂的取用：
（1）原则：
“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。
（2）用量：
①严格按实验规定用量,②未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）
（3）剩余药品的处理：
"三不一指定"
①不能放回原瓶②不要随意丢弃③不要拿出实验室
要放入指定的容器内（4）固体药品的取用：
①块状固体：
一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”
②粉末状固体：
用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”
（5）液体药品的取用
①较多量：
倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）
②较少量：
用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）
③极少量：
用玻璃棒蘸取
（6）一定量药品的取用：
（1）固体：
用托盘天平称量（称准到时0.1g）
A、构造：
托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
B、步骤：
①放在水平桌面上②检查天平是否平衡（游码在零刻度处）③托盘上各放一张质量相同的纸④左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（左=右+游）
⑤称量完毕，法码回盒，游码回零。
（2）液体：
用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。
不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应
2、物质的加热
A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
①加热前要预热。
②用外焰加热，不要与灯芯接触
③加热盛药品部位，液体加热试管的中下部④给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45º角，试管不能对着自己或有人的方向
⑤试管内液体不能超过试管容积的1/3
试管外壁不能有水
加热完毕不能立刻用冷水冲洗
铁夹夹在距试管口的1/3
3、溶液的配制：
A：
物质的溶解：
加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：
浓硫酸的稀释：
由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：
一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程:
计算、称量、溶解、装瓶存放贴标签
用到的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程:
计算、量取、稀释、装瓶存放贴标签
用到的仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
4、过滤:
是分离不溶性固体与液体的一种方法。
如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒
②玻璃棒下端紧靠三层滤纸边
③漏斗末端紧靠烧杯内壁
5、蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，常分离可溶性固体和液体。
如食盐水的分离。
仪器：
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；
操作步骤：
（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度
（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（5）将蒸发皿用坩埚钳夹持，后放在石棉网上。
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
6、仪器装配及检查装置的气密性
（1）顺序：
从下至上，从左到右（拆卸则相反）
（2）方法：
①玻璃管插入橡皮管：
沾水润湿，转动插入②连接玻璃管和橡皮管：
管口平圆，沾水润湿③在容器口塞橡皮管：
双手平拿，旋转塞紧④在铁架台上固定仪器：
高低适宜，方向正确
7、装置气密性检查：
（1）步骤：
连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁
（2）现象：
若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱
（3）判断：
符合上述现象的装置不漏气
8、玻璃仪器的洗涤：
A、方法：
（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡
（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动
B、难溶物的洗涤：
（1）油脂：
用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤
（2）不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：
用稀盐酸洗涤
C、洗净的标志：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
D、放置：
倒放在试管架上或指定的地方
9、常用的意外事故的处理方法
A：
使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。
B：
酸液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，沾在皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。
C：
碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
10.气体的制取、收集
A、常用气体的发生装置
（1）反应物是固体且需要加热
①添加药品前应先检查装置的气密性。
②酒精灯内酒精，不得少于酒精灯容积的1/3，多于酒精灯容积的2/3，要用酒精灯外焰加热。
③铁架台铁夹由试管底部套入，夹在距试管口1/3-1/4处④药品要平铺在试管底部。
⑤加热前要擦干试管外壁的水珠，且要先预热后集中试管底部加热。
⑥试管口要略微向下倾斜。
⑦如果是用高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花，防止粉尘随氧气进入导管，导致水槽里的水因溶有高锰酸钾而变红和堵塞导管。
（2）反应物至少有一种是液体，且不需要加热
注意事项：
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，防止气体从长颈斗中逸出。
该装置一些替代装置：
B、常用气体的收集方法
①排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，
（CO有毒、N2密度与空气接近、NO会与空气中的氧气反应，只能用排水法）
②向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl都能溶于水，只能用向上排空气法）
③向下排空气法适用于密度比空气小的气体。
排气法收集气体时，导管应伸入瓶底
C、多用途装置
①用作排水法收集气体：
集气瓶先装满水，气体由短管（C）导入，水由长管（B）排出。
②向上排空气法收集气体：
气体由长管（B）导入，空气由短管（C）排出。
③向下排空气法收集气体：
气体由短管（C）导入，空气由长管（B）排出。
④用作洗气装置：
长进短出。
第二单元探秘水世界
第一节运动的水分子
一、水的三态变化：
1、三态变化的实质：
水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）
2、现象解释：
能量—运动—间隔—状态
二、分子：
1、定义：
保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：
（1）分子的体积、质量小
（2）分子在不断的运动（3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子
二、水的天然循环
太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
三、水的净化方法（重点、难点）
1、水的净化方法过程：
沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）（明矾：
絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）
过滤（除去水中不溶性固体杂质）
吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：
表面疏松多孔）
蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、
消毒杀菌。
（氯气）
2、分离物质的方法：
过滤：
分离不溶性固体和液体
蒸发：
分离可溶性固体和液体
蒸馏：
分离沸点不同的液体
四、硬水和软水：
（1）硬水：
含有可溶性钙、镁化合物较多的水。
软水：
含有可溶性钙、镁化合物较少的水
（2）判断方法：
加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：
煮沸、蒸馏等
（4）硬水的危害：
用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。
长期饮用硬水有害身体健康。
三、纯净物和混合物
纯净物：
由单一物质组成的物质。
混合物：
由两种或两种以上的物质组成的物质
纯净物
混合物
宏观
由一种物质组成
由多种物质组成
微观
由同种分子构成的是纯净物
由不同种分子构成的是混合物
性质
具有固定的组成、固定的性质
一般无固定组成、无固定的性质
举例
水、二氧化碳，冰水混合物等
矿泉水、钢材，纯净的空气等
第二节水分子的变化
一、水的分解—电解水
1、实验装置如图所示：
2、实验现象：
通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：
2。
3、气体检验：
将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。
4、实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
化学反应为：
2H2O通电2H2↑+O2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的。
5、反应的微观过程：
由电解水微观过程可知：
①化学反应的实质是：
分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
②分子与原子的关系：
分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。
6、注意事项：
①为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
②现象要点：
“正氧负氢”—争养父亲；“氢二氧一”—V氢气：
V氧气=2：
1。
描述体积比时要注意比例顺序。
③在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：
1。
主要原因是：
a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
二、水的合成—氢气燃烧
1、氢气燃烧的化学方程式：
2H2+O2点燃2H2O
2、现象：
纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。
在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。
【知识解读】
1、氢气的物理性质：
通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密度为O．0899g／L，其质量约是同体积的空气质量的2／29，是最轻的气体。
2、氢气的化学性质：
①可燃性：
纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气
混合点燃易发生爆炸。
所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。
“验纯”的方法：
如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，
使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。
若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。
若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。
②、还原性：
氢气夺取某些金属氧化物（如CuO、Fe2O3等）中的氧元素，把金属氧化物还原成金属单质。
3、氢气是二十一世纪最理想的能源：
①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；
③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。
三、化合反应及分解反应
化合反应
分解反应
概念
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
特点
多变一
一变多
形式
A+B→AB
AB→A+B
第三单元物质构成的奥秘
第一节原子的构成
一、原子的构成
质子（带正电）
原子核（带正电，占体积小，质量大）
原子（不带电）中子（不带电）
核外电子（带负电，占体积大，质量小）
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、关于原子的结构
①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子；一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子；质子数不一定等于中子数。
同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。
如氢原子有三种，分别叫
、
、
原子中，原子核位于原子中心，体积很小。
核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
原子中，电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
一个质子的质量≈一个中子的质量
二、原子结构示意图（热点）
1、核外电子排布规律：
核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、原子的核外电子与元素化学性质的关系：
当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称稳定结构。
最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；
最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）
3、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
4、能画出1—20号元素的原子结构示意图。
三．离子（重点）
1、定义：
离子：
带电的原子（或原子团）
2、分类阳离子：
带正电核电荷数=质子数＞电子数
离子
阴离子：
带负电核电荷数=质子数＜电子数
3、离子的形成如图4．离子符号的意义
4、离子符号的书写：
离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。
如，阳离子：
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：
Cl-、SO42-等。
5、原子团：
在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。
常见的原子团：
SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋
6、原子与离子可以相互转化：
7、分子、原子、离子联系：
四、 分子：
液态、气态非金属单质，酸性氧化物（非金属氧化物），无氧酸，有机物
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