C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
14.已知:
H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）∆H=-akJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
b
369
下列说法正确的是
A.2HBr（g）=H2（g）+Br2（g） ∆H=+akJ/mol
B.H2（g）的稳定性低于HBr（g）
C.Br2（g）=Br2（l） ∆H =+30kJ/mol
D.b=272-a
15.下列说法中正确的是
A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质
B.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu
C.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等
D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量
16.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是
A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13g
二、非选择题（共52分）
17.（9分）按要求完成下面每一小题:
（1）下列各物质中，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是________。
①金刚石与石墨②12C与l4C③乙酸和甲酸甲酯④
⑤
与
⑥
与
⑦CH3-CH3和
（2）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______。
（3）写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:
______。
18.（11分）下图是几种常见有机物之间的转化关系图。
C具有果香味。
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:
（1）A的结构简式为_______，工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________。
（2）B的官能团名称为_____，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_____________。
（3）A+B→C的化学方程式为__________，反应类型为_________反应。
（4）下列说法正确的是_______。
a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
b.物质A和B都属于电解质
C.物质C和油脂类物质互为同系物
d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
19.（10分）如表是元素周期表的一部分， 参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:
（1）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。
（2）①和④两种元素的原子按1:
1组成的常见化合物的电子式为______。
（3）②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________（用化学式表示）。
（4）④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____ （用离子符号和“>”表示）。
（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。
（6）⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____（用化学式和“>”表示）。
20.（6分）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。
请回答下列问题:
（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________。
（2）用A表示在0~10min内的反应速率____________。
（3）在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_____________。
（计算结果用百分数表示，并保留1位小数）
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_____________。
21.（16分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I:
反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验。
（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_______________；B装置中的现象是______________。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是___________。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是___________________。
实验II:
反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。
产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:
b=________。
（6）为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为_____________。
（已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4062-+2I-） [注:
硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值]
答案
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）
1—5：
CBACD6—10：
ACDDB11—15：
BACDB16：
D
二、非选择题（共52分）
17.（共9分）
（1）②；①；⑦；③⑥（5分）
（2）C（CH3）4（2分）
（3）CH4+Cl2
CH3Cl+HCl（2分）
18.（共11分）
（1）CH3CH2OH（1分）；CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（2分）
（2）羧基（1分）；2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O（2分）
（3）
（2分）；
取代反应（或酯化反应）（1分）
（4）d（2分）
19.（共10分）
（1）
；HFHClO4
（2）
（3）N2（各1分）
（4）r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）（1分）
（5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣}（2分）
（6）Br2＞Cl2＞F2（2分）
20.（共6分）
（1）2A+B
3C（1分）
（2）0.2mol/（L·min）（1分）（3）33.3%（2分）（4）1:
1（2分）
21.（共16分，每空2分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）ΔCuSO4+SO2↑+2H2O、SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；
白色粉末变蓝色
（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色。
（3）拉起铜丝，关闭K1、K2。
（4）将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现。
（5）5：
4（6）60%
升级会员 