初中化学上册单元基础知识复习提纲.docx
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初中化学上册单元基础知识复习提纲
九年级化学基础知识
复
习
提
纲
第一单元走进化学世界
一、物理变化、化学变化
1.物理变化：
没有新物质生成的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发、电灯发光、纺纱织布、西瓜榨汁等。
2.化学变化：
有新物质生成的变化。
如食物腐败、铁生锈、物质的燃烧、冶炼生铁、粮食酿酒、烧制瓷器、光合作用等。
3.联系：
发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
二、物理性质、化学性质
1.物理性质：
不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
2.化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、酸性、碱性）。
如铁易生锈、氧气支持燃烧、Na2CO3呈碱性、CO有毒等。
三、物质的用途与性质的关系
四、闻气体时的正确操作:
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻子。
五、药品的取用原则
1.安全原则：
不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.节约原则：
取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部即可。
3.用剩的药品处理原则:
不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
六、固体药品的取用
1.固体药品通常保存在广口瓶里。
2.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一斜二放三慢竖"
3.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
"一横二送三直立"
4.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
七、液体药品的取用
1.液体药品通常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
2.取用不定量（较多）液体直接倾倒:
使用时的注意事项（【】括号内为操作的目的）:
（1）细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上；【防止药品腐蚀实验台或污染药品】
（2）瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倾倒；【防止药液损失】
（3）细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处；【防止药液洒出腐蚀标签】
（4）倒完液体后，要立即盖紧瓶寒，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。
【防止药品潮解、变质】
3.少量液体药品的取用---用胶头滴管（"一捏二吸悬空滴"）:
使用时的注意事项:
（1）应在容器的正上方悬空滴加:
胶头滴管不要接触容器壁；【防止沾污试管或污染试剂】
（2）取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置；【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】
（3）用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
4.取用一定量的液体一使用量简:
使用时的注意事项:
（1）当向量简中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;
（2）读数时量简必须放平稳，视线与量简内液体的凹液面的最低处保持水平（读数时若仰视，则读数偏低;读数时若俯视，则读数偏高一一倒液体时仰视，则量取的液体偏多;倒液体时俯视，则量取的液体偏少）。
（3）量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
八、酒精灯的使用
1.酒精灯火焰：
分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2.酒精灯使用注意事项：
a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖；e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
九、加热仪器对比分析：
可以直接加热的仪器
试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器（加热时需要垫石棉网）
烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—均匀受热）
不可加热的仪器
量筒、漏斗、
十、给试管加热的注意事项:
1.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;
2.加热时要有试管夹。
夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上;
3.如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45度角，且液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】。
4.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】。
5.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
6.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】。
7.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】。
8.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
9.加热完毕时要将试管夹从试管口取出。
10.失火的处理:
用湿抹布或沙子盖灭。
十一、装置气密性的检查方法
十二、托盘天平的使用:
1.精确度:
初中常用的精确度是0.1g即用天开称量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
例：
（错误）实验记录，用托盘天平称取了16.35g氯化钠。
2.称量时放置药品的注意事项:
称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
3.正确读数的注意事项:
“左物右码”为正确方式：
物质的质量〓砝码的质量十游码的示数；
“左码右物”为错误方式：
实际的质量〓砝码的质量一游码的示数。
第二单元我们周围的空气
一、二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有:
2Hg+O2
2HgO和2Hg0
2Hg+O2↑
二、实验：
测定空气中氧气含量
【实验原理】4P+5O2
2P2O5（五氧化二磷为白色固体）
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集飞瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①氮气不能燃烧也不支持燃烧，且不易溶于水；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5；③红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体。
【误差原因】测量结果会偏小：
①红磷的量不足；②装置的气密性不好；③装置未冷却到室温就打开弹簧夹。
【注意事项】①不要用木炭或硫代替红磷!
原因:
木炭和硫燃烧时尽管消耗了瓶中氧气，但也产生了新的气体，使瓶内气体体积几乎不变，所以瓶内压强几乎不变，烧杯中的水很难进入瓶中。
②如果预先在集瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
③不能用镁代替红磷!
原因:
镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应。
这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
④不能要铁代替红磷!
原因:
铁在空气中不能燃烧，不能消耗瓶内氧气，使实验无法进行。
三、空气的主要成分及体积分数:
氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体和杂质（0.03%）。
四、纯净物：
只由一种物质组成的。
如N2、O2、CO2、P2O5、Fe、Cu、蒸馏水、液态氧、铁水、干冰、冰水混合物等。
混合物：
由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水、矿泉水、黄铜、铁锈、稀有气体、海水、自来水、果汁、洁净的空气等（里面的成分各自保持原来的性质）。
五、
（一）氧气的用途：
供给呼吸和支持燃烧
（二）氮气的用途:
【物理性质】无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
【化学性质】常温下化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
【用途】①是制硝酸和化肥的重要原料；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮气以延长使用寿命、食物充氮气以防腐）——（常温下化学性质不活泼）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术:
④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
（三）稀有气体（氦气、氖气、氩气、氪气、氙气的总称）
【物理性质】都是没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。
通电时能发出不同颜色的光。
【化学性质】化学性质很不活泼（所以稀有气体又叫做惰性气体）。
【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②用作光源；③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。
六、空气污染的污染物是有害气体和烟尘。
污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
计入空气污染指数的项目为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
防治空气污染的措施:
减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草;禁止露天焚烧垃圾等。
七、氧气
（一）【物理性质】通常状况下氧气是无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。
降温或加压条件下会变为淡蓝色的液态氧或固态氧。
（二）【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
（三）【氧的检验方法】将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，证明是氧气。
（四）【实验：
探究氧气的化学性质】
1.木炭燃烧的实验:
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热;在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出大量的热。
向集气瓶中加入少量澄清的石灰水振荡后，澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】C+O2
CO2
2.硫燃烧的实验:
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+O2
SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验：
【实验现象】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
【化学方程式】3Fe+2O2
Fe3O4【注意事项】①将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝的受热面积；②把火柴绕在细铁盘丝上，是为了引燃细铁丝。
③待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗过多氧气，使实验现象不明显，④集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺一层细沙，是为了防止高温的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
八、【化合反应】：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B--AB
【分解反应】：
由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB--A+B
【氧化反应】：
物质与氧的反应。
（缓慢氧化也是氧化反应）不属于基本反应类型。
九、实验：
制取氧气
（一）【加热高锰酸钾制氧气】
1.反应原理:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
2.发生装置:
固体加热型装置。
3.收集装置:
①密度比空气大--向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）；②难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应--排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满），本方法收集的气体较纯净。
4.步骤:
查、装、定、点、收、移、熄
5.验满:
（用排水法收集）若集气瓶口有气泡往外冒，说明气体收集满。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气己收集满。
6.检验:
将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明是氧气。
7.注意事项:
（1）实验前检验装置的气密性。
（2）试管口略向下倾斜。
（防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
（3）先预热，再局部回热。
（4）用排水法收集气体时，当气泡连续并比较均匀地放出时，才收集气体。
（5）实验结束时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
（6）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。
（7）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（二）【分解过氧化氢溶液制取氧气】
1.反应原理:
2H2O2
2H2O+O2↑
2.发生装置:
固液不加热型装置。
3.收集装置:
排水法装置或向上排空气法装置。
4.验满和检验方法同前。
（三）【加热氯酸钾制取氧气】
1.反应原理:
2KClO3
2KCl+3O2↑
2.发生装置和收集装置:
和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
3.验满和检验方法同前。
4.注意事项:
发生装置中的试管口不需要塞一团棉花。
（四）实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，工业上常采用分离液态空气法制取氧气。
十、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【“一变二不变”】:
（1）改变化学反应的速率。
（2）化学反应前后质量不变。
（3）化学反应前后化学性质不变。
第三单元物质构成的奥秘
一、分子的特征：
1.分子很小，质量和体积都很小
2.分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
3.分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
（热胀冷缩）
4.解释在日常生活中,遇到的这些现象:
a：
路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？
b：
在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？
c：
衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：
糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：
半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
二、实验：
分子运动现象
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
烧杯B中的酚酞溶液不变红。
烧杯C中的浓氨水溶液不变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、分子可以分为原子
1.同分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：
保持水的化学性质最小的粒子是水分子。
2.分子是由原子构成的。
例：
（H2O）水分子是由氢原子和氧原子构成的。
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
同种原子可能构成不同种分子。
（O2、O3）（CO、CO2）（H2O、H2O2）
3.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
例：
氢气在氯气中燃烧：
H2+Cl2
2HCl
在化学变化中，分子的种类发生变化，原子的种类没变。
4.原子是化学变化中的最小粒子。
（错误说法）原子是最小的粒子，不可再分。
（错误说法）分子可再分，原子不可再分。
5.化学变化的实质:
在化学变化过程中，分子分成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
6.分子和原子的本质区别:
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
7.分子和原子的联系:
分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
8.从微观角度解释问题:
（1）用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化:
物理变化:
没有新分子生成的变化。
化学变化:
分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别:
纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
四、原子的结构
1.原子的构成
2.在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
3.不是所有原子都有中子。
（H）
4.离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
5.【原子结构示意图】
6.【背诵1~18号元素】
7.原子、离子的判断
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数＝核外电子数
质子数﹥核外电子数
质子数﹤核外电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
8.原子与离子的区别与联系
9.分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
物质的类别
粒子的概念
实例
由分子构成的物质
分子是保持物质化学性质的最小粒子
通常情况下的气态物质、挥发性物质、部分非金属化合物和绝大多数有机物，如：
H2O、O2、N2、H2、Cl2、CO2、SO2、HCl、H2SO4、CH4、C2H5OH等。
同原子构成的物质
原子是化学变化中的最小粒子
金属、固态非金属单质和稀有气体，如Fe、Hg、C、S、P、He、Ne等
同离子构成的物质
离子是带电的原子或原子团
绝大多数盐类、强碱、部分金属氧化物和过氧化物，如NaCl、K2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2CO3、MgO、FeO、Fe2O3、Na2O、Na2O2等
10.原子结构示意图中最外层电子数的应用
（1）相对稳定结构的判断
相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否为8（只有一个电子层时为2），等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定。
（2）是否具有相似化学性质的判断
最外层电子数相等的原子化学性质相似（氦、氢除外）。
11.一定带正电的粒子:
质子、原子核、阳离子；一定带负电的粒子:
电子、阴离子；不带电的粒子有:
中子、原子、分子。
12.【符号的意义】
离子符号表示的意义:
Mg2+表示1个镁离子；Mg2+中2表示的意义：
1个镁离子带2个单位的负电荷；202-表示2个氧离子。
离子符号只有微观含义，没有宏观含义。
13.分子、原子、离子的联系与区别
分子
原子
离子
表示方法
用化学式表示
用元素符号表示
用离子符号表示
实例
H2、O2、H2O、H2SO4、NH4NO3、Cl2等
H、O、Fe、Cu、P、S、Cl、He、Ne等
H+、O2-、SO42-、NH4+、NO3-、Cl-、Cu2+等
联系
分子是由原子构成的；分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
区别
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
五、相对原子质量
1.整个原子的质量主要集中在原子核上。
2.相对原子质量最小的元素是氢。
3.相对原子质量≈中子数+质子数，如：
O原子有8个质子，8个中子，那么他的相对原子质量就为16
4.相对原子质量的计算
5.相对原子质量没有单位。
六、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
1.不同元素间最本质的区别是质子数不同。
同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同。
（O、O2-）
（错误说法）如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素。
（NH3、Cl）
2.地壳中元素含量由多至少：
氧、硅、铝。
（养闺女）
地壳中含量最多的元素：
氧
地壳中含量最多的金属元素：
铝
3.元素的化学性质与最外层电子数目有关。
4.【元素符号意义】（重点：
能默写出常用的元素符号及对应名称）
H：
表示氢元素。
（宏观）
表示一个氢原子。
（微观）
5.元素周期表
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（2）同一横行（周期）——电子层数相同。
同一纵行（族）——最外层电子数相同；化学性质相似。
（错误说法）镁的相对原子质量是24.31g
第四单元自然界的水
一、爱护水资源
1.爱护水资源：
（1）节约用水；
（2）防治水体污染。
2.节约水资源措施：
（1）一水多用；
（2）农业上改漫灌为喷灌和滴灌。
（3）污水处理之后，循环利用。
3.水体污染的来源：
（1）工业污染：
废水、废气、废渣；
（2）农业污染：
农药、化肥的不合理使用；（3）生活污染：
生活污水的随意排放，生活垃圾的随意丢弃。
4.水体富营养化：
水中氮、磷两种元素含量过高。
5.防止水体污染措施：
（1）工业“三废”要处理达标后再排放；
（2）合理使用农药、化肥。
（3）生活污水集中处理达标后再排放。
6.节约用水的标志。
二、水的净化
1.自来水厂净水过程
（1）沉淀——利用明矾等絮凝剂对杂质的吸附，加快沉淀速度。
（物理变化）
（2）过滤——除去不溶性杂质。
（物理变化）
（3）吸附——活性炭具有疏松多孔的结构，可以滤去水中不溶性物质，也可吸附一些溶于水的杂质，吸附溶于水的色素和异味。
（物理变化）
（4）消毒——在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。
如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。
（化学变化）
注意:
自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
2.水的净化效果由低到高的是：
静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
3.过滤液体实验
（1）过滤操作:
（1）操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗内壁，“二低”:
滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘。
“三靠”:
倾液烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（2）过滤后依然浑浊的原因：
滤纸破了;
液面高于滤纸边缘;
仪器本身不干净。
（3）过滤操作中玻璃棒的作用:
引流。
（4）过滤后得到的液体是混合物。
三、硬水和软水
1.概念：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
不含或含较少可溶性钙、镁化合叫软水。
2.鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
3.硬水软化的方法：
煮沸
4.长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
四、水的组成
1.检验可燃性气体的纯度
点燃可燃性气体前一定要检验其纯度。
尖锐爆鸣声——不纯；声音很小——纯。
2.氢气：
（1）物理性质:
无色无味的气体，难溶于水。
密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
（2）化学性质:
可燃性:
2H2+O2
2H2O现象:
氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。
注意:
氢气具有可燃性，所以在点燃前一定要先验纯。
还原性:
H2+CuO
Cu+H2O现象:
黑色的固体逐渐变成红色，并有水珠产生。
实验现象：
在空气中燃烧火焰呈淡蓝色。
五、电解水的实验
1.实验原理：
2H2O
2H2↑+O2↑
2.正氧一，负氢二。
（是体积，不是质量。
）
与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大。
氢气H2
氧气O2
体积比
2
1
质量比
1
8
3.用燃着的木条分别检验反应产生的气体，与正极相连的试管内的气体接触燃烧的更旺;与负极相连的试管内的气体接触，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
4.实验结论：
水在通电的条件下，发生分解反应，生成氢气和氧气；
水是由氢、氧两种元素组成的；
水分子是由氧原子和氢原子构成的；
化学反应的实质就是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
5.注意事项：
通电时，必须使用直流电；
预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
六、物质的分类:
1.根据物质种类是否唯一，将物质分为混合物和纯净物。
2.根据元素种类是否唯一，将纯净物分为单质和化合物。
3.单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体单质。
4.化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐、有机物、无机物。
5.注意区分含氧化合物和氧化物。
（1）含有氧元素的化合物叫含氧化合物,如KMnO
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