第一节 元素周期表剖析.docx

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第一节元素周期表剖析

化学必修2《元素周期表》（第一课时）

学习目标：

1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系

2、明确掌握周期表的结构

学习重点、难点：

元素周期表的结构

一、元素周期表

1.原子序数：

（1）.含义：

_____________________________________________________

（2）.原子序数与构成原子的粒子之间的关系:

原子序数=______________=_________________=________________

2.元素周期表的编排原则

（1）将_______________的元素按_______________的顺序从左到右排成横行

（2）把________________的元素按_______________的顺序从上到下排成纵行

3.周期表的结构

⑴周期：

元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　，故元素周期表共有　　个周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类：

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短周期

1

2

3

长周期

4

5

6

7

⑵族：

元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中______个主族，______个副族，______个零族，______个第Ⅷ族。

a、主族：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：

如:

___A、____A、____A、____A、____A、____A、____A

b、副族：

完全由长周期元素构成的族，用B表示：

ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族：

三个纵行（注意:

第Ⅷ族既不是主族也不是副族）

d、零族：

第___纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称

如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素

[练习]

1.画出下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。

9号___________________________________________________________

14号__________________________________________________________

18号__________________________________________________________

2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（）

A.x+2B.x+14C.x+8D.x+18

3、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

A

C

B

（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。

（2）B位于元素周期表第周期，第族。

（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式。

4、周期表中特殊位置的元素

1.族序数等于周期数的元素：

；2.族序数等于周期数2倍的元素：

；

3.族序数等于周期数3倍的元素：

；4.周期数是族序数2倍的元素：

；

5.周期数是族序数3倍的元素是：

；6.最高正价不等于族序数的元素是：

《元素周期表》（第一课时）知能检测:

1.查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是（）

A.磷B.钙C.铁D.碘

2.推断质子数为35和88的元素在周期表中的位置分别是:

____________________________________________________________.

3.下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是（）

A12,22,32B5,15,20C6,16,26D11,17,18

4.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中正确的是（）

2

10

11

18

19

2

3

4

11

19

AB

5

6

7

14

31

32

6

11

12

13

24

CD

5.原子序数为83的元素位于：

①第五周期②第六周期③ⅣA族④ⅤA族⑤ⅡB族，其中正确的组合是（）

A.①④B.②③C.②④D.①⑤

6、若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（   ）A．ⅢA族   B．IB族    C．ⅡB族  D．ⅢB族

7.甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素

（1）填写下表

元素

甲

乙

丙

丁

原子序数

6

8

11

13

元素符号

周期

族

（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式

甲与乙_______________________________________

乙与丙_______________________________________

乙与丁_______________________________________

化学必修2《元素周期表》（第二课时）

学习目标：

1、认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律

2、能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的相似性和递变规律

学习重点、难点：

碱金属元素性质的相似性和递变规律

二、元素的性质和原子结构

1、碱金属元素

（1）结构从锂→铯

相同点:

最外层电子数均为_____________

不同点:

随着核电荷数的增多,电子层数_______,原子半径___________

（2）化学性质

通过实验：

对比钠、钾与氧气和水的反应

钾

钠

与氧气反应

现象

化学方程式

---------------------------

与水反应

现象

化学方程式

结论

相似性:

都能与_________、__________等发生反应

递变性:

随着核电荷数的增加,元素的____________性逐渐增强

注意：

比较元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较

（3）物理性质（课本第7页表1-1总结规律：

）

相似性:

除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.密度都比较_________,熔点也都比较________,导电性和导热性也都_____________.

递变性:

随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_______,熔、沸点逐渐_____.

思考：

锂和钾的保存方法？

_________________________________________

随堂练习：

1.下列金属与水反应最剧烈的是（）

A.LiB.KC.RbD.Cs

2.钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（）

A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱

C.铯的熔沸点比钠的低D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳

3、元素的半径主要取决于（），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（）

A.电子数B最外层电子数C质子数D电子层数

4、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（）

A、砹化氢（HAt）很稳定B、单质砹易溶于某些有机溶剂

C、砹的原子半径比碘的原子半径大D、砹的单质是有色固体

5、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（）

A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气

C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水

《元素周期表》（第二课时）知能检测

1.下列金属中密度最小、熔沸点最高的是（）

A.RbB.KC.NaD.Li

2.下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是（）

A．单质都比较软B.单质都能跟氯气发生剧烈反应

C.氢氧化物都能使酚酞试液变红色D.锂和钠一样可以保存在煤油里

3.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）

A.单质的还原性B.阳离子的氧化性

C.原子半径D.单质的熔点

4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）

A、钾的密度比钠的小B、钾原子的电子层比钠原子多一层

C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化

5.下列叙述中正确的是（）

A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B、由于活泼性Na

C、碱金属在自然界中都以化合态存在.

D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

6.下列对碱金属铷的性质预测正确的是（）

A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色B、它只存在一种氧化物

C、它的碳酸盐易溶于水D、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高

7.钾有以下性质①钾比水轻②钾的熔点低③钾与水反应要放出热量④钾与水反应后的溶液呈碱性.某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有（）

A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

9._______、__________、__________、___________、___________等五种元素（填元素符号）的氧化物对应的水化物都是_________,故称碱金属,其中密度最小的是_________,熔点最低的是________,金属性最强的是__________,阳离子氧化性最强的是___________,氧化物对应的水化物碱性最强的是_________,等质量的金属与水反应最剧烈的是_________,生成氢气最多的是___________。

化学必修2《元素周期表》（第三课时）

学习目标：

1.认识卤素的结构特点及其性质变化规律

2、明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系

学习重点、难点：

卤族元素性质的相似性和递变规律

2.卤族元素

（1）卤素的原子结构特点

课本第7页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点

相同点:

最外层电子数________________.

不同点:

随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_______________

（2）卤素单质的物理性质：

阅读课本第8页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：

从F2→I2颜色逐渐_______,密度逐渐________,熔沸点逐渐________.

（3）化学性质：

表

（一）卤素单质与H2反应

F2

Cl2

Br2

I2

相似性

递变性

条件

剧烈程度

逐渐__________________________

产物的稳定性

逐渐__________________________

表

（二）卤素单质间的置换反应

总结：

从F→I，原子半径逐渐_____，失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐_____，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次______。

◆元素非金属性质强弱判断依据

1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：

化合越容易，非金属性也越强。

2.形成气态氢化物的稳定性：

气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。

3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。

4.置换反应：

非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。

◆结论：

在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次________，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_________。

所以，金属性逐渐________，非金属性逐渐_________。

随堂练习

1.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

A、单质的熔沸点逐渐降低B、卤素离子的还原性逐渐增强

C、气态氢化物稳定性逐渐增强D、单质氧化性逐渐增强

2.已知溴易挥发,碘易升华.向含有NaBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是（）

A.NaCl和KIB.NaCl、KCl、I2

C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl

3、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。

该物质可能是（）

A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na2S

4、下列关于卤素的叙述正确的是（）

A、卤素只以化合态存在于自然界中

B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

《元素周期表》（第三课时）知能检测

1.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（）

A.单质均为双原子分子B.均为非金属元素

C.原子的最外层电子数相同，均为7个D.原子核外电子层数依次增大

2.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（）

A.单质的颜色逐渐加深B.单质的熔沸点逐渐降低

C.单质的密度逐渐增大D.单质的水中的溶解度逐渐增大

3.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是（）A.四氯化碳B.酒精C.苯D.氯水

4.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）

A、卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B、HX都极易溶于水，它们热稳定性随核电荷数增大而增强

C、卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深

D、X－离子的还原性依次为：

F－

5.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（）A.砹化氢（HAt）很稳定B.单质砹易溶于某些有机溶剂

C.砹的原子半径比碘的原子半径大D.单质砹是有色固体

6.不能用来比较元素非金属性强弱的是（）

A.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱B.元素气态氢化物的稳定性

C.非金属单质间的置换反应D.单质熔点、沸点的高低

7.有人认为在元素周期表中,位于第IA族的氢元素,也可以放在VIIA族,下列物质中支持这种观点的是（）

A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2

8.氰[（CN）2]、硫氰[（SCN）2]的化学性质和卤素很相似,化学上称为拟卤素.如:

（SCN）2+H2O=HSCN+HSCNO,它们的阴离子的还原性强弱为Cl－

（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式______________________________

（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2,反应的离子方程式

_________________________________________________________________

化学必修2《元素周期表》（第四课时）

学习目标：

1.明确质量数和AZX的含义

2．认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系

学习重点、难点：

质量数、同位素、核素的概念

三、核素

1.质量数:

（1）含义:

_________________________________________叫质量数

（2）关系:

质量数（A）=_____________（）+______________（）

思考：

AZX表示的含义是___________________________________________

2.元素、核素、同位素

（1）元素：

具有相同的____________________的__________________的总称

（2）核素：

________________________________________________叫做核素

填写下表:

氢元素的原子核

原子名称

原子符号（AZX）

质子数（Z）

中子数（N）

氕

氘

_______或______

氚

_______或_______

（3）同位素：

________________________________________________叫同位素

例如:

_____________________________________.

◆同位素的几点说明

①同一元素的各同位素原子质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。

②互称同位素的不同原子构成化学性质几乎相同的不同单质。

③不同同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。

④天然同位素相互间保持一定的比率

随堂练习

1：

我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。

下列说法正确的式（）

A、42He原子核内含有4个质子B、32He和42He互为同位素

C、32He原子核内含有3个中子

D、42He的最外层电子数为2，所以32He具有较强的金属性

2.最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关14C的叙述正确的是（）

A、与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N含的中子数相同

C、是C60的同素异形体D、与12C互为同位素

3.某元素的阳离子

，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）A．

B．

C．

D．

4．下列说法正确的是（  ）

A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

D．

、

、

的质量数相同，所以它们是互为同位素

5．根据下列叙述填写相应微粒的符号：

A．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是_________。

B．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是_______。

C．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是________。

D．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是_________。

《元素周期表》（第四课时）知能检测

1．下列粒子：

①质子，②中子，③电子，在所有原子中均含有的粒子是（）A①②③B仅①C①和③D①和②

2．实际存在的11H、12H、13H、H+、H2是（）

A、氢的五种同位素B、五种氢元素

C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同微粒

3．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的核电荷数为（）

A.111B.161C.272D.433

4．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是（）

（1）18O

（2）12C（3）26Mg（4）40K（5）40Ca

A.（5）和

（2）B.（3）和（4）C.只有（4）D.

（1）和

（2）

5．某元素R的阴离子Rn－核外共有x个电子，该元素原子的质量数为A，则该元素原子的原子核里中子数为（）

A．A－x－n　B．A－x＋nC．A＋x－n　　D．A＋x＋n

6.医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I的叙述正确的是（）

A.13553I是碘的一种同素异形体B.13553I是一种新发现的元素

C.13553I核内的中子数与核外电子数之差为29

D.13553I位于元素周期表中第4周期第ⅦA族

7．已知N2－-阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则mg该离子含电子的物质的量为（）

A．m（A－X）/AmolB．m（x＋2）/Amol

C．m（A－X＋2）/Amol　D．m（A－X－2）/Amol

8．硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素105B和115B的原子个数比为（）

A．1:

1　　　B.1:

2　　　C.1:

3　　　D.1：

4

9.下列各项决定于原子结构的哪一部分：

①核外电子数，②质子数，③中子数，④原子的最外层电子数。

（以下各项选择序号填空）

⑴元素的种类取决于　　　　　　；

⑵原子的质量数主要由　　　　　　　　　决定；

⑶同一元素的各同位素原子之间相同的是　　　　　　　；

⑷元素的主要化学性质主要由　　　　　　　决定。

10．在①21H、②178O、③D、④136C、⑤188O、⑥T、⑦126C、⑧4019K、⑨3919K、

⑩4018Ar中⑴互为同位素的有,

⑵属于同种元素的有，⑶属于同种原子的有。