B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．室温下，0.1mol•L-1W的气态氢化物的水溶液的pH>1
D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
15．下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是
A．甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4+10OH--8e-
+7H2O
B．乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C．理论上甲中每消耗22.4LCH4（标准状况下），乙中产生4molCl2
D．甲、乙中电解质溶液的pH都增大
二、选择题，每题6分共48分，16-20题为单项选择；21-23题为多项选择，多选错选不得分，少选得3分。
16．如图所示，A、B两个质量相同的小球在同一竖直线上，离地高度分别为2h和h，将两球水平抛出后，两球落地时的水平位移之比为1∶2，则下列说法正确的是
A．A、B两球的初速度之比为1∶4
B．A、B两球下落过程中的动能变化量之比为1∶2
C．若两球同时抛出，则落地的时间差为
D．若两球同时落地，则两球抛出的时间差为
17．如图所示，表面光滑、质量不计的尖劈，插在缝A、B之间，尖劈的一个角为α，在尖劈背上加一压力F，则尖劈对A侧压力和对B侧压力分别为
A．
，
B．
，
C．
，
D．
，
18．假如一人造地球卫星做圆周运动的轨道半径增大到原来的2倍，且仍做圆周运动。
则（）
A．根据公式V=rω可知卫星的线速度将增大到原来的2倍
B．根据公式F=mv2/r,可知卫星所受的向心力将变为原来的
C．根据公式F=GMm/r2,可知地球提供的向心力将减少到原来的
D．根据选项B和C给出的公式,可知卫星运动的线速度将减少到原来的
19．发射地球同步通信卫星的基本方法是，先用火箭将卫星送入一近地椭圆轨道a运行，然后开动星载火箭变轨，将其送入与地球自转同步的轨道b，变轨点选在轨道a与轨道b内切的Q点，如图所示。
下列说法正确的是（）
A．卫星在Q点变轨时加速度变小
B．卫星变轨后在Q点的机械能比变轨前的大
C．卫星在轨道b运行速度小于在轨道a运行时的最小速度
D．卫星在Q点变轨时星载火箭喷射气体的方向与卫星线速度方向相同
20．质量为1kg的质点静止于光滑水平面上，从t=0时起，第1s内受到2N的水平外力作用，第2s内受到同方向的1N的外力作用。
下列判断正确的是（）
A．0~2s末外力的平均功率是
W
B．第2s末外力的瞬时功率最大
C．第2s内外力所做的功是
J
D．第1s内与第2s内质点动能增加量的比值是
21．自行车运动是治疗帕金森病有效、廉价的方法，对提高患者总体健康状况、改善平衡能力和协调能力，缓解焦虑和抑郁等都有重要作用。
图示是某自行车的部分传动装置，其大齿轮、小齿轮、后轮的半径分别为
分别是三个轮子边缘上的点。
当三个轮子在大齿轮的带动下一起转动时，下列说法中正确的是（）
A．A、B两点的角速度大小之比为1：
1
B．A、C两点的周期之比为
C．B、C两点的向心加速度大小之比为
D．A、C两点的向心加速度大小之比为
22．如图所示，小车A通过一根绕过定滑轮的轻绳吊起一重物B，开始时用力按住A使A不动，现设法使A以速度
＝4m/s向左做匀速直线运动，某时刻连接A车右端的轻绳与水平方向成θ＝37°角，设此时B的速度大小为
（cos37°＝0.8），不计空气阻力，忽略绳与滑轮间摩擦，则（）
A．A不动时B对轻绳的拉力就是B的重力
B．当轻绳与水平方向成θ角时重物B的速度
＝5m/s
C．当轻绳与水平方向成θ角时重物B的速度
＝3.2m/s
D．B上升到滑轮处前的过程中处于超重状态
23．如图所示，在光滑水平面上，木块B与劲度系数为k的轻质弹簧连接构成弹簧振子，木块A叠放在B上表面，A与B之间的最大静摩擦力为fm，A、B质量分别为m和M，为使A和B在振动过程中不发生相对滑动，则（ ）
A．它们的振幅能大于
B．它们的振幅不能大于
C．它们的最大加速度能大于
D．它们的最大加速度不能大于
三、非选择题
（一）必做题
实验：
24．某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率ρ。
步骤如下：
（1）用游标为10分度的卡尺测量其长度如图c所示,由图可知其长度为________mm；
（2）用螺旋测微器测量其直径如图所示,由图可知其直径为______mm.
25．
（1）在做“研究平抛物体的运动”实验时，为了能较准确地描绘运动轨迹，下面列出了一些操作要求，将你认为正确的选项前面的字母填在横线上：
_________.
A．通过调节使斜槽的末端保持水平
B．每次释放小球的位置必须不同
C．每次必须由静止释放小球
D．用铅笔记录小球位置时，每次必须严格地等距离下降
E．小球运动时不应与木板上的白纸（或方格纸）相触
F．将球的位置记录在纸上后，取下纸，用直尺将点连成折线
（2）如图所示为一小球做平抛运动的闪光照相照片的一部分，图中背景方格的边长均为5cm，如果取g＝10m/s2，那么：
①照相机的闪光频率是_____________Hz；
②小球运动中水平分速度的大小是________m/s；
③小球经过B点时的速度大小是_________m/s。
26．如图所示，有一个可视为质点的质量为m＝0．9kg的小物块。
从光滑平台上的A点以v0＝2m/s的初速度水平抛出，到达C点时，恰好沿C点的切线方向进入固定在水平地面上的光滑圆弧轨道，最后小物块滑上紧靠轨道末端D点的质量为M＝3．6kg的长木板。
已知足够长的木板上表面与圆弧轨道末端切线相平，木板下表面与水平地面之间光滑，小物块与长木板间的动摩擦因数μ＝0．3，圆弧轨道的半径为R＝0．9m，C点和圆弧的圆心连线与竖直方向的夹角θ＝60°，不计空气阻力，g取10m/s2。
求：
（1）小物块刚要到达圆弧轨道末端D点时对轨道的压力；
（2）从小物块滑上长木板到两者相对静止时，长木板运动的时间为多少？
27．如图所示，水平地面OP长度为L＝0.8m，圆弧轨道半径为R＝0.4m，直线PN左侧空间分布有水平向右的匀强电场，电场强度E＝1.0×104N／C，右侧空间分布有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度B＝500T。
现将一质量为m＝0.05kg，带电量为＋q＝＋1.0×10－4C的小球从0点静止释放，g取10m／s2，不计摩擦力和空气阻力。
求：
（1）小球第一次到达P点时的速度大小；
（2）小球经过N点时对轨道的压力；
（3）小球从N点飞出后，落回地面时距离P点的长度。
28．（14分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
试回答下列问题：
（1）已知：
高炉炼铁过程中会发生如下反应：
①FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g） ΔH1
②3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH2
③Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g） ΔH3
则反应Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）的ΔH的表达式为_______________________________（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：
温度/℃
250
600
1000
2000
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Fe
1600℃时固体物质的主要成分为_____________（填化学式）；若该温度下，测得固体混合物中m（Fe）∶m（O）＝35∶4，则FeO被CO还原为Fe的百分率为______________（设其他固体杂质中不含Fe、O元素）。
（3）铁的某些化合物可用作CO与H2反应的催化剂。
已知某种铁的化合物可用来催化反应：
CO（g）＋3H2（g）
CH4（g）＋H2O（g） ΔH＜0。
在T℃、aMPa时，将2molCO和6molH2充入某容积可变的密闭容器中，实验测得CO的物质的量在反应体系中所占百分比x（CO）如下表：
t/min
0
10
20
30
40
50
x（CO）
0.25
0.23
0.21
0.20
0.10
0.10
①T℃aMPa时，此反应的平衡常数K=____________（保留1位小数）。
达到平衡时CO的转化率为___________。
②上图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度T1、T2、T3由低到高的顺序是________________。
图中显示其它条件固定时，增加压强会导致平衡向___________（填“左”或“右”）移动。
29．（15分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:
请回答:
（1）胆矾的化学式为 。
（2）写出反应①的化学方程式 ,
反应②生成沉淀的离子方程式 。
（3）为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为（试剂自选）：
（3分）。
（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是 。
（5）若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为具有强氧化性的无色液体,则反应④的总化学方程式为 ;若不考虑绿色化学工艺,试剂Y可选1mol·L-1的硝酸,欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积为 L。
30．（14分）ClO2是一种易溶于水难溶于有机溶剂的气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某同学在实验室中制取ClO2，并探究其性质。
回答下列问题：
Ⅰ.ClO2的制备
实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl，装置如下图所示：
（1）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。
（2）装置B中盛放的最佳试剂为________（填字母代号）；
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4e.饱和石灰水
（3）控制滴加浓盐酸的速率，使产生的气体缓缓通过装置D，其目的是______________________________________________________________。
Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下图所示装置进行实验：
（4）完成下列表格中的空格：
洗气瓶
现象或作用
解释原因
X
溶液由浅绿色变成棕黄色
反应的离子方程式为
____________________________________
Y
溶液中出现淡黄色沉淀
反应的离子方程式为
____________________________________
Z
NaOH溶液的作用是________________________
反应的化学方程式为
2NaOH＋2ClO2=NaClO2＋NaClO3＋H2O
Ⅲ.测定水中的浓度
用碘量法测定水中ClO2浓度的实验步骤：
取100mL的水样加稀硫酸调节pH至2～3，加入一定量的KI溶液，充分振荡后，再加入几滴指示剂，用2.0×10－4mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（已知：
2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－）。
（5）若达到滴定终点时，消耗15.00mL标准Na2S2O3溶液，则水样中ClO2的浓度是_________mol/L。
31．（本题10分）甲图为某植物细胞的亚显微结构模式图；乙图为甲中的两种膜结构以及发生的生化反应；丙图为某高等动物分泌细胞。
请据图回答。
（1）假设甲图细胞为洋葱鳞片叶表皮细胞，多画的结构有_____（填图中标号）；蓝藻与甲图细胞在结构上最主要的差别是___________________。
（2）请写出一种鉴定甲细胞是否为活细胞的实验方法：
___________________。
（3）图乙中的两种生物膜分别存在于图甲的__和__（填标号）中，两种生物膜除产生上述物质外，还均可产生的物质是__________。
（4）影响图乙中两种膜上生化反应的主要环境因素分别是________和____________。
（5）若已知丙细胞的分泌物是蛋白质类物质，如消化酶，与其合成和加工运输相关的细胞器结构有________________________________________________。
32．（本题12分）下图中甲～丙表示物质，①、②表示遗传信息的传递过程。
请据图回答：
（1）①过程的模板是甲的___________链（填“a”或“b”）。
（2）②过程发生的场所是___________（填细胞器名称），需要的原料是_________。
（3）若甲的a链中（G+T）/（A+C）=2/3，则其b链中（G+T）/（A+C）=_________。
（4）若乙中含500个碱基，其中C占26％、G占32％，则甲中胸腺嘧啶的比例是________，此DNA片段连续复制两次，需要消耗的胞嘧啶脱氧核苷酸数量是_________个。
33.（本题13分）现对某家族遗传病调查后绘制系谱如图1（已知Ⅱ代3号不携带乙致病基因，甲病基因用A、a表示，乙病基因用B、b表示），请根据相关信息回答下列问题：
（1）该家族甲、乙病遗传方式分别为_____、_____．如果Ⅲ9与Ⅲ12结婚，生儿子患遗传病与生女儿只患一种遗传病的概率分别为：
_____、_____．
（2）图2为Ⅲ9与Ⅲ12体内细胞分裂过程中部分染色体及基因情况图，甲细胞是由_____提供的，乙细胞是由_____提供的，丙细胞如果是甲细胞分裂而来，那么它叫_____细胞．从细胞分裂图判断，Ⅱ4当初受精形成Ⅲ9时提供的卵细胞的基因组成为_____．
（二）选做题
物理选修3-3
34．
（1）如图所示，两个相通的容器P、Q间装有阀门K，P中充满气体，Q内为真空，整个系统与外界没有热交换．打开阀门K后，P中的气体进入Q中，最终达到平衡，则（ ）
A．气体体积膨胀，内能不变
B．气体分子势能减少，内能增加
C．气体分子势能增加，压强可能不变
D．气体分子势能可认为不变，气体分子的平均动能也不变
E．Q中气体不可能自发地全部退回到P中
（2）A，B是体积相同的气缸，B内有一导热的、可在气缸内无摩擦滑动的、体积不计的活塞C，D为不导热的阀门．起初，阀门关闭，A内装有压强P1=2.0×105pa温度T1=300K的氮气．B内装有压强P2=1.0×105Pa，温度T2=600K的氧气．打开阀门D，活塞C向右移动，最后达到平衡，以V1和V2分别表示平衡后氮气和氧气的体积，则V1：
V2等于多少？
（假定氧气和氮气均为理想气体，并与外界无热交换，连接气缸的管道体积可忽略）
物理选修3-4
35．
（1）图示是一个半圆柱形透明物体的侧视图，现在有一细束单色光从左侧沿轴线OA方向射入。
①将细束单色光平移到距O点
R处的C点，此时透明物体右侧恰好不再有光线射出，不考虑在透明物体内反射后的光线，画出光路图，并求出透明物体对该单色光的折射率。
②若细束单色光平移到距O点
处，求出射光线与OA轴线的交点距O点的距离。
（2）如图所示，一列简谐波在
轴上传播，实线和虚线分别是
和
时刻的波形图。
（1）若这列简谐波的周期为
，则波速为多少？
（2）若
，且向右传播，则波速可能为多少？
化学选做题：
下面两个题任选其一：
36．【选修3-物质结构与性质】（15分）
根据元素周期表回答下列问题：
（1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：
____________________（1分）。
（2）某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。
此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为：
A________O（填“<”“>”或“＝”）。
（3）元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。
C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。
（4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是________，假设
晶胞的边长为dcm、密度为ρg·cm－3，则元素钒的相对原子质量为_____________
（NA为阿伏加德罗常数）。
37．【选修5-有机化学基础】（15分）
有机物Y是一种抗氧化剂，它的一种合成路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的类型是___________（1分）。
（2）Y具有的含氧官能团名称是__________和___________；有机物R的结构简式为_____________；若反应I为消去反应且X分子含3个甲基，则X可能的名称是_______________________。
（3）在一定条件下E能通过聚合反应合成功能高分子材料。
写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________
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