解析：
选A。
电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；电离平衡常数K只与温度有关，B、C错误；多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：
K1＞K2＞K3，D错误。
2．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
A．先配制一定量的0.10mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01mol·L－1和0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
解析：
选C。
先配制一定量的0.10mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则说明醋酸部分电离，在溶液中存在电离平衡，可以证明CH3COOH为弱电解质，A正确；先配制一定量0.01mol·L－1和0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若CH3COOH是强酸，二者的浓度相差10倍，溶液的pH相差1个单位，现在两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质，B正确；取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，由于开始时溶液的pH相同，所以开始时反应速率相同，在反应过程中，醋酸会继续电离产生H＋，使c（H＋）比盐酸大，所以测得反应过程中醋酸产生H2较快，由于醋酸部分电离，所以酸的浓度c（CH3COOH）＞c（HCl），因此最终产生H2较多，C错误；配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若醋酸是强酸，则该盐是强酸强碱盐，溶液显中性，若常温下pH＞7，说明CH3COO－水解消耗水电离产生的H＋，最终当溶液达到电离平衡时，溶液中c（OH－）＞c（H＋），因此可证明醋酸是弱电解质，D正确。
3．20℃时，有体积相同的四种溶液：
①pH＝3的CH3COOH溶液、②pH＝3的盐酸、③pH＝11的氨水、④pH＝11的NaOH溶液。
下列说法不正确的是（ ）
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：
③＞④＞①＞②
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：
③＞④
C．①与②混合，所得混合溶液的pH＝3
D．②和③混合后，溶液呈碱性
解析：
选A。
CH3COOH与NH3·H2O均为弱电解质，醋酸和氨水溶液中存在电离平衡，稀释过程中醋酸和NH3·H2O的电离平衡向右移动，溶液的pH变化较缓慢，pH大小顺序：
③＞④＞②＞①，A错误；①和②混合，c（H＋）不变，c（CH3COO－）和c（CH3COOH）的变化程度相同故醋酸的电离平衡不移动，pH不变，C正确。
4．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
判断下列说法中，正确的是（ ）
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．a点水电离的c（H＋）大于c点水电离的c（H＋）
解析：
选D。
根据图像可知，稀释前两溶液导电能力相同，说明溶液中H＋浓度相同，但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此醋酸的浓度大于盐酸，A错误；H＋浓度越大，溶液导电能力越强，根据图像可知导电能力最强的是c点，其次是a点，最弱的是b点，所以a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b＞a＞c，B错误；水的离子积常数只与温度有关，由于温度不变，则a点的Kw值与b点的Kw值相同，C错误；酸电离出的H＋浓度越大，对水的电离程度抑制越大，则a点水电离的c（H＋）大于c点水电离的c（H＋），D正确。
5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱
解析：
选C。
在冰醋酸中4种酸的电离常数均很小，可以判断其电离都是不完全的，A正确；HClO4的电离常数最大，酸性最强，B正确；在冰醋酸中H2SO4是弱酸，其电离是不完全的且为分步电离，C错误；4种酸在水中都是完全电离，而在冰醋酸中呈现不同的电离常数，其酸性得以区分，D正确。
6．pH＝2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液都是稀溶液
B．原溶液的浓度大小为c（X）＞c（Z）＞c（Y）
C．Z是强酸，Y和X是弱酸
D．三种酸由强到弱的顺序是Z＞Y＞X
解析：
选C。
强酸稀释103倍，pH增加3，弱酸稀释103倍，pH增加小于3，原溶液X是弱酸的浓溶液；原溶液的浓度大小应为c（X）＞c（Y）＞c（Z）；从纵轴pH＝2的点作平行于横轴的平行线，与X线交于A点，A的pH＝2，A点与Y的pH＝2的点相比，起始pH相等，稀释后pH仍相等，而Y稀释的倍数大，由此得酸性X＞Y，故三种酸的强弱顺序为Z＞X＞Y。
7．pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同
解析：
选A。
B项，温度下降，则氨水的pH减小。
C项，分别加水稀释10倍，氨水的pH大于NaOH溶液的pH。
D项，用同浓度的盐酸中和，氨水消耗盐酸的体积大。
8.向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液中分别通入不同的气体，一段时间后，如图表示通入气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是（ ）
A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2
B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
D．曲线d表示向SO2水溶液中通入H2S
解析：
选A。
由题意知H2S水溶液的pH大于SO2水溶液。
A项，2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，pH变大，曲线a符合；B项，2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4，pH变小，曲线d符合；C项，H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，pH变小，曲线b符合；D项，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，pH逐渐变大，最后接近中性，均不符合。
9．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4×10－7
K2＝6×10－11
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
CO
＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：
2HCO
＋Cl2===Cl－＋
ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：
CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：
CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
解析：
选C。
HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成CO2，应生成HCO
，故A错误；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成CO2，故B错误；HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：
CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，故C正确；向NaClO溶液中通过量CO2，应生成HCO
，故D错误。
10．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A－）小于c（B－）
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的c（HA）大于b点的c（HB）
D．HA的酸性强于HB
解析：
选D。
pH相同的酸，稀释相同倍数时，较强的酸的pH变化大，较弱的酸的pH变化小，据此得出酸性：
HA＞HB。
根据“越弱越水解”的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A－）>c（B－），A错误、D正确；在这两种酸溶液中，c（H＋）≈c（A－），c（H＋）≈c（B－），而a点的c（H＋）小于b点的c（H＋），故a点的c（A－）小于b点的c（B－），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，B错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：
HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c（HA）＜c（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：
c（HA）＜c（HB），C错误。
11．
（1）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：
a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）。
（3）99℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为。
②该温度下，将0.01mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝。
③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气（填字母序号）。
A．盐酸多 B．H2A多
C．一样多D．无法确定
④将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。
解析：
（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K＝
，温度不变，电离平衡常数不变，故
的值不变。
（2）弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。
（3）由题给信息知H2A为强酸，在水溶液中完全电离。
答案：
（1）逆 不变
（2）中 碱 NH
（3）①H2A===2H＋＋A2－ ②3 ③C
④c（NH
）>c（A2－）>c（H＋）>c（OH－）
12．25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
电离平衡常数
1.8×10－5
K1：
4.3×10－7
K2：
5.6×10－11
4.9×10－10
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是（填编号）。
（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H＋）约是由水电离出的c（H＋）的倍。
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝（填准确数值）。
（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。
解析：
（1）酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c。
（2）由醋酸的电离平衡常数的定义得Ka（CH3COOH）＝
＝
＝1.8×10－5，c（CH3COOH）≈0.5mol·L－1，则c（H＋）≈3×10－3mol·L－1，由水电离出的c（H＋）约为
mol·L－1，故由醋酸电离出的c（H＋）约是由水电离出的c（H＋）的
＝9×108倍。
（3）酸性强弱顺序为H2CO3＞HCN＞HCO
，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为
CN－＋CO2＋H2O===HCO
＋HCN。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则c（H＋）＝10－6mol·L－1，c（OH－）＝10－8mol·L－1，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝
c（H＋）－c（OH－）＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。
（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，c（CH3COO－）＝c（Na＋）＝
mol·L－1，剩余的c（CH3COOH）＝
mol·L－1，则Ka＝
＝
。
答案：
（1）a＞b＞d＞c
（2）9×108 （3）CN－＋CO2＋H2O===HCO
＋HCN （4）9.9×10－7mol·L－1 （5）
13．常温下，有0.1mol·L－1的以下几种溶液：
①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3·H2O，其中几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如表所示（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：
①H2SO4溶液HSO
②NaHSO4溶液HSO
③CH3COOH
④HCl溶液
10%
29%
1.33%
100%
（1）常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）。
（2）常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是。
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，应选用作指示剂，若终点时溶液pH＝a，则由水电离出的c（H＋）为。
（4）在25℃时，将bmol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度0.01mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka＝。
答案：
（1）③＞②＞④＞①
（2）③＞②＞①＞④
（3）酚酞 10－（14－a）mol·L－1
（4）＞
（约简也对）
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