嘉鱼一中高二实验班月考化学试题.docx

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嘉鱼一中高二实验班月考化学试题

嘉鱼一中高二实验班12月月考化学试题（luochuanhan）

考试时间100分钟

本试卷可能用到的相对原子质量：

C：

12N：

14O：

16Cl:

35.5Ag:

108

一、选择题为单选项共16×3=42分

1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。

A、纯锌跟稀硫酸溶液

B、纯锌+稀盐酸

C、粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液D、粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液

2、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，水能光照下催化分解出氧气，二氧化碳被催化还原成有机物，列说法不正确的是（）

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程。

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH

3.下列说法正确的是

A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

B、f区都是副族元素，主族元素只能在s区和p区。

C、已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。

D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

4．下列说法中正确的是

A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

B．N－O键的极性比C－O键的极性大

C．氮气分子中含有1个键和2个键

D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同

5、可逆反应：

A（g）+2B（g）

2C（g），A物质的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列叙述正确的是（　）

A．该反应的ΔH>0

B．压强关系符合：

p1>p2

C．同温度下，增大压强，平衡正移，平衡常数K增大

D．为提高转化率，应选择的反应条件为低温高压

6、下列说法中正确的是（）

A、在分子中，两个原子间的距离叫键长

B、含有极性键的分子一定是极性分子

C、键能越大，表示该分子越容易受热分解

D、H-Cl的键能为431.8KJ·mol-1,H-I的键能为298.7KJ·mol-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定

7电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列选项错误的（）

A、Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑.检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

B、电解池中X极上的电极反应式为

。

在X极附近放出气体，溶液变红。

C、如要用电解方法精炼粗铜，电解液a换用CuSO4溶液，则X电极的材料是精铜。

D、若想用电解实验制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，a仍是饱和NaCl溶液，往U形管添加完饱和NaCl溶液后需加入少量苯，苯的作用是防止生成的的Fe（OH）2被空气氧化

8．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：

氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：

Ni2++2e—==Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，但阴阳两极得失电子数目相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Ni2+、Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

9、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是

A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

C．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c（Na＋）＞c（CN－），则a一定大于b

D．同浓度CH3COONa和KCN溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）小于的c（K+）-c（CN－）

10、常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。

下列说法错误的是（）

A、MOH的电离方程式为MOH=M++OH-

B、MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性，理由是A-+H2O=HA+OH-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c（H+）。

C、混合溶液中在B点：

c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；在C点：

c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；

D、溶液中D点时c（A-）+c（HA）=2c（M+）；若此时测得pH=3，则c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L。

11．氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：

2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。

下列说法不正确的是

A．CHCl3分子的空间构型为正四面体

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

12．有机物的结构可用“键线式

”简化表示。

如CH3—CH===CH—CH3可简写为

。

已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如右图，下列有关克伦特罗的叙述不正确的是

A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

B．该物质分子中碳原子杂化方式有两种

C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子

D．该物质能发生的反应类型有：

加成反应、酯化反应、氧化反应等

13．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：

二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O2

2K2MnO4＋2H2O；第二步：

电解锰酸钾溶液：

2K2MnO4＋H2O

2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是（）

A.氧化性：

KMnO4＞K2MnO4＞O2

B.

根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子

C.第二步电解时阴极周围pH减小

D.第二步电解时，KMnO4在阳极区生成

14．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O（不考虑氢、氧的氧化还原）,下列说法错误的是（）

A、放电时：

电解液中H2SO4的浓度将变小；正极的电极反应式是PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O；

B、当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g，正极板的质量增加32g

C、电池在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成PbO2、B电极上生成Pb。

D、此时铅蓄电池的电极的极性将对换。

15．关于溶液的下列说法正确的是（）

A．

的溶液中

一定能大量存在

B．水电离出来的

的溶液中

一定能大量存在

C．往

溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中

增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：

①

　②

　③

　④

中

的大小关系为：

②＞④＞③＞①

16．、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

操作

现象

结论

A

用CH3COOH溶液浸泡水垢

水垢溶解，有无色气泡

碱性：

NaHCO3＞CH3COONa

B

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：

S＞C

C

向FeBr2溶液中通入过量Cl2

溶液由浅绿色变成黄色

氧化性：

Br2＞Fe3+

D

向盛有1mL0

.1molL-1AgNO3溶液的试管中滴加2~4滴0.1mol·L-1NaCl溶液，后继续滴加0.1mol·L-1

KI溶液。

出现黄色沉淀

溶解度：

AgCl＞AgI

二、非选择题

17、（12分）工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H2（g）反应催化合成甲醇CH3OH（g）：

（1）已知：

①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566.0kJ·mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-398.0kJ·mol-1③2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1104.0kJ·mol-1则CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是_______________。

（2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A.混合气体的密度不变

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.CH3OH（g）、CO（g）、H2（g）的浓度都不再发生变化

D.生成CH3OH（g）的速率与消耗CO（g）的速率相等

（3）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.250

0.012

某温度下，将2molCO（g）和6molH2（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为________，此时的温度为__________。

（4）要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施是__________。

A.升高温度B.加入催化剂C.增加CO（g）的浓度

D.加入H2（g）加压E.分离出甲醇F.加入惰性气体加压

（5）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molCO2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡数据

CH3OH的浓度（mol/L）

c1

c2

c3

反应的能量变化的绝对值（kJ）

a

b

c

体系压强（Pa）

P1

P2

P3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是__________。

A.2c1>c3B.a+b=129C.2p2

18.（8分）下表是元素周期表的一部分。

所列字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：

（1）请

写出：

元素o的基态原子电子排布式_________

（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为____，中心原子的杂化形式为______，该分子是__（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为______

_。

（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）

（5）所有元素其中电负性最大的是___（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为__________；（填化学式）

19、（6分）

（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为。

（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。

可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。

简述产生该现象的原因：

。

（3）常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（OH－）－c（HA）＝mol/L。

（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数Ksp =mol2/L2。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

已知：

化学式

电离常数（25℃）

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（5）25℃时，有等物质的量浓度的A.Na2CO3溶液、B.NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为。

（用字母表示）

（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为。

20．（8分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。

某兴趣小组做如下探究实验：

Ⅰ.

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：

（用离子方程式表示）__________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。

（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑，这是由于NH4Cl溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因_____________________________________。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。

Ⅱ.如右图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL。

请完成下列问题：

①第②极上生成的物质为________mol。

②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。

③设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池原混合液中Cu2＋的浓度为________mol/L。

．解：

在A池中发生的反应为：

　　阳极（②极）：

4OH--4e－=2H2O+O2↑　　阴极（①极）：

2Cu2++4e－=2Cu

　　若Cu2+完全放电后还有：

4H++4e－=2H2↑　转移电子的物质的量为：

2.16÷108=0.02（mol）

　　由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以②极上析出O2的体积为：

　　0.02÷4×22.4=0.112（L）＜0.224（L）

　　说明A池收集到的气体中还有H2。

①极上放出H2为：

0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。

　　①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。

　　Cu2+的物质的量为：

（0.02-0.005×2）/2=0.005mol　[Cu2+]=0.005/0.2=0.025mol/L

答：

通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。

21、（10分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：

（1）配制待测液：

用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。

除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测NaOH

溶液的体积来

0.1000mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.28

26.28

第二次

25.00

1.55

30.30

28.75

第三次

25.00

0.20

26.42

26.22

依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：

c（NaOH）=__________________________。

（保留四位有效数字）

（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。

22、（8分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

（1）B中的含氧官能团名称是                。

（2）A→C的反应类型是           ；A～D中互为同分异构体的是        （填代号）。

（3）由A生成B的化学方程式是                              。

（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是                               。

【答案】

选择题答案请填入下表

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

17、（每空2分，共12分）

（1）CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）；ΔH=-129.0kJ·mol-1（2分）

（2）BC（对一个得1分，见错不得分，共2分）

（3）50%（2分）300℃（2分）

（4）DE（对一个得1分，见错不得分，共2分）

（5）BD（对一个得1分，见错不得分，共2分）

18（8分）

（1）1s22s22p63s23p63d64s2

（2）V形，sp2，极性

（3）四面体形。

（4）M

g>Al>Na

（5）f或F;H2SO4>H2SO3（每空各1分）

19、（每空2分，共12分）

（1）Fe3++3HCO3－=Fe（OH）3↓+3CO2↑（2分）

（2）Fe（OH）3溶解度比Mg（OH）2更小（2分）

（3）10－8　　（2分）

（4）1.0×10-10（2分）

（5）A>B>C（2分）

（6）NaCN+H2O+CO2＝HCN+NaHCO3（2分）

20．（8分）

Ⅰ.

（1）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　0.2

（2）　酸性NH

＋H2O

NH3·H2O＋H＋

（3）　2Cl－－2e－===Cl2↑

Ⅱ.

（1）①0.005　②Cu2＋＋2e－===Cu　2H＋＋2e－===H2↑（共1分）　③0.025

21、（每空2分，共10分）

（1）500mL容量瓶（容量瓶不注明规格不得分）（2分）　

（2）A（2分）

（3）V=26.25mL,c（NaOH）=0.1000mol·L-1×26.25mL/25.00mL=0.1050mol/L

（若为0.105mol/L得1分，其他答案不得分）（2分）

（4）橙（2分），半分钟不变色（半分钟内颜色不再变化）（2分）

22、（8分）略