硝酸的氧化性.docx
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硝酸的氧化性
开城中学化学公开课
教学设计
课题：
硝酸的氧化性
教师：
王金成
时间：
2009-10-20
班级：
多媒体
硝酸
教学目标：
知识与技能:
1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质
2、认识硝酸在生产中的应用
过程与方法
利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与金属反应的方法
情感态度价值观
通过实验探究提高学生学习化学的兴趣
教学重点：
硝酸的氧化性。
教学难点：
硝酸的氧化性。
教学用具：
实验药品：
浓硝酸、铜丝、NaOH溶液、蒸馏水。
实验仪器：
小药瓶、胶头滴管、瓶塞、导气管。
【分组实验】每组所需实验仪器清单：
浓硝酸1瓶、胶头滴管2个、铜丝2根、长导气管2个、短导气管1个、小药瓶4个、瓶盖2个、注射器1个、蒸馏水滴瓶、烧杯1个。
教学过程：
【引课】介绍硝酸用途的介绍，让学生感觉到硝酸就在身边。
【投影】硝酸的用途图片
【过渡】大家知道吗？
图片中的炸药、医药、化肥、农药等等，都是以硝酸为原料进行加工制作的，可见硝酸无论在国防、科技、还是工农业生产
中都起着很重要的作用，那么你对硝酸又了解多少呢？
在初中我们已经知道了硝酸是三大强酸之一，在水分子的作用下，可以完全电离，具有酸的通性，而在实验室里用金属和酸反应制取氢气时，通常选择稀硫酸或盐酸，并没选择硝酸。
为什么呢？
这就是我们今天要探讨的硝酸的另一性质――氧化性！
【板书】硝酸的氧化性
【师讲】我们上节课学习了氧化性酸――－浓硫酸，它在加热的条件下，可以与不活泼金属铜发生反应。
【副板书】Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
【过渡】在这个反应中，产生的气体是SO2，表现了浓硫酸的强氧化性，硝酸将和铜发生怎样的反应呢，我们就来探究一下硝酸与铜的反应。
【板书】一、硝酸与金属的反应
【实验探究】硝酸与铜的反应
【师讲】首先探究一下浓硝酸与铜的反应,
给大家准备的实验仪器，都是常见的小药瓶、输液管、注射器等。
大家根据这些实验仪器，严格按照装置图以及操作步骤进行探究。
【板书】1、浓硝酸与铜的反应
【投影】浓硝酸与铜的装置图
探究步骤：
1、按照装置图组装装置
2、向一只瓶中加入约占瓶体积1/2的NaOH溶液；另一只瓶中加入约占瓶体积1/5的浓HNO3。
3、将带导气管及铜丝的瓶塞塞到盛有浓HNO3的瓶中，长导气管一端伸入到盛有NaOH溶液的瓶中。
4、向下移动铜丝，观察现象。
实验现象出现后，随即拉动铜丝，将反应停止。
【教师强调】
由于浓硝酸具有很强的腐蚀性，一定要格外小心，注意安全，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤；在实验过程中注意观察现象，通过现象分析所得产物，并写出化学方程式。
【学生动手】组装装置
【学生实验】。
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【板书】浓硝酸与铜的反应
【投影】实验现象：
反应剧烈，立即有大量的红棕色气体生成，溶液由无色变为绿色。
推测反应产物：
NO2、Cu（NO3）2、H2O。
【学生写方程式】Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
【分析】在这个反应中，反应前后元素的化合价有变化吗？
【生答】有变化，是氧化还原反应。
【分析】指出还原剂和作氧化剂？
【生答】Cu做还原剂，浓HNO3作氧化剂。
【分析】Cu是由O价升高到＋2价，被氧化，作还原剂，浓HNO3中的氮元素由＋5价降低到＋4价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。
【设问】稀硝酸在这个反应中表现了什么性质呢？
【生答】强氧化性
【问题】那么浓硝酸的氧化性与浓硫酸相比、，那一个更强呢？
【生答】浓硝酸的氧化性更强一些，
【设问】为什么呢？
【提示】我们可以根据氧化还原反应进行的难易程度来判断，越容易进行，氧化性就越强，浓硝酸与铜反应不需要加热，容易进行，而浓硫酸和铜反应必须加热才能够反应。
不易进行，所以，浓硝酸的氧化性比浓硫酸的强，是强氧化性酸。
【过渡】通过我们的探究,发现浓HNO3和浓H2SO4的性质比较相近,均具有强氧化性;那么稀HNO3和稀H2SO4性质是否也相近呢?
稀H2SO4和Cu不反应，那么稀HNO3是否也和Cu不反应呢?
我们接着探究稀HNO3是否与Cu反应，（没有给大家准备稀HNO3，而是准备了蒸馏水稀释浓HNO3）在实验过程中，大家注意观察现象，通过现象分析所得产物，并写出化学方程式。
【实验探究】稀硝酸与铜的反应
【板书】2、稀硝酸与铜的反应
【投影】稀硝酸与铜的装置图
探究步骤:
1、按照装置图组装装置
2、向其中一瓶中，加入约占瓶体积1/2的浓HNO3，再加入蒸馏水注满小药瓶。
3、盖上带导气管及铜丝的瓶塞，长导气管伸入到另一空瓶中。
铜丝插到瓶中间位置处，开始实验。
4、当反应自行停止后。
用拉开活塞的注射器缓慢向小药瓶中注射空气。
【学生动手】组装装置
【学生探究实验开始】
教师巡视并和同学们一块探究。
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【生说现象】把装置拿到投影仪，然后向小药瓶（Ⅰ）中注射空气。
讲实验现象推测产物。
【投影】实验现象：
反应缓慢，有无色气体生成，注射空气后，变为红棕色，溶液
由无色变为蓝色。
推测反应后的产物：
NO、Cu（NO3）2、H2O。
【学生板书】3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【师讲】在这个反应中，反应前后元素的化合价有变化吗？
【生答】有变化，是氧化还原反应。
【问题】指出还原剂和作氧化剂？
【生答】Cu做还原剂，稀HNO3作氧化剂。
【分析】Cu是由O价升高到＋2价，被氧化，作还原剂，稀HNO3中的氮元素由＋5价降低到＋2价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。
【设问】稀硝酸在这个反应中表现了什么性质呢？
【生答】强氧化性
【设问】我们接着判断一下稀硝酸、浓硫酸的氧化性，那一个更强呢？
我们可以根据氧化还原反应进行的难易程度来判断，越容易进行，氧化性就越强，越不容易进行，氧化性就越弱。
【生答】稀HNO3与Cu虽然缓慢反应，但毕竟能反应,不需要加热，而浓H2SO4和Cu反应必须加热才能够反应。
可见，稀HNO3的氧化性比浓H2SO4的强，也具有强氧化性，是氧化性酸。
【师讲】通过我们的探究，发现无论浓硝酸还是稀硝酸和金属反应时，一般不生成H2，这也是实验室制取H2时，通常不选择硝酸的原因。
【设问】铁、铝均比铜活泼，常温下铁、铝更应该与硝酸反应，而现实
生活中，运输浓硝酸的罐正是铁或铝做的，为什么呢？
难道他们不反应吗？
【分析】这是因为浓硝酸在金属铁、铝的表面氧化成了一层致密的金属氧化物薄膜，阻止了反应进一步进行，这样的现象称为“钝化现象”，所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
【板书】常温下，铁﹑铝在冷的浓硝酸中发生“钝化”现象。
【设问】既然硝酸的氧化性如此之强，是否硝酸能氧化所有的金属呢？
【生答】除了金和铂等以外的大多数金属都可以被硝酸氧化。
【设问】那么金和铂是否就不能被氧化呢？
【师讲】提到金的溶解，这里还有一个真实的故事
【投影】波尔藏金质奖章的故事
【师讲】波尔用简单的化学知识羞辱了法西斯，捍卫了祖国的尊严，我们也应该好好学习，用知识来武装我们的头脑，将来更好的报效祖国。
通过这个故事，大家说说是什么物质把金质奖章给溶解了呢？
【生答】王水
【板书】王水
【投影】王水的概念（浓硝酸和浓盐酸体积比1：
3组成的混合物）。
【师讲】硝酸除了与金属反应外，还可以与非金属的反应。
在加热的条件下，浓硫酸可与木炭发生氧化还原反应，浓硝酸也可以与碳发生氧化还原反应
【板书】2、浓硝酸与非金属的反应
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
以上就是我们今天所讲的内容，下面我们做几道练习
【练习与活动】
1、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是（）
A、CuB、FeC、AuD、Al
2、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3溶液，发现铜粉溶解，为什么？
3、用铜、锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列能够区别其真伪的方法是（）
A、放入硝酸中B、观察外观C、溶于王水中
【投影】重点回放
1）浓HNO3与Cu的反应
Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
2）稀HNO3与Cu的反应
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
2NO+O2=2NO2（红棕色）
【作业】
板书设计:
硝酸
一、硝酸与金属的反应
1）浓硝酸与铜的反应
Cu+4HNO3（浓）＝＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
2）稀硝酸与铜的反应
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
2NO+O2=2NO2（红棕色）
3）“钝化”现象。
4）王水浓硝酸和浓盐酸体积比1：
3组成的混合物。
二、浓硝酸与非金属的反应
1）浓硝酸与炭的反应
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
【作业】
教学反思：
（注：
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