版《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练检测五物质结构 元素周期律.docx
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版《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练检测五物质结构元素周期律
单元滚动检测五 物质结构 元素周期律
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1．（2016·莆田二十四中月考）福岛核电站泄漏的放射性物质中含有
I，下列有关
I的说法正确的是（ ）
A．由此可确定碘元素的相对原子质量为131
B.
I是碘元素的一种同位素
C.
I核素中含中子数为53
D.
I2的摩尔质量为262g
2．（2016·大庆实验中学期中）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．过氧化钠的电子式：
B．次氯酸的结构式：
H—Cl—O
C．硫原子的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
3．（2016·冀州中学期中）下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（ ）
A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．镓（Ga）位于第四周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3
4．“玉兔”号月球车用
Pu作为热源材料，下列关于
Pu的说法正确的是（ ）
A.
Pu与
U互为同位素
B.
Pu与
Pu互为同素异形体
C.
Pu与
U具有完全相同的化学性质
D.
Pu与
Pu具有相同的最外层电子数
5．（2016·冀州中学期中）科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。
下列说法中正确的是（ ）
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
6．（2016·衡水二中期中）下列叙述中正确的是（ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D．电子数相同的阳离子和阴离子一定具有不同的质子数
7．（2016·郑州市期中）X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）
A．一定是离子化合物
B．一定是共价化合物
C．一定形成X2Y型化合物
D．以上答案均不正确
8．（2016·枣庄市台儿庄区高三期中）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（ ）
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
9．（2016·冀州中学期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（ ）
A．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
10．（2016·衡水二中期中）X、Y是周期表前20号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。
下列说法不正确的是（ ）
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种
D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
11．（2016·衡水二中期中）现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。
则推断不正确的是（ ）
A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物
B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表的Ⅶ族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞H3YO3
12．（2016·冀州中学期中）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物比H2O稳定
D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
13．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，已知，其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。
下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：
W＞X＞Y＞Z
B．原子半径：
W＞X＞Y＞Z
C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱
D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强
14．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是（ ）
A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
15．（2016·凯里一中模拟）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．沸点：
XW2＞Y2W
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
X＞Z
D．简单氢化物的热稳定性：
Z＜W
16．（2016·河南省实验中学高三月考）根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.L2＋与R2－的核外电子数相等
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．氢化物的沸点为H2T＜H2R
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（14分）（2016·屯溪一中期中）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为________________。
（2）仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
（1）Y和H元素以原子比1∶2形成的物质的电子式为______________。
（2）将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是________________________。
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是________L。
18．（12分）（2016·冀州中学期中）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。
请回答下列问题：
X
Y
Z
W
（1）元素Z位于周期表中的位置__________________________________________________。
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性________＞________（用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%。
该化合物的化学式为
________________________。
19．（12分）（2016·大庆高三统考）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。
请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置________________。
（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是__________（填化学式），原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______________，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，反应的化学方程式为__________________________
________________________________________________________________________________。
（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________
________________________________________________________________________；
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
生成沉淀的原因是________________________________________________________
_____________________________________________________（用平衡移动原理解释）。
20．（14分）（2016·大庆铁人中学期中）Ⅰ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化
合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出M的元素符号：
________________，Z的原子结构示意图：
____________________。
M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为________________。
（2）请写出N元素在周期表中的位置：
______________________________；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为____________________________________。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________（填元素符号），可以证明该结论的实验事实是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。
请根据转化关系回答下列问题。
（1）请写出反应①的化学方程式：
____________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）由D到E的离子方程式：
_______________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
1．B 2.C 3.D 4.D
5．C [A项，同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，错误；B项，Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，错误；C项，Al14的价电子为3×14＝42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数为42时，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，正确；D项，Al13的价电子数为3×13＝39，易得电子，形成阴离子，而Al14的价电子为3×14＝42，易失去电子，形成阳离子，错误。
]
6．D [A项，化学性质由粒子的结构决定，而不仅是电子层结构，错误；B项，单原子形成的离子，没有全部失去最外层电子或失去内层电子，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，错误；C项，金属晶体中只有金属阳离子，而没有阴离子，错误；D项，阴离子和阳离子中质子数和电子数一定不相同，正确。
]
7．D [X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为＋1和－2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合物氧化钠或者过氧化钠，故选D。
]
8．C [A项，金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，错误；B项，氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，错误；C项，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，正确。
]
9．A [X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C，W与X同主族，则W是短周期元素Si，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则推出Z是Mg。
A项，O的简单气态氢化物的热稳定性比Si的强，因为非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以应该是稳定性H2O＞SiH4，正确；B项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，C的非金属性强于Si，错误；C项，形成的氧化镁与二氧化硅分别是碱性氧化物和酸性氧化物，错误；D项，C与O、Mg与Si同周期，C与Si同主族，根据同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径大小顺序应该为r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），错误。
]
10．C [A项，若X、Y处于同一周期，原子序数相差3，Si与Cl或C与F形成的化合物为正四面体，正确；B项，前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，不存在原子序数相差3的两种元素，故X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体，正确；C项，为Na与O时，可以形成Na2O、Na2O2，为Mg与F时可以形成MgF2，为K与S时可以形成K2S，为Ca与Cl时可以形成CaCl2等，属于离子化合物M超过4种，错误；D项，为Na与O时，可以形成Na2O2，属于离子晶体，其中氧原子之间形成非极性键，正确。
]
11．C [若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，氢元素与氧元素可以形成H2O2、H2O，钠元素与氧元素可以形成Na2O2、Na2O，正确；B项，若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其他任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，正确；C项，水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于PH3，错误；D项，若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数X＞Y，故非金属性X＞Y，最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞H3YO3，正确。
]
12．B [短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13－6－2＝5，所以X为N，Y为Mg，Z为S。
A项，N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，水分子之间存在氢键，更稳定，错误；D项，X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，不是最高价氧化物对应的水化物，如亚硫酸不是强酸，错误。
]
13．B [Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]。
A项，通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，错误；B项，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：
W（Na）＞X（Al）＞Y（O）＞Z（F），正确；C项，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，错误；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，错误。
]
14．D
15．D [短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于ⅣA主族，W处于ⅥA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为ⅠA、ⅤA族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素。
A项，同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径：
Y（Na）＞Z（P）＞W（S）＞X（C），错误；B项，W分别与X、Y形成的化合物为CS2、Na2S，前者含有共价键，后者含有离子键，硫化钠的沸点高于二硫化碳，错误；C项，X、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，错误；D项，非金属性Z（P）＜W（S），故氢化物稳定性PH3＜H2S，正确。
]
16．C [本题考查原子结构与元素周期律的知识。
元素的最高正价＝最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be。
L2＋是镁离子，R2－是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，A项不符合题意；同主族，从上到下原子得失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Be，元素的金属性越强，与盐酸反应越剧烈，B项不符合题意；M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，C项符合题意；同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：
H2S＜H2O，即沸点H2T＞H2R，D项不符合题意。
]
17．Ⅰ.
（1）第三周期第ⅦA族
（2）2SO2＋O2
2SO3
（3）3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（4）4HClO4
2Cl2↑＋7O2↑＋2H2O
Ⅱ.
（1）
（2）溶液变浑浊
（3）6.72
解析 Ⅰ.若Z元
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