《农产品质量检测技术》.docx

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《农产品质量检测技术》

《农产品质量检测技术》

电

子

教

案

永州职业技术学院

授课教师唐三定

永州职业技术学院授课教案

（每个教案为2课时）

授课班次

授课日期

教学章节：

第一章农产品检测基础

教学要求

通过课程学习，了解农产品质量构成知识，了解农产品检测仪器的使用常识，了解试剂配制、数据处理、检测报告编写的知识，了解检测工种职业鉴定对检测技能的要求。

掌握农产品检测仪器的使用方法，掌握试剂配制、数据处理、检测报告编写的技术。

知识目标

●理解检测工作的意义，明确农产品质量检测的主要内容；

●掌握分析天平、玻璃器皿、滴定管的使用方法。

重点与难点

●农产品质量检测的内容与方法；

●检测仪器的使用与维护知识，

教学内容

第一节农产品质量与检测

一、农产品的分类

《中华人民共和国农产品质量安全法》明确了农产品是指来源于农业的初级产品，即在农业活动中获得的植物、动物、微生物及其产品。

根据这一定义，农产品可分为食品原料类（如谷类农作物的种子、果蔬产品、畜禽及其产品、水产品等），非食品原料类（如棉、麻、丝、草等）。

食品原料类农产品可直接作为食品（如果蔬），或经加工成为食品。

非食品原料类农产品主要作为工业原料。

二、农产品的营养

食品原料类农产品的营养成分通常分为碳水化合物、蛋白质和氨基酸、脂肪、维生素、有机酸、水分及矿物元素。

这些成分在农产品中的含量和比例，决定了农产品的品质，也是检测的主要对象。

三、农产品的质量及其评价

农产品的质量直接影响它的经济价值、加工利用、人体健康、畜禽生长乃至工业生产。

其质量就是产品的优劣程度，通常包括营养价值、风味、加工特性、外观、卫生等方面。

农产品质量的形成，受制于品种的遗传特性和农艺条件。

遗传特性是种质决定的，与农艺条件和生产的外界环境温度、水分、光照、施肥和土壤等诸多因素有关。

在农业生产中，相同的种质，人为改变农作物生长的环境条件，必然能影响农作物的品质，因此，通过协调和改善植物营养结构组成、创造植物优良的生长环境、控制植物营养代谢水平，可以有效地促进农产品优良品质的形成。

农产品质量的评价项目，视其特性而定，通常分为以下几类：

1产品的外观品质。

②营养品质。

③贮藏品质。

④有害化学成分。

⑤安全性因素。

农产品质量是一个综合概念，通常要从产品的外观品质、营养品质、适宜加工性和市场认可度等方面进行综合考量，做出实事求是的评价。

四、农产品质量的检测

1.检测的内容

（1）营养成分分析

（2）农产品中污染物质的分析

2.检测的方法

（1）感官分析法

（2）理化分析法

（3）微生物分析法

3.检测工作的一般规定

①检测中所用试剂，除特别注明的外，均为分析纯。

②检测中所使用的水，在没有注明其他要求时，系指其纯度能满足要求的蒸馏水或离子水。

水浴除外。

③溶液未指明用何种溶剂配制时，均指水溶液。

④盐酸、硫酸、硝酸、氨水等，未指明具体浓度时，均指市售试剂规格的浓度。

⑤液体的滴的含义。

系指蒸馏水自滴定管流下的一滴的量，在20℃时20滴相当于1.0mL。

⑥称取的概念。

是指用天平进行的称量操作，其精度要求用有效数字位数表示，如“称取10.00g……”，系指称量的精度为±0.01g。

准确称取的概念：

是指用精密天平进行的称量操作，其精度为±0.0001g。

如果给出了准确数值，必须按所列数值称取，如果给出的是称量范围，或“准确称取约”则称取量可接近所列数值（不超过规定量的±10%），但必须准确称至0.0001g。

⑦吸取和量取的概念。

吸取是指用移液管或吸量管取液体物质的操作，而量取则是指用量筒或量杯取液体物质的操作，其精度要求均用数值的有效位数表示。

⑧空白试验。

是化学分析操作中比较常用的分析方法。

当进行某一试样分析时，同时做一空白试验（即操作条件和所用试剂均相同，但无试样存在），以校正有关因素对分析结果的影响。

⑨恒重的概念。

是指在规定的条件下，连续两次干燥或灼烧后的质量之差不超过规定的范围（一般在0.2～0.5mg）。

⑩有效数字的概念。

数据中的末位数字为可疑数字，准确数字加可疑数字构成有效数字。

有效数字位数越多，误差越小，准确度越高。

“0”在有效数字中的作用：

在数字之间和之后的“0”，是有效数字，如数据3.20，是三位有效数字；在数字之前的“0”，不是有效数字，如数据0.0032，是两位有效数字。

第二节基本检测仪器的准备与使用

一、分析天平的使用

1.预备和检查

①称量前取下天平箱上的布罩，叠好后放在天平箱右后方的台面上。

②操作人员应面对天平端坐，记录本放在胸前的台面上，砝码盒放在天平箱的右侧，接受和存放称量物的器皿放在天平箱的左侧。

③检查砝码是否齐全，放置的位置是否正确。

检查砝码盒内是否有移取砝码的镊子，检查圈码是否齐全，是否挂在相应的圈码钩上，圈码读数盘的读数是否在零位。

④检查天平梁和吊耳的位置是否正常，检查天平是否处于休止状态，检查天平是否处于水平位置。

如不在水平位置，可调节天平箱前下脚的两个螺丝，使气泡水准器中的气泡位于正中。

⑤察看天平秤盘上是否有粉尘或其他落入的物质，若有，则可用软毛刷轻轻扫净。

2.天平零点调节

零点是指未载重的天平处于平衡状态时，指针所指的标尺刻度。

检查天平后，端坐于天平前面，沿顺时针方向轻轻转动旋钮（即打开天平），使天平梁放下，待指针稳定后，看微分标牌的“0”刻度与投影屏上的标线是否重合。

若不重合，当位差较小时，可拨动天平箱底板下的拨杆，使其重合；若位差较大，先调节天平梁上的平衡螺丝，再调节拨杆使其重合，然后沿逆时针方向轻轻旋转旋钮，将天平梁托起（即关上天平）。

此时，天平的零点已调节为“0”。

3.称量

打开左侧橱门，把在台秤上粗称过的被称量物放在左盘中央，关闭左侧橱门，在右盘上按粗称的质量加上砝码，关闭右侧橱门，再分别旋转圈码转盘外圈和内圈，加上粗称质量的圈码。

缓慢开启天平升降旋钮，根据指针或缩微标尺偏转的方向，决定加减砝码或圈码。

当砝码比物体重时，关闭升降旋钮，减少砝码或圈码后再称；反之，则应增加砝码或圈码。

反复调整直至开启升降旋钮后，投影屏上的刻度线与缩微标尺上的刻度线在0.00～10.0mg之间为止。

4.读数

当缩微标尺稳定后即可读数，其中缩微标尺上一大格为1mg，一小格为0.1mg，若刻度线在两小格之间，则按四舍五入的原则取舍，不要估读。

读取读数后应立即关闭升降旋钮，不能长时间让天平处于工作状态，以保护玛瑙刀口，保证天平的灵敏性和稳定性。

称量结果应立即如实记在记录本上，不可记在手上或碎纸片上。

天平的读数方法：

砝码+圈码+微分标尺，即小数点前读砝码，小数点后第一位、第二位读圈码（转盘前两位），小数点后第三位、第四位读微分标尺。

5.复原

称量完毕，取出被称量物，砝码放回到砝码盒内，圈码指数盘回复到0.00位置，拔下电源插头，罩好天平布罩。

6.使用维护注意事项

①处于承重工作状态的天平不允许进行任何加减砝码、圈码的操作。

开启升降旋钮和加减砝码、圈码时应做到“轻、缓、慢”以免损坏机械加码装置或圈码掉落。

②不能用手直接接触砝码，应该用镊子夹取。

③不能在天平上称量热的或具有腐蚀性的物品，也不能在金属托盘上直接称量药品。

④加减砝码的原则是由大到小，减半加码。

不可超过天平所允许的最大载重量（200g）。

⑤每次称量结束后，认真检查天平是否休止，砝码是否齐全地放入盒内，机械加码旋钮是否恢复到零的位置。

全部称量完毕后关好天平橱门，切断电源，罩上布罩，整理好台面，填写好使用记录本。

⑥不得任意移动天平位置。

二、玻璃器皿的准备

1.玻璃器皿洗液的配制（铬酸洗液）

铬酸洗液是实验室中最常用的玻璃仪器洗涤剂。

铬酸洗液配制方法是：

取100mL工业硫酸置于烧杯中，小心加热，而后缓慢加入5g重铬酸钾粉末，边搅拌边加入，待重铬酸钾完全溶解后冷却至室温备用。

也可称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL烧杯中，加水5mL，尽量使其溶解，而后缓慢地加入100mL浓硫酸，边搅拌边加入，冷却至室温备用。

通常情况下，铬酸洗液可以反复使用，而且主要以去除应用常规方法很难去除的污垢为目的。

为了确保洗涤效果，使用时应当注意如下事项：

①使用前必须先将待洗涤的玻璃器皿用清水清洗干净，去除肥皂液、去污粉或各种废液，而后再使用洗涤剂清洗玻璃器皿。

②如果仪器上粘有凡士林等，应当先用软纸擦拭，再用乙醇、乙醚等有机溶剂溶解，最后再使用洗涤剂洗涤。

③使用时应当尽量避免稀释，如果需要加快洗涤速度，可以将洗涤剂加热至40～50℃。

④将待洗涤玻璃器皿先按有无油污或洗涤难易程度等进行分类，而后分别进行相应处理和洗涤。

2.玻璃器皿的清洗

实验室所用玻璃仪器应当保持清洁，否则会造成实验结果较大的误差，甚至导致实验失败。

因此，玻璃仪器的洗涤清洁工作十分重要。

经过洗涤后的玻璃器皿，器壁上不应挂有水珠。

（1）初用玻璃器皿的清洗（新购入的玻璃器皿常附着一些碱性杂质）

先用肥皂水或去污粉洗刷干净，然后浸泡在质量分数为1％～2％的盐酸溶液中过夜；次日用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗2～3遍。

洗涤至器壁上不挂有水珠后于100～130℃烘箱中烘干备用。

（2）使用过的玻璃器皿的清洗

①试管、烧杯、锥形瓶以及量筒清洗。

先用自来水刷洗干净，而后用肥皂水或去污粉洗刷，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗2～3遍。

洗涤至器壁上不挂有水珠后于100～130℃烘箱中烘干备用。

②吸管、滴定管以及容量瓶等器皿清洗。

在使用结束后，应立即倒出试剂，并浸泡于凉水中；工作结束后用流水清洗去除杂质，晾干后浸泡于铬酸洗液中（保持4～6h），再用自来水充分冲洗，最后用蒸馏水清洗2～3遍，合格后风干备用。

三、容量器皿的使用

1.移液管的使用

移取溶液前，先用吸水纸将尖端外的水吸除掉，然后用待吸溶液转洗3次，管内用过的溶液从下管口放出弃掉。

吸取溶液时，将移液管直接插入液面下1～2cm深处。

用右手拿移液管，左手拿洗耳球，排出球内空气，紧接管口上，使溶液缓慢上升，管内溶液上升至标线以上时，移去洗耳球，右手食指迅速按紧管口，把移液管提出液面，用滤纸将移液管外的沾液抹干，左手拿容器，倾斜45o，将管的尖端垂直紧贴容器内部，食指稍松，使液面缓慢下降，待管中溶液的凹液面与刻度线相切时，用食指紧按管口，使溶液不再外漏。

此时溶液恰好为管上所示容量。

用左手拿另一洁净的容器，右手将移液管放入容器，松右手食指，待溶液自然流完，停15s后取出移液管。

凡移液管上未写“吹”字的，其残留液不用吹出，若管上标有“吹”字，其残留液必须吹出。

2.吸量管的使用

吸量管的使用方法与移液管基本相同，只是它可以分多次放出溶液，放出的体积以刻度管上为准。

应小心操作，谨防放过刻度。

3.容量瓶的使用

（1）检漏

先注入自来水至标线，盖好瓶塞，将外壁及瓶口溶液吸干，将瓶倒立2min，观察瓶口处是否有水渗出。

若不漏水，把磨口瓶塞旋转180o，塞紧，照前样倒置，若仍不漏水，则可以使用。

（2）洗涤

用洗液洗涤，然后分别用自来水、纯化水冲洗。

（3）在容量瓶中配制溶液

将准确称取的固体试剂放在小烧杯中，加少量溶剂，搅拌使其溶解，并将烧杯中的溶液沿玻璃棒把溶液转入容量瓶中，烧杯要冲洗3～4次，每次的洗涤液按同样的方法转移至容量瓶中，继续加溶剂，至接近刻度线时，需用胶头滴管逐滴加入溶剂，至弯液面与刻度线相切。

盖上瓶塞，用左手食指压紧，右手托住瓶底，倒立容量瓶，边倒转边振摇，反复多次，使瓶内溶液充分混匀，即得一定体积和一定浓度的溶液。

若是溶液的定量稀释，只需用精密量器准确移取一定体积的浓溶液，直接放入容量瓶，然后加溶剂至刻度。

4.注意事项

①移液管或吸量管用毕，应随手放在移液管架上，做完实验时，用自来水、纯化水依次冲洗干净，放在移液管架上，如果尖端被碰坏，则不能再用。

②容量瓶的磨口玻璃塞是配套的，不能随便和其他容量瓶调换。

一般用橡皮筋或细绳把它系在瓶颈上，以防调换或掉下摔破。

③在容量瓶中配制溶液时，一定要将热的溶液冷却之后，再转移到容量瓶中。

④不能将固体试剂直接放进容量瓶中配制溶液。

⑤容量瓶只能用来配制溶液，不能用来贮存溶液，特别是不能用来贮存强碱溶液。

配制完毕，要转入试剂瓶中贴上标签备用。

四、滴定管的使用

1.类型与结构

滴定管分为酸式滴定管（装酸性或具有氧化性的滴定液）、碱式滴定管（装碱性或具有还原性的滴定液）和自动滴定管。

常量滴定管的容量限度为50mL和25mL，最小刻度为0.1mL，而读数可以估计到0.01mL；10mL滴定管用于半微量分析；1～5mL微量滴定管用于微量分析。

酸式滴定管下端有一玻璃活塞，用以控制滴定过程中溶液的流出速度。

碱式滴定管的下端用橡皮管连接一个带有尖嘴的小玻璃管。

橡皮管内装有一个玻璃珠，用以堵住溶液。

自动滴定管两通气口装有硅胶干燥剂，滴定液装在贮液瓶中，通过双联打气球，打气入瓶，将滴定液压入滴定管内，当液面超过0.00处，液体自动吸回，即能自动调节零点。

自动滴定管常用于非水溶液滴定（装高氯酸滴定液）或用于水分测定（盛装费休试液）等。

2.使用

（1）洗涤

洗涤方法同容量瓶。

（2）涂凡士林

将酸式滴定管平放在实验台上，取下活塞小头处的橡皮圈，用滤纸将玻璃塞表面和套中的水擦干。

用手指蘸少许凡士林在活塞的两头各涂上薄薄的一层，凡士林要适量，不能涂得太多，以免堵塞滴定管。

将涂好的活塞插入活塞套中，压紧后向同一方向旋转活塞。

直到凡士林均匀透明为止。

转动活塞是否正常，再检查是否漏水。

若仍然漏水，说明凡士林涂得不够，需重复上述操作。

如果达到上述要求，在活塞的小头套上橡皮圈，即可使用。

（3）试漏

将滴定管装满水垂直置于滴定管架上，静置2min后观察酸式管的下口有无水珠滴出、活塞两端缝隙有无水渗出，然后把玻璃塞转动180o，照前法再观察，若两次均无水漏出，即可使用。

碱式滴定管观察下口处有无水滴流出。

若不漏水，则检验完毕。

（4）装滴定液

滴定液装入之前，要用该滴定液润洗滴定管2～3次，以除去管内残留水分，保证滴定液浓度不变。

每次倒入5～10mL，从试剂瓶直接倒入滴定管，不能借用任何其他容器（如漏斗、烧杯等）。

滴定管处理完毕，即可将滴定液直接倒入管内，溶液面至“0”刻线上停止。

（5）排气泡

当滴定液装入滴定管时，出口管还没有充满溶液。

此时将酸式滴定管倾斜约30o，左手迅速打开活塞使溶液冲出，就能充满全部出口管。

如果使用碱式滴定管，则把橡皮管向上弯曲，玻璃尖嘴斜向上方。

用两指挤压玻璃珠，使溶液从出口管喷出，气泡随之逸出。

（6）滴定操作

将碱式滴定管夹在滴定管夹上（左边），酸式滴定管夹在滴定管夹上（右边），活塞柄向外。

滴定管保持垂直。

滴定操作在锥形瓶中进行，便于振摇，溶液不易外溅。

必要时可在烧杯中进行，注意小心搅拌，或用自动搅拌器进行磁力搅拌。

酸式滴定管用左手控制活塞，大拇指在前，食指和中指在后，轻轻向内扣住活塞，手心空握以防将活塞顶出，滴定时要根据需要量来旋转，要练习快慢速度控制自如；右手握锥形瓶，边滴定边摇。

碱式滴定管应控制好玻璃珠，左手拇指在前，食指在后，捏住玻璃珠部位的稍上方的橡皮管，无名指和小指夹住尖嘴玻璃管，向手心挤捏橡皮管，使其与玻璃管形成一条缝隙，溶液即可流出，可利用手指用劲大小控制滴定速度。

滴定开始时速度可稍快，但不能太快。

接近终点时速度应放慢，每滴加一滴都要观察颜色变化，最后半滴半滴地加，若要滴加半滴则将悬挂在管口的半滴滴定液与锥形瓶内壁接触，再用少量纯化水将其冲洗并振摇。

（7）滴定时注意

①边滴定边振摇，向同一方向做圆周运动，用烧杯滴定时，也向一个方向搅动，切勿让溶液溅出。

②滴定时，注意观察滴定液落下时，溶液周围的颜色变化。

③溶液或滴下的滴定液沾在锥形瓶或烧杯内壁时，可用洗瓶吹下或转动锥形瓶使待测液与滴定液充分混合。

④平行测定几份样品时，每次滴定都从“0.00”刻线开始，前次完成，重新充满，再进行滴定，这样记录数据方便，且可减小误差（用滴定管的同一部位）。

（8）读数

注入或放出溶液后稍等1～2min，待附着于内壁的溶液流下后再开始读数。

读数时应将滴定管取下，用右手拇指和食指捏住滴定管上部无刻度处，使滴定管保持垂直状态，视线与弯液面下最低处在同水平线上，而深色溶液由于弯液面不够清晰，所以视线与液面两侧的最高点在同一水平线上。

常量滴定管读数可估读到小数点后第2位，如25.83mL、22.10mL，读取后立即记录在实验记录本上，一次滴定的始末两次读数要由一个人用同样的方法读取，以减小误差。

（9）滴定后的处理

滴定完毕，测定管内的溶液应弃去，不能倒回原试剂瓶中。

滴定管用水冲洗干净，充满纯化水，垂直夹在滴定管架上，上口用试管盖住，或洗干净后倒夹在滴定管架上（防止灰尘落入）。

（10）原始记录表

酸碱滴定数据记录见表1-1。

表1-1酸碱滴定数据记录

项目

序号

初始读数（mL）

终止读数（mL）

实际消耗值（mL）

酸式滴定管

1

2

3

平均值

碱式滴定管

1

2

3

平均值

课程小结

1.农产品可分为食品原料类（如谷类农作物的种子、果蔬产品、畜禽及其产品、水产品等），非食品原料类（如棉、麻、丝、草等）。

2.食品原料类农产品的营养成分通常分为碳水化合物、蛋白质和氨基酸、脂肪、维生素、有机酸、水分及矿物元素。

3.农产品质量是一个综合概念，通常要从产品的外观品质、营养品质、适宜加工性和市场认可度等方面进行综合考量，做出实事求是的评价。

4.农产品质量化学检测的内容：

（1）营养成分分析；

（2）农产品中污染物质的分析。

5.农产品质量检测的方法：

（1）感官分析法；

（2）理化分析法。

6.使用分析天平的要领：

（1）预备和检查，

（2）天平零点调节，（3）称量操作，（4）准确读数，（5）恢复原位。

7.玻璃器皿洗液的配制及玻璃器皿清洗的方法。

8.移液管、吸量管、容量瓶、滴定管的使用方法。

思考与作业

1.农产品包括哪些种类？

2.哪些成分属于农产品的营养？

3.农产品的检测方法有几种？

各检测方法有什么特点？

4.农产品检测有什么作用？

5.分析天平使用中要注意哪些问题？

6.如何洗涤玻璃器皿？

7.如何排出酸、碱滴定管中的气泡？

永州职业技术学院授课教案

（每个教案为2课时）

授课班次

授课日期

教学章节：

第一章农产品检测基础

教学要求

通过课程学习，了解农产品质量构成知识，了解农产品检测仪器的使用常识，了解试剂配制、数据处理、检测报告编写的知识，了解检测工种职业鉴定对检测技能的要求。

掌握农产品检测仪器的使用方法，掌握试剂配制、数据处理、检测报告编写的技术。

知识目标

●掌握近似溶液、标准溶液的配制和标定方法；掌握检测结果的计算、检测报告的编制方法；

●掌握数据处理、结果表示、检测报告编制方法；

●明确国家职业技能鉴定对检测工种的要求。

重点与难点

●各种检测试剂的配制与标准溶液的标定方法；

●检测报告的编写。

教学内容

第三节检测试剂的配制

检测试剂的配制，应根据具体情况和实际需要的不同，确定粗配或精配。

检测中常用的试剂有饱和溶液、近似溶液和标准溶液。

一、饱和溶液的配制

1.固体或液体饱和溶液的配制

配制步骤：

①在有关手册上查出该物质在室温下的溶解度。

②计算出所需试剂（溶质）和溶剂的量。

③称取或量取多于计算量10%的试剂。

④溶解试剂，可搅拌或适当加热（温度应低于溶剂的沸点），至残留固体（或液体）溶质不再溶解为止，冷却至室温取上层清液，即得该物质的饱和溶液。

2.气体饱和溶液的配制

将气体在常温下通入水中（或其他试剂中），经过一定的时间后（防止气体逸出），即得气体饱和溶液。

二、近似溶液的配制

一般实验室用的试剂，没有必要使用精确浓度的溶液，而使用近似浓度的溶液。

近似溶液的配制通常使用粗天平来称量物质，用量筒来量取液体，计算、标注时只要一位或两位有效数字，这种配制方法称为粗配。

三、标准溶液的配制

1.直接法

准确称取一定量的基准物质，溶解后准确稀释至一定体积的方法，称直接法。

根据物质的量和溶液的体积可直接计算出该标准溶液的准确浓度。

能够直接配制标准溶液的物质必须具备下列条件：

①具有足够的纯度。

②物质的组成与化学式完全符合。

③储藏时必须稳定不变。

④应具有较大的摩尔质量。

2.标定法（间接法）

大多数化学试剂不容易得到化学纯粹的制品，或很难保持其纯度不变，例如盐酸、氢氧化钠等。

有的物质则在配制过程中会部分分解，如高锰酸钾等。

用这些物质来配制标准溶液时，必须用间接法，即标定法。

配制方法：

首先配制一种接近于所需浓度的溶液，再用适当的基准物质或已知浓度的标准溶液进行滴定，准确地测定出溶液的浓度，这种测定溶液浓度的过程在农产品检测上称为“标定”。

有时候，为了校核标定结果的准确性，还经常用已知浓度的其他标准溶液来滴定，这种操作叫“比较”。

凡是规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得省略其中任何一种，且两种方法的浓度误差不得大于0.2%，以标定所得数字为准。

3.配制实例

（1）盐酸标准溶液[c（HCl）=0.1mol•L-1]的配制与标定

①配制。

用移液管精密量取9.0mL浓盐酸，倒入1000mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。

②标定。

取经过270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称量，置洗净的小烧杯中，加水50mL。

使完全溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示液10滴，用盐酸标准溶液[c（HCl）=0.1mol•L-1]滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色转变为暗紫色。

平行滴定3次，并计算平均值。

每1mL盐酸标准溶液（0.1mol•L-1）相当于5.30mg的无水碳酸钠。

根据盐酸标准溶液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，计算出盐酸标准溶液[c（HCl）=0.1mol•L-1]的浓度。

标定完毕，将试剂瓶贴好标签，备用。

③数据记录及结果。

根据配制的步骤，逐项记录所称数量、滴定的体积。

四、溶液浓度的表示方法

1.标准溶液的浓度

用物质的量浓度表示，常用单位为mol•L-1，用符号

表示。

例如：

B物质的量浓度可用符号

（B）或

B表示。

2.质量比、体积比、质量体积比浓度

溶液的浓度以质量比、体积比、质量体积比为基础给出时，浓度分别用质量分数、体积分数、或质量浓度表示，符号分别记为

、

或

[过去的表示方式分别为%（

/

）、%（V/V）或%（

/V）]。

例如乙醇（

=80%），表示100mL溶液中含有80mL乙醇；氢氧化钠（

=20%），表示100mL溶液中含有20g氢氧化钠，也可直接用200g•L-1给出。

3.按一定比例配制的液体组分溶液

按一定比例配制的液体组分溶液，表示方式为（A+B+C），如正丁醇—乙醇—水（40+11+19），是指40体积的正丁醇、11体积的乙醇和19体积的水混合而成；乙醚—石油醚（1+1），表示乙醚、石油醚等体积混合。

有时试剂名称后注明（1+2）、（3+4）等，但没指明与何种试剂混合时，则第一个数字表示试剂的体积，第二个数字表示水的体积。

若试剂为固体，则表示试剂与水的质量比，第一个数字表示试剂的质量，第二个数字表示水的质量。

第四节