物化选择题.docx

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物化选择题

物化选择题

1、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以

蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：

√（A）绝热箱中所有物质；（B）两个铜电极；

（C）蓄电池和铜电极；（D）CuSO4水溶液。

2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：

（A）T，p，V，Q；（B）m，Vm，Cp，∆V；

√（C）T，p，V，n；（D）T，p，U，W。

3、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：

（A）W>0；√（B）W=0；（C）W<0；（D）无法计算。

4、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

（A）Q>0，W>0，∆U>0；（B）Q=0，W=0，∆U<0；

√（C）Q=0，W=0，∆U=0；（D）Q<0，W>0，∆U<0。

5、对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：

√（A）Q；（B）Q+W；（C）W（当Q=0时）；（D）Q（当W=0时）。

6、一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：

（A）气体膨胀所做的功；√（B）气体内能的变化；

（C）气体分子的质量；（D）热容的大小。

7、热力学第一定律仅适用于什么途径：

√（A）同一过程的任何途径；（B）同一过程的可逆途径；

（C）同一过程的不可逆途径；（D）不同过程的任何途径。

8、如图所示，QA→B→C=a（J）、WA→B→C=b（J）、

QC→A=c（J），那么WA→C等于多少：

（A）a-b+c；（B）-（a+b+c）；

（C）a+b-c；√（D）a+b+c。

9、如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：

（A）T2T1，W<0，Q>0；

（C）T20，Q<0；（D）T2>T1，W>0，Q>0。

10、范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：

（A）不变；（B）升高；

√（C）降低；（D）不能确定。

11、

适合于下列过程中的哪一个？

（A）恒压过程；（B）绝热过程；（C）恒温过程；√（D）可逆相变过程。

12、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？

（A）不变；（B）可能增大或减小；√（C）总是增大；（D）总是减小。

13、下列计算熵变公式中，哪个是错误的：

（D）

（A）水在25℃、p下蒸发为水蒸气：

；

（B）任意可逆过程：

；

（C）环境的熵变：

；

（D）在等温等压下，可逆电池反应：

。

14、当理想气体在等温（500K）下进行膨胀时，求得体系的熵变∆S=l0J·K-1，若该变化中所

做的功仅为相同终态最大功的

，该变化中从热源吸热多少？

（A）5000J；√（B）500J；（C）50J；（D）100J。

15、1mol双原子理想气体的

是：

（A）1.5R；（B）2.5R；√（C）3.5R；（D）2R。

16、计算熵变的公式

适用于下列：

（B）

（A）理想气体的简单状态变化；（B）无体积功的封闭体系的简单状态变化过程；

（C）理想气体的任意变化过程；（D）封闭体系的任意变化过程；

17、2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W=0时体积增加一倍，则其∆S（J·K-1）为：

（A）-5.76；（B）331；（C）5.76；√（D）11.52。

18、下列过程中∆S为负值的是哪一个：

（A）液态溴蒸发成气态溴；√（B）SnO2（s）+2H2（g）=Sn（s）+2H2O（l）；

（C）电解水生成H2和O2；（D）公路上撤盐使冰融化。

19、∆G=∆A的过程是：

（A）H2O（l,373K,p）H2O（g,373K,p）；

√（B）N2（g,400K,1000kPa）N2（g,400K,100kPa）；

（C）等温等压下，N2（g）+3H2（g）NH3（g）；

（D）Ar（g,T,p）Ar（g,T+100,p）。

20、等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：

（D）

（A）∆G<0；（B）∆F<0；（C）∆H<0；（D）∆U<0。

21、在100kPa下，当1.0dm3理想气体从273K升高到546K时，其体积将变为：

（2）。

（1）2.5dm3；

（2）2.0dm3；（3）3.0dm3；（4）0.5dm3。

22、反应2NO（g）+O2（g）==2NO2（g）是放热的,当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。

则应采取的措施是：

（2）。

（1）降低温度和减小压力；

（2）降低温度和增大压力；

（3）升高温度和减小压力；（4）升高温度和增大压力。

23、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：

（2）。

（1）Cp,m

（2）Cp,m>CV,m；

（3）Cp,m=CV,m；（4）难以比较。

24、CH4（g）在298K且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度=1mol，[CH4（g）]=－1，放出的热为890.7kJ，其热化学方程式写法正确的是：

（1）。

（1）CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l），rH

（298K）=890.7kJ·mol-1；

（2）CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g），rH

（298K）=890.7kJ·mol-1；

（3）CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l），rH

（298K）=890.7kJ·mol-1；

（4）CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g），rH

（g）=890.7kJ·mol-1

25、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：

（3）。

（1）熔点升高；

（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。

26、若反应速率系（常）数k的单位为浓度·时间－1，则该反应为：

（4）。

（1）三级反应；

（2）二级反应；（3）一级反应；（4）零级反应。

27、零级反应AB的半衰期t1/2与A的初浓度cA,0及速率系（常）数k的关系是：

（3）。

（1）T1/2=2k/cA,0；

（2）T1/2=2kcA,0；

（3）T1/2=cA,0/（2k）；（4）T1/2=1/（2kcA,0）。

28、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？

（2）

（1）向左移动；

（2）向右移动；（3）不动；（4）难以确定。

29、大分子溶液分散质的粒子尺寸为：

（3）

（1）1m；

（2）1nm；（3）1nm～1m。

30、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二组分溶液是：

（1）。

（1）理想稀溶液；

（2）理想液态混合物；（3）真实溶液。

31、对比温度Tr，定义为温度T和下列哪个温度的比值？

（1）。

（1）临界温度Tc；

（2）沸腾温度Tb；

（3）玻意耳温度TB；（4）273.15K。

32、物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从T1至T2，DU等于：

（2）。

（1）nCp,mT；

（2）nCV,mT；（3）nRT；（4）nRln（T2/T1）。

33、已知在298K时有下列热化学方程：

（1）Zn（s）+

O2（g）==ZnO（s），rH

1=－351.4kJ·mol-1；

（2）Hg（l）+

O2（g）==HgO（s），rH

2=－181.6kJ·mol-1；

则Zn（s）+HgO（s）==ZnO（s）+Hg（l）反应的标准摩尔焓变rH

为

（2）。

（1）260.8kJ·mol-1；

（2）－169.8kJ·mol-1；

（3）169.8kJ·mol-1；（4）－260.6kJ·mol-1。

34、工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率

（1）。

选填

（1）20%；

（2）25%；（3）75%；（4）100%。

35、二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数为：

（1）。

（1）0；

（2）1；（3）2；（4）3。

36、298K时，

CuSO4·H2O（s）==CuSO4（s）+H2O（g）p（H2O,平衡）=106.66Pa

CuSO4·3H2O（s）==CuSO4·H2O（s）+2H2O（g）p（H2O,平衡）=746.61Pa

CuSO4·5H2O（s）==CuSO4·3H2O（s）+2H2O（g）p（H2O,平衡）=1039.91Pa

若要使CuSO4·3H2O（s）稳定存在,应当使空气中水蒸气的分压保持在：

（4）。

（1）p（H2O）<106.66Pa；

（2）106.66Pa

（3）746.61Pa；（4）746.61Pa

37、等温等压下，某反应的rG

=5kJ·mol-1该反应：

（3）。

（1）能正向自发进行；

（2）能反向自发进行；

（3）方向无法判断；（4）不能进行。

38、反应PCl5（g）==PCl3（g）+Cl2（g）在473K时的离解度为48.5%，而573K时的离解度为97%，则可判断为（4）。

（1）反应的标准平衡常数K

=2；

（2）在两温度下标准平衡常数K

相等；

（3）反应是放热的；（4）反应是吸热的。

39、在温度T时实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下

：

初浓度c0/mol·dm－3

0.501.102.48

半衰期T1/2/s

4280885174

则该化合物分解反应的级数为：

（4）。

（1）零级；

（2）一级；（3）二级；（4）三级。

40、光气COCl2热分解的总反应为：

COCl2

CO+Cl2该反应分以下三步完成：

Cl2

2Cl快速平衡

Cl+COCl2

CO+Cl3慢

Cl3

Cl2+Cl快速平衡

总反应的速率方程为：

－dc（COCl2）/dt==kc（COCl2）·c（Cl2）

此总反应为：

（2）。

（1）1.5级反应，双分子反应；

（2）1.5级反应，不存在反应分子数；

（3）1.5级反应，单分子反应；（4）不存在反应级数与反应分子数。

41、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：

（2）。

（1）Cp,m

（2）Cp,m>CV,m；

（3）Cp,m=CV,m；（4）难以比较。

42、CH4（g）在298K且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧，反应进度=1mol，[CH4（g）]=－1，放出的热为890.7kJ，其热化学方程式写法正确的是：

（1）。

（1）CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l），rH

（298K）=890.7kJ·mol-1；

（2）CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g），rH

（298K）=890.7kJ·mol-1；

（3）CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l），rH

（298K）=890.7kJ·mol-1；

（4）CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g），rH

（g）=890.7kJ·mol-1

43、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：

（3）。

（1）熔点升高；

（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。

4、对于化学反应K

与T的关系中，正确是的是：

（1）。

（1）若rH

0，T增加，K

增加；

（2）若rH

0，T增加，K

增加；

（3）rH

0或rH

0，T变而K

不变。

45、在一定温度范围内，某化学反应的rH

不随温度而变，故此化学反应在该温度内的rS

随温度而（3）。

（1）增大；

（2）减小；（3）不变；（4）无法确定。

46、等温等压条件下的润湿过程是：

（　1　）。

（１）表面吉布斯自由能降低的过程；（２）表面吉布斯自由能增加的过程；

（３）表面吉布斯自由能不变的过程；（４）表面积缩小的过程。

47、对行反应A

B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不对的：

（4）。

（1）开始时A的反应消耗速率最快；

（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；

（3）k1/k-1的值是恒定的；

（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系（常）数相等。

48、按照简单碰撞理论，阿仑尼乌斯公式k=A

中的哪些量与温度T有关？

（3）

（1）仅A与T有关；

（2）仅Ea与T有关；

（3）A，Ea都与T有关；（4）A，Ea都与T无关。

49、0.3molkg－1的Na2HPO4水溶液的离子强度等于：

（1）。

（1）0.9molkg－1；

（2）1.8molkg－1；（3）0.3molkg－1

50、溶胶和大分子溶液：

（3）

（1）都是单相多组分系统；

（2）都是多相多组分系统；

（3）大分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统；

（4）大分子溶液是多相多组分系统，溶液是单相多组分系统。

51、在一个封闭容器中，装有某种理想气体，如果保持它的压强和体积不变，则（C）

（A）温度变大（B）温度变小（C）温度不变（D）温度无法确定

52、下面各种说法中哪一种是正确的？

（C）

（A）物体的温度越高，则热量越多（B）物体的温度越高，则热能越大

（C）物体的温度越高，则热力学能越大（D）物体的温度越高，则吸热越多

53、因等压过程中ΔH=Qp，所以（D）

（A）只有等压过程才有ΔH（B）Qp与ΔH一样，也具有状态函数的性质

（C）Qp与ΔH一样，只决定于体系的始、终态

（D）在无其它功的等压过程中，ΔH与Qp相等

54、当用压缩因子Z＝ｐV/nRT来讨论实际气体时，若Z＞1则表示该气体（B）

（A）易于压缩　　（B）不易压缩　　（C）易于液化　　（D）不易液化

55、指出下列反应中的热效应，哪个是生成热？

（D）

（A）C10H16O（s）＋27/2O2（g）→10CO2（g）+8H2O（l）+1411.0KJ

（B）CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g）－41.16KJ

（C）NH3（g）＋HCl（g）→NH4Cl（g）＋179.9KJ

（D）1/2N2（g）+1/2Cl2（g）+2H2（g）→NH4Cl（g）+315.39KJ

56、已知反应Ｈ2（ｇ）＋１/2O2（g）→H2O（g）的ΔH，下列说法中何者是不正确的？

（B）

（Ａ）ΔH是H2O（g）的生成焓（Ｂ）ΔH是Ｈ2（ｇ）的燃烧焓

（Ｃ）ΔH是负值（Ｄ）ΔH与反应的ΔU数值不相等

57、在绝热条件下，用大于气筒的压力，迅速推动活塞压缩气体，试判断此过程的熵变（Ａ）

（Ａ）大于零（Ｂ）小于零（Ｃ）等于零（Ｄ）不能确定

58、在273.15Ｋ和101.325kPa下，水结成冰（C）

（Ａ）ΔU＝0（Ｂ）ΔＳ＝0（Ｃ）ΔＧ＝0（Ｄ）ΔＡ＝0

59、固态碘与气态碘成平衡系统，指出其组分数Ｃ和自由度数Ｆ（Ｂ）

（Ａ）Ｃ＝１，Ｆ＝２（Ｂ）Ｃ＝１，Ｆ＝１

（Ｃ）Ｃ＝２，Ｆ＝１（Ｄ）Ｃ＝２，Ｆ＝２

60、CO（g）+H2O（g）===HCOOH（g）在此系统中增加隋性气体，则平衡（Ａ）

（Ａ）向左（Ｂ）向右（Ｃ）不移动（Ｄ）仍保持平衡

61、在1153K时，CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），平衡时测定CO2（g）的分压pCO2（大于pθ），若反应为2CaCO3（s）→2CaO（s）+2CO2（g），则平衡常数Kpθ与pCO2之间（Ａ）

（A）Kpθ＞pCO2（B）Kpθ＜pCO2（C）Kpθ=pCO2（D）Kpθ和pCO2没有关系

62、下列各电极中属于第二类电极的是（Ｂ）

（A）Cu|Cu2+（B）甘汞电极（C）Pt|Fe3+|Fe2+（D）Pt|H2（g）|H+

63、在相同的温度、压力下：

2A（g）+2B（g）→D（g）的平衡常数为Ｋｐ，１

１/２D（g）→A（g）+B（g）的平衡常数为Ｋｐ，2

上述两反应平衡常数之间的定量关系式为（Ｄ）

（Ａ）Ｋｐ，2＝－Ｋｐ，１/２（Ｂ）Ｋｐ，2＝Ｋｐ，１

（Ｃ）Ｋｐ，2＝Ｋｐ，１1/2（Ｄ）Ｋｐ，2＝（1/Ｋｐ，１）1/2

64、已知298K时反应N2O4（g）→2NO2（g）的Kpθ为0.1132，今在同温度且N2O4（g）及NO2（g）的分压各为pθ的条件下，反应将是（Ｄ）

（A）向生成NO2的方向进行（B）正好达到平衡

（C）难以判断其进行方向（D）向生成N2O4的方向进行

65、在一定温度下，溶液中任一组分ｉ的亨利常数kｉ与同温度下纯ｉ液体饱和蒸气压pｉ相等的条件是（Ｂ）

（Ａ）稀溶液（Ｂ）理想溶液（Ｃ）溶质皆为挥发性物质（Ｄ）蒸气为理想气体

66、表面活性物质是指将少量该物质溶入溶剂后，则溶液的表面张力将（Ｃ）

（A）升高（B）降低（C）显著降低（D）与原溶剂相同

67、若反应2A+B→D为基元反应，试判断下列速率表示式哪个正确？

（Ｄ）

（A）rA=kAcAcB（B）-dcA/dt=kAc2AcB（C）dcD/dt=kAc2AcB（D）dcD/dt=kDc2AcB

68、在0.02MAgNO3溶液20cm3中，缓缓滴加0.05MKI溶液10cm3，生成AgI溶胶，则胶核选择性吸附的离子为（Ｃ）

（A）K+（B）I-（C）Ag+（D）NO3-

69、250C时，已知下列电极的标准电极电势

（1）Fe2+/Fe（s）,E10=-0.036V；

（2）Fe3+,Fe2+/Pt,E20=0.770V；则电极（3）Fe2+/Fe（s）的标准电极电势E03为（Ｃ）

（A）0.439V（B）-0.804V（C）-0.439V（D）-0.403V

70、根据道尔顿分压定律：

p=∑pi，因此（B）

（A）压力是广度性质（B）压力是强度性质

（C）压力具有加和性（D）压力的大小与系统的总量有关

71、理想气体向真空膨胀（A）

（Ａ）ΔU＝0（Ｂ）ΔＳ＝0（Ｃ）ΔＧ＝0（Ｄ）ΔＡ＝0

72、理想气体在外压一定下绝热膨胀，则（Ａ）

（Ａ）Ｑ＝0（Ｂ）Ｈ＝0（Ｃ）Ｕ＝０（Ｄ）Ｗ＝０

73、实际气体的节流膨胀过程中，下列哪一组的描述是正确的？

（Ａ）

（Ａ）Ｑ＝0，ΔH=0，Δp＜0（B）Ｑ＝0，ΔH＜0，Δp＞0

（C）Ｑ＞0，ΔH=0，Δp＜0（D）Ｑ＜0，ΔH=0，Δp＜0

74、在101.325kPa和373.2Ｋ时，１mol水等温等压可逆蒸发为蒸气。

下列结论中哪一个是正确的？

（设蒸气为理想气体）（Ｄ）

（Ａ）此过程中因为温度不变，故ΔU＝0，ΔH=0

（Ｂ）因为是等温、等压过程，所以Ｑ＝ΔH=

＝0

（Ｃ）因为是理想气体可逆膨胀，所以Ｗ＝nRTlnV2/V1

（Ｄ）因为是可逆蒸发，故Ｑ＝ΔH=ΔvapH

75、如果系统和环境间的温度差等于零，则无论经过怎样的循环过程（Ａ）

（Ａ）热决不能变为功（Ｂ）热可以全部变为功

（Ｃ）热可以部分变为功（Ｄ）热和功没有关系

76、KNO3和过量的NaCl溶于水，构成盐水溶液和水蒸气的相平衡系统（Ｃ）

（Ａ）Ｃ＝１，Ｆ＝１（Ｂ）Ｃ＝２，Ｆ＝２

（Ｃ）Ｃ＝３，Ｆ＝２（Ｄ）Ｃ＝３，Ｆ＝３

77、化学反应2NO（g）+O2（g）→2NO2（g），此反应为放热反应，当反应达到平衡时，改变下列条件，反应向左移动的是（Ｄ）

（A）增加压力（B）减少NO2的压力（C）增加O2的压力（D）升高温度

78、如果系统和环境间的温度差等于零，则无论经过怎样的循环过程（A）

（Ａ）热决不能变为功（Ｂ）热可以全部变为功

（Ｃ）热可以部分变为功（Ｄ）热和功没有关系

79、在-30C、101.325kPa下，1mol过冷水凝结成同样条件下的冰，则系统、环境及总熵变应当为（Ｂ）

（A）ΔS系＜0，ΔS环＜0，ΔS总＜0（B）ΔS系＜0，ΔS环＞0，ΔS总＞0

（C）ΔS系＜0，ΔS环＞0，ΔS总＜0（D）ΔS系＞0，ΔS环＞0，ΔS总＞0

80、0.002m的Na2SO4水溶液的离子强度为（Ｂ）

（A）0.002（B）0.006（C）0.012（D）0.003

81、在250C时，反应H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）所对应电池的标准电动势E10=1.229V。

反应2H2O（l）→2H2（g）+1/2O2（g）所对应电池的标准电动势E20则应为（Ｃ）

（A）-2.458V（B）2.458V（C）-1.229V（D）1.229V

82、液体的比表面自由焓定义为恒温、恒压、恒组成条件下（Ｃ）

（A）单位表面积的表面层分子所具有的自由焓

（B）为增加单位表面积，表面层分子所具有的自由焓

（C）为增加单位表面积，系统所增加的表面自由焓

（D）为增加单位表面积，系统的表面张力

83、在一定量的AgCl正溶胶中，加入下列同样浓度、不同种类的电解质溶液，则使溶胶在一定时间内发生聚沉，所需电解质量最少者为（D）

（A）NaNO3（B）KNO3（C）CaSO4（D）K3［Fe（CN）6］

84、在两个封闭容器中，装着同一种理想气体，它们的压强、体