河北省衡水中学届高三上学期一调考试化学试题.docx
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河北省衡水中学届高三上学期一调考试化学试题
河北省衡水中学【最新】高三上学期一调考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32－
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：
H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
3．现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①②B．③⑥
C．④⑤D．②⑤
4．下列有关说法正确的是
A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3
B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe（OH）3
C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+
5．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
A．AB．BC．CD．D
6．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是
①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液
A．①③B．②③C．①④D．②④
7．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋2I－
Fe2＋＋I2
C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－
Fe（OH）3↓＋BaSO4↓
D．1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
8．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油
9．下列说法中不正确的有
①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
②铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80
③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化
⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价
⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大
⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸
⑩Al（OH）3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多
A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧⑨C．①②⑤⑧⑩D．③④⑥⑦⑨
10．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:
3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是
A．1:
4B．11:
3C．3:
1D．4:
1
11．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图1可用于吸收多余的NO
B．图2可用于检验Cl2的漂白性
C．图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱
D．图4可用于测定CO2的生成速率
12．FeCO3与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是（）
A．降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解
B．沉淀过程中CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
13．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。
再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是（ ）
A．0.3molNO2和0.3molNO
B．0.2molNO2和0.1molN2O4
C．0.6molNO
D．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验（如图）。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
无色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
白色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
A．AB．BC．CD．D
15．下列叙述中正确的是
A．能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色
16．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A．I图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．II图中：
量筒中发生了加成反应
C．III图中：
生成蓝色的烟
D．IV图中：
湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
17．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
A1O2-结合H+的能力比CO32-强
B
向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中一定有Fe2+
C
向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原熔液中一定无NH4+
D
用洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定有Na+、无K+
A．AB．BC．CD．D
18．下列说法正确的是
①碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态
②现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
③用电解铯盐溶液的方法制金属铯
④随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大
⑤1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水
⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱
⑨铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力
⑩用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2
A．①④⑥⑦B．①②⑥⑧C．③④⑤⑩D．③⑥⑦⑨
19．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．OC段离子反应方程式为H＋＋OH－===H2O
B．溶液中n（NH4+）＝0．012mol
C．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：
过滤、洗涤、干燥、称量
20．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0mol•L﹣1
的Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A．AB．BC．CD．D
21．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解
。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示
已知硝酸只被还原为NO气体
。
下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中
的物质的量为
B．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为
，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为
D．
浓度为
22．下列说法正确的是
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁
③Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4g
⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-===Fe3++NO↑+3H2O
⑦氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3+H+=Fe3++3H2O
⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe（OH）3，但能通过化合反应制取Fe（OH）3
⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体
⑩下图所示装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀
A．①④⑦B．⑤⑧C．②③⑩D．⑤⑥⑨
23．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．将NO2气体通入水中：
3NO2+H2O==2HNO3+O2
C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：
ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O
D．向100mL1.5mol•L-1的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：
2Br-+Cl2==Br2+2Cl
24．将15．6gNa2O2和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．标准状况下，反应过程中得到7．84L的气体
B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C．最终得到7．8g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1．5mol·L－1
25．下述实验中均观察到有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．仅根据红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由①说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
26．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为
A．SiO2B．Fe2O3、SiO2
C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3
27．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。
下列说法正确的是（）
（注：
铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物
28．向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A．b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+=HCO3-
B．结合H+的能力：
AlO2->CO32->HCO3->Al（OH）3
C．M点时A1（OH）3的质量等于3.9g
D．原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1
29．下列关于某些离子的检验说法正确的是
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-
30．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是
选项
①药品
②中药品
③中药品
④中药品
制备气体
⑥中药品及作用
A
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
浓硫酸
Cl2
NaOH溶液，尾气吸收
B
稀硝酸
Cu
烧碱溶液
浓硫酸
NO
NaOH溶液，尾气吸收
C
浓盐酸
大理石
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
CO2
澄清石灰水，检验
D
浓盐酸
Zn
水
浓硫酸
H2
撤去
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
31．世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7000多块铝板和1200多块玻璃等建成。
（1）铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：
____________________________________、_________________________________________。
（用化学方程式表示）
（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。
制备普通玻璃的主要反应方程式为____________________________（任写一个）。
（3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化学式）。
（4）要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是____________（填字母）。
A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚
三、实验题
32．（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：
（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。
a.酒精灯b.烧瓶c.漏斗d.烧杯e.玻璃棒
（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：
__________________。
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验
方案①：
向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：
向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是_______________（填序号）。
（Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。
选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。
证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。
（Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
①溶液出现浑浊，并变为黄绿色
②稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（5）C12和Ca（OH）2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。
（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。
（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：
随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。
写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：
_________________________________。
33．（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
（1）装置的连接顺序为。
（2）饱和食盐水的作用是。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。
该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明；
实验②的目的是；
得出结论：
溶液褪色的原因是。
34．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。
现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落人沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
—
I.
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：
该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理：
________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设汁一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________。
II.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
若铁被氧化为Fe3+，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____________。
在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____________。
（2）B与A的差值为_________mol。
B点对应的沉淀的物质的量为___________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____________mL。
四、原理综合题
35．某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示:
成分
SiO2
MgO
Fe2O3
Al2O3
CuO
质量分数/%
?
4.0
32
10.2
16
已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
Cu（OH）2
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Al（OH）3
开始沉淀的pH
4.8
9.3
2.7
3.8
完全沉淀的pH
6.4
10.8
3.7
4.7
某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀I的主要用途是_______（答一条即可），步骤IV中调节pH范围为______。
（2）由滤液II经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液II中需要通入气体的化学式为__________。
（3）写出由滤液I得到滤液II的离子方程式:
______________。
（4）滤液IV中含有的金属阳离子是__________，分离金属阳离子的操作是____________。
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_______（填字母）。
A．电解法、热还原法、分解法、分解法
B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法.
D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
（6）工业上冶炼铝、铁、铜、镁时选用的相应的原料为___________（填字母）。
A．Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO
B．Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2
C．AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2
D．Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2
参考答案
1．C
【详解】
A．MnO4－是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；
B．pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，
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