C.容器Ⅲ达成平衡所需的时间，取决于上述反应②建立平衡的速率
D.达平衡时，容器II中c（Br2）/c（NOBr）比容器Ⅲ中的大
非选择题（共80分）
16.（12分）高纯透明氧化铁（纳米氧化铁）用于汽车面漆颜料。
以硫酸工业中的硫铁矿烧渣（含Fe203、Si02、少量FeO和Al203）为原料制备高纯透明氧化铁初产品的一种工艺流程如下：
已知Fe203、Fe304酸浸时铁元素的浸出率低于FeO。
不同金属离子沉淀时的pH如下表所示。
（1）“焙烧”时加人褐煤的主要目的是①控制温度高于570℃；②。
（2）“水浴、除杂”步骤中.加人铁粉的作用是▲。
（3）“沉铁”步骤中生成FeCO3沉淀，写出该反应的离子方程式▲；若用Na2C03
溶液替换NH4HCO3，会使产品中混有Fe（0H）3杂质,其原因可能是▲。
（4）在“水洗、过滤”步骤中，检验沉淀已经洗涤干净的方法是▲。
（5）“煅烧”阶段控温850T得到产品，发生反应的化学方程式为▲。
17.（15分）髙氯酸铜是一种燃烧催化剂，可用于烟花火药配方。
以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu（C104）2·6H20]的一种工艺流程如下：
注:
高氯酸在90℃发生分解，高氯酸铜易溶于水，在130℃时发生分解。
（1）“电解I”所发生的反应的离子方程式为▲。
（2）“60℃歧化”时生成的产物之一为NaClO3。
若生成lmolNaC103，则反应转移的电子数为▲。
（3）“电解Ⅰ”时阳极反应式为▲。
（4）“反应”阶段，可向Cu2（OH）2CO3，沉淀中滴加稍过量的HClO4，小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液，同时会产生大量的白雾。
①大量白雾的成分是（填化学式）；②适度加热但温度不能过高的原因是▲。
（5）“反应”阶段所采用的不同实验条件对产率影响的结果如下图所示。
则该反应最适宜的温度是▲。
从“反应”后所得溶液中获得产品，需要精要“蒸发”，其具体操作是▲。
18.（12分）天然气净化厂排放的尾气中含有SO2,需要净化处理至达到标准才能排放,
（1）吸收SO2。
①方法1:
45-50℃时，先用烧碱和纯碱混合洗涤尾气，洗涤液再用石灰乳处理使碱液再生，过程中加入有机胺作为抗氧化剂。
碱液再生时发生反应的化学方程式为
▲。
②方法2:
将尾气和空气混合，通过以Fe2O3为载体的CuO时.发生如下反应。
己知X为一种红色化合物，则X的化学式为▲。
（2）测定S02含量。
其中“碘量法"的实验步骤如下:
①称取20.0gKI和约6.0gI2，加少貴水溶解后配成500mL洛液A;②取20.00mL溶液A,用0.lOOOmol·L-1溶液滴定,共消耗19.20mLNa2S2O3溶液；另取25.OOmL溶液A,注入a瓶，加入3mL淀粉溶液，通入尾气到a瓶（装置如下）至恰好完全反应，此时量简c中收集到水的体积为213.2mL，判断该反应至终点的依据是▲。
假设测定是在标准状况下进行，通过计算确定该尾气中SO2含量是否达到排放标准（S标为不超过400mL·L-1写出计箕过程。
已知:
KI有利于加速I2的溶解I-+I2=I3-；,滴定时I3-能够全部释放出I2。
滴定反应方程式为:
I2+2Na2S205=2NaI+Na2S406
19.（13分）某科研小组采用如下方案回收钛酸锂电池中的锂和钛（电极材料中的其他金属因含量过低，对实验的影响可忽略）。
已知:
①钛酸锂电池材料经过预处理后主要含有铝和钛酸锂（钛酸锂化学式可表示为Li4Ti5Ol2②酸浸时，发生反应为:
Li4Ti5Ol2+7H2S04+5H202=5[TiO（H202）]S04+2Li2S04
+7H20③在稀硫酸中，随者酸性的增强，过氧化氢的稳定性逐渐增大。
（1）“除铝”时发生反应的化学方程式为▲。
（2）“酸浸”过程中温度对浸取率的影响如下图所示。
当温度大于80℃后，浸取率减小的原因可能是▲。
（3）“萃取"时多次加人萃取剂进行萃取，其目的是▲。
向含钛有机相中先后加入硫酸和亚硫酸钠，将[Ti（H2O2）]SO4转变为水相中沉淀Ti0S04，写出该反应的离子反应方程式▲。
（4）已知碳酸锂不溶于乙醇,1300℃分解，在水中的溶解度随温度变化如下表所示。
请设计从“萃取”所得溶液中获取纯净碳酸裡固体的实验方案（实验中须使用的试剂有:
饱和Na2C03溶液，无水乙醇）。
不同温度下Li2C03的溶解度
温度℃
0
20
40
60
80
100
溶解度g/100g水
1.54
1.39
1.21
1.01
0.87
0.72
20.（14分）氧化石墨烯（简称GO）具备优良的生物亲和性的和亲水性等特征，是生物医学研究的前沿热点。
GO可通过下列方法制备（实验装置如下图所示）：
①低温阶段。
控温0℃，烧瓶中加入3g石墨烯、12gKMn04和lOOmL浓硫酸，搅拌反应20min。
②中温阶段。
水浴控温15℃，反应2h，再控温35℃，反应40inin。
③高温阶段。
用220mL高纯水稀释反应液，控温80℃,反应20min。
滴入10mL30%H202，控温45℃,待胶体变为金黄色，静置24h，倾出上层清液，用盐酸洗涤下层沉淀，过滤（抽滤）、高纯水洗涤，真空干燥得到GO。
（1）将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯。
石墨烯的主要成分是▲。
（2）“低温阶段”控温O℃的方法是▲。
（3）装置B装入酸性KMn04溶液.其目的是▲；装置C用于检测CO2的生成，则
判断石墨烯已经发生氧化的现象是▲。
（4）“高温阶段”中，控温80℃之前，必须加入高纯水稀释反应液，稀释的操作方法是▲。
“高温阶段”若温度过高，反应液极易发生“暴沸”而导致实验失败，其原因是▲。
（5）“高温阶段”滴入10mL30%H202的目的是为了除去过量KmnO4，该反应的化学反应方程式为▲。
21.（14分）氮氧化物（主要为NO和N02）是大气污染物，使用还原方法是消除氮氧化物污染的重要方法之一。
①用尿素[（NH2）2CO]溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。
NO和N02不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图1所示。
①用尿素[（NH2）2CO]溶液吸收体积比为1:
1的NO和N02混合气，将N元素转变为对环境无害的气体，写出该反应的化学反应方程式▲。
②随着NO和N02配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是▲。
用甲烷在高温下还原NO近年来也成为研究的热点。
在催化剂作用下，N0、02和CH4的混合物反应体系主要发生如下反应：
实验测得在催化剂作用下，上述体系中N0的平衡还原率（即转化率）和温度的关系如图2所示，CH4的平衡转化率和温度的关系如图3所示。
请写出反应（c）的平衡常数表达式K=，工业上为提高NO的平衡转化率，应该选择的反应条件是（填温度条件）。
（3）已知：
NO+NO2=N2O3、N2O3+H2=2HNO2Ka（aq）+H2O（I）=5×10-4。
因此，可用见溶液吸收处理氮氧化物尾气。
①反应HNO2（aq）+NaOH（aq）=NaO2Ka（aq）+H2O（I）的平衡常数K=。
②用纯碱和H2O2混合溶液吸收富NO的NOx混合气（假定NO和NO2的体积比为3：
2），具有理想的吸收效率，吸收反应的离子方程式为；吸收时持续搅拌能够提高吸收效率，原因是。
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