学年度河南省社旗县一高分校高二开学考化学试题解析版.docx

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学年度河南省社旗县一高分校高二开学考化学试题解析版

河南省社旗县一高分校2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）

1．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是

①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3

A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④

【解答】答案A：

①铝能和酸反应生成盐和氢气，和碱反应生成偏铝酸盐和氢气；②氧化铝能和酸反应生成盐和水，和碱反应生成偏铝酸盐和水；③氢氧化铝能和酸反应生成铝盐和水，和碱反应生成偏铝酸盐和水；④碳酸氢钠和酸反应生成盐和水和二氧化碳，和碱反应生成盐和水，所以选A。

考点：

两性氧化物和两性氢氧化物，碳酸氢钠的性质。

2．1863年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）

A．英国的道尔顿B．法国的拉瓦锡

C．俄国的门捷列夫D．英国的汤姆生

【解答】答案A：

A、正确；B、法国的拉瓦锡提出了以氧气为中心的燃烧学说，错误；C、俄国的门捷列夫提出了元素周期表，错误；D、英国的汤姆生发现了电子，错误。

考点：

考查化学历史。

3．下列过程中化学键没有被破坏的是

A．水沸腾汽化B．水加热到1500℃开始分解

C．熔融的氯化钠D．NaOH溶于水

【解答】答案A：

A．水沸腾汽化克服的是分子间作用力，化学键没有被破坏，正确；B．水加热到1500℃开始分解，断裂化学键，形成新的化学键，化学键被破坏了，错误；C．熔融的氯化钠断裂的是离子键，错误；D．NaOH溶于水断裂离子键，形成自由移动的离子，错误。

考点：

考查物质变化过程中的化学键的关系的知识。

4．下列有关氨水的说法正确的是（）

A.氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B.氨水是弱碱,化学式是NH3•H2O

C.氨水中存在三种分子和四种离子

D.氨很容易液化,液化时放热,液化后得到氨水

【解答】答案A：

A、氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；B、氨水是氨气的水溶液，显碱性，一水合氨的化学式是NH3•H2O，B不正确；C、氨水中存在三种分子水分子、氨气分子、一水合氨分子和三种离子氢离子、氢氧根离子、铵根离子，C不正确；D、氨很容易液化,液化时放热，氨水是氨气的水溶液，D不正确，答案选A。

考点：

考查氨水性质、组成的有关判断

5．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是（）

A．在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜

B．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部

C．将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

【解答】答案D：

A、试样点要小，太大导致不能较好分离，做对照实验，故错误；B、展开剂不可沾到试管壁，点样后的滤纸条不可接触试管内壁，故错误；C、试样点不能触及展开剂，故错误；D、如果不晾干就展开，铁离子和铜离子易溶于水，水会影响扩散速度，故正确。

考点：

考查纸层析法分离铁离子和铜离子实验等知识。

6．在2L密闭容器中，发生3A+B=2C（均为气体）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L.s），则10s后容器中的B的物质的量是

A、1.6molB、3.2molC、3.6molD、2.8mol

【解答】答案B：

依据反应速率之比等于系数之比，

v（B）=v（A）/3=0.12/3mol/（L·s）=0.04mol/（L·s），消耗的B的物质的量n（B）=2×v（B）×10=2×0.04×10mol=0.8mol，容器B的物质的量为4－0.8mol=3.2mol，故选项B正确。

考点：

考查化学反应速率的计算等知识。

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LHF中含有分子的数目为0.5NA

B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA

C．1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0．3NA

D．0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1NA

【解答】答案C：

A．标准状况下HF分子之间由于存在氢键使分子聚合在一起，11.2LHF中含有分子的数目为大于NA，错误；B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl3，转移电子数要以不足量的物质为标准，错误；C．乙烯和环丙烷最简式都是CH2，式量是14，所以1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有最简式的物质的量是0.1mol，则其中含有的原子的数目为0．3NA，正确；D．碳酸钠溶液中CO32-会发生水解反应而消耗，因此0.1mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－是浓度小于0.1mol/L，由于没有溶液的体积，因此不能确定含有CO32－离子数目，错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

8．以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是

A．原子半径B．金属性C．非金属性D．最外层电子数

【解答】答案D：

根据图示可以看出“元素某性质”变化规律是：

同周期元素中，随着原子序数的递增逐渐增大；同主族，随着原子序数的递增没有改变，符合的为D。

考点：

考查了元素周期律的应用。

9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是

A．0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023

B．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023

C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023

D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023

【解答】答案A。

B选项区分淀粉和葡萄糖的化学式；C选项缺少体积条件；D选项标况下CHCl3为液体

10．下列各组物质中，互称为同分异构体的是

A．水与冰B．O2与O3

C．

与

D．

与

【解答】答案D：

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；A．水与冰的化学成分相同，为同一种物质，故A不选；B．O2与O3是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C．

与

均为正丙烷，为同一种物质，故C不选；D．

与

的分子式相同，结构不同的烷烃，互为同分异构体，故D选；故答案为D。

考点：

考查元素、核素、同素异形体、同分异构体等概念、电子式的书写。

11．下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是

选项

实验操作

结论

A

向Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

B

向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体

制备Fe（OH）3胶体

C

常温下，向饱和

溶液中加少量

粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

说明常温下

D

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊

酸性：

盐酸＞碳酸＞苯酚

【解答】答案B：

A、硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不是硝酸分解，错误，不选A；B、胶体制备的方法正确，选B；C、饱和碳酸钠中加入少量硫酸钡，部分硫酸钡因饱和碳酸钠溶液中高浓度的碳酸根转化为碳酸钡，不能证明KSP的大小，错误，不选C；D、向纯碱中加入盐酸产生二氧化碳，二氧化碳含有氯化氢气体，通入苯酚钠中产生苯酚，不能说明是氯化氢反应还是二氧化碳产生，不能比较酸性强弱，不选D。

考点：

硝酸的性质，胶体的制备，难溶电解质的转化，酸性的强弱比较

12．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是

①过量的Fe与Cl2加热时发生反应

②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3

③Fe与过量的S加热时发生反应

④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸

⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A.①②③B.②④⑤C.①④⑤D.①②④

【解答】答案D：

①过量的Fe与Cl2加热时发生反应生成氯化铁，一正确；②Fe与过量稀H2SO4反应后生成硫酸亚铁，再向其中加KNO3，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子转化为铁离子，②正确；③Fe与过量的S加热时发生反应生成FeS，③错误；④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子转化为铁离子，④正确；⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中由于不能确定铁是否过量，则不能确定是否产生铁离子，⑤错误，答案选D。

考点：

考查铁及其化合物的性质

13．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

A．石墨I极为正极，石墨II极为负极

B．Y的化学式可能为NO

C．石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5

D．石墨II极上发生氧化反应

【解答】答案C：

A、燃料电池中通氧气的一极为正极，通燃料的一极为负极，则石墨I极为负极，石墨II极为正极，A错误；B、NO2在负极失电子，化合价应升高，所以Y的化学式应为N2O5，B错误；C、负极上NO2失电子生成N2O5，则石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-＝N2O5，C正确；D、石墨II极上氧气得电子发生还原反应，D错误。

答案选C。

考点：

考查原电池原理

14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NA

B．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

C．11g超重水（T2O）含中子数为5NA

D．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA

【解答】答案B：

A．合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2充分混合，反应后转移的电子数小于6NA；故A错误；B．6.4gS2、S4、S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子数为0.2NA，故B正确；C.11g超重水（T2O）的物质的量为=

=0.5mol，0.5mol超重水中含有6mol中子，含有的中子数为6NA，故C错误；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算常温常压下，11.2LCl2的物质的量及其所含原子个数，故D错误；故选B。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

【名师点晴】掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象和条件，特别是反应原理及反应本质对结果的影响，如选项A存在反应限度的问题，据此分析解题。

15．下列溶液中的离子一定能大量共存的是

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：

NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-

B．室温下由水电离出的氢离子浓度c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液中：

Ba2＋、NO3-、K＋、ClO－

C．能使酚酞变红色的溶液中：

Na＋、K＋、AlO2－、CO32-

D．含大量Fe3＋的溶液中：

NH4+、Na＋、C1－、SCN－

【解答】答案C：

A、在加入铝粉能产生氢气的溶液显酸性或碱性，碱性溶液中NH4+、Fe2＋不能大量共存，A错误；B、室温下由水电离出的氢离子浓度c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液显酸性或碱性，酸性溶液中ClO－不能大量共存，B错误；C、能使酚酞变红色的溶液显碱性，在碱性溶液中Na＋、K＋、AlO2－、CO32-能大量共存，C正确；D、Fe3＋与SCN－反应生成络合物，不能大量共存，D错误；故选C。

考点：

考查了离子共存的相关知识。

16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍。

（1）微粒半径比较：

A-B+

（2）A与D能组成化合物A2D和A2D2.A2D的沸点比D同主族中其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是；A2D2电子式

（3）已知：

Ⅰ3Mg+N2=Mg3N2

Ⅱ在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。

①C构成的单质（填“能”或“不能”）与强碱溶液反应。

②B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是（填两种即可）

【解答】答案

（1）﹥

（2）H2O分子间除范德华力外，还能形成氢键；

（3）①能②Li3N、Li2O（或Li3N、Li2O、C）

解析：

C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，C是Be元素；短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，A是H元素、B是Li元素；D最外层电子数是其电子层数的3倍，D是O元素。

（1）微粒半径比较：

H-、Li+电子层数相同，序数越大半径越小，H-、﹥Li+

（2）H与O能组成化合物H2O和H2O2，H2O的沸点比O同主族中其他元素与H组成的化合物的沸点高，原因是H2O分子间除范德华力外，还能形成氢键；H2O2电子式

（3）已知：

Ⅰ3Mg+N2=Mg3N2

Ⅱ在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。

①Be的右下方是铝元素，Be能与强碱溶液反应。

②Li的右下方是镁元素，在空气中充分燃烧的产物可能是Li3N、Li2O。

考点：

本题考查元素周期表。

17．（2015秋•桃源县校级月考）欲配制490mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为g．从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L．

【答案】28.6；0.2．

【解析】欲配制490mL0.2mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液中含有碳酸钠物质的量为：

0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需要Na2CO3•10H2O的质量为：

0.1mol×286g/mol=28.6g；根据稀释定律，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为：

=0.2mol/L，

【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键，注意掌握稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生的化学计算能力．

18．CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知CH3OH（g）＋1/2O2（g）

CO2（g）＋2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是______

A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:

2

C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

D．1molH—O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度

（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）＝0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v（H2）＝，则CH3OH的转化率为。

（3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。

则下列说法正确的是。

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－==CO2↑＋2H2O

C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________。

【解答】答案

（1）CD

（2）0.8mol/L.min64%（3）CD（4）负:

C2H6O+3H2O-12e=2CO2+12H+

解析：

（1）由图像可知，A．反应物的总能量高于生成物的总能量，则CH3OH转变成H2的过程是一个放出能量的过程，A项错误；B．速率之比等于化学计量数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2:

1，B项错误；C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，C项正确；D．1molH—O键断裂的同时2molC=O键断裂，说明V（正）=V（逆）,反应达到平衡，即反应达最大限度，D项正确；选CD。

（2）将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）＝0.2mol·L－1，说明氧气反应掉2-0.2×2=1.6mol，根据浓度的变化量等于化学计量数之比，氢气生成6.4mol，则4min内平均反应速度v（H2）＝6.4mol÷（2L×4min）=0.8mol/L.min，根据上述分析，反应掉甲醇3.2mol,则CH3OH的转化率为3.2÷5×100%=64%。

（3）甲醇燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成，A．电池放电时，氧气得电子，则通入空气的电极为正极，错误；B．电池放电时，甲醇失电子作负极，生成的CO2与KOH溶液反应生成碳酸钾，则负极的电极反应式为CH3OH－6e－+8OH－==CO32-＋6H2O，错误；C．电池放电时，生成的CO2与KOH溶液反应生成碳酸钾，电解质溶液的碱性逐渐减弱，正确；D．6.4g甲醇的物质的量为0.2mol，根据CH3OH－6e－+8OH－==CO32-＋6H2O，电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子，正确；选CD。

（4）甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为：

C2H6O+3H2O-12e=2CO2+12H+。

考点：

考查化学反应与能量

19．氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。

现配置1L0.2mol·L-1NaCl溶液，请回答问题。

实验步骤

有关问题

（1）计算并称量

用托盘天平称量NaCl固体的质量为g

（2）溶解

为加速溶解，可进行的操作是

（3）转移

指出示意图中的两处错误：

错误1：

错误2：

（4）洗涤

用少量蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（5）定容

若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

【解答】答案

（1）11.7

（2）玻璃棒搅拌

（3）未用玻璃棒引流；应用规格为1L的容量瓶

（4）烧杯和玻璃棒（5）偏高

解析：

（1）m=nM=CVM=0.2mol•L-1×1L×58.5g/mol=11.7 g。

（2）玻璃棒的作用有搅拌和引流，为加速溶解可用玻璃棒搅拌。

（3）转移溶液要用玻璃棒引流；配制1L溶液要用1000mL容量瓶。

洗涤时，应该用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

（4）定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高。

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液

20．（8分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I．取5m10.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+）Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡.Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

（1）探究活动I的实验现象为；

探究活动Ⅱ的实验现象为。

（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。

对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：

Fe3+全部转化为Fe2+；

猜想二：

生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：

乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；

信息二：

Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

ⅰ.请完成下表实验操作、现象和结论

实验操作

现象和结论

步骤一：

取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]

若产生①，

则②不成立；

步骤二：

往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层

若③，

则④成立；

ⅱ.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为。

【解答】答案

（1）溶液变为棕黄色（1分）溶液分层，下层为紫红色（1分）

（2）ⅰ.

实验操作

现象和结论

步骤一：

取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]

若产生①蓝色沉淀，（1分）

则②猜想一不成立；（1分）

步骤二：

往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层

若③乙醚层呈血红色，（1分）

则④猜想二成立；（1分）

ⅱ.4Fe3++3[Fe（CN）6]4-==Fe4[Fe（CN）6]3↓（2分）

解析：

（1）探究活动I中Fe3+可把I‾氧化为I2，所以实验现象为：

溶液变为棕黄色；探究活动Ⅱ探究活动Ⅱ，因为I2易溶于CCl4，所以反应现象为：

溶液分层，下层为紫红色。

（2）ⅰ.因为Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，所以取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]，若产生蓝色沉淀，说明清夜中含有Fe3+，则猜想一：

Fe3+全部转化为Fe2+不成立；步骤二：

往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层，根据Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同，所以乙醚层呈血红色，说明猜想二：

生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察成立。

ⅱ.实验操作“步骤一”中Fe3+与[Fe（CN）6]4-反应，离子方程式为：

4Fe3++3[Fe（CN）6]4-==Fe4[Fe（CN）6]3↓。

考点：

本题考查探究实验设计与分析、离子的检验、离子方程式的书写。

21．（14分）取l00mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mLBa（OH）2溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。

写出有关反应的化学方程式。

计算：

（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

【解答】答案

【解析】略

22．（共12分）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。

C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。

D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置______________。

（2）写出实验室制备G的离子反应方程式。

（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为。

（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用溶液，现象是。

（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为。

【解答】答案

（1）第三周期第ⅦA族（2分）

（2）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（3）纯碱（或苏打）（2分）（4）KSCN（2分）溶液变红色（2分）

（5）Cu2（OH）2CO3（2分）

解析：

（1）根据提示可知，X是H元素，D是C