届高考化学第一轮复习课时作业9.docx

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届高考化学第一轮复习课时作业9

课时作业8　钠及其化合物

[授课提示：

对应学生用书第305页]

[基础题组]

1．（2017·郑州诊断）五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。

下列说法中正确的是（　　）

A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色

B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生

C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝

D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾

解析：

焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝为灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。

答案：

C

2．（2017·武汉质检）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（　　）

①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca（HCO3）2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液

A．①④⑤⑥　B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥D．①③④⑥

解析：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2沉淀；④中Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu（OH）2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c（Na＋）增大，使NaCl（s）Na＋（aq）＋Cl－（aq）平衡向左移动。

答案：

D

3．（2017·山东烟台期末）下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）

①SiO2　②Al　③Al2O3　④Al（OH）3　⑤Na2CO3溶液　⑥Ca（HCO3）2溶液　⑦NH4HCO3溶液　⑧KHSO4溶液

A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦

C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧

解析：

SiO2与盐酸不反应；Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气；Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；Ca（HCO3）2溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应；KHSO4溶液与盐酸不反应，因此②③④⑥⑦属于合理选项。

答案：

B

4．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（　　）

①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4　

④Na2CO3、HNO3　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2

A．①②B．②③

C．①③④D．③④⑤

解析：

①将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。

②无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。

③将NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。

④将Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即产生气体，将HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中，先无明显现象后产生气体。

⑤Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应均产生沉淀，反应现象相同，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合无明显现象。

答案：

C

5．（2017·徐州质检）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（　　）

A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

解析：

设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为amol，amolNaHCO3加热分解生成0.5amolNa2CO3、0.5amolH2O、0.5amolCO2而amolNa2O2与0.5amolH2O、0.5amolCO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：

2NaHCO3＋2Na2O2

2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，B项正确。

答案：

B

6．（2017·大连质检）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（　　）

选项

a

b

c

箭头上所标数

字的反应条件

A

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

①加入过量的NaOH

B

Si

SiO2

H2SiO3

②常温加水

C

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

③加澄清石灰水

D

Fe

FeCl3

FeCl2

④加入氯气

解析：

AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，Al（OH）3与HCl反应生成AlCl3，A项正确；Si与O2反应生成SiO2，但SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能与水反应，B项错误；NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，将NaHCO3加热可生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与澄清石灰水反应生成NaOH，C项正确；Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl2与Zn反应生成Fe，D项正确。

答案：

B

7．（2017·银川模拟）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。

于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

A受热分解的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。

其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______。

（填字母序号）

a．溶液温度下降b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________。

a．装置Ⅰ的气球体积较大

b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算

d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案

预测

现象

预测依据

操作1：

向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液

有白色

沉淀

Na2CO3溶液中的CO

浓度较大，能与CaCl2发生反应：

________________________________________________________________________

（写离子方程式）。

操作2：

向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液

无白色

沉淀

NaHCO3溶液中的CO

浓度很小，不能与CaCl2反应

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：

产生白色沉淀和气体。

则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

（1）碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O生成碳酸钙沉淀变浑浊。

（2）①称取两种固体2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，②碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故a错误，b正确。

碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误，d正确。

（3）①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈，②1g碳酸钠的物质的量为

＝0.0094mol,1g碳酸氢钠的物质的量为

＝0.012mol，盐酸的物质的量为0.003mol，再由方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。

Ⅰ中生成CO2的物质的量为0.003mol，Ⅱ中无气体产生，故a、c正确。

（4）实验1：

碳酸钠能与氯化钙反应CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，离子反应为Ca2＋＋CO

===CaCO3↓。

实验2：

CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：

CaCl2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，离子反应为Ca2＋＋2HCO

===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

答案：

（1）2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（2）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水　②b、d

（3）①Ⅰ　②a、c

（4）Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

Ca2＋＋2HCO

===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

[能力题组]

1．（2017·武汉模拟）如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（　　）

A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾

解析：

Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。

答案：

B

2．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（　　）

A．鉴别纯碱与小苏打

B．证明Na2O2与水反应放热

C．证明Cl2能与烧碱溶液反应

D．探究钠与Cl2反应

解析：

加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。

答案：

A

3．（2017·常州模拟）有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol·L－1

C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1mol·L－1

D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

解析：

碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，根据方程式知：

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol·L－1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO

＋H＋===HCO

、HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0

答案：

B

4．（2017·崇州调研）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，

Ⅱ对，有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，

Ⅱ错，无

C

金属钠保存在煤油中，以隔绝空气

常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠

Ⅰ对，

Ⅱ对，有

D

过氧化钠可用于航天员的供氧剂

Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

Ⅰ对，

Ⅱ对，有

解析：

A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。

B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。

C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。

D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。

答案：

D

5．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

解析：

对于NaOH和Na2CO3的混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，再发生Na2CO3＋HCl===NaHCO3，最后发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，此时才有二氧化碳气体生成，当滴入0.1L盐酸时，氢氧化钠恰好反应完全；当继续再滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，正好与图象相符，C正确。

答案：

C

6．（2017·大连联考）过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

二氧化碳

碳酸钠

转移的电子

A

0.5mol

NA

B

53g

0.5mol

C

53g

NA

D

11.2L

0.5mol

解析：

设二氧化碳和过氧化钠反应时，当固体质量增加14g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　固体质量差

2mol2mol56g

xy14g

解之得：

x＝0.5mol，y＝0.5mol

碳酸钠的质量为0.5mol×106g/mol＝53g，因常温常压下0.5mol二氧化碳的体积大于11.2L；由化学方程式可知，0.5mol二氧化碳参与反应时消耗0.5mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5mol×

×2＝0.5mol，即有0.5NA个电子转移。

答案：

B

7．某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作

现象

向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a

剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体

取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞

ⅰ.溶液变红

ⅱ.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na2O2与水反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：

取少量溶液a，加入试剂________（填化学式），有气体产生。

Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：

用KMnO4可以测定H2O2的含量：

取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol·L－1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

①请配平：

MnO

＋

H2O2＋

________===

Mn2＋＋

O2↑＋

H2O；

②溶液a中c（H2O2）＝________mol·L－1；

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

Ⅳ.向0.1mol·L－1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。

①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是

________________________________________________________________________；

②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。

实验方案是：

取少量溶液a于试管中，

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

（1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

（2）Ⅰ.能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；

Ⅱ.①KMnO4与H2O2反应有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；

②根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为

2MnO

　　　～　　　　　5H2O2

2mol5mol

0．003mol·L－1×0.02Ln（H2O2）

n（H2O2）＝1.5×10－4mol

c（H2O2）＝

＝0.01mol·L－1；

③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，根据离子反应2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，可知，起催化作用的产物为Mn2＋；

（3）①分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，可知在Ⅲ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其他物质相同，而现象出现了差异，就说明Ⅲ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气；②要进一步验证溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应，可以与（3）中的Ⅲ再对比，即可以先将H2O2分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题了。

答案：

（1）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

（2）Ⅰ.MnO2　Ⅱ.①2　5　6H＋　2　5　8

②0.01　③反应生成的Mn2＋作催化剂

（3）①碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能

②加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化