B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3
）
C．pH＝2的一元酸
和pH＝12的二元强碱等体积混合：
c（OH－）≤c（H＋）
D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H+）
17.已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：
HA－、A2－，常温下，现向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是
A．HA－的电离平衡常数约为1×10-6
B．a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大
C．c点溶液中：
c（Na+）>c（A2－）>c（OH－）>c（HA－）>c（H+）
D．b点溶液中：
n（Na+）>n（A2－）=n（HA－）
18．下列实验操作规范且能达到目的的是（）
目的
操作
A．
取
盐酸
在
酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
测定醋酸钠溶液
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的
试纸上
D．
配制浓度为
的
溶液
称取
固体
，放入
容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
第II卷（非选择题46分）
19．填空题（10分）
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的单质为密度最小的气体
Y
Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z
Z是地壳中含量最高的元素
W
W的一种核素的质量数为35,中子数为18
（1）X和W的元素符号分别为____、___。
（2）X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。
（3）X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________（填化学式）。
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为__________________________。
（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:
______________。
（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子发生转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式：
__________________________。
20．（8分）漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。
请回答下列问题：
I.氯气的制备
（1）装置C的名称为_______________。
（2）实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为_______________（填字母）。
（3）装置F的作用为___________________________。
Ⅱ.漂白粉的制备
（4）已知：
氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca（ClO3）2。
为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________（不改变石灰乳的浓度和体积）。
（5）若将100mL12.0mol•L-1盐酸与3.48gMnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca（ClO）2_________g。
21.（6分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________。
（3）乙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是______；生成沉
淀的原因是________。
（用平衡移动原理解释）。
22．（12分）金属钛被称为“21世纪金属”
（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤Ⅱ发生反应为：
2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤I反应的化学方程式是______________________________________。
②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：
将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：
______________________________________。
方法二：
通过以下反应制备金属钛
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是_______________。
（两方面）
（3）若已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为______________________________________________。
23.（10分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）
A．每消耗1molCO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
B、C两点的平衡常数K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=______，此温度下的平衡常数K=______（保留二位有效数字）
（2）常温下，将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序______________________
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。
该电池的正极反应式______________________________。
参考答案
1．A
【解析】A.合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况，故A正确；B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖，施有机肥料，不用高毒性、高残留农药，在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产，经权威机构认定并使用专门标识的安全、优质、营养类食品的统称，故B错误；C.福尔马林对人体有害，故C错误；D.Ba（OH）2处理含Cu2+的废水，产生有毒的Ba2+，不可消除水中重金属离子的污染，故D错误。
故选A。
2．B
【解析】A.NH4I的电子式中未表示I-的最外层电子，故A错误；B.含78个中子的碘原子：
，故B正确；C.二氧化硅不含有分子，SiO2是二氧化硅的化学式，故C错误；D.HClO的结构式应为：
H-O-Cl，故D错误。
故选B。
3．C解析 纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖经过发酵可制得乙醇，A项正确；乙烯与水在一定条件下发生加成反应可制得乙醇，B项正确；乙醇的分子式为C2H6O，乙醛的分子式为C2H4O，二者分子式不同，不互为同分异构体，C项错误；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化（取代）反应生成乙酸乙酯，D项正确。
答案 C
4．C
【解析】A.利用葡萄糖的还原性和银氨溶液的氧化性；B.利用ClO2的强氧化性；C.不涉及物质氧化性或还原性；D.利用高锰酸钾溶液氧化水果释放的乙烯。
故选C。
5．B
【解析】A.CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；B.标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O2
2NO2，2NO2
N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；C.Fe（OH）3胶粒是许多Fe（OH）3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D.稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。
故选B。
6．A
【解析】戊烷的同分异构有正、异、新三种，其中新戊烷的系统命名名称是2,2-二甲基丙烷，故A正确；由苯与液溴在溴化铁催化作用下，发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故B错误；C3H6Br2是丙烷的二溴代物，其同分异构有CH3CH2CHBr2、CH3CHBrCH2Br、CH2BrCH2CH2Br、（CH3）2CBr2四种，故C错误；乙醇属于非电解质，乙酸属于电解质，故D错误。
7．C
【解析】A.pH试纸测定新制氯水的pH，因氯水有漂白性，无法显示其真实变色情况，A错误；B.将1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中，溶液体积不是1L，CuSO4溶液也不是1mol/L，B错误；C.量筒和容置瓶都精密仪器，烘箱中烘干，它们易变形，C正确；D.因澄清石灰水中Ca（OH）2含量很少，不利于Cl2的完全吸收，应用NaOH吸收，D错误。
8．C
【解析】A．由水电离的c（H+）=10-13mol·L-l的溶液pH为1或13，而HCO3-在酸、碱性溶液中不能大量存在，NH4+不能在碱性溶液中大量存在，故A错误；B．滴人酚酞显红色的溶液显碱性，Mg2+不能在碱性溶液中大量存在，故B错误；C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-均能在碱性溶液中大量存在，且彼此间不发生离子反应，故C正确；D．Fe3+的溶液遇SCN-显红色，是发生离子反应生成配合离子的缘故，则不能大量共存，故D错误；答案为C。
点睛：
离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：
能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。
9．【答案】C
【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素；Y的单质是黄色，常见于火山口附近，则Y为S，Z为Cl元素；A．Cl的非金属性比S强，则最高价氧化物的水化物酸性：
H2SO4＜HClO4，故A错误；B．Cl-电子层最多，离子半径最大，O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：
Cl-＞O2-＞Na+，故B错误；C．H2O分子间存在氢键，则O的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物，故C正确；D．SO2和Cl2一起通入水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，漂白性减弱，故D错误；答案为C。
10．C
【解析】25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=1，说明甲为一元强酸，甲为二元化合物，短周期中只有HCl满足；0.1mol•L-1丙溶液的pH=13，说明丙为一元强碱，短周期元素中只有Na对应的NaOH为强碱，所以M为H元素；乙为单质，能够与强酸甲、强碱丙反应生成单质戊，则戊只能为氢气，乙为金属Al；结合M，N，X，Y，Z的原子序数依次增大可知为H、O、Na、Al、Cl元素，则A.M分别与N、X、Z形成的简单化合物分别是H2O、NaH、HCl，NaH是离子化合物，熔点最高，A错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：
Na>Al>Cl>O>H，B错误；C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，三者能相互反应，C正确；D.盐酸是强酸，因此氯离子结合氢离子的能力比O的阴离子弱，D错误，答案选C。
点睛：
本题考查元素推断、原子结构与元素周期律的应用，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。
选项A是易错点，注意碱金属的氢化物是离子化合物，熔沸点较高。
11．D
【解析】A.x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；B.图1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，电解质溶液的pH减小，故B错误；C.在碱性溶液中不能产生CO2，a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故C错误；D.图2中电解AlCl3溶液的总反应式为：
2AlCl3+6H2O
2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑，故D正确。
故选D。
12．C
【解析】试题分析：
A．升高温度，正反应速率、逆反应速率均增加，平衡逆向移动，A错误；B．升高温度，平衡逆向移动，降低CO2转化率，B错误；C．增加H2的浓度，平衡正向移动，可提高CO2转化率，C正确；D．改用高效催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。
考点：
考查外界条件对反应速率和平衡状态对影响
13．B
【解析】A．H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-akJ•mol-1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1molH-H键和1molI-I键所需能量小于断开2molH-I键所需能量，故B错误；C．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-I=-akJ/mol，得到断开2molH-I键所需能量约为（a+b+c）kJ，故C正确；D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D正确；故答案为B。
点睛：
化学反应的本质是键的断裂与形成，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学变化的过程中伴随能量变化，根据反应焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量，判断反应是放热反应还是吸热反应，并由此分析解题。
14．B
【解析】
试题分析：
A．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：
5，故A正确；B．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，故B错误；C．每产生1molO2时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，故C正确；D．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有2/5被氧化，故D正确；故选B。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】明确元素的化合价变
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