C．图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱
D．图丁为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4（g）＋CO2（g）?
?
2CO（g）＋2H2（g）的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1
15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2（g）＋N2（g）?
?
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
500
500
300
反应物投入量
3molH2、1molN2
4molNH3
2molNH3
平衡v正（N2）/mol·L－1·s－1
v1
v2
v3
平衡c（NH3）/mol·L－1
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
达到平衡时能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
达到平衡时体积分数
φ1（NH3）
φ2（NH3）
φ3（NH3）
物质的平衡转化率α
α1（H2）
α2（NH3）
α3（NH3）
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是（ ）
A．v12c1B．K1＝K2，p2>2p1
C．φ1（NH3）<φ3（NH3），a＋0.5b<92.4D．c2>2c3，α1（H2）＋α3（NH3）>1
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
三、综合题
16．金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。
pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。
制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Ni（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
7.1
5.4
沉淀完全的pH
3.7
6.7
9.2
8.0
回答下列问题：
（1）“中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。
按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是__________________。
（3）写出“氧化”中发生反应的离子方程式：
____________________________________。
（4）“酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。
用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋（Cr2O
被还原为Cr3＋）的含量，该反应离子方程式为____________________________。
（5）将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是___________________。
17．有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。
（1）B中的含氧官能团名称为________。
（2）上述转化中属于加成反应的是________。
（3）试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式：
__________________。
（4）1mol化合物F与足量ClSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为________。
（5）写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：
____________________。
①与D分子相比组成上少1个“CH2”
②与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。
（6）已知：
①
；②
；③
。
请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）____________________。
18．用硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。
已知：
25℃时，[Fe（C2O4）3]3－（aq）＋SCN－（aq）?
?
[Fe（SCN）]2＋（aq）＋3C2O42-（aq），K＝10－16
（1）写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀（FeC2O4·2H2O）的化学方程式：
_________________。
（2）步骤Ⅱ水浴加热需控制40℃的理由是_____________________________。
（3）某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1mol·L－1KSCN溶液。
请判断上述实验方案是否可行并说明理由：
______________________________________________________________________。
（4）某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：
步骤1：
准确称取A样品4.9100g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.3700g；
步骤2：
准确称取A样品4.9100g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L－1KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；
步骤3：
将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式（写出计算过程）_______。
19．烟气（主要污染物SO2、NOx）是大气主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。
（1）用天然碱生产小苏打的母液（主要溶质为碳酸钠）吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：
2Na2CO3（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）===Na2SO3（aq）＋2NaHCO3（aq）ΔH＝akJ·mol－1
2NaHCO3（aq）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝bkJ·mol－1
Na2SO3（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）===2NaHSO3（aq）ΔH＝ckJ·mol－1
反应Na2CO3（aq）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋CO2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式：
__________________________________________________。
（3）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：
__________________________。
随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：
__________________________________________。
（4）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO3-变为NH4+。
电极（电催化剂）所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。
①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH4+的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。
可能原因是______________________________________________。
②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO3-去除率如图所示，pH升高时，去除率________，可能原因是______________________________________。
20．盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。
化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。
（1）Cu基态核外电子排布式为________________。
（2）1mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。
（3）化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。
（4）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。
分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
①[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有________（填字母）。
A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E.分子间作用力
②上述白色沉淀的化学式为____________________________。
（5）铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：
__________________________________________________________。
评卷人
得分
四、实验题
21．某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下
已知：
（1）AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；
（2）明矾在水中的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
（1）步骤Ⅱ中生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________________。
（2）步骤Ⅲ灼烧Al（OH）3所用实验室常用仪器为________，为了提高Al2O3纯度，需________（填操作步骤）。
（3）制备AlCl3·6H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。
通入HCl的作用主要有两点：
____________和____________。
（4）已知：
在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl3·6H2O结晶量和结晶效率的影响如图，请补充完整由胶状固体制备AlCl3·6H2O晶体的实验方案：
向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，__________________________。
22．B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸（HOOC—COOH）和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：
步骤1：
在上图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。
步骤2：
待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。
步骤3：
所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
步骤4：
常压蒸馏，收集182-184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。
（1）步骤1中发生反应的化学方程式是，反应过程中冷凝水应从（填“a”或“b”）端进入。
（2）步骤2操作为。
（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是。
（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和。
（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
设立“世界地球日”的宗旨是节约资源、保护环境，据此分析选项正误。
【详解】
A项：
开发清洁能源就是要提高现有资源利用效率，而不是浪费现有资源，A项错误；
B项：
一次性塑料不易降解，易造成“白色污染”，应限制生产和使用，B项错误；
C项：
化石燃料通常含硫等元素，燃烧时生成SO2等，会污染环境，C项正确；
D项：
大量施用化肥会污染土壤和地下水，D项错误。
本题选C。
2．B
【解析】
【分析】
据相关化学用语的含义和书写要求分析判断。
【详解】
镁是活泼金属，氧化镁是离子化合物，其电子式应为Mg2+[
]2-，B项错误。
本题选B。
3．A
【解析】
【分析】
物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。
【详解】
A项：
SiO2用于制造坩埚，利用了SiO2高熔点的性质，A项正确；
B项：
虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；
C项：
氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；
D项：
HCHO能使人体蛋白质变性，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。
本题选A。
4．D
【解析】
【分析】
根据溶液性质和离子间的相互反应（复分解反应、氧化还原反应等）分析判断。
【详解】
A项：
KHSO3溶液中+4价硫有较强的还原性，能将MnO4－、ClO－还原，A项不能大量共存；
B项：
KOH溶液中，Mg2＋会生成氢氧化镁沉淀，B项不能大量共存；
C项：
H2SO4溶液中，CH3COO－转化为CH3COOH，NO3-将Fe2＋氧化为Fe3＋，C项不能大量共存；
D项：
FeSO4溶液中，K＋、NH4+、Cl－、NO3－不反应，能共存。
本题选D。
5．C
【解析】
【分析】
从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。
氨气极易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。
【详解】
A项：
装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；
B项：
氨气极易溶于水，为防止主反应中NaClO溶液倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；
C项：
为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；
D项：
氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。
本题选C。
【点睛】
制备某种物质，通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的分离与提纯等，需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。
6．D
【解析】
【分析】
根据FeCl2、明矾、SiO2、等物质的性质分析判断。
【详解】
A项：
FeCl2溶液中有Fe2+，与NH4SCN溶液不显红色，A项错误；
B项：
明矾溶液与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，不会形成Al（OH）3胶体，B项错误；
C项：
SiO2与浓盐酸不能反应，C项错误；
D项：
常温时NaHCO3溶解度较小，向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3沉淀，化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，D项正确。
本题选D。
7．B
【解析】
【分析】
按照离子方程式的书写步骤：
写、拆、删、查，分析判断正误。
【详解】
A项：
BaSO4难溶于水，不能拆写。
饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化的离子方程式为：
CO32-＋BaSO4
BaCO3+SO42－，A项错误；
B项：
Ca（OH）2溶液过量，NH4+、HCO3－完全反应，B项正确；
C项：
NaClO作氧化剂，被还原成Cl-而不是Cl2，酸性溶液中也不会生成OH-，离子方程式应写ClO－＋2I－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，C项错误；
D项：
电解氯化镁溶液时，阴极氢离子得电子生成氢气，离子方程式应为：
Mg2＋＋2Cl－+2H2O
Cl2↑＋H2↑+Mg（OH）2↓。
本题选B。
【点睛】
配平离子方程式时，需结合电荷守恒关系，酸性溶液用H+、H2O配平，碱性溶液用OH-、H2O配平，中性溶液在反应物中加水、生成物中加H+或OH-。
8．C
【解析】
【分析】
根据元素的存在、结构推断元素，结合元素周期表比较金属性、非金属性的强弱，进而比较有关物质的性质。
【详解】
空气中含量最多的元素X是N，海水中质量分数最大的元素Y是O，短周期中原子半径最大的Z元素是Na，与X属于同一主族的元素W是P。
A项：
据元素周期表，原子半径应为Z（Na）>W（P）>Y（O），A项错误；
B项：
Y、Z可组成Na2O、Na2O2，其中Na2O2含共价键，B项错误；
C项：
非金属性X（N）>W（P），则的最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H3PO4，C项正确；
D项：
非金属性X（N）本题选C。
9．B
【解析】
【分析】
根据物质的化学性质和生产实际分析判断正误。
【详解】
A项：
工业制备漂白粉是将Cl2通入石灰乳而不是石灰水，A项错误；
B项：
淀粉完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成C2H5OH，这是粮食酿酒的主要反应过程，B项正确；
C项：
氨水中通入过量的SO2生成NH4HSO3而不是（NH4）2SO3，C项错误；
D项：
Fe与盐酸反应生成FeCl2而不会生成FeCl3，D项错误。
本题选B。
10．A
【解析】
【分析】
根据有关反应原理分析判断正误。
【详解】
A项：
电解熔融氧化铝时，
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