【考点定位】考查元素推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断
【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。
利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。
元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。
11．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是
A．Zn极发生的反应是还原反应
B．正极反应式为2Fe
+
=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时
向负极迁移
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、锌是活泼的金属，锌是负极，发生氧化反应，A错误；B、电解质溶液显碱性，则电极反应式中不能出现氢离子，B错误；C、放电过程中消耗氢氧化钾，因此电解质溶液的浓度减小，C错误；D、原电池中阴离子向负极移动，即电池工作时
向负极迁移，D正确，答案选D。
考点：
考查电化学原理的应用
12．已知：
SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-
C．肯定不含有SO32-D．肯定含有NH4+
【答案】B
【解析】
试题分析：
溶液本身无色，说明没有Fe2+。
加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO32－。
由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。
因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有。
答案选B。
【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。
如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：
S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。
日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。
13．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D．Cl2配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都容易溶于水，所以分类互不相溶的两层液体物质要用用分液漏斗，A错误；B．NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，NO不能溶于水，所以应该用排水法收集，B错误；C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水时，由于HCl极容易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的NaCl，由于c（Cl-）增大，氯气的溶解度减小，故只能除去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的Cl2，C错误；D．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子发生水解反应，消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶液变浑浊当最终水达到电离平衡时，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，D正确，答案选D。
考点：
考查化学实验基本操作的知识
26．（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）“平炉”中发生的化学方程式为。
（2）“平炉”中需要加压，其目的是。
（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。
③CO2的等电子体COS，分子COS电子式为_______。
（4）高锰酸钾纯度的测定：
称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
【答案】
（1）2MnO2+4KOH+O2
2K2Mn04+2H2O
（2）加快反应速率，提高的转化率
（3）①KHCO3②MnO42--e-=MnO4-H2（1分）③
（4）最后一滴变为浅紫红色，，且半分钟内不变色；2：
5
【解析】
试题分析：
（1）根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应产生K2MnO4，根据质量
成KMnO4、MnO2，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是KHCO3；
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽阳极，MnO42−失去电子，发生氧化反应，
考点：
考查物质制备工艺流程的知识。
27．（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子
SO
SO
NO
NO
Cl−
c/（mol·L−1）
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，在反应ClO
+2SO
===2SO
+Cl−的平衡常数K表达式为___________。
（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
已知下列反应：
SO2（g）+2OH−（aq）===SO
（aq）+H2O（l）ΔH1
ClO−（aq）+SO
（aq）===SO
（aq）+Cl−（aq）ΔH2
CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO
（aq）ΔH3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=______。
【答案】
（1）①4OH—＋3ClO
＋4NO＝4NO
＋3Cl－＋2H2O（2分）提高；②减小（2分）；③大于（2分）；NO溶解度较低或脱硝化反应的活化能较高（2分）
（2）
（2分）（3）△H1＋△H2－△H3（2分）
【解析】
试题分析：
（1）①亚氯酸钠具有氧化性，分析题给数据知NaClO2溶液脱硝过程中主要生产硝酸根和氯离子，
。
（3）已知：
①.SO2（g）+2OH−（aq）===SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1；
②.ClO−（aq）+SO32−（aq）===SO42−（aq）+Cl−（aq）ΔH2；
③.CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3
根据盖斯定律知①＋②－③可得反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）＝CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=△H1＋△H2－△H3。
考点：
考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等
28．（14分）.为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。
可选用的试剂：
KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡
①
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入②,振荡
③
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后,试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的银均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：
①.Ag;②.Ag2O;③.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水,振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸,振荡
黑色固体溶解,并有气体产生
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果,写出该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式。
【答案】
（1）①溶液呈红色②K3[Fe（CN）6]溶液③产生蓝色沉淀
（2）防倒吸
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为O2
（4）b2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑
【解析】
试题分析：
I.
（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，充分振荡，若溶液呈红色，则存在Fe3+；取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，充分振荡，若有蓝色沉
考点：
考查AgNO3的性质的探究实验的设计的知识。
35．【化学—物质结构与性质】（15分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是
（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。
（6）若晶胞的棱长为acm,则R2M晶体的密度为=______g·cm–3。
【答案】
（1）[Ne]3s1或1s22s22p63s1；Cl
（2）H2O分子之间能形成氢键，而H2S不能
（3）平面三角形（4）O2-（5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4
（5）248/a3×6.02×1023
【解析】
试题分析：
根据题意知M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。
M基态原子L层p轨道数是s轨道电子数的2倍，则M是O元素；R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R是Na元素；X和M形成的一种化合物是形成酸雨的主要大气污染物，则X是S元素，Y为Cl元素；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，即价电子排布式为3d54s1，Z是Cr元素。
（6）若晶胞的棱长为acm，则R2M晶体的密度为=
。
【考点定位】考查物质结构与性质模块，涉及元素推断、原子结构和元素的性质，分子结构与性质，晶胞计算，氧化还原方程式的书写。
【名师点睛】该题主要以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考查点：
原子结构与元素的性质（基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较）、元素周期律；分子结构与性质（化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断）；晶体结构与性质（晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等）。
对于此类题要掌握以下几点：
（1）ⅡA族元素的价电子构型为ns2、ⅤA族元素的价电子构型为ns2np3，分别属于全满或半满状态，属于稳定结构，因此ⅡA族，ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
（2）金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。
同周期元素从左到右，元素的电负性递增，同主族元素自上而下，元素的电负性递减。
（3）化学键影响物质的物理性质和化学性质；范德华力和氢键只影响物质的物理性质。
（4）均摊法在有关晶胞计算中的规律。
根据题给信息准确推断相关元素、结合相关知识进行作答是得分的关键。
题目难度适中。
36．【化学—有机化学基础】（15分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：
（1）H的分子式为。
（2）B所含官能团的名称为。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为。
（4）D→E的反应类型为。
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：
。
（6）写出E→F的化学方程式：
。
【答案】
（1）Cl0H20
（2）羰基和羧基（3）4；
（4）取代反应（5）
（6）
【解析】
试题分析：
（1）根据H的结构简式可得分子式为C10H20；
（2）B的结构简式为CH3COCOOH，所以B所含官能团的名称为羰基和羧基；
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构有
、
。
【考点地位】本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体、反应类型的判断
【名师点晴】解决本题的关键是抓住突破口：
有机合成图中已经给出的物质和反应条件，利用题目所给信息，碳碳双键被强氧化剂氧化的规律，运用到本题的有机合成中，进行对比、分析和判断。
难点则在于通过信息判断双键的位置，学生应根据题目所给信息，根据B、C、H的结构简式，判断出其它有机物的结构，考查了学生综合分析能力和运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
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