山东省泰安一中届高三化学上学期联考段考二试题.docx
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山东省泰安一中届高三化学上学期联考段考二试题
山东省泰安一中2020届高三化学上学期10月联考（段考二）试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Zn-65Ca-40Mn-55K-39
一、选择题（本题包括30小题,每题2分,共60分）
1.绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想,如减少污染、防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是（ ）
A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4,并用少量品红溶液吸收尾气
B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C.用CCl4进行萃取操作练习时,将溴水改成碘水
D.将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后,再清洗玻璃仪器
2.下列有关说法不正确的是（ ）
A.南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是铁的氧化物
B.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,该实验方法可用于分离乙酸和乙酸乙酯
C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢是铁的合金
D.《本草经集注》中“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,对硝酸钾的鉴定过程中利用了硝酸钾的化学性质
3.黄浦江上游水质污染较为严重,相关自来水厂采用多种方法并用的方式对水质进行处理,下列说法中错误的是（ ）
A.加活性炭可吸附水中小颗粒,这种净化水质的方法属于物理方法
B.加臭氧对水进行消毒,这利用了臭氧的氧化性
C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法
D.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化
4.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.107gFe（OH）3胶体中胶体粒子的数目为NA
B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中C
和HC
的离子数之和为0.1NA
C.常温常压下,3.6gD2O与
O中含有中子数2NA
D.30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA
5.下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（ ）
A.过多CO2排放会导致“温室效应”,应提倡“低碳生活”
B.一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合
C.金刚石和石墨都是碳单质,但原子排列方式不同,物理性质也不同
D.锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3
6.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液,②Ca（OH）2溶液,③饱和Na2CO3溶液,最终有白色浑浊出现的是（ ）
A.只有③ B.②③C.只有②D.①②③
7.下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的
B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物
C.漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物
D.无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质
8.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为
。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（ ）
A.每个
含有26个电子
B.
的摩尔质量为71g·mol-1
C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质
9.据报道,科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片,其厚度只有一根头发的二十万分之一。
如图所示,这种碳膜片形状如蜂巢,是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成,下列有关碳膜片的说法中,正确的是
（ ）
A.碳膜片属于一种新型的化合物
B.碳膜片与石墨的结构相同
C.碳膜片与C60互为同素异形体
D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
10.下列离子方程式正确的是（ ）
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++N
3Fe3++NO↑+3H2O
B.向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:
[Al（OH）4]-+CO2
Al（OH）3↓+HC
C.向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液:
2N
+8H++6I-
3I2+2NO↑+4H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe（OH）3
2Fe
+3Cl-+H2O+4H+
11.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是（ ）
A.c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、N
B.能与Al反应产生H2的溶液中:
HC
、Na+、Al3+、Br-
C.使甲基橙变红的溶液:
K+、Fe2+、S
、N
D.常温下pH=1的溶液中:
Mg2+、Cl-、S
、Fe3+
12.英国科学家希尔发现,离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体（如草酸铁）,在光照时可使水分解而释放氧气,从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程,将对光合作用的研究上升到细胞层面。
该反应方程式为4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑,下列有关希尔反应说法错误的是（ ）
A.水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用
B.反应后溶液pH减小
C.生成标准状况下11.2LO2时,Fe3+得电子数为2NA
D.叶绿体本身被氧化
13.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法错误的是（ ）
A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1mole-时,生成2molX
C.反应中PdCl2作氧化剂,被还原D.还原性:
CO>Pd
14.下列有关叙述正确的是（ ）
A.0.2mol·L-1NaCl溶液与0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同
B.1molNa分别生成Na2O或Na2O2,失去的电子数之比为2∶1
C.等质量的乙酸和葡萄糖充分燃烧消耗O2的分子数相同
D.1.8gH2O与2.24LNH3含有的电子数相同
15.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入含1molFeI2溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2
2Fe3++4Cl-+I2
正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
B
1mol·L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:
2[Al（OH）4]-+5H+
Al3++Al（OH）3↓+5H2O
正确;
[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-
HClO+HS
正确;说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Ca2++HC
+OH-
CaCO3↓+H2O
正确;
酸式盐与碱反应生成正盐和水
16.某溶液中可能存在Br-、C
、S
、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
已知:
5Cl2+I2+6H2O
10HCl+2HIO3
据此可以判断:
该溶液肯定不存在的离子组是（ ）
A.Al3+、Mg2+、S
B.Mg2+、C
、I-
C.Al3+、S
、I-D.Al3+、Br-、S
17.用图中装置进行实验,一段时间后,现象与预测不一致的是
（ ）
选项
①中物质
②中物质
实验预测
A
浓氨水
酚酞溶液
②中溶液变为红色
B
浓硝酸
淀粉KI溶液
②中溶液变为蓝色
C
浓盐酸
浓氨水
大烧杯中有白烟
D
饱和亚硫酸溶液
稀溴水
②中无明显变化
18.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是
（ ）
19.已知S2
和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2
在一定条件下可把Mn2+氧化成Mn
若反应后S2
生成S
;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则S2
中的n值和硫元素的化合价是（ ）
A.2,+6 B.2,+7 C.4,+6 D.4,+7
20.下列制取Cl2,用其氧化含I-废液,回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
21.利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是
（ ）
A.在化学反应中,H2O可转变为D2O
B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
22.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是（ ）
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能会变为红色
B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2
2Fe3++2H2O
C.溶液酸性:
A>B>C
D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
23.在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁粉完全反应,同时析出0.1molAg。
则下列结论不正确的是（ ）
A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解
B.氧化性:
Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C.反应后溶液的质量减轻
D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶1
24.A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系（部分产物已略去）。
下列说法正确的是（ ）
A.若X为Fe,则C可能为Fe（NO3）2溶液
B.若X为KOH溶液,则A可能为Al
C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2
D.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫
25.下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是（ ）
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2
A.①③④B.①②③⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
26.将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S
、Br-、C
、HC
等离子）进行脱硫的工艺流程如图所示,下列说法中正确的是（ ）
A.天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O2
4H++2S
C.排入大海的溶液与天然海水相比,只有S
数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中CaSO4含量最高
27.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质,它们之间有如图所示的转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是（ ）
A.X可能为Al或Cl2B.Y一定为NaOH（aq）
C.N一定是HCl（aq）D.Q、Z中的一种必为Al2O3
28.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ ）
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
29.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）:
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果错误的是（ ）
A.实验①中溶解了8.4gFeB.原混合物总质量为105.6g
C.硝酸的浓度为4mol·L-1D.实验④中V=6720
30.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示;另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图2所示。
则下列分析正确的是（ ）
A.图1中,A到B的过程中有0.005mol电子发生了转移
B.图1整个过程中共生成0.18g水
C.图2三条曲线中,表示CuO和其中所含铜元素质量关系的曲线是A
D.图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO
第二卷（共40分）
注意：
请将第二卷的答案写在答题纸上
二．非选择题（共4小题，40分）
31.（6分，每空1分）A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物,存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）;已知A由短周期非金属元素组成,B具有漂白性且光照易分解。
请回答以下问题:
（1）若A为单质,且C为一元强酸。
①化合物B的结构式为________。
②写出一种工业制备单质A的离子方程式:
____________________。
③X可能为________（填字母代号）。
a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.Na[Al（OH）4]
（2）若A为两种元素形成的化合物,且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。
①A的电子式为________。
②A与H2O反应的化学方程式为_____________________________。
③室温下,NH2OH（羟氨）会发生分解生成C、D,试写出其分解反应的化学方程式_____________________________________________________。
32.（10分，每空2分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。
抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液,可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4）,再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请观察图示判断,其中不正确的操作有________（填序号）。
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是________（填名称）。
（3）如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________（填“偏大”或“偏小”）。
【测定血液样品中C
的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。
（4）已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为2Mn
+5H2C2O4+6H+
2Mnx++10CO2↑+8H2O,则方程式中的x=________。
（5）经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为____________mg·cm-3。
33.（10分，每空1分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→________→________→________。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl（g）,发生反应的化学方程式为____________________。
为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是__ ____________________________________________。
（3）D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是____________________,B的作用是________________________________。
（4）用量筒量取20mLE装置中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上（如图）,等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是________（填“上层液”或“下层液”）,再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是________（填“上层液”或“下层液”）。
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图:
____________________。
34.（14分，每空2分）纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。
Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示:
（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为______________________________________________________。
（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2____________________
____________（用简要文字描述）。
（3）生成纳米级Fe的化学方程式为 ________________________________。
Ⅱ.查阅资料:
在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4。
甲同学用如图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验,乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是____________。
（5）甲装置中仪器a的名称为___________________________。
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:
实验步骤
实验操作
实验现象
①
将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的）,取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生
②
向实验①得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡
溶液没有出现红色
根据以上实验,乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确,他的理由是 _________________（用简要文字描述）。
（7）丁同学称取5.60gFe粉,用乙装置反应一段时间后,停止加热。
将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________（结果保留三位有效数字）。
2017级高三上学期段考
（二）
化学试题答案
1—5CDDDD6—10ACCCB11—15DDBCB16—20ADCAD
21—25CADAA26—30BADDB
29.D 解析：
实验①②都有金属剩余,则溶液中金属离子为+2价,实验①中再加入100mL稀硝酸,参加反应的金属的质量为18.0g-9.6g=8.4g,生成的NO:
=0.1mol,根据得失电子守恒可知,参加反应的金属的物质的量为
=0.15mol,参加反应的金属的平均摩尔质量为
=56g·mol-1,故该过程只有Fe参与反应,即实验①中8.4gFe参加反应,故原混合物的质量为:
（18.0+8.4）g×4=105.6g,A、B正确;实验①发生反应3Fe+8HNO3
3Fe（NO3）2+
2NO↑+4H2O,生成NO的物质的量为0.1mol,根据方程式可知,参加反应的HNO3的物质的量为0.1mol×4=0.4mol,故HNO3的物质的量浓度为
=4mol·L-1,C正确;实验②中再加入100mL稀硝酸,参加反应的金属的质量为9.6g,生成NO的体积为6720mL-4480mL=2240mL,NO的物质的量为0.1mol,若该过程只有Cu参加反应,根据得失电子守恒,则Cu的质量为
×64g·mol-1=9.6g,等于参加反应金属的质量,故该过程只有Cu反应,且Cu恰好完全反应,故加入200mL稀硝酸时,Fe的存在形式是硝酸亚铁,在实验③的基础上再加入100mL稀硝酸,硝酸与溶液中的Fe2+反应生成NO,则V>6720,D错误。
31.【解析】A由短周期非金属元素组成,B具有漂白性且光照易分解,则B为HClO。
（1）若A为单质,C为一元强酸,则C为HCl,A为Cl2,X可能为Na2CO3、NaAlO2等;①化合物B为HClO,结构式为H—O—Cl。
②一种工业制备单质A的离子方程式:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑。
③X可能为Na2CO3、NaAlO2等。
（2）若A为两种元素形成的化合物,且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生,则C为NH3,结合B为HClO,根据元素守恒定律及化合价的情况可知A为NCl3,推得G为HNO3,E为NO2,X为氧气。
①A的电子式为
②A与H2O反应的化学方程式为NCl3+3H2O
3HClO+NH3。
③室温下,NH2OH（羟氨）会发生分解生成C、D,其分解反应的化学方程式为5NH2OH
3NH3↑+2NO↑+3H2O。
答案:
（1）①H—O—Cl ②2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑其他合理答案均可） ③cd
（2）
②NCl3+3H2O
3HClO+NH3
③5NH2OH
3NH3↑+2NO↑+3H2O
32.【解析】
（1）由图示可知,②⑤操作不正确,②不能在量筒中溶解固体,⑤定容时应平视刻度线,至溶液凹液面与刻度线相切。
（2）应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积。
（3）如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。
（4）根据电荷守恒,（-1）×2+（+1）×6=（+x）×2,解得x=2。
（5）n（KMnO4）=0.020mol·L-1×0.012L=2.4×10-4mol,根据2Mn
+5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4,可知n（Ca2+）=n（H2C2O4）=
n（Mn
）=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol,Ca2+的质量为
40g·mol-1×6×10-4mol=0.024g,Ca2+的浓度为
×1000mg·g-1=1.2mg·cm-3。
答案:
（1）②⑤
（2）50mL容量瓶 （3）偏小 （4）2（5）1.2
33．【解析】
（1）
（2）连接的关键是C装置的作用,由于D中反应生成了CO2和HCl,有氢元素存在,说明有水参加反应,反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O
4HCl+CO2,C装置的作用是提供水蒸气,而且Cl2从C中出来带出水蒸气,因此应该是长进短出。
C中提供水蒸气,烧杯中加入浓硫酸,
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