高考化学核心考点总结大全.docx
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高考化学核心考点总结大全
高考化学核心考点总结大全
高考化学复习总专题
内容包含：
高考化学考试重点总结，知识点总结，考点总结，知识点习题附答案，热点习题，关键知识点总结，化学生活知识点总结，计算公式总结，解题技巧总结，化学高考真题
高考化学考试重点总结.........................................................................2
高考化学计算公式总结...................................................................................................60
高考化学解题技巧总结...................................................................................................65
高考化学知识点总结..............................................................................79高考化学考点总结..................................................................150高中化学全知识点习题................................................................................208高考化学真题..............................................................................................351高考化学热点知识习题................................................................................447化学与生活知识点总结..................................................................................................482高考化学120个关键知识点总结....................................................................................494
高考化学考试重点总结
一、俗名无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：
Ｎa2CO3
小苏打：
NaHCO3
石膏：
熟石膏：
碳铵：
NH4HCO3
石灰石、大理石：
CaCO3
生石灰：
CaO食盐：
NaCl
熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2
芒硝：
Na2SO427H2O（缓泻剂）
烧碱、火碱、苛性钠：
NaOH
绿矾：
FeSO427H2O
干冰：
CO2
明矾：
KAl（SO4）2212H2O
漂白粉：
Ca（ClO）2、CaCl2
胆矾、蓝矾：
CuSO425H2O
双氧水：
H2O2
皓矾：
ZnSO427H2O
硅石、石英：
SiO2
水玻璃、泡花碱、矿物胶：
Na2SiO3
铁红、铁矿：
Fe2O3
磁铁矿：
Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：
FeS2
菱铁矿：
FeCO3
赤铜矿：
Cu2O
波尔多液：
Ca（OH）2和CuSO4
玻璃的主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
天然气、沼气、坑气：
CH4
水煤气：
CO和H2
硫酸亚铁铵：
Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：
NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：
浓HNO3与浓HCl按体积比1：
3混合而成。
铝热剂：
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：
CO：
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：
C3H8O3
焦炉气成分：
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：
苯酚
蚁醛：
甲醛HCHO
福尔马林：
35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：
甲酸HCOOH
葡萄糖：
C6H12O6
果糖：
C6H12O6
蔗糖：
C12H22O11
麦芽糖：
C12H22O11
淀粉：
n
硬脂酸：
C17H35COOH
油酸：
C17H33COOH
软脂酸：
C15H31COOH
草酸：
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁：
铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe（OH）2——白色沉淀Fe——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜：
单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4—3+白色CuSO425H2O——蓝色Cu（OH）2——蓝色
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体高考化学化学知识。
SO3—无色固体品红溶液——红色氢氟酸：
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体-
三、现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）
3、焰色反应：
Na黄色、K紫色、Cu绿色、Ca砖红、Na、K+。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；+
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末，产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
14、Fe（OH）2在空气中被氧化：
由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
?
?
红褐色19．特征反应现象：
白色沉淀?
?
20．浅黄色固体：
S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：
SO2、Cl2
2+3+2+-22．有色溶液：
Fe、Fe、Cu、MnO4
有色固体：
红色、红褐色黑色
蓝色黄色白色
有色气体：
Cl2、NO2空气
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
阴极：
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
2--–--阳极：
S>I>Br>Cl>OH>含氧酸根
注意：
若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应
4、双水解离子方程式的书写：
左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
配平：
在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；H、O不平则在那边加水。
例：
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
分析：
反应物、生成物是什么；配平。
例：
电解KCl溶液：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
按电子得失写出二个半反应式；
再考虑反应时的环境；使二边的原子数、电荷数相等。
例：
蓄电池内的反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：
在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：
Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：
PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O
注意：
当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：
阴极：
PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>SiC>Si.
10、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）例：
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：
/cm3。
16、离子是否共存：
是否有沉淀生成、气体放出；是否有弱电解质生成；是否发生氧化还原反应；是否生成络离子等]；是否发生双水解。
17、地壳中：
含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4（高氯酸）—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg（-）,；熔点最高的是W；密度最小的是K；密度最大是Pt。
19、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：
鉴别：
乙酸乙酯、溴苯、乙醛，则可用水。
22、取代反应包括：
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃、苯酚、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等、有机溶剂发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。
计算时的关系式一般为：
—CHO——2Ag
注意：
当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为：
HCHO+4OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、胶体的聚沉方法：
加入电解质；加入电性相反的胶体；加热。
。
+2-+2+
第一部分化学基本概念和基本理论高考化学化学知识。
一．物质的组成、性质和分类：
掌握基本概念
1．分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：
He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：
O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：
H2O、P4、C6H12O6…
2．原子
原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
原子是组成某些物质和分子的基本微粒。
原子是由原子核和核外电子构成的。
3．离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
离子可分为：
阳离子：
Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：
Cl、O、OH、SO4…
存在离子的物质：
①离子化合物中：
NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：
盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：
钠、铁、钾、铜…
4．元素
元素是具有相同核电荷数的同—类原子的总称。
元素与物质、分子、原子的区别与联系：
物质是由元素组成的；物质是由分子、原子或离子构成的。
某些元素可以形成不同的单质—同素异形体。
各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：
O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：
11H、21H、31H。
6．核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：
根、官能团、游离基。
8．基
有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基和羧酸的羧基。
甲烷分子去掉一个氢原子后剩余部分含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基。
9．物理性质与化学性质
9．物理变化和化学变化
物理变化：
没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：
变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：
有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：
旧键断裂、新键生成或转移电子等。
二者的区别是：
前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
10．溶解性指物质在某种溶剂中溶解的能力。
例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。
单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。
苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶。
利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。
还有一种完全不同意义的溶解。
例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。
这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11．液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。
在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物
质液化。
液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
常用的几种气体液化后用途见下表。
12．金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。
元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。
元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。
在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。
除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13．非金属性高考化学化学知识。
是指元素的原子在反应中得到电子的能力。
元素的原子在反应中越容易得到电子。
元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。
它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。
氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物的水化物—高氯酸是已知含氧酸中最强的一种酸。
14．氧化性
物质在化学反应中得到电子的能力称为物质的氧化性。
非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。
氟是氧化性最强的非金属单质。
氧化性规律有：
①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na+＜Ag+；②变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO4?
＞MnO42?
＞MnO2；③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如HNO3＞HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓HNO3＞稀HNO3,浓H2SO4＞稀H2SO4。
然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。
15．还原性
物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。
金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。
物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。
元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。
元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。
元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。
如含硫元素不同价态的物质的还原性：
H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性PH3＞P4＞PO33?
；铁及其盐的还原性：
Fe＞Fe等。
16．挥发性
液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。
具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。
另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。
这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。
17．升华
在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。
常见能升华的物质有I2、干冰、升华硫、红磷、灰砷等。
18．稳定性
是物质的化学性质的一种。
它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。
稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。
越不活泼的物质，其化学稳定性越好。
例如：
苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。
很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。
19．混合物
由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；
混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；
常见特殊名称的混合物：
氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。
高考化学化学知识。
【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。
由同位素原子组成的物质是纯净物如H2O与D2O混合为纯净物。
20．单质
由同种元素组成的纯净物叫单质。
如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁（Fe）等。
HD、16O、18O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。
21．化合物
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。
22．酸
电离理论认为：
电解电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
常见强酸：
HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3…
常见弱酸：
H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…23．碱
电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OHˉ的化合物叫碱。
常见强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2…常见弱碱：
NH3·H2O、Al（OH）3、Fe（OH）3…24．盐
电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类：
①正盐：
如：
（NH4）2SO4、Na2SO4…②酸式盐：
如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4…③碱式盐：
Cu2（OH）2CO3…④复盐：
KAl（SO4）2·12H2O…25．氧化物
2+
由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。
氧化物的分类方法按组成分：
金属氧化物：
Na2O、Al2O3、Fe3O4…非金属氧化物：
NO2、CO、SO2、CO2…按性质分：
不成盐氧化物：
CO、NO
成盐氧化物：
酸性氧化物：
CO2、SO2…碱性氧化物：
Na2O2、CuO…两性氧化物：
Al2O3、ZnO过氧化物：
Na2O2超氧化物：
KO2
26．同素异形体
由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。
常见同素异形体：
红磷与白磷；O2与O3；金刚石与石墨。
同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
正确使用化学用语1．四种符号
元素符号：
①表示一种元素。
②表示一种元素的一个原子。
③表示该元素的相对原子质量。
离子符号：
在元素符号右上角标电荷数及电性符号，“l”省略不写如：
Ca、SO4ˉ、C1ˉ、Na+…
价标符号：
是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。
“l”不能省略。
如：
H、Cl、Na、
S、O…核素符号：
如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数。
2．化合价
化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
①在离子化合物中，失去电子的为正价，失去n个电子即为正n价；得到电子为负价，得到n个电子为负n价。
②在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价；偏离哪种原子、
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