知识和方法归纳：
L、离子共存问题
（1）离子反应发生的条件：
生成难溶物
生成挥发性的物质
生成难电离物质
（2）常见离子反应回顾：
☆☆☆☆☆
钠和水的反应：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH—＋H2↑
碳酸钙与盐酸的反应：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
澄清的石灰水跟盐酸的反应：
OH—＋H＋＝H2O
碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：
HCO3—＋OH—＝CO32—＋H2O
氯气与水反应：
Cl2＋H2O
H＋＋Cl—＋HclO（Cl2不会全部参与反应）
实验室制取氯气的尾气吸收的反应：
Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O
AlCl3溶液中加入足量的氨水的反应：
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋
氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应：
A13＋＋4OH—＝A1O2—＋2H2O
Cl2与FeCl2的反应：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—（另：
H＋、Fe2＋、NO3－不能共存）
FeCl3与铁、铜的反应：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
28．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是
A．Ag+B．Mg2+C．SO42ˉD．OHˉ
29．在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Na+、SO42-C．Mg2+、HCO3-、Cl﹣D．Ag+、Al3+、Cl-
30、某无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42-、H+、Cl-B．Ba2+、CO32-、NO3-、K+
C．HCO3-、Na+、Mg2+、H+D．Cl-、NO3-、Al3+、NH4+
知识和方法归纳：
K、离子方程式正误判断
31．离子方程式书写的正误判断，正确打“√”错误打“×”
（）A．钠与水反应：
Na＋H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑
（）B．铁与硫酸铁溶液反应：
Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
（）C．氢氧化镁与稀盐酸反应：
Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
（）D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：
OH—＋HCO3-＝H2O＋CO2↑
（）H．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（）J．氨水跟稀Mg（NO3）2溶液反应：
Mg2＋＋2OH－==Mg（OH）2↓
（）L．氯气与H2O反应：
Cl2+H2O══2H++Cl＋ClO－
（）M．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
（）N．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO42－══BaSO4↓
知识和方法归纳：
L、有机化学：
有机物质的结构、性质、反应以及应用
掌握常见的反应和反应的类型！
32．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：
，
该反应属于
A．取代反应B．中和反应C．加成反应D．复分解反应
33．下列反应属于加成反应的是
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．
C．
D．
34．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是
A．都能发生取代反应B．都能使紫色石蕊试液变红
C．都能发生酯化反应D．都能和金属钠反应生成H2
35、下列说法恰当的是
A．乙烯和溴水中的溴发生加成反应B．溴水和苯在铁催化下发生取代反应
C．甲烷被氯气氧化发生氧化反应D．乙醇与金属钠发生化合反应
知识和方法归纳：
M、反应热和能量之间的转化关系
掌握吸热反应和放热反应的概念，记住常见的吸热反应。
36．下列有关化学能与热能的说法正确的是
A.铝热反应属于吸热反应
B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C.H2→H+H的变化需要吸收能量
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
37．下列反应属于吸热反应的是
A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧
知识和方法归纳：
N、化学反应速率和限度
特别掌握影响化学反应速率的因素：
主要有浓度、温度、压强和催化剂等。
其他如：
反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小。
38．对于反应2H2O2
2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末
D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液
39．在一个2升的容器中盛入2.0mol某气态反应物，2s后该气态物还剩余1.6mol。
2s内它的反应速率为：
A．0.1mol/（L·s）B．0.2mol/（L·s）C．0.3mol/（L·s）D．0.4mol/（L·s）
40．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是
A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
知识和方法归纳：
P、物质的量：
基本概念、阿伏加得罗常数、浓度等
了解物质的量、物质的摩尔质量、物质的微粒数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度等物理量的内涵，并能进行熟练计算。
（1）1mol/LNa2CO3溶液中所含Na＋数为2NA（错，无溶液体积）
（2）常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA（对）
（3）标准状况下,2.24L苯所含分子数为0.1NA（错，S.P.T下苯为液体）
（4）标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
（错，溶于水不等于与水完全反应）
（5）标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA（错，0.1NA）
41．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。
关于1molH2O的叙述正确的是
A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L
42用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断中，错误的是
A．NA个H+的质量为1g B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+
C．32gO2中含有2NA个O原子 D．标准状况下,1molH2O中含有NA个分子
43．标准状况下，2molCl2和2molH2O相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
知识和方法归纳：
Q、氧化还原反应
氧化还原反应本质：
电子的转移（得失或者偏移）。
特征：
化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）。
44．对于2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有16gBr2生成，反应过程中转移了0.2NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
45．对反应：
C+2H2SO4（浓）==2SO2↑+CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是
A.浓H2SO4作氧化剂B.C元素被氧化
C.S元素的化合价降低D.转移的电子数为2e-
知识和方法归纳：
R、电化学：
原电池原理及其应用
原电池的正负极判断和电子的移动方向、电解质溶液中离子的移动。
46、下列关于原电池的叙述正确的是
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B、原电池是将化学能转变为电能的装置
C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
47、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A、HCl+NaOH=NaCl+H2OB、Fe+CuSO4=2FeSO4+Cu
C、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2D、Fe+2Fe3+=3Fe2+
48．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H2O＋O22Fe（OH）2。
以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：
Fe－2e－Fe2＋
B．正极发生的反应为：
2H2O＋O2＋2e－4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
49．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag20D．Zn
知识和方法归纳：
X、化学常规计算题
50．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是
50ml盐酸
50ml盐酸
50ml盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
VCO2（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量
D．15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应
51．向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。
下列结果正确的是
A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g
B．AlCl3溶液的浓度为2.0 mol/L
C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积
一定为1.5 L
D．当V（NaOHaq）＝4.0 L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度相等
二、化学与生活题
52、（Ⅰ）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。
以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄入蛋白质不足引起的。
蛋白质在人体内水解的最终产物是。
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如人体铁元素摄入量不足可能会导致。
可用于防治坏血酸的维生素是，维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为，为证明该反应的发生，常用试剂检验。
（3）2008年9月报道了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺的重大事故，三聚氰胺分子的的结构如图所示。
则三聚氰胺的分子式为。
（4）淀粉、油脂、蛋白质中属于天然高分子的为
（5）化学药物与人体健康息息相关，某抗酸药主要成分为氢氧化铝，
写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式。
（6）（3分）化学与材料密切关联。
①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 。
②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是 。
③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 结构。
（7）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是（填元素符号）。
（8）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
。
（1）为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用化学方法验证，可使用的化学试剂为。
（2）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式为：
。
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。
①铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的正极反应式为。
三、元素化合物综合题：
可能是框图推断或常规物质或离子性质的考查或推断
熟练掌握推断题的解题“题眼”背诵一些特征反应和一些物质的颜色。
53、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去），已知F是单质。
请填写下列空白：
（1）物质B是，F是，J是。
（2）反应①的离子方程式是
（3）写出H→I的离子方程式
54．（6分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
⑴A的化学式是；
⑵反应F→D的化学方程式是。
⑶检验F中金属阳离子的常用方法是。
⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是。
四、综合题：
本试卷中最难的一题，元素化合物性质综合考查，
55．（10分）某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。
某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：
（已知
（1）装置甲的作用是。
（2）装置丁中的实验现象是。
（3）若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为
。
若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x:
y=，该固体粉末的组成为。
（4）某同学认为上述沉淀方法较复杂，利用1mol·L—1的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，即可检验该铁的氧化物的组成，请设计实验检验：
应试心理------我易人易我心更细；我难人难我心不烦！
应试策略-----认真审题，规范答卷；熟题生做，生题熟做。
得分的关键点------仔细审题；有效萃取信息。
得分的提升点-----尽量减少失误。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
B
D
C
A
C
B
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
A
D
B
A
B
D
D
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
C
B
B
C
C
C
B
A
D
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
A
C
B
A
C
A
A
A
D
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
B
C
A
D
D
B
A
A
D
A
51
B
31、×××√√√××××
52、略
53.
（1）Cl2（或氯气）,Fe（或铁）,Fe（OH）3（或氢氧化铁）
（2）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
54．（每空2分）
（1）Al
（2）2FeCl3+Fe=3FeCl3（3）加
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