慈溪中学学年度第一学期高三理科综合第一次模拟训练.docx
《慈溪中学学年度第一学期高三理科综合第一次模拟训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《慈溪中学学年度第一学期高三理科综合第一次模拟训练.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
慈溪中学学年度第一学期高三理科综合第一次模拟训练
慈溪中学2014学年度第一学期高三理科综合第一次模拟训练
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
选对得6分，选错得0分。
）
1.下列关于细胞的有关描述，正确的是
A.衰老细胞具有细胞体积小，细胞核大的特点B.乳酸菌细胞中核糖体的形成与核仁有关
C.细胞形态结构发生改变说明细胞一定发生了分化
D.葡萄糖进入人体所有细胞都需要载体并消耗能量
2.与原核细胞相比，真核细胞有核膜为界限的细胞核，下列相关叙述错误的是
A．真核细胞中双层膜的核膜可以和单层膜的内质网膜直接相连
B．细胞周期中核膜解体于分裂前期，重建于分裂末期
C．原核生物的mRNA通常在转录完成之前便可启动蛋白质的翻译
D．核膜上的核孔是DNA和RNA等大分子物质进出细胞核的通道
3.关于生物变异的叙述，正确的是
A．DNA分子上若干基因的缺失属于基因突变B．基因突变中的碱基缺失不会导致基因数目减少
C．生物变异不可能用光学显微镜进行检查D．基因突变和染色体变异均不利于生物进化
4.科学家探究了“生长素类似物α萘乙酸（NAA）对玉米幼苗生长的影响”，所得实验数据如图所示。
下列有关实验的分析和评价，错误的是
A.该实验说明NAA的作用具有两重性
B.浓度为10－4mol/L的NAA也能促进幼苗的生长
C.用蒸馏水（0）处理的玉米幼苗为对照组
D.促进幼苗生长的最适NAA浓度在10－8mol/L左右
5.下列关于特异性免疫的叙述中，正确的是
A．干扰素和抗体都是由浆细胞产生的免疫活性物质
B．初次感染病毒后，只是通过细胞免疫使机体痊愈
C．初次感染病毒后，干扰素在使机体痊愈的过程中发挥了重要作用
D．再次感染后病症较轻，原因是记忆细胞合成分泌了大量的抗体
6.图1是某生态系统碳循环示意图，其中A、B、C、D是生态系统内各生物成分，1、2、3、4、5表示有关的生理过程；图2为该生态系统中某一食物链及部分能量流动情况。
下列有关叙述，正确的是
A．图1中B、C分别属于分解者和生产者
B．图1中表示呼吸作用过程的是1
、3、4、5
C．图2中②/（①+④）的比值代表兔与狼之间的能量传递效率
D．图2中③和④属于兔同化量的一部分并流向分解者
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32
Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Ag—108
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子总数一定是4NA
B．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA
C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3－
D．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
8．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应
C．Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和
胶体
9．下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+I2
正确；Cl2过量，可将
Fe2+、I－均氧化
B
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++HCO3－+OH－＝MgCO3↓+H2O
正确；酸式盐与碱反应
生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO－＝HClO+HSO3－
正确；说明酸性：
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液中，逐滴加入等体积的
2.5mol/L的HCl溶液，均匀混合：
2AlO2－+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O
正确；AlO2－与
Al（OH）3消耗的H+的物
质的量之比为2:
3
10．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：
实验编号
①
②
③
盐酸体积/L
50
50
50
m（混合物）/g
9.2
26.56
36.8
V（CO2）（标准状况）/L
2.24
4.48
4.48
分析表中数据，下列说法中不正确的是
A．由①②可知：
①中的盐酸过量
B．由②③可知：
混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应
C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L
D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
11．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
下列说法正确的是
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10-12m）
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
-1
-2
+5、-3
+1
第11题表
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
C．Z与X之间形成的化合物具有还原性
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
12．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L-1盐酸，发生的现象是：
开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是：
A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
13．过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液
14．从同一高度同时以20m/s的速度抛出两小球，一球竖直上抛，另一球竖直下抛。
不计空气阻力，取重力加速度为10m/s2。
则它们落地的时间差为
A．3sB．4sC．5sD．6s
15．如图所示，内壁及碗口光滑的半球形碗固定在水平面上，碗口保持水平。
A球、C球与B球分别用两根轻质细线连接。
当系统保持静止时，B球对碗壁刚好无压力，图中
=30°，则A球和C球的质量之比为
A．1:
2B．2:
1C．1:
D．
:
1
16．质量为1kg的物体静止在水平面上，物体与水平面之间的动摩擦因数为0.2。
对物体施加一个大小变化、方向不变的水平拉力F，为使物体在水平面上运动了3t0时间内发生的位移最大，力F随时间的变化情况正确的应该为下面四个图中的
17．右图a、b是某类潮汐发电示意图。
涨潮时开闸，水由通道进入海湾水库蓄水，待水面升至最高点时关闭闸门（见图a）。
当落潮时，开闸放水发电（见图b）。
设海湾水库面积为5.0×108m2，平均潮差为3.0m，一天涨落潮两次，发电的平均能量转化率为10％，一天内发电平均功率约为（ρ海水取1.0×103kg/m3，g取10m/s2）
A．2.6×104kWB．5.2×104kW
C．2.6×105kWD．5.2×105kW
二、选择题（在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分
，有选错的得0分。
）
18．某家用桶装纯净水手压式饮水器如图所示，在手连续稳定的按压下，出水速度为v，供水系统的效率为η，现测量出桶底到出水管之间的高度差H，出水口倾斜，其离出水管的高度差可忽略，出水口的横截面积为S，水的密度为ρ，重力加速度为g，则下列说法正确的是
A．出水口单位时间内的出水体积
B．出水口所出水落地时的速度
第18题图
C．出水后，手连续稳定按压的功率为
D．手按压输入的功率等于单位时间内所出水的动能和重力势能之和
19．如图所示,，倾角为θ的绝缘斜面固定在水平面上，当质量为m、带电荷量为+q的滑块沿斜面下滑时，在此空间突然加上竖直方向的匀强电场，已知滑块受到的电场力小于滑块的重力。
则下列说法不正确的是
A．若滑块匀速下滑,加上竖直向上的电场后,滑块将减速下滑
B．若滑块匀速下滑,加上竖直向下的电场后,滑块仍匀速下滑
C．若滑块匀减速下滑,加上竖直向上的电场后,滑块仍减速下滑,但加速度变大
D．若滑块匀加速下滑,加上竖直向下的电场后,滑块仍以原加速度加速下滑
20．在液体中下落的物体最终会达到一个恒定的速度，称之为收尾速度。
一小铁球质量为m，用手将它完全放入水中后静止释放，最后铁球的收尾速度为v，若铁球在水中所受浮力保持不变恒为F，重力加速度为g，关于小铁球，下列说法正确的是
A．若测得小铁球从释放至达到收尾速度所用时
间为
，则小铁球下落的位移为
B．若测得小铁球下落
时的加速度为a，则小铁球此时的速度为
C．若测得某时小铁球的加速度大小为a，则小铁球此时受到的水的阻力为m（a+g）
-F
D．若测得小铁球下落t时间，通过的位移为y，则该过程的平均速度一定为
第Ⅱ卷
21．（10分）用如图所示的实验装置验证机械能守恒定律。
实验所用的电源为学生电源，有输出电压为6V、频率为50Hz的交流电和输出电压为6V的直流电两种。
质量为0.300kg的重锤从高处由静止开始下落，重锤上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律。
（g取9.8m/s2）
下面列举了该实验的几个操作步骤：
A．按照图示的装置安装器件；
B．将打点计时器接到电源的“直流输出”上；
C．松开手释放纸带，然后接通电源开关，打出一条纸带；
D．测量纸带上某些点间的距离；
E．根据测量的结果计算重锤下落过程中减少的重力势能是否等于增加的动能。
（1）其中没有必要进行的或者操作不当的步骤，请将其选项对应的字母填在下面的空行内，并说明其原因。
答：
▲
（2）实验中得到如图所示的纸带，根据纸带可计算得知，重锤从B点到D点过程中重力势能减少量等于▲J，动能增加量等于▲J。
（结果保留三位有效数字）
（3）在验证机械能守恒定律的实验中发现，重锤减小的重力势能总是大于重锤动能的增加量，其原因主要是▲。
22．（10分）用如图甲所示装置做“探究物体的加速度跟力的关系”的实验。
实验时保持小车的质量不变，用钩码所受的重力作为小车受到的合力，用打点计时器和小车后端拖动的纸带测出小车运动的加速度。
（1）实验时先▲（填“挂”或“不挂”）
钩码，▲（填“安装”或“不安装”）纸带。
反复调整垫木的左右位置，直
到▲，这样做的目的是▲。
（2）图乙为实验中打出的一条纸带的一部分，从比较清晰的点迹起，在纸带上标出了连续的
5个计数点A、B、C、D、E，相邻两个计数点之间都有4个点迹没有标出，测出各计数点
到A点之间的距离，如图乙所示。
已知打点计时器接在频率为50Hz的交流电源两端，则
此次实验中小车运动的加速度的测量值a=___▲___m/s2。
（结果保留两位有效数字）
23．（16分）如图所示
（1），在粗糙的水平地面上，放有一块质量为m=1kg，初速度为v0的木块，现在加水平恒力F，方向与初速度的方向在同一条直线上，通过实验发现不同的F，物块在地面运动的时间t不同，且当－2N≤F＜2N时，1/t与F的关系如图
（2）所示（设v0的方向为正、滑动摩擦力等于最大静摩擦力），则
（1）物块的初速度为多少？
（2）物块与地面间的动摩擦因素为多少？
（3）物块运动的时间t可能等于0.4s吗？
说明原因．
24．（20分）一端弯曲的光滑绝缘杆ABD固定在竖直平面上，如图所示，AB段水平、BD段是半径为R的半圆弧，有电荷量为Q（Q>0）的点电荷固定在圆心O处。
一质量为m、电荷量为q（q>0）的带电小环套在光滑绝缘杆上，在水平外力作用下从C点由静止开始运动，到B点时撤去外力，小环继续运动，发现刚好能到绝缘杆的最高点D。
已知CB间距为
。
（提示：
根据电磁学有关知识，在某一空间放一电荷量为Q的点电荷，则距离点电荷为r的某点的电势为
其中k为静电力常量，设无穷远处电势为零。
）
（1）求小环从C运动到B过程中，水平外力做的功；
（2）若水平外力为恒力，要使小环能运动到D点，求水平外力的最小值F0；
（3）若水平外力为恒力，大小为F（F大于
（2）问中的F0），求小环运动到D点时，绝缘杆对环的弹力大小和方向。
25．（22分）有人设想用如图所示的装置来选择密度相同、大小不同的球状纳米颗粒．颗粒在电离室中电离后带正电，电量与其表面积成正比．电离后，颗粒缓慢通过小孔O1进入极板间电压为U的水平加速电场区域I（加速距离极短，忽略此过程中重力的影响），再通过小孔O2射入匀强电场区域II，区域II中极板长度为l，极板间距为d．收集室的小孔O3与O1、O2在同一条水平线上且到上下极板的距离相等．半径为r0的颗粒，其质量为m0、电量为q0，刚好能沿O1O3直线射入收集室．（
）试求：
（1）图中区域II的电场强度；
（2）半径为r的颗粒通过O2时的速率；
（3）落到区域II中的下极板上的颗粒半径．
26．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：
①原子半径：
A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：
是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。
乙：
无色，无气味并且易燃。
是常见的一种基础能源。
丙：
有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置________________，请写出BC2分子的结构式___________。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。
E单质与甲反应有化合物X生成。
请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生的反应______________________________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应_________________________________________________________。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。
向盛有一定浓度溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。
滴加过程的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。
向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①______________，②______________，③____________。
27．（16分）A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
元素
原子结构或性质
A
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D
地壳中含量最多的元素
E
与D同主族
F
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是_________；A与E形成的化合物的电子式是_______
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是________________（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。
某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）。
①实验需要测定三个物理量：
合金的质量m以及a和b。
a是________________；b是________________。
②合金中A元素的质量分数是______________________
（用含m、a、b的式子表示）。
28.（14分）某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：
将6.4g铜片和含0.2mol溶质的18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。
（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：
________________
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
_____
a．铁粉 b．钠 c．氯化钡溶液 d.银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：
在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。
他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表（可以不填满）：
序号
不合理的原因
误差
（偏低或偏高）
改变措施
方案①
方案②
Ⅱ乙学生设计的方案是：
分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_____________________________。
（4）请再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）________________________________。
29.（14分）为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。
得到滤渣1的主要成分为_________________。
（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是____________________________________。
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，设计了以下三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________；
从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－→CuY2－+2H+。
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________。
（不必计算）
30.（14分）为了探究不同条件对植物光合速率和呼吸速率的影响，某同学做了如下实验：
用8株各有20片叶片、大小长势相似的天竺葵盆栽植株，分别放在密闭的玻璃容器中，在不同条件下利用传感器定时测定密闭容器中二氧化碳的含量。
实验结果统计如下表，请分析：
编号
1
2
3
4
5
6
7
8
温度（℃）
10
10
20
20
30
30
40
40
光照强度（lx）
1000
0
1000
0
1000
0
1000
0
12小时后CO2变化量（g）
-0.5
+0.1
-1.5
+0.4
-3.0
+1.0
-3.1
+0.8
（注：
“+”表示环境中二氧化碳增加；“-”表示环境中二氧化碳减少）
（1）用编号为2、4、6、8的装置可构成一个相对独立的实验组合，该实验组合的目的是：
探究。
由表可知，植物呼吸作用最强的是编号第组实验。
（2）在编号为1的装置中，叶肉细胞叶绿体中ATP的移动方向是。
（3）由表可知，植物光合作用最强的是编号第组实验。
再过一段时间后，编号为5的装置中二氧化碳含量不再变化，表明植物。
（4）现有一株天竺葵的叶黄素缺失突变体，将其叶片进行了红光照射光吸收测定和色素层析条带分析（从上至下），与正常叶片相比，实验结果是光吸收差异（“不”或“非常”）显著，色素带缺第条。
31．（12分）正常人空腹血浆胰岛素浓度为5～20μU/mL，人体血浆胰岛素浓度的相对稳定受多种因素的影响。
给空腹的人口服100g葡萄糖，正常人、非糖尿病肥胖者及Ⅱ型糖尿病肥胖者与Ⅰ型糖尿病人血浆胰岛素浓度变化对比结果见下图，分析回答：
（1）正常人空腹口服葡萄糖后，若同时检测胰高血糖素和血糖含量，变化曲线的峰值分别出现在胰岛素峰值（填“之前”、“之后”或“同时”），这是因为。
（2）图示数据说明，Ⅱ型糖尿病肥胖者分泌胰岛素量较非糖尿病肥胖者，且高峰（填“提前”或“延迟”）出现。
（3）肥胖者血浆胰岛素浓度高于正常人，原因是肥胖者体内脂肪细胞变得肥大，体内细胞膜上胰岛素受体的密度（填“增加”、“降低”或“基本不变”），脂肪细胞对胰岛素的敏感性会，形成胰岛素抵抗，易导致血糖浓度升高，肥胖者尽早减轻体重，会减少患糖尿病的风险。
32.（18分）某种二倍体野生植物属于XY型性别决定。
研究表明，该植株的花瓣有白色、紫色、红色、粉红色四种，花瓣的颜色由花青素决定，花青素的形成由位于两对常染色体上的等位基因（A、a和B、b）共同控制（如图所示）。
研究人员将白花植株的花粉授给紫花植株，得到的F1全部表现为红花，然后让F1进行自交得到F2。
（1）细胞中花青素存在的场所是
升级会员 