高一化学必修一期末考试题.docx

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高一化学必修一期末考试题

高一化学必修一期末考试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Ca-40

第Ⅰ卷（选择题共36分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列仪器中，能用于直接加热的是

A．烧杯B.圆底烧瓶C.试管D.锥形瓶

2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是

A．用硅制造太阳能电池板

B.水玻璃可用作木材防火剂

C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥

D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是

A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化

B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应

D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原

4．下列说法正确的是

A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气

B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量

C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池

D.将煤干馏可以提高能源的利用率

5.下列关于有机物的说法不正确的是

A.工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取

B.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

C.75％（体积分数）乙醇溶液常用于医疗消毒

D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理

6.下列说法中错误的是

A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

7.下列说法正确的是

A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键

B.根据电离方程式：

HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键

C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环

D.干冰气化时破坏分子中的共价键

8.原电池产生电流的本质原因是

A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动

B．组成原电池的的两电极活泼性不同

C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应

D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移

9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

A.金刚石不如石墨稳定

B.石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化

C.金刚石与石墨互为同分异构体

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同

10.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是

A.37Cl与39K中所含的中子数不同

B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等

C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

D.15N2与14N2互为同位素

11.下列有关物质的叙述正确的是

A．苯是比水轻，有特殊气味的无色液体

B．乙烯可以用向下排空气法收集

C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气

D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

12.某主族元素R原子的质量数为79，已知Rn-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是

A．R位于第四周期ⅥA族

B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4

C．元素R氢化物的化学式为H2R

D．R的非金属性比硫弱

13.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变

B.0.8mol·L-1·s-1表示的是：

时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mol·L-1

C.形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大

D.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能加快氢气的生成速率

14.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

C.葡萄糖能发生水解反应

D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

15．下列实验操作不会引起安全事故的是

A．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌

B．氢气还原氧化铜时，先点燃酒精灯再通入氢气

C．排水法收集完气体后，先熄灭酒精灯再从水槽中撤出导气管

D．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰后滴入浓盐酸

16.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是

X

Y

Z

R

A.X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低

B.四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解

C.Y的原子半径比X的原子半径小

D.R所在周期的元素种数为32种

17.下列除杂方法正确的是

A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸

B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯

C．用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯

D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水

18.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是

A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学反应限度理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

C.化学反应达到最大限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

D.化学反应达到最大限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

二、（本题包括2小题，共18分）

19．（8分）国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。

化学反应方程式为：

制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题：

（1）分解海水时能量转化形式为。

生成的氢气用于燃料电池时能量转化形式为。

水分解时，断裂的化学键类型为，分解海水的反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，则H2O的总能量（填“大于”或“小于”）H2和O2的总能量。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上通入H2，B极上通O2则A是极，B是极,电子从A极（填“流出”或“流入”）。

20.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层的电子数为K层电子数的3倍

X

其氢化物的空间构型为正四面体

Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是＋7价

（1）元素T的阴离子的结构示意图；元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

（2）元素Y在周期表中位于周期，族。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强

d.Z的氢化物比T的氢化物溶解度大

e.Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易

（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱。

。

三、（本题包括2小题，共20分）

21．（8分）在200℃时，将amolH2（气）和bmolBr2（气）充到体积为VL的密闭、绝热的容器中发生放热反应：

H2（气）+Br2（气）

2HBr（气）。

（1）当反应进行到t分钟时，生成cmolHBr，此时间内用H2表示的速率为。

（2）当H2的消耗速率与HBr的分解速率之比为时，此可逆反应达到了最大限度。

（3）某同学记录了1～5分钟内HBr物质的量的变化，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5

HBr物质的量（mol）

0.3

0.93

1.33

1.54

1.54

①反应速率最大的时间段为

A.0～1B.1～2C.2～3D.3～4

原因是。

②保持上述条件不变，反应进行到第6分钟时，H2的物质的量浓度为。

22.（12分）某研究性小组查阅资料知实验室制氯气、氨气和甲烷时，可用如下反应原理：

制Cl2：

①KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O

②Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H20

制NH3：

NH3·H20+CaO=Ca（OH）2+NH3↑

制CH4：

CH3COONa（固体）+NaOH（固体）

CH4↑+Na2CO3

请根据以下装置回答问题：

（1）甲同学用A装置制Cl2，他所选择的反应原理为（填序号）；乙同学用上述原理制NH3和CH4，他所选择的反应装置分别为、（填装置代号）。

（2）丙同学用AEF装置顺序来制备氯气并验证氯气的氧化性，E装置中应盛放的试剂为，反应的化学方程式为；

F装置的作用是。

（3）丁同学将甲烷与氯气按体积比1：

4混合后倒置在盛有饱和食盐

水的水槽中，如图置于光亮的地方，一段时间后观察到的现象为

。

（4）现有二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液等试剂，选用上述试剂制取并收集一瓶干燥、纯净的氯气，选择的装置顺序应为：

（部分装置可重复使用F

四、（本题包括2小题，共18分）

23.（10分）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数A

A元素的一种核素内无中子；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。

E原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

回答下列问题：

（1）C和D形成的白色固体化合物中的化学键类型为________________________。

（2）D与C形成的一种D2C2型化合物，能作为宇宙飞船的供氧剂，写出此反应的化学方程式_______________________________________________。

（3）对于密闭容器内的反应2BC2

B2C4，正反应为放热反应，当升高温度时，容器内气体颜色加深，此时逆反应速率将___________（填“增大”，“减小”或“不变”）

（4）元素A、E组成的一种常温下为液态的重要有机溶剂，其原子个数比为1：

1。

它与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生反应的化学方程式为。

（5）由A、C、E三种元素按原子个数比为6：

1：

2组成的一种“绿色燃料”经氧化能得到一种家庭中常用的调味剂成分，二者发生反应的化学方程式为________________。

24.（8分）化合物A、B、C、D、E均为有机化合物，其转化关系如图所示，其中A是石油裂解气的主要成分，其产量通常来衡量一个国家石油化工发展水平，化合物C与D的碳原子数相等，E不溶于水，具有芳香气味。

已知：

（1）①、②、③中属于取代反应的有，属于加成反应的有

（2）写出下列化学方程式：

AB:

；

C与钠：

。

（3）下列物质与E互为同分异构体的是

A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3

C.CH3CH2CH2COOHD.CH3CH2CH2CH2OH

五、（本题包括1小题，共8分）

25.（8分）在同温同压下，某烃的相对分子质量为72,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀25g，滤液质量比原石灰水减少8.6g。

（1）求该烃中碳元素的质量分数

（2）确定该烃的分子式（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式—________________________。

高一化学必修一期末考试题

参考答案

1.C2.C3.D4.D5.B6.D7.C8.D9.A10.B

11.A12.B13.C14.B15.A16.B17.A18.D

二、（本题包括2小题，共18分）

19.（8分）

（1）太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，共价键，吸热，小于

（2）负，正，流出（每空1分）

20.（10分）

（1）146C

（2）2ⅤA（每空1分）

（3）Cl（1分）bce（3分）（4）将氯气通入到Na2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl＞S（2分，其他合理答案也得分）

三、（本题包括2小题，共20分）

21.（8分）

（1）

（2）1：

2（每空2分）（3）①B，上述反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，加快反应速率（各1分）②（2分）

22.（12分）

（1）①，A、D（每空1分）

（2）Na2S溶液（1分）Na2S+Cl2===2NaCl+S↓（其它合理答案也给分）（2分）吸收尾气防治污染环境（1分）（3）①量筒内液面上升②量筒内壁有油状液滴生成③量筒内气体颜色变浅（3分，答出两点即可）

（4）CEEH（2分）

四、（本题包括2小题，共20分）

23.（10分）

（1）离子键

（2）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（3）增大

（4）+

（5）CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O（每空2分）

24.（8分）

（1）②③，①（每空1分）

（2）CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（3）AC（每空2分）

五、（本题包括2小题，共8分）

25.（8分）

（1）解：

由题意知

n（CO2）=n（CaCO3）===0.25mol

0.25mol×12g·mol-1

n（C）=0.25mol

3.6g

C%=×100%=83.3%（3分）

（2）m（C）=0.25mol×12g·mol-1=3gm（H）=3.6g-3g=0.6gn（H）=0.6mol

n（烃）==0.05mol

n（烃）：

n（C）：

n（H）=0.05：

0.25：

0.06=1：

5：

12该烃的分子式为C5H12（3分）（3）C（CH3）4（2分）