甘肃省天水市一中高三化学上学期第四次考试试题.docx
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甘肃省天水市一中高三化学上学期第四次考试试题
甘肃省天水市一中2020届高三化学上学期第四次考试试题
(满分:
100分时间:
90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27
第Ⅰ卷(选择题共48分)
1、选择题(本题共16个小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.下列说法正确的是()
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
2.以下有关说法正确的是()
A.中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液,所需NaOH的物质的量分别为n1、n2和n3,则n3>n1>n2
B.常温下,由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中,能大量存在以下离子:
Mg2+、Na+、Br-、ClO-
C.等pH的盐酸和醋酸与适量的镁反应,开始时反应速度相等
D.往0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液,溶液变为橙色
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA
B.500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是()
A.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序:
rY>rZ>rW>rX
5.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )
选项
实验及现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰
该样品含钠元素
B
向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生
证明非金属性Cl>C
C
向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀
证明SO2被氧化为SO42-
D
将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN,溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
A.AB.BC.CD.D
6.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列说法正确是()
A.保持容器体积不变,增加C的物质的量,反应速率增大
B.保持容器体积不变,充入N2容器内气体压强增大,化学反应速率增大
C.保持压强不变,充入N2容器内气体压强不变,化学反应速率减小
D.保持容器体积不变,随着反应进行气体物质的量增多,压强增大,反应速率逐渐加快
7.能正确表示下列离子方程式是()
A.KI溶液久置空气中变黄色:
4I-+O2+2H2O=2I2+4OHˉ
B.少量三氧化硫与氨水反应:
SO3+NH3·H2O=NH4++HSO4-
C.Na与CuSO4水溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应:
Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓
8.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1-1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
9.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是()
A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O
C.电池的总反应是2H2+O2=2H2OD.电解质溶液中Na+向右移动,
向左移动
10.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.在溴水中存在如下平衡:
Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对于反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g),使平衡体系缩小体积增加压强,颜色变深
C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D.棕红色气体NO2(2NO2
N2O4)缩小体积加压后,颜色先变深后变浅
11.利用如图所示装置,可以模拟铁的电化学腐蚀,下列说法不正确的是( )
A.若X为碳棒,为减慢铁的腐蚀,开关K应置于N处
B.若X为锌棒,K置于M或N处,均能减慢铁的腐蚀
C.若X为碳棒,将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+
D.若X为锌棒,将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+
12.已知反应:
2NO(g)+Br2(g)
2NOBr(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),其反应机理是
①NO(g)+Br2(g)
NOBr2(g)快②NOBr2(g)+NO(g)
2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是()
A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.NOBr2是该反应的催化剂
C.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率
D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-1
13.MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。
实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液,反应原理为MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。
下列说法错误的是( )
A.若实验中将N2换成空气,则反应液中
的浓度之比变大
B.缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率
C.若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
14.在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是()
A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)
2A(g)+B(g),该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
C.已知:
反应的∆H>0,则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
15.4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1,已知T2>T1,对于该反应,下列图像正确的是()
A.
B.
C.
D.
16.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。
一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图所示,下列说法正确的是()
A.C点时达到平衡状态B.该反应的∆H>0
C.增加C的量能够增大SO2的转化率D.T3时增大压强,能增大活化分子百分数
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
2、非选择题:
本题共4个小题。
17.(12分)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。
以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:
注:
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀。
(1)铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)可以用氧化物的形式表示其组成,形式为________。
(2)“过滤I”中滤渣主要成分有________(写名称)。
向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为_______________、______________。
(3)“电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN,在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是__________________。
(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为_________________。
18.(12分)短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A、B、C的单质在常温下都呈气态,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,C和E位于同主族。
1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。
A、B的单质依次为G、T,在密闭容器中充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T→W(未配平),测得各物质的浓度如表所示。
物质
T
G
W
10min时,c/(mol/L)
0.5
0.8
0.2
20min时,c/(mol/L)
0.3
0.2
0.6
回答下列问题:
(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的化学式为_________。
(2)B、C、D、E的简单离子中,离子半径由大到小排序为__________(用离子符号表示)。
(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐,J、L混合可产生有刺激性气味的气体,写出这两种溶液发生反应的离子方程式__________;J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填化学式)。
(4)B2A4−C2碱性燃料电池放电效率高。
该电池放电时生成B2和A2C,正极反应式为________;电池工作一段时间后,电解质溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
19.(14分)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.20
t2
0.80
依据题意回答下列问题:
(1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)=________mol·L-1·min-1。
(2)保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)=________mol。
(3)温度升至800℃,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,则此时该反应v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(5)该反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件,CO和CO2浓度发生变化的情况如图所示。
图中t2时刻发生改变的条件可能是_______或_________。
(6)若该容器容积不变,能说明反应达到平衡的是________。
①c(CO)与c(H2)的比值保持不变②v(CO2)正=v(H2O)逆③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥气体的平均相对分子质量不变
20.(14分)近几年我国大面积发生雾霾天气,其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化,研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)
2NO2(g)△H=+67.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-41.0kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=____kJ·mol-1;该反应在________(高温,低温,任何温度)下可自发进行
(2)若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2):
n(O2)=2:
1],测得容器内总压强与反应时间如下图所示。
①图中A点时,SO2的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率
0(正)与A点的逆反应速率
A(逆)的大小关系为
0(正)_____
A(逆)(填“>"、“<”或“=”)。
③图中B点的平衡常数Kp=__________(MPa)-1。
(Kp=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。
当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用______________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为______________。
天水市一中2017级2019-2020学年度第一学期第四次考试
化学试题答案
第Ⅰ卷(选择题共48分)
1.B2.C3.D4.D5.D6.C7.A8.C9.C10.B11.D12.D13.A
14.D15.D16.A
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.(12分)Na2O·Al2O3·2SiO2铝硅酸钠、氧化铁OH-+HCO3-=CO32-+H2OAlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
18.(12分)NH4NO3或NH4NO2S2->N3->O2->Mg2+HSO3-+H+=SO2↑+H2ONH4HSO3O2+2H2O+4e-=4OH-减小
19.(14分)
0.40放热>降温、增大c(H2O)或减小c(H2)(填两个即可)①②⑤
20.(14分)-875.3任何温度下45%>24300(MPa)-1好氧硝化
Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用