届高考化学物质的分离提纯与检验跟踪检测试题10页.docx
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届高考化学物质的分离提纯与检验跟踪检测试题10页
2021届高考化学物质的分离提纯与检验跟踪检测试题
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．《炼丹秘诀》中的“抽汞法”有如下叙述：
“朱砂不计多少。
入沙锅中以炭屑填平锅口，剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之，却将空沙锅一个与前锅二口相合，铁丝固济（包括有用铁丝缠和用盐泥固济二法），地下掘一穴安埋空锅，锻炼之后候冷取出，大概银朱一两只有真汞三钱。
”文中涉及的操作方法是（ ）
A．蒸馏 B．升华
C．干馏D．萃取
解析：
选A 文中意思为“向一沙锅中放入一定量的朱砂，用炭屑填平锅口，剪与锅一般大蛎壳板，在上面钻许多小孔，盖在锅上，将一空沙锅与该锅的口密合，用铁丝等固定密封，在地上挖一洞，将空锅放在洞口上，加热锻烧，冷却后可以得到汞”。
即通过加热反应产生的汞蒸气冷却后得纯净汞。
2．如图所示的分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（ ）
A．蒸馏、分液、蒸发、过滤B．蒸发、过滤、蒸馏、分液
C．蒸馏、过滤、蒸发、分液D．蒸发、分液、蒸馏、过滤
解析：
选A 蒸馏烧瓶用于蒸馏操作；分液漏斗用于分液操作；蒸发皿用于蒸发操作；普通漏斗用于过滤操作。
3.
用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是（ ）
A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体
B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体
C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体
D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛
解析：
选B A项，二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能达到洗气的目的，错误；B项，氯气和水的反应是可逆反应，所以食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于水，从而能达到洗气的目的，正确；C项，收集难溶于水的气体采用排水集气法收集，集气瓶中应该“短管进气”，错误；D项，甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热且应在碱性条件下，该反应未加热，错误。
4．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是（ ）
A．用萃取法分离汽油和水的混合液
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇
D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
解析：
选B 汽油和水互不相溶，应使用分液的方法进行分离，A项错误；NaCl的溶解度随温度变化较小，而KNO3的溶解度随温度变化较大，故可用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3，B项正确；酒精和水都容易挥发，直接蒸馏酒精溶液得不到无水乙醇，应在酒精中加入CaO再蒸馏，C项错误；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，应通入足量的Cl2，D项错误。
5．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g·cm－3）
水中的溶解性
甲
－98
57.5
0.93
可溶
乙
－84
77
0.90
可溶
据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）
A．蒸馏法 B．升华法
C．萃取法D．过滤法
解析：
选A 根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。
6．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/
（g·cm－3）
溶解性
乙二醇
C2H6O2
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A.萃取法B．结晶法
C．分液法D．蒸馏法
解析：
选D 根据题表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离，该方法称为蒸馏法。
7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
装
置
目
的
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
制取少量
纯净的CO2
气体
除去Cl2中含有的少量HCl
解析：
选B NH4Cl在加热条件下易分解，因此不能通过加热蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl晶体，A项错误；CCl4的密度比水的大，有机层在下层，B项正确；盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl和水蒸气，C项错误；Cl2和水反应生成的HCl会与NaHCO3溶液反应，从而使Cl2被大量消耗，应通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl，D项错误。
8．实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是（ ）
A．操作Ⅰ一定是过滤，其目的是将固液分离
B．可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝
C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
D．可以提纯含少量碘杂质的氯化钠
解析：
选C 试样的溶解性未知，操作Ⅰ可以是过滤，也可以是溶解，A项错误；提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝，应向试样中加入NaOH溶液，B项错误；提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾时应使用重结晶法：
先向试样中加入适量的热水制成饱和溶液，然后冷却结晶、过滤即得较纯的KNO3，其中操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是结晶，操作Ⅲ是过滤，C项正确；提纯含少量碘杂质的氯化钠时一般使用加热法，使I2升华而除去，若按图示操作则是萃取分液法，除加水外，还应加入萃取剂，故D项错误。
9．下列除杂方案错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
解析：
选B A项，NaOH溶液吸收CO2，浓H2SO4除去水蒸气，且两种试剂都不与CO反应，正确；B项，NaOH溶液不仅能与Fe3＋反应，还能与NH
反应，且还能引入杂质，错误；C项，饱和食盐水可以除去HCl，浓H2SO4可以除去水蒸气，正确；D项，灼烧能使NaHCO3固体分解生成Na2CO3，正确。
10．下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（ ）
选项
物质及其杂质
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
HCl（Cl2）
湿润的淀粉 KI试纸
饱和食盐水
洗气
B
C2H5OH（H2O）
无水硫酸铜粉末
生石灰
蒸馏
C
CO2（SO2）
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
洗气
D
NH4Cl（I2）
淀粉溶液
无
加热
解析：
选B HCl极易溶于水，饱和食盐水能除去Cl2中的HCl气体，A错误。
生石灰与水反应生成氢氧化钙，与乙醇的沸点相差较大，再通过蒸馏可得乙醇，B正确。
饱和碳酸钠溶液与SO2、CO2均能反应，可以选择酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，C错误。
碘受热易升华，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，遇冷结合成NH4Cl固体，加热不能除去NH4Cl中的I2，D错误。
二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意）
11．某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．步骤1中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出
B．步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶
C．步骤3可以在装置
中完成
D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干
解析：
选AC 步骤1为萃取分液操作，苯的密度比水小，故有机相应从分液漏斗上口倒出，A正确；步骤2为蒸馏，应选用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B错误；步骤3为升华，用图中装置能较好地控制温度，C正确；步骤4为蒸发结晶，由于KNO3的溶解度随温度变化比较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，因此加热至有少量晶体出现就可停止加热，D错误。
12．下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
装置
原理
A
制取蒸馏水
④
水的沸点较低
B
分离苯中的溴苯
③
苯和溴苯的密度不同
C
除去食盐中的I2
①②
NaCl在水中的溶解度很大
D
氢氧化铝胶体的纯化
①
胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸
解析：
选A 利用不同液体的沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离，A项正确；其分离装置的选取和分离原理均错误，因为两者互溶，所以可利用两者的沸点不同采用蒸馏的方法进行分离，B项错误；其分离装置和原理描述均错误，应该将固体直接加热，利用碘易升华的原理进行分离，C项错误；其分离装置的选取和分离原理均错误，胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，普通过滤装置不能达到纯化胶体的目的，D项错误。
13．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。
某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K＋
B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH
C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3＋
D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO
解析：
选AB 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明该溶液一定存在K＋，故A正确；向某未知溶液中滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明矿物X中含NH
，故B正确；Fe3＋能和KSCN溶液混合产生血红色溶液，所以向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe3＋，但是矿物溶于稀硝酸出现铁离子，原来的矿物中不一定含有铁离子，可能含亚铁离子，故C错误；取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可以是硫酸钡或是氯化银，说明矿物X中含SO
或Ag＋，故D错误。
14．下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
该气体一定是CO2
B
燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧
还原性：
Mg>C
C
向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
D
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定有NH
解析：
选BD SO2也可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，A不正确；因为镁比碳的还原性强，所以在燃烧的条件下，镁能置换出二氧化碳中的碳，B正确；向含有Ag＋或SO
的溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液也能生成白色沉淀，C不正确；所学知识中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，D正确。
15．H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、HCO
、Cl－七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系（产物H2O未标出），下列说法不正确的是（ ）
A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B．在甲中滴加丁可能发生反应：
HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．溶液丙与I－、NO
、SO
可以大量共存
D．溶液乙一定是AlCl3溶液
解析：
选C 甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、HCO
、Cl－中的两种组成，由离子共存可知，H＋只能与Cl－组成HCl，Al3＋只能与Cl－组成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，应是Al3＋与HCO
发生互相促进的水解反应，A为Al（OH）3，B为CO2，甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到NaCl与CO2，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色溶液D，则丁为Ba（OH）2，因为物质的用量不确定，则D为NaOH或Na2CO3。
三、非选择题（本题共1小题）
16．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________，装置B中玻璃棒的作用是________________。
（2）装置C中①的名称是________，此装置中冷凝水进出方向是________。
在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是________________。
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：
先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
所加入的试剂①可以是________（填化学式），证明溶液中SO
已经除尽的方法是________________________________________________________________________。
加入Na2CO3溶液的目的是___________________________________________，
所加入的试剂④可以是________（填化学式）。
（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。
已知：
乙醚沸点为35℃。
提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是______（填代号），操作Ⅱ的名称是________，选择的装置是______（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入________。
操作Ⅲ的主要过程可能是________（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
解析：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A为过滤，玻璃棒起引流作用，装置B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部受热造成液滴飞溅。
（2）装置C中①的名称是蒸馏烧瓶，装置C中冷却水的方向是下进上出。
分液漏斗为使液体顺利滴下，应打开上端玻璃塞并旋转活塞，使凹槽对准小孔。
（3）所加入的试剂①作用是除去硫酸钠，将其转化为硫酸钡沉淀，试剂①可以是Ba（NO3）2或Ba（OH）2。
证明溶液中SO
已经除尽的方法是：
静置，向上层清液中继续滴加Ba（NO3）2或Ba（OH）2，若无沉淀生成则已除尽。
加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2＋，所加入的试剂④的目的是除去过量的CO
，试剂④是HNO3。
（4）操作Ⅰ为过滤，选择装置A。
提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，操作Ⅱ为蒸馏，选择装置C，为防止暴沸，需要加入碎瓷片。
操作Ⅲ从粗品中经过溶解，浓缩、结晶，再进行过滤得到精品。
答案：
（1）引流 搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅
（2）蒸馏烧瓶 从下管进上管出 打开分液漏斗上方的活塞 （3）Ba（NO3）2或者是Ba（OH）2 静置，向上层清液中继续滴加Ba（NO3）2或者是Ba（OH）2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2＋ HNO3 （4）A 蒸馏 C 碎瓷片 B
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