66磷酸和磷酸盐13页47题.docx

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66磷酸和磷酸盐13页47题

磷酸和磷酸盐

A组

．使用化肥普钙和重钙最好是

A与草木灰并用B与农家肥料（厩肥）并用

C施用于碱性土壤D施用于含Fe3＋的酸性土壤

．下列哪组物质都易溶于水

ANH4Cl、NaCl、AgClBBaSO4、Na2SO4、（NH4）2SO4

CAg3PO4、AgF、AgNO3DBa（H2PO4）2、Ba（NO3）2、Ba（OH）2

．下列各组混和物中，若将它放入水中能产生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体，再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是

ANa2CO3、Al（OH）3BK3PO4、CaCl2

CMgCl2、K2CO3DNa2SO4、Ba（OH）2

．用0.25mol/L磷酸中和25mL0.3mol/L的Ca（OH）2溶液，只生成正盐，则需物体积是

A8.3mLB20mLC30mLD75mL

．浓度相同的Ba（OH）2和磷酸溶液，当向磷酸中滴入2滴Ba（OH）2溶液和向Ba（OH）2溶液中滴入2滴磷酸溶液时，都出现白色沉淀，则这白色沉淀是

A都是Ba3（PO4）2沉淀B前者是Ba3（PO4）2沉淀，后者是BaHPO4沉淀

C都是BaHPO4沉淀D前者是BaHPO4沉淀，后者是Ba3（PO4）2沉淀

．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为

A198个B199个C200个D201个

．某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出ag结晶水合物置于坩埚中加热，但加絷时由于温度控制不适当而偏高，导致磷酸二氢钙分解，结果得到bg无水偏磷酸钙，该学生经过一番思考后，没有重新做实验，就算出了结晶水的分子数，而且得到了老师的肯定，该结晶水分子数n的正确计算式为

A（a－b）/18B（11a－13b）/b

C（119a－234b）/18bD（119a－137b）/18b

．自然界中的磷矿石，磷酸钙矿比较少，主要是磷灰石矿[Ca5F（PO4）3]，写出以磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙化肥的反应方程式。

．三峡地区的矿产资源十分丰富，主要有煤、铁、铜、食盐、石膏等矿种，其中磷矿储量最大，三峡工程建成后，将对开发这些矿产资源提供有利条件。

工业上用磷矿石[主要成分为：

Ca3（PO4）2]混以石英砂（SiO2）和炭粉在1773K左右的电炉中加热制成白磷（P4），其反应方程式为，氟磷灰石［Ca5（PO4）3F］的组成可以看成是由CaF2与Ca3（PO4）2按物质的量比组成；1molCa5（PO4）3F最多可以与molH2SO4反应。

．甲、乙两同学分别用NaH2PO4溶液和石灰水进行混合反应实验。

它们各在含0.01molNaH2PO4的溶液中滴加石灰水。

甲要使溶液中H2PO4－完全转化为PO43－，他至少要加入含______molCa（OH）2的石灰水，此时发生反应的离子方程式是________________。

乙要使全部PO43－都转化为磷酸钙沉淀，他至少要加入含_______molCa（OH）2的石灰水，此时发生反应的离子方程式是________________。

．A、B、C、D是中学化学实验中常用的四种单质，它们之中有三种是气体，一种是固体。

这些单质和甲、乙、X、Y、Z等五种化合物之间存在如下的关系：

据此判断：

（1）写出化合物Z的化学式；

（2）上述图示中的化学反应共有个类型的基本反应，其中有个化合反应。

（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）。

．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。

X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，Y和X的组成元素相同，Y的化学式式量比X大，Z在与水反应时，随水温的不同，产物有所不同，1molZ与水反应，最多可以吸收6mol水，1molZ与水反应的产物，最多需要12mol的氢氧化钠才能完全中和。

请回答下列问题：

（1）写出Z的化学式，画出Z的空间结构式。

（2）完成下列反应方程式：

①Z＋2H2O→甲

②Z＋4H2O→乙

③Z＋6H2O→丙

请排出甲、乙、丙三种酸由强到弱的顺序。

你的依据是。

（3）在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。

．将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。

（1）焦磷酸的结构式是；

（2）当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式是；

（3）如用n表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的结构简式为。

．为配制某培养液，需要用含NaH2PO4和Na2HPO4（物质的量之比为3︰1）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g。

现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，问需取该H3PO4溶液多少毫升？

NaOH多少克？

．试计算每生产1吨含磷量（以P2O5计）为55%的重过磷酸钙，需要多少94%的硫酸和氟磷灰石[基本成分为：

Ca5F（PO4）3]。

这里假设每一步化学反应产物的收率都是100%。

在浮选原矿时，氟磷灰石精矿的收率为65%，该精矿含磷（按P2O5计）39.5%。

精矿中的有效成分为88.4%。

．加热某偏磷酸的水溶液（体积保持不变），可得24.5%的磷酸溶液

（1）原来这种偏磷酸溶液的质量百分比浓度为多少？

（2）若所得磷酸溶液的密度为1.2g/mL，则该磷酸溶液的摩尔浓度为多少？

．向10mL0.1mol/L磷酸溶液中滴加0.02mol/L的氢氧化钙溶液，不断搅拌。

（1）当滴入Ca（OH）2溶液为60mL时，得到的沉淀物是什么？

质量为多少？

（2）当加入Ca（OH）2溶液超过多少毫升时，溶液中开始出现沉淀?

（3）若将0.3mol/LNaOH和0.1mol/LCa（H2PO4）2溶液等体积混和，充分搅拌后静置，写出该反应的离子方程式。

．有一组成为Ca3（PO4）2·nH3PO4·mH2O的磷酸酸式盐。

取7.56g该晶体加热至100℃以上，使之失去全部的结晶水，残余物重7.02g。

另取7.56g该盐晶体溶于水，须加4.44g消石灰才能使之全部变为正盐。

求：

（1）n、m的值。

（2）用酸式盐的形式写出它的化学式。

．李洋同学通过滴定法对某洗衣粉中Na5P3O10（相对分子质量为368）的含量进行测定。

首先称取5.1g样品溶于一定量的硝酸中，加热使其充分酸解：

Na5P3O10＋5HNO3＋2H2O＝5NaNO3＋3H3PO4；再调节溶液的pH使磷酸全部以磷酸二氢根离子形式存在；最后用0.5mol/LNaOH溶液滴定至磷酸二氢根离子全部转变成磷酸一氢根离子，消耗NaOH溶液体积16.80mL。

（1）大量使用该类洗衣粉，可能造成的环境问题是。

（2）计算该洗衣粉中Na5P3O10的质量分数。

B组

．三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三磷酸（H5P3O10）。

已知磷酸的分子中有4个磷氧键，则三磷酸分子中磷氧键的数目是

A8B12C9D10

．分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mLH3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明

AK2HPO4不溶于无水乙醇BKH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇

CKH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇DK2HPO4溶于无水乙醇

．我国某些城市和地区严禁生产和销售含磷洗涤剂，含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是

A三聚磷酸钠会引起白色污染

B三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2＋、Mg2＋形成沉淀，堵塞下水管道

C三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高

D三聚磷酸钠会造成水质的富营养化，使水质变坏

．我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：

态、态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。

在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是

A粉碎后直接使用

B加热至高温（1200℃）后，用水冷却，粉碎使用

C加热至高温（1200℃）后，自然冷却，粉碎使用

D加热至高温（1200℃）后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用

．将溶质的质量分数为98%的浓磷酸表示为磷酸水合物的形式，其化学式为______；表示为五氧化二磷水合物的形式，其化学式为。

．P4O10易与水化合，反应过程可表示为如下形式：

P－O－P＋H2O→2P－OH。

若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应，则该反应的化学方程式为。

．焦磷酸钙的化学式是Ca2P2O7，试确定焦磷酸钠和焦磷酸铁（Ⅲ）的化学式？

．磷酸氢二钠溶液中加入AgNO3溶液后有黄色沉淀生成，且原溶液pH值有明显下降，写出反应方程式。

该黄色沉淀能溶于氨水，写出反应方程式。

．已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：

D2O＋CH3COOH

CH3COOD＋HDO

又知次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，仅次磷酸钠（NaH2PO2）等次磷酸盐与D对之间不能发生氢交换。

据此，请写出次磷酸的结构式，并简述理由。

．工业上用氟磷灰石〔Ca3（PO4）2〕为原料，按下图制取磷酸、磷酸二氧钙和氢氟酸。

图中反应：

①为氟磷灰石跟另一种原料反应生成A、B、C三种物质；产物C又跟氟磷灰石发生反应②，生成B和D。

请写出反应①和反应②的两个化学方程式：

．磷块岩的主要成分是磷酸钙，其晶体有α和β两种形态。

α态在高温时稳定，严态在较低温时稳定。

α态较易被植物根系的分泌物所分解、吸收，β态却不易。

现做如下实验：

把一定量的磷块岩（溶洞型）加热至1200℃以上，然后分为A、B两部分，A用水冷却，B在空气中自然冷却。

问：

（1）A和B作为磷肥施用，效果是否等同？

，原因是。

（2）用磷块岩与硫酸反应制造过磷酸钙的过程中，常常产生一种具有特殊气味的气体，它能加速金属腐蚀，能导致玻璃腐蚀，这种现象说明磷块岩中含有。

．

（1）磷酸镁铵（NH4MgPO4）是一种复盐，难溶于水。

化学上制备磷酸镁铵从反应原理上看，是利用氯化镁溶液、磷酸氢钠溶液和氨水混合反应的方法制得。

写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式。

（2）在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀Ag3PO4或Ag2HPO4生成，试写出有关离子方程式。

如何用简易实验确定该沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4？

．

（1）工业上制磷酸的反应可用一个化学方程式表示，为。

（2）工业用磷酸制重过磷酸钙（磷酸二氢钙）的反应也可用一个化学方程式表示，为。

（3）现假设有一定质量的磷酸钙和足量的浓硫酸，利用以上两个反应来制备重过磷酸钙。

当磷酸钙在第

（1）个反应中的利用率为a%，在第

（2）个反应中的利用率为100%时，

（1）反应中消耗的磷酸钙与

（2）反应中消耗的磷酸钙的质量之比为λ/a。

那么，只的数值等于。

．

（1）磷酸为三元酸，其结构为

，已知PCl3能与水反应，产物之一为亚磷酸（H3PO3），其结构为

，则PCl3与水反应的化学方程式为。

若亚磷酸与NaOH溶液反应，则生成的盐可能是（写出所有可能情况）。

（2）在一定条件下，H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、H3PO3、NaH2PO3既可以分别发生分子间脱水生成多酸或多酸盐，也可以两两之间脱水生成多酸或多酸盐，请完成下列反应（多酸或多酸盐写结构简式）：

①2H3PO3＝＋H2O；

②2NaH2PO3＋H3PO3＝；

③2NaH2PO3＋NaH2PO4＝。

（3）H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀m，过滤后向滤液中加入适量的CaCO3粉末，有气泡产生，同时又有黄色沉淀n生成。

则H3PO3与碘水反应的离子方程式为（已知H3PO3为弱酸）：

____________________________。

黄色沉淀m是、n是。

．以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。

磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。

请解释并回答下列问题。

（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比）（填入增大、持平或减小。

不同），在碱性条件下其溶解量。

因为：

（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量。

因为：

（3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。

因为：

。

．磷是有机体不可少的重要元素，高能磷酸键在二磷酸腺苷（ADP）和三磷酸腺苷（ATP）之间可逆地移动着，它是细胞内一切生化作用的能量。

光合作用产生的糖，如果不进行磷酸化，那么光合作用中碳的固定将是无效的，在每个腺苷分子中，有一个磷原子是绝对必要的，没有它就没有生命。

（1）右图是三磷酸腺苷（ATP）的分子结构：

①ATP的化学式为，摩尔质量为。

②每摩尔高能磷酸键水解时可释放出30.5kJ的能量，而每摩尔低能磷酸键水解时只能放出14.2kJ的能量。

如有50.7gATP完全水解，则能放出kJ的能量。

如将其加入到2mol/L的氢氧化钠溶液中完全中和，则需消耗mol氢氧化钠。

③高能磷酸键的形式与断裂的反应过程即是“能量分子”传送能量的过程，转化关系为：

ATP

ADP

AMP。

其中ATP与ADP；ADP与AMP的分子量均相差80，则反应d是

A释能反应B吸能反应C水解反应D磷酸化反应

④写出由AMP形成“能量分子”ATP的化学方程式，并标出能量的变化值。

（2）①植物缺乏含磷的无机盐，会出现

A茎杆软弱，容易倒伏B植株矮小瘦弱，叶片发黄

C植株特别矮小，叶片是暗绿色D只开花不结果实

②下列哪种物质是合成核苷酸和三磷酸腺苷分子所必需的

A硫酸B磷酸C盐酸D碳酸

③鱼脑中富含磷脂，磷脂是构成细胞膜的重要成分，细胞膜的基本骨架是，此外，线粒体膜和内质网膜等的主要成分也是磷脂。

．氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。

洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料（主要含有Na5P3O10），虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

（1）硬水软化是指。

（2）用肥皂（主要成份是硬脂酸钠）洗衣，水的硬度不能太大，其原因是。

（3）磷酸、焦磷酸、连三磷酸的结构简式依次是：

连多磷酸的通式为（磷原子数用m表示）磷原子数为n＋1的连多磷酸，能形成种酸式盐。

（4）说明含洗衣粉等生活污水排入河流造成水质污染的主要原因是。

（5）经测定某藻类的组成为含C：

35.80%；O：

49.50%；P：

0.87%；H：

7.37%；N：

6.31%。

计算该藻类的最简式（相对一个磷原子）。

（6）写出藻类被氧气完全氧化的化学方程式（生成物除氧外都为相关元素的最高价化合物）。

（7）现有一个1×106m2、平均水深为20m的湖泊，含氧气量为9.1g/m3，若每天排入含3%（质量分数）的Na5P3O10的废水1000kg，计算多少天后，湖里氧气被消耗净？

．磷酸的结构式可以如右图所示，将磷酸加强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸（线形结构）。

（1）焦磷酸的结构式为，指出焦磷酸分子中的羟基按照酸性的强弱可分为类；

（2）当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式为；

（3）当用n表示高聚磷酸中的P原子数，高聚磷酸的结构简式为；

（4）三磷酸钠（Na5P3O10）是用Na2HPO4和NaH2PO4的混合液加热350℃左右时制得的，这个反应的化学方程式为。

（5）在某一高聚磷酸溶液中用0.100mol/LNaOH溶液滴定，在消耗42.0mL和50.0mL处分别在聚合度为4和9各有1个终点。

问链上平均P原子数为多少？

．红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易变质，呈黏稠状。

变质后的物质用水洗涤、过滤，将固体物干燥，得到纯净的红磷。

向洗涤液中滴入硝酸银溶液，得到黑色固体和无色气体，该气体在空气中变成棕色气体。

（1）用化学方程式表示红磷保存不当变质的原因，及洗涤液和AgNO3所发生的反应。

（2）洗涤液中所溶物质为A。

A是P通过5个共价键和其他原子结合的产物，其中含有2个－OH，请写出该物质的结构式。

（3）A物质有一种酸式盐，写出A物质和过量NaOH溶液反应的离子方程式。

．有一固体单质，质软。

在空气中极易燃烧，生成物溶于水，滴入紫色石蕊试液显红色。

将此溶液加热，颜色变深。

把所得溶液分为两支试管，向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水，无浑浊出现，若继续滴加，出现白色浑浊，过量则产生白色沉淀。

过滤，取少量白色沉淀投入第二支试管，则沉淀消失。

试确定该单质是什么，并写出有关反应的化学方程式。

．把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2（PO4）6·5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5（PO4）3（OH）。

写出水解的反应方程式并讨论下列问题。

（1）下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？

为什么？

①1mol/dm3CaCl250cm3和1mol/dm3Na2HPO430cm3混合后，将所得Ca8H2（PO4）6·5H2O滤出。

再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。

②1mol/dm3CaCl250cm3和1mol/dm3Na2HPO430cm3混合后，直接在80℃加热5小时。

（2）在实验中，按①法制得的产物含Ca与含Pmol比为1.5。

计算Ca8H2（PO4）6中有多少mol百分比已转化为Ca5（PO4）3（OH）？

．用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下：

准确称取磷肥0.385g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。

过滤、洗涤、弃去残渣。

以硫酸－硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀（NH4）3H4PMo12O42·H2O。

过滤、洗涤、沉淀溶于40.00cm31.026mol/LNaOH标准溶液中，以酚酞为指示剂，用0.1022moL/L盐酸标准溶液滴定至终点（MoO42－、HPO42－），耗去15.20cm3。

计算磷肥中磷的百分含量（以P2O5计）。

（P2O5的mol质量：

142g·mol－1）

C组

．说明下列各用于含氧酸前的前缀的意思，并分别举一个例子。

①meta（偏）；②pyro（焦）；③hypo（次）；④per（过）；⑤ortho（正）

．红磷在KOH溶液中的悬浊液和KOCl作用，可以生成K6P6O12的钾盐。

该盐酸根（P6O126－）结构式中磷元素和氧元素的化学环境完全一样。

K6P6O12用稀酸酸化则生成H6P6O12，H6P6O12在强酸性条件下可以水解，生成含单个磷元素的含氧酸。

请回答：

（1）写出K6P6O12生成的化学方程式：

。

（2）P6O126－中P元素杂化类型，其中的大π键类型，画出P6O126－的结构式：

（3）写出K6P6O12两步酸解的反应方程式：

、

．长期以来，多磷酸钠是制备洗涤剂的重要原料。

（1）试写出由磷酸脱水制备不同结构多磷酸的化学反应方程式（设多磷酸中有n个磷原子）；

（2）画出含4个磷原子的各种多磷酸的结构式；

（3）试说明多磷酸钠作为洗衣粉中的配料成分的作用是什么？

（4）60年代时，发现加入多磷酸钠的洗衣粉在使用后会污染环境，试解释之。

．在自然界里的磷矿石中，磷酸钙矿〔Ca3（PO4）2〕是很少的，主要是磷灰石矿〔Ca5（PO4）3F〕。

目前，在世界各国以磷灰石矿为原料制得的磷肥主要有过磷酸钙、重过磷酸钙（不含CaSO4）、碱性转炉渣磷肥、熔成磷肥。

试回答下列问题：

（1）写出以磷灰石矿、浓硫酸为原料制取重过磷酸钙的化学方程式。

（2）在磷灰石矿中，加入硅砂和焦炭并装入立式炉内，在高温条件下，使其与水蒸气反应进行脱氟（HF），将熔融状态的物料经冷却后，再粉碎得到熔成磷肥。

写出反应的化学方程式。

（3）熔成磷肥的主要成分是Ca3（PO4）2，其晶体有α和β两种形态，α态在高温时稳定，β态在低温时稳定。

α态较易于被植物根系分泌物所分解、吸收，β态则不容易。

现做如下实验：

把熔成磷肥加热至1200℃以上，分为A、B两部分。

A用水冷却，B在空气中自然冷却。

问A和B作磷肥施用，效果是否等同？

为什么？

．

（1）磷在自然界中主要以磷酸钙矿存在。

由磷酸钙矿制得白磷通常是在高温下（～1500℃）加SiO2用碳还原，其反应可能存在两种机理：

a．2Ca3（PO4）2＋10CO＝6CaO＋10CO＋P4

6CaO＋6SiO2＝6CaSiO3

10CO2＋10C＝20CO

b．2Ca3（PO4）2＋6SiO2＝6CaSiO3＋P4O10

P4O10＋10C＝10CO＋P4

试回答：

①写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式。

②SiO2起何作用？

（2）已知白磷和红磷的燃烧热分别为－2983kJ/mol和－2954kJ/mol，试写出白磷转变为红磷的热化学反应方程式。

（3）从结构上看白磷为什么活泼？

．

（1）实验内容

以磷酸二氢钙为原料制备磷酸三钠，主要原理是先用纯碱分离钙离子（可用钙指示剂检验分离是否完全），然后在滤液中加入烧碱，使继续反应制得产品，并进行检验。

（2）实验操作步骤

①制备Na3PO4

将发给的3gCa（H2PO4）2·H2O放入400mL烧杯中，加入100mL水，搅拌使其溶解，用台秤称取3g无水碳酸钠于100mL小烧杯中，加入50mL水，在煤气灯上加热溶解后，将其加入到Ca（H2PO4）2溶液中，边滴加边搅拌，用广泛pH试纸检验溶液pH是否大于8，（若不到可补加Na2CO3），然后将溶液加热至沸，小火维持5min～6min，并不断搅拌，使CaCO3沉淀陈化，用水浴盆冷却至室温，抽滤，奔去CaCO3沉淀，若滤液浑浊需要重新抽滤。

将滤液加热至微佛后边搅拌边分次加入5mL40%NaOH溶液，继续加热煮沸，浓缩体积至40mL～50mL左右，再用水浴盆冷却至室温后，加入乙醇30mL，促使白色晶体析出，抽吸过滤，用10mL乙醇洗涤烧杯，一并抽滤，将产品磷酸三钠移到表面皿上称重。

②产品检验

取适量Na3PO4于250mL锥形瓶中，加80mL～100mL水使之溶解，加百里酚酞指示剂2～3滴，用HCl标液滴定至溶液由蓝色变至无色，记录用去HCl标液体积V1；接着加入1滴甲基橙指示剂，继续用HCl标液滴至溶液为橙色，记录第二次滴定用去的体积V2。

对Na3PO4中杂质Ca2＋离子作定性检验，根据消耗HCl体积比（V1/V2），对制得的Na3PO4给予评价。

（3）实验记录及报告要求（略）

（4）附录

①Na3PO4溶解度随温度变化很大，0℃为1.5g/100gH2O，20℃为11.08g/100gH2O，100℃为108g/100gH2O。

②Ca（H2PO4）2在水中极易水解，且随温度升高而加大。

③钙指示剂检验Ca2＋离子原理是pH＝12～13时指示剂水溶液为蓝色，与Ca2＋形成红色配合物。

④甲基橙pKa＝3.4，百里酚酞pKa＝10.0。

⑤摩尔质量：

Na3PO4163.94；Ca（H2PO4）2·H2O252.05。

参考答案（66）