D.理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体
【答案】B
【解析】M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故A正确；原料室中的B（OH）4-通过b膜进入产品室、Na+通过c膜进入N室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B错误；N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：
a%＜b%，故C正确；理论上每生成1mol产品，M室生成1molH+，转移电子1mol，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N室生成0.5molH2，M室生成0.25mol氧气，两极室共产生标准状况下16.8L气体，故D正确。
点睛：
电解池中与电源正极相连的一极是阳极，阳极失电子发生氧化反应；与电源负极相连的一极是阴极，阴极得电子发生还原反应；阳离子移向阴极、阴离子移向阳极。
6.某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）。
其装置如下图所示（省略夹持装置），下列说法错误的是
A.装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液
B.为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则
C.装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸
D.装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气
【答案】B
【解析】装置②中气泡产生的速率越快，说明SO2的生成速率越快；SO2难溶于NaHSO3溶液，故A正确；根据反应方程式2Na2S＋Na2SO3＋3SO2＝3Na2S2O3，所以
，故B错误；装置④中盛放适当的试剂可以吸收SO2气体，倒置的漏斗同时防止倒吸，故C正确；高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，属于固体与液体常温下反应制备气体，故D正确。
7.已知电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定盐酸的曲线
B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：
c>a>b
D.b点溶液中：
c（OH-）>c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
【答案】D
点睛：
强酸、强碱滴定，达到滴定终点时溶液呈中性，可以用甲基橙或酚酞作指示剂；强酸、弱碱滴定，达到滴定终点时溶液呈酸性，可以用甲基橙作指示剂；弱酸、强碱滴定，达到滴定终点时溶液呈碱性，可以用酚酞作指示剂。
8.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和水处理剂。
以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示（夹持装置省略）。
已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10％以下比较安全。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O；高于38℃时析出NaClO2；高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）检查A装置气密性的方法是____________________________________。
该装置中产生ClO2的化学方程式为_________________________________________。
（2）实验过程中需要持续通入空气，目的是_________________________________。
（3）NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是________（填代号）。
a．石蕊b．酚酞c．pH试纸d．pH计
（4）B装置中发生反应的离子方程式为______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是____________________________________________________。
（5）NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。
现用NaClO2处理10m3含CN-amg·L-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是___________g。
【答案】
（1）.关闭K1、K2，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，开始有少量水滴下，一段时间后，水不能滴下，说明装置A气密性良好
（2）.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（3）.稀释ClO2，使生成的ClO2全部进入三颈瓶中（4）.d（5）.2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2（6）.防止NaClO2分解（7）.在38℃-60℃下，减压蒸发结晶过滤、洗涤、干燥（8）.43.5a
【解析】试题分析：
（1）根据压强原理，通过关闭K1、K2，向分液漏斗中注入水的方法检验装置A的气密性；根据得失电子守恒配平NaClO3、Na2SO3、H2SO4生成ClO2的方程式；
（2）根据纯空气中ClO2的体积分数在10％以下比较安全分析；（3）根据亚氯酸钠（NaClO2）是漂白剂分析；（4）B装置中ClO2、NaOH、H2O2反应生成NaClO2、O2；高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O；高于38℃时析出NaClO2，要得到NaClO2需要控制温度蒸发结晶。
（5）NaClO2在一定条件下可以将CN-氧化成二氧化碳和氮气，根据电子守恒，NaClO2与CN-的关系式是
；
解析：
（1）.关闭K1、K2，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，开始有少量水滴下，一段时间后，水不能滴下，说明装置A气密性良好；根据得失电子守恒，NaClO3、Na2SO3、H2SO4生成ClO2的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；（3）.实验过程中需要持续通入空气的目的是稀释ClO2，使生成的ClO2全部进入三颈瓶中；（3亚氯酸钠（NaClO2）是漂白剂，能使石蕊、酚酞、pH试纸褪色，所以检测三颈瓶中溶液酸碱性用PH计，选d。
（4）B装置中ClO2、NaOH、H2O2反应生成NaClO2、O2的离子方程式是2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2；高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以装置B使用冰水浴；NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O；高于38℃时析出NaClO2，要得到NaClO2需要在38℃-60℃下，减压蒸发结晶过滤、洗涤、干燥；（5）设理论上至少需要NaClO2的质量是xg；
452.5g104g
Xga
g·L-1
X=43.5a。
9.氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：
CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-akJ·mol-1（a>0）
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ·mol-1（b>0）
若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（2）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）△H=-57.0kJ·mol-1。
测得NO2的体积分数[
（NO2）]与反应时间（t）的关系如下表：
①0～20min内，v（N2O4）=________mol·L-1·min-1。
②上述反应中，v（NO2）=k1·c2（NO2），v（N2O4）=k2·c（N2O4），其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为_____________。
改变温度至T1时k1=k2，则T1_________373K（填“>”、“<”或“=”）。
（3）连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元弱酸。
25℃时，向100mL0.1mol·L-1H2N2O2溶液中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液。
（已知25℃时，连二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12）
①若V=100，则所得溶液中c（H2N2O2）_____________c（N2O22-）（填“>”、“<”或“=”），通过计算解释原因____________________________________________________________。
②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
【答案】
（1）.
或
（2）.2.0×10-3（3）.k1=60k2（4）.>（5）.>（6）.恰好完全反应生成NaHN2O2，Kh（HN2O2－）＝
＞Ka2＝10－12，水解程度大于电离程度，因此溶液中c（H2N2O2）＞c（N2O22－）（7）.c（Na＋）＞c（N2O22－）＞c（OH－）＞c（HN2O2－）＞c（H＋）
【解析】试题分析：
（1）根据盖斯定律书写用CO还原NO2至N2的热化学方程式，再根据热化学方程式计算消耗标准状况下3.36LCO时放出的热量；
（2）①根据
计算v（N2O4）；②先计算达到平衡时NO2、N2O4的浓度，再根据平衡时v（NO2）：
v（N2O4）=2:
1计算k1、k2的数学关系式；（3）①若V=100，溶液中的溶质是NaHN2O2；②若V=200，溶液中的溶质是Na2N2O2；
解析：
（1）①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-akJ·mol-1（a>0）；②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ·mol-1（b>0）；根据盖斯定律①
②得4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-2a-b）kJ·mol-1，标准状况下3.36LCO的物质的量是0.15mol，消耗标准状况下3.36LCO时放出的热量
kJ；
（2）①设0～20min内生成N2O4的物质的量是xmol，
X=0.08mol，v（N2O4）=
mol/L
=2.0×10-3。
②设平衡时N2O4的浓度xmol/L，
X=0.075mol/L，v（NO2）：
v（N2O4）=2:
1即k1·c2（NO2）：
k2·c（N2O4）=2:
1，k1
0.0025：
k2
0.075=2:
1，所以k1=60k2。
若改变温度至T1时k1=k2，则正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，该反应的正反应放热，所以T1>373K；（3）①若V=100，溶液中的溶质是NaHN2O2，HN2O2-的电离平衡常数是10-12，水解平衡常数是
，水解大于电离，所以c（H2N2O2）>c（N2O22-）；②若V=200，溶液中的溶质是Na2N2O2，N2O22－发生两步水解反应，所以所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na＋）＞c（N2O22－）＞c（OH－）＞c（HN2O2－）＞c（H＋）。
10.工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如下：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：
________________________；滤渣I的成分是____________（填化学式）。
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。
已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：
①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为_________________________（填化学式）。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]（图中阴影部分），写出生成黄铁矾钠的离子方程式：
___________________________________________。
（3）已知除铁后所得100mL溶液中c（Ca2+）=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c（Ca2+）=1×10-5mol·L-1，则所加c（NH4F）=_________mol·L-1。
[已知Ksp（CaF2）=5.29×10-9]
（4）加入有机萃取剂的作用是________________________。
（5）某化学镀镍试剂的化学式为MxNi（SO4）y（M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数）。
为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
I．称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；
Ⅱ．准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________________________。
②该镀镍试剂的化学式为________________________________。
【答案】
（1）.把废镍催化剂粉碎、适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等
（2）.SiO2、CaSO4（3）.FeOOH（4）.2Na++3ClO- +6Fe2+ +4SO42-+9H2O =Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+3Cl-+6H+（5）.6.6×10-2（6）.除去溶液中的Zn2+（7）.100 mL容量瓶（8）.（NH4）2Ni（SO4）2
【解析】试题分析：
（1）根据影响反应速率的因素分析提高“酸浸”速率的措施；废镍催化剂中SiO2与硫酸不反应，CaO与硫酸反应的产物CaSO4微溶于水；
（2）根据滤渣II的成分与温度、pH的关系图，可知控制温度40℃、pH=8时，滤渣II的主要成分；②Na2Fe6（SO4）4（OH）12中铁元素化合价是+3，可知ClO-把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Na2Fe6（SO4）4（OH）12沉淀；（3）根据方程式Ca2++2F-=CaF2↓，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根据Ksp（CaF2）=5.29×10-9，沉淀Ca2+后，溶液中c（F-）=
；（4）根据流程图，加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2+；（5）①根据配制100mL一定物质的量浓度溶液分析需要的仪器；②根据Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+计算Ni2+的物质的量，根据
可计算相对分子质量；根据10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g，可计算SO42-的物质的量，根据n（Ni2+）：
n（SO42-）计算y值，根据化合价代数和等于零计算x值，最后根据相对分子质量计算M的相对原子质量。
解析：
（1）根据影响反应速率的因素，升高温度、把废镍催化剂粉碎、适当增大酸的浓度或搅拌等，都可以提高“酸浸”速率；废镍催化剂中SiO2与硫酸不反应，CaO与硫酸反应的产物CaSO4微溶于水，所以滤渣I的成分是SiO2、CaSO4；
（2）①根据滤渣II的成分与温度、pH的关系图，可知控制温度40℃、pH=8时，滤渣II的主要成分是FeOOH；②Na2Fe6（SO4）4（OH）12中铁元素化合价是+3，可知ClO-把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Na2Fe6（SO4）4（OH）12沉淀，反应的离子方程式是2Na++3ClO- +6Fe2+ +4SO42-+9H2O =Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+3Cl-+6H+；（3）根据方程式Ca2++2F-=CaF2↓，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根据Ksp（CaF2）=5.29×10-9，沉淀Ca2+后，溶液中c（F-）=
，设加入c（NH4F）=cmol·L-1，则
=
；c=6.6×10-2；（4）根据流程图，加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2+；（5）①根据配制100mL一定物质的量浓度溶液需要100mL容量瓶；②根据Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，n（Ni2+）=0.025L
0.4mol·L-1=0.01mol，根据
，MxNi（SO4）y的相对分子质量=
；10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到硫酸钡4.66g，所以SO42-的物质的量0.02mol，根据n（Ni2+）：
n（SO42-）=1：
y，则y=2，根据化合价代数和等于零,x=2，设M的相对原子质量是a，则2a+59+96
=287；a=18，所以M是NH4+，该镀镍试剂的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2。
11.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。
（3）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：
5，则该配合离子的化学式为___________。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是_________（填名称）。
②M中碳原子的杂化方式为____________。
③M中不含________（填代号）。
a．π键b．σ键c．离子键d．配位键
（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一。
其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如图所示。
①A、B、C、D4种微粒，其中氧原子是________（填代号）。
②若A、B、C的原子坐标分别为A（0，0，0）、B（0.69a，0.69a，c）、C（a，a，c），则D的原子坐标为D（0.19a，____，___）；钛氧键的键长d=______（用代数式表示）。
【答案】
（1）.3d24s2
（2）.3（3）.Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强（4）.[TiCl（H2O）5]2+（5）.氧（6）.sp2sp3（7）.c（8）.BD（9）.0.81a（10）.0.5c（11）.
【解析】试题分析：
（1）钛原子核外有22个电子，根据核外电子排布规律写基态钛原子的价电子排布式；基态原子的未成对电子数为2；第四周期中未
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