福建省福州市学年高二下学期期末联考试题化学含答案.docx
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福建省福州市学年高二下学期期末联考试题化学含答案
2017-2018学年度第二学期八县（市）一中期末联考
高中二年化学科试卷
命题学校闽清一中命题教师许娟审核教师包向青
考试日期7月3日完卷时间90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Si-28Ne-20
第Ⅰ卷
一、选择题（每题只有一个正确选项,每题2分,共48分）
1.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如下图所示）。
苯属于（）
A．酸B．混合物C．无机物D．有机物
2.从海南向其它省运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）
A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
3．高聚物的结构简式为其单体应是（）
①苯乙烯②丁烯③1，3－丁二烯④丙炔⑤苯丙烯
A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③
4.下列说法正确的是（）
A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物
B．淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应
C．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
D．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应
5.下列分子表示的物质一定是纯净物的是（ ）
A.CF2Cl2B.C2H4O2C.C5H10D.C2H4Cl2
6．经研究发现白蚁信息素有：
（2,4二甲基1庚烯），
（3,7二甲基1辛烯），家蚕的性信息素为：
CH3（CH2）8CH=CH—CH=CH（CH2）8CH3。
下列说法正确的是（）
A．以上三种信息素互为同系物
B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．2,4 二甲基1 庚烯与3,7 二甲基1 辛烯互为同分异构体
D．家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种
7.科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃，此分子的模型如右图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（ ）
A．是一种在常温下能稳定存在的液态烃
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．分子中在同一平面上的碳原子最多有5个
D．充分燃烧等质量的和甲烷，消耗氧气多
8.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝质量等于ag
⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A.③⑤⑥B.④⑤⑥C．①②⑤D.②④⑥
9.某烃的结构简式是
，分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别是（ ）
A．4、3、8B．4、3、7C．2、5、4D．4、6、4
10．分子式与苯丙氨酸
相同，且同时符合下列两个条件：
①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯上，这样的同分异构体数目有（ ）
A．3个 B．5个 C．6个 D．10个
11.警察常从案发现场的人体气味中获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：
①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9 十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法不正确的是（ ）
A．⑥、⑦分子中的碳原子数目小于10
B．①、②、③都能发生酯化反应
C．④在一定条件下能发生水解反应，⑤可以发生取代反应
D．①、②、③、④都能与NaOH溶液反应
12．下列化学用语或物质的性质描述正确的是（ ）
A．如图的键线式表示烃的名称为3 甲基4 乙基7 甲基辛烷
B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
D．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为 ，分子式是C15H20O5
13.下列说法不正确的是（ ）
A．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化
B．CH2Cl2是四面体型的极性分子
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体
14.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）
A．电负性：
③＞②＞①B．原子半
径：
③＞②＞①
C．第一电离能：
③＞②＞①D．最高正化合价：
③＞②＞①
15.在40Gpa高压下，用激光加热到1800时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）
A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料
B．原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料
C．该晶体仍然存在C＝O双键
D．该晶体中O—C—O键角180°
16.下列说法中正确的是（ ）
A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动
B.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多
C.3d3表示3d能级有3个轨道
D.ns能级的原子轨道图可表示为
17.下列关于晶体的说法中,不正确的是（ ）
①金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻
A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦
18.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+④SCl2和SO2 ⑤CO2和BeCl2
⑥SiO44-和SO42-⑦BF3和CO32-
A.③④⑤⑥⑦B.除④⑥⑦以外C.②⑤⑥D.全部
19.下列关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是（ ）
A.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2
B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl（H2O）5]2+
C.配位体是Cl-和H2O,配位数是9
D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀
20.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡA族
C．该元素原子第四电子层上有5个空轨道
D．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
21.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
①常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
②100g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为5NA
③1.6g甲烷中含有的C-H键数目为0.1NA
④标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
⑤7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑥20g氖气中所含的分子数目为NA
⑦28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
⑧60gSiO2和12g的金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键
A.①②⑦⑧B.②⑥⑦C．②④⑥⑦D．③④⑥
22.有一种蓝色晶体[可表示为：
MFey（CN）6]，经射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN﹣位于立方体的棱上．其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示．下列说法错误的是（）
A．该晶体的化学式为MFe2（CN）6
B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化
C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN﹣为6个
23.下列说法正确的是（）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似
D．所有的非金属元素都分布在p区
24.原子序数依次增大的、Y、、M、W五种短周期元素，其中是周期表中原子半径最小的元素，Y、同周期，、M同主族；、Y、W的最外层电子数之和为12；的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（ ）
A．根据价层电子对互斥理论知化合物3的空间构型为三角锥形
B．Y的电负性比的电负性强
C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．原子半径：
W＞M＞＞Y
第Ⅱ卷
二、填空题：
（共4小题，共52分）
25.
（1）如图是简化的碳架结构：
请回答：
①其分子式是 。
②蓝烷发生二氯取代时，其二氯代物有 种。
（2）用系统命名法命名
为。
26．已知A是淀粉在一定条件下水解生成的最终产物，现有如图转化关系：
（1）①为证明淀粉已完全水解，可加入。
②A能发生银镜反应，配制银氨溶液，往硝酸银溶液中逐滴加入氨水直至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，写出沉淀恰好溶解的化学方程式：
（2）已知A在乳酸菌作用下可转化为乳酸（C3H6O3）．取9g乳酸与足量金属Na反应，可生成2.24LH2（标准状况），另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反应，最多生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水;
1由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为;
2已知乳酸结构中含有一个甲基，写出乳酸与有机物B反应生成酯的化学方程式。
3乳酸的直链同分异构体C的分子中不含甲基，C既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，且1molC与足量Na反应生成1molH2，则C的结构简式为_________________________________。
（3）下图是某实验小组进行有机物B催化氧化的装置．
①甲和乙两个水浴作用不相同，乙的作用是_______；
②反应进行一段时间后，干燥试管a能收集到不同的物质，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可先在混合液中加入________（填写字母）．
a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
然后，再通过________（填实验操作名称）即可除去．
③所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
A的结构简式是CH2OH（CHOH）4CHO具有光学活性，该有机物分别发生下列反应，生成的有机物不具有光学活性的是（）
a．与足量的甲酸发生酯化反应
b．由A生成的有机物B
c．与银氨溶液作用只发生银镜反应
d．催化剂作用下与H2反应
27．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
（1）已知：
丁二酮肟[HON=（CH3）CC（CH3）=NOH]是检验Ni2＋的灵敏试剂。
丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为________，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为________。
（2）单质铜及镍都是金属晶体；铜晶体的堆积方式为___________________；元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu＝1958J·mol－1、INi＝1753J·mol－1，ICu>INi的原因是_______________________。
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见下图
（1）。
写出该反应的化学方程式：
___________________________________________。
（4）下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是（）
a.金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4,常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．所以Ni（CO）4固态时属于分子晶体。
b.[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是正八面体。
c.Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则晶格能NiO>FeO，熔点NiO>FeO
d.铁晶胞结构见图
（2），每个晶胞含有2个铁原子
（5）配合物Y的结构见图（3），Y中含有的化学键有________（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键e.离子键f.金属键
28.原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
（1）F原子基态时外围电子轨道表示式为；
（2）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为；
（3）已知：
多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。
大π键可用
表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数，如苯分子中大π键表示为
。
①下列微粒中存在“离域Π键”的是_____；
a.O3b.SO42-c.H2Sd.NO3-
②AE2分子中大π键可以表示为；
（4）C和D能够形成化合物,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,晶胞中C原子的配位数为 ;列式计算晶体的密度（g·cm-3）。
2017-2018学年度第二学期八县（市）一中期末联考
高中二年化学科评分标准
一、选择题：
（每小题2分，共48分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
C
A
B
B
B
A
C
题序
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
C
B
D
D
A
A
D
题序
21
22
23
24
答案
B
C
B
A
25．（6分）
（1）①C10H12 ②18
（2）2,2,4,6 四甲基5 乙基庚烷。
（每空2分）
26．（20分）（每空2分）（方程式配平1分）
（1）①碘水
②AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O
△
（2）①羧基、羟基
②CH3CH（OH）COOH+CH3CH2OHCH3CH（OH）COOCH2CH3+H2O
③
（3）①冷却
②乙酸c蒸馏
③b
27．（14分）（每空2分，漏选（填）得1份，错选多选不得分）（方程式配平1分）
（1）sp3和sp215×6.02×1023（或15NA或9.03×1024）
（2）面心立方堆积铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
（3）640℃
8Fe＋2NH3=2Fe4N＋3H2
（4）acd（5）abc
28．（12分）（每空2分）
（1）
4s4p
（2）[N=C=O]﹣（3）①ad②
（4）82.27
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