河北省唐山市届高三上学期期末考试理综化学试题.docx
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河北省唐山市届高三上学期期末考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Ni-59S-32Co-59
第I卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：
本题包括13小题，毎小题只有一个选项符合题意。
7、《天工开物》中记载：
人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于
A.纤维素、油脂B.糖类、油脂C.纤维素、蛋白质D.糖类、蛋白质
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.18g2H2O中含有的中子数为10NA
B.11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA
C.1mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42-数为3NA
D.7g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5NA
9、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：
，下列说法不正确的是
A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B.1mol咖啡酸最多能与5molH2反应
C.咖啡酸分子中所有原子可能共面
D.蜂胶的分子式为C17H6O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H10O
10、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气
B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
C.用图3所示装置加热分解NaHCO3固体
D.用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱
11、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知：
2H2S（g）+O2（g）=S2（S）+2H2O
（1）ΔH=-632kJ·mol-1。
下图为该小组设计的原理图。
下列说法正确的是
A.电极a为燃料电池正极
B.电极b上发生的电极反应为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
C.电路中每流过4mol电子，电池内部释放热能小于632kJ
D.a极每增重32g，导气管e将收集到气体22.4L
12、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。
B、D同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。
下列推断不正确的是
A.元素B、C、D形成的化合物的水溶液呈中性
B.元素B、C形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键
C.离子半径从大到小的顺序为D>B>C
D.元素B的简单气态氢化物的热稳定性比D的强
13、HR是一元酸。
室温时，用0.250mo·L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。
其中，b点表示两种物质恰好完全反应。
下列叙述正确的是
A.HR的电离常数Ka=5×10-6
B.图中X<7
C.a点溶液中粒子浓度大小关系是：
c（Na+）>c（R-）>c（HR）>c（H+）>c（OH-）
D.b点溶液中粒子浓度大小关系是：
c（Na+）>c（OH-）>c（R-）>c（H+）
26、（15分）某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。
（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为______________________。
（2）同学们做出以下三种推测。
猜想1：
Na2SO4
实验设计：
进行……，.证明是Na2SO4溶液；
猜想2：
K2SO4
实验设计：
____________________________，证明是K2SO4溶液；
猜想3；（NH4）2SO4
实验设计：
____________________________，证明是（NH4）2SO4溶液。
（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知（NH4）2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。
（夹持和加热装置略）
实验I：
装置B盛05000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用01000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH溶液50.00mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
①请从右图选择盛放01000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。
②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_____________________mol。
实验Ⅱ：
通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。
①装置E 的作用是____________________________。
②A、D之间的导气管内的少量白色固体是____________________________。
③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是____________________________。
④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是_______________________________。
27、（14分）工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等杂质） 制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任写一种）。
（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_______________________________。
（3）溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。
（4）沉淀A 的成分为__________________。
操作2的名称是___________________。
（5）已知:
Ksp（CaF2）=5.3×10-9，Ksp（MgF2）=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c（Mg2+）=1.0×10-5moI/L，此时溶液中c（Ca2+）最大等于_________mol·L-1。
（6）在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为_______________________________。
28、（14分）苯乙烯是重要的化工原料。
以乙苯（C6H5—CH2CH3） 为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5—CH=CH2），反应方程式为：
C6H5—CH2CH3（g）
C6H5—CH=CH2（g）+H2（g）ΔH=+117.6kJ·mo1-1
回答下列问题：
（1）已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ·mo1-1
C6H5—CH2CH3（g）+21/2O2（g）=8CO2（g）+5H2O（l）ΔH=-4607.1kJ·mo1-1
则C6H5—CH=CH2（g）+10O2（g）=8CO2（g）+4H2O（l）ΔH=_____________。
（2）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。
请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_________________________________________。
（3）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：
时间t/min
0
10
20
30
40
总压强p/1000kPa
1.0
1.3
1.45
1.5
1.5
①由表中数据计算0~10min内v（C6H5—CH2CH3）=________________。
（用含a、V的式子表示）
②该反应平衡时乙苯的转化率为_________________________。
（4）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：
i.C6H5—CH=CH2（g）+HBr（g）
C6H5—CH2CH2Br（g）
ii.C6H5—CH=CH2（g）+HBr（g）
C6H5—CHBrCH3（g）
600℃时，向3L恒容密闭容器中充入1.2molC6H5—CH=CH2（g）和1.2molHBr（g）发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br（g）和C6H5—CHBrCH3（g）的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示。
①600℃时，反应ii的化学平衡常数Kii=__________________。
②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1molC6H5—CH2CH2Br（g），则反应ii将_________（“正向”、“逆向”或“不”）移动。
③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是______。
A.容器内的密度不再改变
B.C6H5—CH2CH2Br（g）的生成速率与C6H5—CHBrCH3（g）分解速率相等
C.反应器中压强不再随时间变化而变化
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
35、[化学——选修3：
物质结构与性质] （15 分）
镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。
请回答下列问题：
（1）镍的基态原子核外价层电子排布式为_______________，基态Fe3+有_____种不同运动状态的电子，基态铬原子有__________个未成对电子。
（2）配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______________（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为_______________、___________________。
（3）镍能与CO 形成Ni（CO）4，常温下Ni（CO）4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni（CO）4是__________晶体，组成Ni（CO）4 的三种元素电负性由大到小的顺序为_______________（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为_______________。
（4）NiO 的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”）。
NiO晶体的密度为ρg·cm3，Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________________________________。
36、[化学——选修5：
有机化学基础]（15 分）
化合物H 是一种有机材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H 的一种合成路线如下；
已知：
①
②
③
请回答下列问题：
（1）芳香族化合物B 的名称为__________，C 的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。
（2）由F生成G 的第①步反应类型为_______________。
（3）X的结构简式为_______________。
（4）写出D生成E 的第①步反应化学方程式____________________________。
（5） G 与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有__________种，写出其中任意一种的结构简式_____________________。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2
②其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。
（6）写出用
为原料制备化合物
的合成路线，其它无机试剂任选_____________________________________________。
7-13CDBDCAA
26、（15分）
（1）＋1（1分）
（2）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色（1分）
取一定量溶液于试管中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）
（3）Ⅰ①乙（1分）②0.02（2分）
Ⅱ①吸收NH3（2分）
②（NH4）2SO3（2分）
③（NH4）2SO4分解过程中不断通入N2，从而稀释了SO2起到了阻止倒吸的作用。
（2分）（其它合理答案也给分）
④3（NH4）2SO4
4NH3↑+N2↑
+3SO2↑+6H2O↑（2分）
27、（14分）
（1）将水钴矿石粉碎 ；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等（2分）
（2）2Co3++SO32-+H2O＝2Co2++SO42-+2H+ （2分）
（3）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+（2分）
（4）Fe（OH）3Al（OH）3（2分） 过滤 （2分）
（5）0.01（0.0102）（2分）
（6）3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2 （2分）
28、（14分）
（1）－4438.9kJ•mol－1（2分）
（2）该反应是气体分子数增大的可逆反应，恒压通入水蒸气，总压不变，体积增大，反应体系分压减小，平衡正移，苯乙烯产量提高。
（2分）
（3）①（0.03a/V）mol•L-1•min-1（2分）②50%（2分）
（4）①20（2分）②正向（2分）③CD（2分）
35、【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）3d84s2（1分）23（1分）6（1分）
（2）O（1分） sp3（1分）sp2（1分）
（3）分子晶体（1分）O>C>Ni（2分）2：
1（2分）
（4）正八面体（2分）
（2分）
36、[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）苯甲醛（1分） HCHO（1分）
（2）消去反应（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）4种（2分）
（写出任意一种得2分）
（6）
（3分）
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