离子反应高考模拟题分类汇编.docx

离子反应高考模拟题分类汇编.docx

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离子反应高考模拟题分类汇编

标题/来源：

20XX届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】下列离子方程式书写正确的是

A．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．将NO2气体通入NaOH溶液中：

3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2O

C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中:

ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O

D．1．5mol/L100ml的FeBr2溶液中通入3．36L（标准状况）Cl2：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、CuS不溶于硫酸，符合离子方程式的书写原则，正确；B、电荷不守恒，错误；C、ICl中I元素的化合价是+1价，所以与氢氧化钾溶液反应应生成IO-和Cl-，错误；D、亚铁离子的还原性强于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，错误，答案选A。

考点：

考查对离子方程式书写的判断

题号：

2042856，题型：

选择题，难度：

一般

标题/来源：

20XX届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】把aL硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。

原溶液中NO3－的物质的量浓度是（     ）         

A．

mol·L－1

B．

mol·L－1

C．

mol·L－1

D．

mol·L－1

【答案】D

【解析】

试题分析：

由题意得，原溶液中NH4+的物质的量为2bmol，SO42-的物质的量为2cmol，根据电荷守恒NO3-的物质的量为（2b-4c）mol，所以原溶液中NO3－的物质的量浓度是（2b-4c）mol/aL，答案选D。

考点：

考查电荷守恒规律的应用

题号：

2042864，题型：

选择题，难度：

一般

标题/来源：

20XX届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】下列反应的离子方程式正确的是（     ）

A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、氯气过量时，离子方程式中不符合FeBr2的离子个数比1:

2，错误；B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液的物质的量相同，物质的量比是1:

1，正确；C、电荷不守恒，错误；D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中应生成HCO3－，错误，答案选B。

考点：

考查对离子方程式书写的判断

题号：

2042868，题型：

选择题，难度：

一般

标题/来源：

20XX届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是              （     ）

A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．K＋、Na＋、Cl－、CO32-

D．K＋、I－、NO3-、Cl－

【答案】B

【解析】

试题分析：

若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－13mol/L，说明该溶液呈酸性或碱性。

A、碱性条件下Al3＋不能大量共存，错误；B、无论酸性或碱性都可以大量存在，正确；C、CO32-在酸性条件下不能大量共存，错误；D、I－、NO3-在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误，答案选B。

考点：

考查给定条件的离子大量共存问题

题号：

2042869，题型：

选择题，难度：

一般

标题/来源：

20XX届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:

①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C

②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清

③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

根据以上实验，回答下列问题：

（1） 写出五种物质的化学式

A           ，B            ，C            ， D          ，E           。

（2）按要求写出下列反应的反应方程式：

A与C反应的离子方程式：

                                       。

A中加入过量的E溶液后的离子方程式                                     。

B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：

                            。

【答案】

（1）AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba（OH）2

（2）2Al3++3CO32-+3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【解析】

试题分析：

分析题意：

由①得E为强碱Ba（OH）2、C为水解显碱性的盐，只能是K2CO3；由②得无色无味的气体是二氧化碳，则A为铝盐；由③得该沉淀为氯化银或硫酸钡，E中含Ba2+，所以该沉淀只能是氯化银，则D是AgNO3；由此推出A是AlCl3；剩余B只能是FeSO4。

（1）五种物质的化学式分别是AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba（OH）2

（2）A与C发生双水解反应，离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓；AlCl3与过量Ba（OH）2反应生成偏铝酸钡和水，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；B与E反应后的白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀，在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

考点：

考查根据实验现象判断物质组成，化学方程式、离子方程式的书写

题号：

2042877，题型：

填空题，难度：

困难

标题/来源：

20XX届广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．K＋、AlO2-、Cl－、SO42–

B．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3-

C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-

D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32–

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、加入Na2O2后各离子互不反应，可以大量共存，正确；B、Na2O2与H2O反应生成NaOH，OH‾与NH4+反应不能大量共存；C、Na2O2能氧化Fe2+，OH‾与HCO3‾反应，不能大量共存；D、Na2O2能氧化SO32‾，不能大量共存。

考点：

本题考查离子共存。

题号：

2042942，题型：

选择题，难度：

一般

标题/来源：

20XX届广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A．工业上可用电解法制备Mg：

MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：

CaSO4（s）+Na2CO3（aq）

CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：

Cr2O72-+Fe2++14H+="="2Cr3++Fe3++7H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、电解熔融的MgCl2可制取金属Mg，正确；B、碳酸的酸性大于次氯酸，所以向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2可制取HClO：

Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓，正确；C、CaSO4微软，CaCO3难溶，所以CaSO4与Na2CO3可发生复分解反应：

CaSO4（s）+Na2CO3（aq）

CaCO3（s）+Na2SO4（aq），正确；D、离子方程式电荷不守恒，错误。

考点：

本题考查化学方程式与离子方程式的书写。

题号：

2042946，题型：

选择题，难度：

一般

标题/来源：

20XX届河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子

Na+　Al3+   Fe3+　Cu2+、　Ba2+

阴离子

OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A、C的化学式为：

A             ；C             。

（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式                                   。

（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是                                          ，

原因是                                            （用离子方程式说明）。

（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是               mL。

（5）现用500mL3mol·L－1的E溶液充分吸收11.2LCO2气体（标准状况下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为                                。

（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）。

’

【答案】

（1）CuSO4 Ba（OH）2（各1分）

（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl（2分）

（3）溶液由无色变成红色（2分）Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+（2分）　　

（4）500（2分）

（5）c（H+）＜c（OH－）＜c（CO32－）＜c（HCO3－）＜c（Na+）（2分）

（6）

（2分）

【解析】

试题分析：

由①知，A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba（OH）2中的一种；由②知，B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3+、CO32－，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba（OH）2，A是CuSO4；D为铝盐；由②④知，E为Na2CO3；由⑤知D中有NO3－，所以D为Al（NO3）3，则B只能为FeCl3。

（1）A、C的化学式为：

CuSO4、Ba（OH）2

（2）步骤②是Fe3+、CO32－的双水解反应，化学方程式为2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl；

（3）Al（NO3）3溶液由于Al3+水解而是溶液显酸性，所以加入石蕊试液，溶液变红色，离子方程式为Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

（4）根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2N3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，得3Cu～8H+，38.4gCu的物质的量为0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8，其体积为500mL；

（5）由题意知n（CO2）=0.5mol，n（Na2CO3）=1.5mol，所以二者反应后溶液中有1mol的NaHO3，1mol的Na2CO3，

Na2CO3水解程度大于NaHO3水解程度，所以溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（H+）＜c（OH－）＜c（CO32－）＜c（HCO3－）＜c（Na+）（2分）

（6）阳极先是Cl-放电，溶液中共有0.3molCl-,根据2Cl-+2e-=Cl2↑，得转移电子0.3mol时产生气体标准状况下的体积是3.36L；然后是氢氧根离子放电，4OH--4e-=O2↑+2H+，每转移0.1mol电子就生成0.56L的气体，所以图像如下：

考点：

考查化合物的判断，离子反应，盐的水解，氧化还原反应的计算，离子浓度的比较，电解原理的应

用

题号：

2042995，题型：

填空题，难度：

困难

标题/来源：

20XX届湖北省天门市高中毕业生四月调研测试理综化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、Ca2+、Br-、Cl-

B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

C．Fe2+、Na+、K+、NO3-

D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、通入二氧化硫后与四种离子彼此都不反应，可以大量共存，正确；B、通入二氧化硫后与NH3·H2O反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，不能大量共存，错误；C、通入二氧化硫后溶液呈酸性，与硝酸根离子结合使溶液具有强氧化性，亚铁离子被氧化成铁离子而不能大量共存，错误；D、通入二氧化硫后溶液呈酸性，与ClO-结合生成HClO弱电解质，不能大量共存，错误，答案选A。

考点：

考查离子大量共存问题

题号：

2043052，题型：

选择题，难度：

一般

标题/来源：

20XX届江苏省扬州中学高三年级模拟考试化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：

K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Al3+、NO3－、I－、Cl－

C．水电离产生的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Na+、Cl－、NO3－、SO42－

D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：

K+、NH4+、MnO4－、ClO－

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．Cu2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不可能大量存在。

错误。

B．c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液是酸性溶液，此时会发生反应：

8H++2NO3－+6I－=3I2+2NO↑+4H2O，不能大量共存。

错误。

C．在室温下水电离产生的c（H+）＝10－7mol/L.现在水电离产生的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液，说明水的电离受到了抑制。

溶液可能呈碱性也可能呈酸性。

无论是碱性还是酸性溶液Na+、Cl－、NO3－、SO42－都可以大量存在。

正确。

D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：

K+、NH4+、MnO4－、ClO－。

Fe2+有还原性，ClO-、MnO4－有氧化性，它们会发生氧化还原反应，不能大量共存。

错误。

考点：

考查离子大量共存的知识。

题号：

2043261，题型：

选择题，难度：

一般

标题/来源：

20XX届江苏省扬州中学高三年级模拟考试化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用氨水溶解氯化银沉淀：

Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O

B．二氧化硫通入氯化铁溶液：

SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：

H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：

NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：

A.氯化银难溶解于水，应该写化学式，正确的应该为AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O+Cl-.错误。

B.符合离子方程式的拆写原则及电子守恒、电荷守恒及原子守恒的知识。

正确。

C.酸式盐与碱反应时要以不足量的物质为标准。

反应的两种方程式为：

H+＋OH－＝H2O。

错误。

D.电荷不守恒。

应该为：

H2O+NO2-+OH-+2Al=2AlO2-+NH3↑。

考点：

考查离子方程式正确书写的知识。

题号：

2043267，题型：

选择题，难度：

一般

标题/来源：

20XX届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是

选项

第Ⅰ栏

第Ⅱ栏

第Ⅲ栏

A

往少量NaOH溶液中投入铝片

往过量NaOH溶液中投入铝片

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

B

往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液

往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液

Fe3＋＋3OH－=Fe（OH3）↓

C

往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液

往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液

OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O

D

往NaOH溶液中通入过量CO2气体

往NaOH溶液中通入少量CO2气体

CO2＋OH－=HCO3-

【答案】A

【解析】

试题分析：

A.无论NaOH过量与否，都会发生反应2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。

正确。

B.往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液,发生反应：

Fe3＋＋3OH－=Fe（OH3）↓；往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液，发生反应：

2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH－=Fe（OH3）↓+3BaSO4↓。

错误。

C.往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液,发生反应：

Ca2++OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O；往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液,发生反应：

OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O。

错误。

D.往NaOH溶液中通入过量CO2气体CO2＋2OH－=CO32-＋H2O;往NaOH溶液中通入少量CO2气体,发生反应：

CO2＋OH－=HCO3-。

错误。

考点：

考查化学反应与离子方程式的书写的知识。

题号：

2043285，题型：

选择题，难度：

一般

标题/来源：

20XX届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】下列反应的离子方程式正确的是（     ）

A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、氯气过量时，离子方程式中不符合FeBr2的离子个数比1:

2，错误；B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液的物质的量相同，物质的量比是1:

1，正确；C、电荷不守恒，错误；D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中应生成HCO3－，错误，答案选B。

考点：

考查对离子方程式书写的判断

题号：

2042868，题型：

选择题，难度：

一般

标题/来源：

20XX届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷（带解析），日期：

2014/4/25

【题文】NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（    ）

A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，转移4NA个电子

B．常温常压下，33．6LCl2与56gFe充分反应，转移电子数为3NA

C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g

D．在1L0．2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0．4NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、H2O2中O元素是-1价，所以每生成32g氧气，转移2NA个电子，错误；B、常温常压下，气体摩尔体积不为22．4L/mol，所以氯气的物质的量无法计算，错误；C、标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，CO、C2H4的摩尔质量相同都是28g/mol，所以混合气体的质量为28g，正确；D、铁离子水解使铁离子数目小于0．4NA，错误，答案选C。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的理解应用

题号：

2042865，题型：

选择题，难度：

一般

标题/来源：

20XX届广东省广州市普通高中毕业班综合测试

（二）理综化学试卷（带解析），日期：

2014/4/29

【题文】水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H+、NO3－、I－、Cl－

B．Cu2+、Br－、H+、SO42－

C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－

D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、H+、NO3－、I－三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、4种离子彼此都不反应，可以大量共存，正确；C、Al3+、CO32－因发生双水解而不能大量共存，错误；D、NH4+、HCO3－与OH－发生非氧化还原反应而不能大量共存，错误，答案选B。

考点：

考查离子反应的电离共存问题

题号：

2049841，题型：

选择题，难度：

一般

题/来源：

20XX届广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（带解析），日期：

2014/4/29

【题文】下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是

A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—

B．Na+、K+、NO3—、SO32—

C．K+、Na+、SiO32—、ClO—

D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、Mg2+、HCO3—与氢氧根离子反应，在碱性条件下不能大量共存，错误；B、碱性条件下可以大量共存，在强酸性条件下H+和NO3—与SO32—发生氧化还原反应，SO32—被氧化成硫酸根离子，正确；C、碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下SiO32—、ClO—与H+发生非氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、碱性条件下NH4+与OH-反应，不能