中考化学单元复习题.docx

中考化学单元复习题.docx

《中考化学单元复习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学单元复习题.docx（9页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

中考化学单元复习题

第二单元我们周围的空气

Ø要点归纳：

1、空气的组成

1．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒、英国化学家普利斯特里先后用不同的化学方法制得了氧气。

法国化学家拉瓦锡通过著名的12天实验得出了空气是由和组成的结论。

2．现代科学研究表明，空气的成分，按体积分数计算，大致是：

氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其它气体和杂质。

气体成分

体积分数

性质

用途

氮气

化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应

电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等

氧气

不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼

供给呼吸，常做氧化剂

稀有气体

化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光

作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球

二氧化碳

参与植物的光合作用

作温室气肥

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：

足量且产物是固体：

选择红磷b、装置要求：

气密性良好

c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：

空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

空气污染物

主要来源

突出的危害

有害气体

二氧化硫

含硫燃料的燃烧

引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施

氮氧化物

汽车、飞机的尾气

造成酸雨、破坏高空臭氧层

一氧化碳

汽车尾气、含碳燃料的燃烧

破坏输氧功能

氟氯烃

空调机

破坏高空臭氧层

可吸入颗粒物

汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散

能见度降低

（3）空气污染造成的环境污染问题：

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）

（4）保护：

①加强对空气质量的监测；②大力植树造林、种草等；③消除污染源；④减少化石燃料（煤、石油）的燃烧，开发使用清洁能源等。

2、氧气的性质和用途

1、氧气的物理性质：

通常状况下，氧气是一种色、味的气体。

溶于水，标准状况下密度是，比空气的密度。

2、氧气的化学性质：

氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下，与许多物质发生化学反应，同时。

在反应中提供，因此氧气具有，是常用的氧化剂。

根据有关实验现象填写下表：

反应物

反应现象

化学方程式

在空气中燃烧

在氧气中燃烧

C

燃烧发出，放出热量，产生一种_________

____________的气体

燃烧发出，放出热量，产生一种_________

____________的气体

S

燃烧，放热，产生_______

________，生成一种____

____________的气体

燃烧，放热，产生_______

________，生成一种____

____________的气体

P

燃烧，发出黄光，放出热量，产生____________

燃烧，发出黄光，放出热量，产生____________

Fe

持续加热发红

点燃，剧烈_________，___________，放出大量的热，生成__________

Mg

点燃，剧烈反应，发出_______，生成________

点燃，剧烈反应，发出________，生成_______

H2

燃烧，产生_______火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生

CO

燃烧，产生_______火焰，放出热量，产生一种

____________________________

CH4

燃烧，产生_______火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生，产生一种___________________________

C2H5OH

3、有关概念：

（1）化合反应是的反应。

（2）氧化反应是的反应。

（3）氧化性：

在化学反应中，能供给氧的物质具有氧化性；在化学反应中表现出氧化性的物质叫做氧化剂。

4、氧气的用途：

（1）供给呼吸.医疗、登山、潜水、航空、宇航

（2）支持燃烧.（3）氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。

3、氧气的制备

1、氧气的实验室制法：

（1）药品：

实验室制取氧气的药品通常用、或。

（2）反应原理：

（用化学方程式表示）

①；②；③。

（3）主要仪器：

。

（4）装置选择的依据是：

。

装置注意点：

①药品平铺在；②铁夹夹在距管口；③试管内导管；④试管口；⑤用酒精灯的加热。

（5）收集方法的依据是：

在相同条件下，氧气的密度比空气略，所以可用收集氧气；氧气溶于水，所以还可用收集氧气。

（6）验满方法：

①用排水法收集氧气时，看到气泡从集气瓶以外的水面上冒出时，表明氧气已收集满。

②用向上排空气法收集氧气时，可用带火星的木条置于，若木条立即复燃，说明氧气已收集满；否则就没有收集满。

集满氧气的集气瓶应放，原因是。

（7）鉴定氧气的方法是；

（8）操作注意事项：

①检查装置的；

②铁夹要夹在试管的，且试管口略倾斜；

③排水法收集氧气要待导管口冒出气泡开始收集，向上排空气法收集氧气时，一定要将导管插入集气瓶；

④若使用排水法收集气体，实验结束时，应先移出导管，然后再熄灭酒精灯，以免使试管炸裂。

（8）实验步骤可简要的概括为。

练习：

（1）指出实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图中的四处错误：

a.

b.c.

d.

（2）指出图中有标记的仪器的名称：

①②③④

（3）实验开始时，应先检验装置的，停止加热时，应先，后，这是为了防止。

（4）盛高锰酸钾的试管口应__________倾斜，这是为了防止_________________________

（5）盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花，这是为了防止___________________________

（6）开始收集氧气的适宜时刻是：

_____________________________________________

（7）应用排空气法收集氧气时，表明氧气已经集满的现象是：

________________________；若使用排水集气法收集时，集满的现象是：

____________________。

（8）收集满的集气瓶应______放在桌面上，这是因为____________________________

（9）铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙的原因：

（10）实验室制取氧气时,主要分为以下8步,请你按操作顺序写出来：

①检查装置的气密性；②将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的胶塞塞紧试管口；③用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上；④用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内；⑤给试管加热；⑥用排水集气法收集一瓶氧气；⑦将导管从水槽中移出来；⑧用灯帽盖灭酒精灯。

2、氧气的工业制法：

工业制氧气是利用不同，采用方法制取的，是变化。

练习：

（1）鉴别氧气、氮气、空气三种气体：

可用的木条，能使它的气体是氧气；马上的是氮气；的是空气。

（2）加热某紫黑色固体A能生成B，将受热后的残余固体与另一种白色固体混合加热也生成气体B，把B与氮气以1：

5体积混合充入一集气瓶中，将一定量暗红色粉末C点燃后伸入该集气瓶，即可见大量白烟D生成，并又得到较纯净氮气，试推断：

A为B为C为D为.。

（用化学式表示）

3、几个概念：

（1）、催化剂：

在化学反应中，能其它物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有变化的物质。

其在所起的作用叫作用。

（2）、分解反应：

是指由一种物质生成其它物质的反应。

4、混合物和纯净物的比较：

（填写下表）

混合物

纯净物

概念

组成特点

组成成分不固定，各成分保持各自的性质

组成成分固定

表示方法

无固定符号

有固定化学符号：

如氮气（N2）等

举例

练习：

某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：

铁屑

氧化铁

盐酸

氢氧化钠溶液

碳酸钠溶液

（1）实验结束，他们将废液全部倒入废液缸。

为了使废液能无害排放，需要用测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液显性。

（2）以上提供的5种试剂的废液中不可能有的是（填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）、。

废液中的溶质最多可能有种。

本单元要记的内容：

一、有关化学方程式

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

10．一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

13．葡萄糖缓慢氧化：

C6H12O6+6O2点燃6CO2+6H2O

14．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

15．利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气；2H2O2MnO22H2O+O2↑

16．加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

二、物质的颜色、状态

名称

高锰酸钾

氯酸钾

过氧化氢

二氧化锰

硫粉

四氧化三铁

五氧化二磷

颜色、

状态

紫红色固体

白色固体

无色液体

黑色固体

淡黄色

黑色固体

白色固体

化学式

KMnO4

KClO3

H2O2

MnO2

S

Fe3O4

P2O5

有特殊颜色的物质：

白色固体：

无水CuSO4、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2、Ca（OH）2、MgCO3、CaO、MgO黑色固体：

CuO、C、MnO2、Fe3O4红色：

红磷（暗红）、Fe（OH）3（红褐色）、Fe2O3（红棕色）、Cu（亮红）、KMnO4（紫红）蓝色：

胆矾、Cu（OH）2、含Cu2+[如CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2]的溶液黄色：

硫磺（S）、含Fe3+[如Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3]的溶液       

浅绿色：

含Fe2+[如FeSO4、FeCl2]的溶液液   溶液中产生的蓝色絮状沉淀是：

Cu（OH）2                   其其它；刺激性气味：

SO2；燃烧产生大量白烟：

P；遇碘水变蓝：

含淀粉；有有毒气体：

CO、Cl2、SO2；雾：

HCl、HNO3等；红棕色：

NO2

三、空气组成（体积分数:

N278%,O221%,CO20.03%,稀有气体0.94%,其他气体和杂质0.03%）